2025年鲁科五四新版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版必修2化学下册阶段测试试卷5考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、只用一种试剂区别乙醇、乙醛、己烯、甲酸四种无色液体，应选用A.酸性KMnO4溶液B.溴水C.紫色石蕊溶液D.新制氢氧化铜悬浊液2、在标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO2和NO混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为A.1120mLB.1008mLC.224mLD.112mL3、下列有关叙述错误的是。

。

A.陶盆的材料是合金。

B.明矾可用于净水。

C.丙烯合成聚丙烯是化学变化。

D.硅太阳能电池将太阳能转化为电能。

A.AB.BC.CD.D4、化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示；下列说法正确的是。

A.该装置Zn为负极，发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+B.外电路每转移2mol电子，铜电极附近产生22.4LH2C.电流由铜电极经导线流向锌电极D.原电池工作过程中，SO向铜电极移动5、下列化学用语表述正确的是A.HCl的电子式：B.S2-的离子结构示意图：C.HClO的结构式：H-O-CD.质子数为6、中子数为8的碳原子：6、短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A.只有Y元素存在同素异形体B.X与Z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性C.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大7、下列叙述正确的是A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧不一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生8、长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是A.鱿鱼干B.菠菜C.苹果D.西瓜9、下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图；下列说法错误的是。

A.状态I→状态II需要吸收能量B.状态I→状态III是放热过程C.整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成D.状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、现有下列八种物质：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有离子键的物质是______（填化学式；下同）。

（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。

（3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。

（4）写出NaF的电子式_________________。11、氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是试完成下列问题：

通入的电极是___________极填“正”或“负”

铝电极是___________极填“正”或“负”

电子从___________填“Al”或“”，下同极流向___________极。

该装置将能___________转化为___________能。12、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

(1)实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是______。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________

A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸。

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(回答一种即可)______。13、浓硫酸在有化学实验中频繁出现；下列实验中浓硫酸的作用：

a．实验室制备乙酸乙酯：________；

b．实验室制乙烯：________。14、固体废弃物的处理。

(1)处理原则：________、________和________。

(2)目的：_________和_________用。15、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比。

__________（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。

_________________________________________________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。16、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3；按要求完成下列填空：

(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

c．正反应速率和逆反应速率相等d．N2、NH3浓度相等。

(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反应b．Al和盐酸的反应。

c．Na和H2O的反应d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应17、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大；减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。18、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分；根据所学知识回答下列问题：

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体；请回答：

（1）实验过程如图所示；分析判断_______段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；其主要原因是_______。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______。A．几滴硫酸铜溶液B．蒸馏水C．CH3COONa固体D．浓盐酸II.某温度时；在2L密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（4）该反应的化学方程式：_______；

（5）反应开始至2min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误20、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误21、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误22、用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨。(____)A.正确B.错误23、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误24、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误25、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)28、有机化合物A～H的转换关系如下所示：

链烃A有支链且只有一个官能团；其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，请回答下列问题：

（1）A的结构简式是________；

（2）由F转化为G的化学方程式是_______________________；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是_______________；

（4）①的反应类型是___________；③的反应类型是____________；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B任一可能的结构简式_______________________________；

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为__________________________。29、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A（C7H8）制备G的合成路线如下：

注意：步骤⑤中的吡啶仅仅是反应条件；不是反应物。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________，C的化学名称是______________。

(2)③的反应方程式为_________________________________。

(3)⑤的反应方程式为______________________________。

(4)G的分子式为_________________________________。

(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种（排除G本身）。

(6)有机物也是一种重要的化工原料，它有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式______________。

①苯环上的一氯代物只有1种②羟基连在苯环上③含有两个甲基30、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物；他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________。

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。

④_____________________________；⑦_____________________________。31、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。

（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。

评卷人得分六、原理综合题(共1题，共6分)32、德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺；其原理如右图所示，请观察此图回答：

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是。

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H="+"49．0kJ·mol－1

②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol－1

下列说法正确的是_______

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量。

B．反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量。

C．CH3OH蒸气的燃烧热为大于192．9kJ·mol－1

D．根据②推知反应：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385．8kJ·mol－1

(2)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_______________。

(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是_______，负极反应为：______________________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．乙醇、乙醛、己烯均能使酸性KMnO4溶液褪色；A不符合；

B．乙醛；己烯均能使溴水褪色；B不符合；

C．四种溶液中只有甲酸呈酸性；使紫色石蕊溶液变红，其他均不能，C不符合；

D．加入新制Cu(OH)2悬浊液；乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，现象不同，可鉴别，D符合；

故选D。2、D【分析】【详解】

n(Cu)==0.03mol，混合气体的物质的量为n(NO2、NO)==0.05mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则由N原子守恒可得，x+y=0.05，由得失电子守恒可得，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，V(NO)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；D正确；

答案为D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．陶盆的材料是硅酸盐材料；A项错误；

B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体；明矾可用于净水，B项正确；

C．丙烯合成聚丙烯发生聚合反应；是化学变化，C项正确；

D．硅太阳能电池将太阳能转化为电能；D项正确；

答案选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．金属性锌强于铜，则该装置中Zn为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；A错误；

B．外电路每转移2mol电子；铜电极附近产生1mol氢气，但其体积不一定是22.4L，B错误；

C．锌是负极；铜是正极，则电流由铜电极经导线流向锌电极，C正确；

D．原电池中阴离子移向负极，锌是负极，铜是正极，则原电池工作过程中，SO向锌电极移动；D错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．HCl属于共价化合物，电子式为：故A错误；

B．硫离子结构示意图为：故B错误；

C．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；故其结构式为H-O-Cl，故C正确；

D．质子数为6、中子数为8的碳原子表示为：故D错误。

答案选C。6、B【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题。

【详解】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素；

A．S元素存在同素异形体；如单斜硫等，选项A错误；

B．X与Z组成的化合物为NaH，由Na+离子和H-离子构成；属于离子化合物，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，选项B正确；

C．Y为O元素；对应的氢化物含有氢键，沸点较高，选项C错误；

D．O；Na对应的离子；核电荷数越大离子半径越小，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，A为易错点，注意氢键对熔沸点的影响，试题培养了学生的灵活应用能力。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.化学反应的实质是旧化学键断裂新化学键生成；旧化学键断裂过程要吸热；新化学键生成过程要放热，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；

B.物质燃烧反应一定是放热反应；故B错误；

C.反应放热；吸热与反应条件无关；有的放热反应需要加热才能发生，如氢气和氧气需要点燃才能发生反应，故C错误；

D.反应放热；吸热与反应条件无关；有的吸热反应常温下就能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下反应，该反应为吸热反应，故D错误；

选A。8、A【分析】【详解】

A．鱿鱼干中富含蛋白质；在人体中最终代谢的产物呈酸性，属于酸性食物，长期大量可能引起人体血液偏酸，A正确；

B．菠菜属于碱性食物；B错误；

C．苹果属于碱性食物；C错误；

D．西瓜属于碱性食物；D错误；

答案选A。

【点睛】

注意食物的酸碱性与化学的酸碱性不同，食物在人体内代谢形成氮、碳、硫、氯等酸根离子留在人体内的，则为酸性食物，食物在人体内代谢的产物有大量金属离子的为碱性食物。一般蔬菜和水果都属于碱性食物。蛋白质、糖类、脂肪等食物属于酸性食物。9、C【分析】【分析】

由图知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2；不存在CO的断键过程，以此解答。

【详解】

A．状态II的能量大于状态I；所以状态I→状态II需要吸收能量，A正确；

B．状态I的能量大于状态III；所以状态I→状态III是放热过程，B正确；

C．由图可知该过程中不存在CO的断键；整个过程中只有新键的形成，没有旧键的断裂，C错误；

D．能量越低物质的稳定性越好；状态I的能量大于状态III，所以状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质，D正确。

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，如部分碱、大多数盐及金属氧化物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；N2中N原子之间存在非极性共价键，为单质；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性键，为离子化合物；CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；Cl2中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，为离子化合物；CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键；为共价化合物；则。

（1）通过以上分析知，只含离子键的离子化合物为CaCl2、NaF；（2）既含有离子键，又含有共价键的物质有NH4Cl、Na2O2；（3）属于共价化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都满足8电子结构的是CO2。（4）NaF的电子式为【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO211、略

【分析】【分析】

【详解】

依据分析可知，通入氯气的电极是正极，氯气在正极上得到电子，被还原成氯离子，电极反应方程式为：

故答案为：正；

加入铝的电极是负极，由于此溶液为KOH，故电极反应方程式为：

故答案为：负；

原电池中电子从负极流出经过导线流到正极；

故答案为：Al；

该装置为原电池；将化学能转化为电能；

故答案为：化学能；电。

原电池原理即有氧化还原反应发生；且失去电子的为负极，化合价升高，电子流出，得到电子的一极为正极，化合价降低，电子流入，据此解答即可。

本题考查学生原电池的工作原理，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意对基础知识的学习和积累。【解析】正负Al化学能电12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)曲线斜率大小决定反应速率大小；斜率越大，反应速率越快，所以化学反应速率最快的是EF段；因为该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快；

(2)A．加蒸馏水；盐酸浓度变小，反应速率减小，A项选；

B．加氯化钠固体；盐酸浓度不变，反应速率不变，B项不选；

C．加氯化钠溶液；溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，C项选；

D．加浓盐酸；盐酸浓度增大，反应速率加快，D项不选；

答案选AC；

(3)还可以改变固体反应物的体积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，例如：改用较大块的碳酸钙固体、降低温度、加入醋酸钠溶液等。【解析】①.EF②.因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快③.AC④.降低温度13、略

【分析】【分析】

实验室用乙醇与乙酸；在浓硫酸并加热的条件下发生反应制取乙酸乙酯；用乙醇在浓硫酸、170℃的条件下制得乙烯。

【详解】

a．实验室制备乙酸乙酯时，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；在反应中，浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂；

b．实验室制乙烯时，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；浓硫酸的作用：催化剂，脱水剂。

答案为：催化剂；吸水剂；催化剂；脱水剂。

【点睛】

在书写用乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯的化学方程式时，我们很容易忽视反应生成水的存在。【解析】催化剂、吸水剂催化剂，脱水剂14、略

【分析】略【解析】(1)无害化减量化资源化。

(2)减少环境污染资源回收利用15、略

【分析】【分析】

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

【详解】

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。N的非金属性比O弱，故其气态氢化物稳定性比弱。

（2）Y是硫元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。同一周期元素的第一电离能；从左到右呈递增趋势，故S的第一电离能比Al的大。

（3）S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸，其与Cu的单质反应的化学方程式是是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

由和结合盖斯定律可知，Al和FeO反应的热化学方程式是3FeO(s)+2Al(s)==Al2O3(s)+3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol。【解析】2VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知；合成氨反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量，属于放热反应，故答案为：放热；小于；

(2)a．容器中N2、H2、NH3共存不能说明正；逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；

b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2不能说明正；逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；

c．正反应速率和逆反应速率相等说明反应达到平衡状态；故正确；

d．N2、NH3浓度相等不能说明正；逆反应速率相等；无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；

c正确；故答案为：c；

(3)由图可知；反应物的总能量小于生成物的总能量，符合图示的反应为吸热反应；

a．H2和Cl2的反应为放热反应；故不符合题意；

b．Al和盐酸的反应为放热反应；故不符合题意；

c．Na和H2O的反应为放热反应；故不符合题意；

d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应；故符合题意；

d符合题意，故答案为：d。【解析】放热小于cd17、略

【分析】【分析】

总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O变成Ag；Ag的化合价从+1变为0，化合价降低，则该电极反应化合价降低；被还原，是正极。

【详解】

（1）由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，故答案为：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应，负极失电子，被氧化，则负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反应；

（3）原电池中；电子由负极经导线流回正极，溶液中离子流向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：负；正；正；负；

（4）从总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来看；反应不涉及KOH，故答案为：不变；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案为：32.5g；

（6）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。

【点睛】

正极-得电子-化合价升高-被氧化，负极-失电子-化合价降低-被还原。原电池的题是高考高平考点，熟练运用原电池工作基本原理，是解决本类题的关键，有些题从化合价入手，有些题从电子入手，有些题从反应类型入手，轻而易举就拿下了。【解析】ZnAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反应负正正负不变32.5gH2+2OH--2e-=2H2O18、略

【分析】【分析】

（1）

相同时间内生成的氢气体积越大；反应速率越快，根据实验过程如图，EF段化学反应速率最快。

（2）

锌与稀盐酸反应放热，溶液温度升高，所以将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快；

（3）

A.加入几滴硫酸铜溶液；锌置换出铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，故不选A；

B.加入蒸馏水；盐酸浓度降低，反应速率减慢，故选B；

C.加入CH3COONa固体；醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故选C；

D.加入浓盐酸；氢离子浓度增大，反应速率加快，故不选D；

选BC。

（4）

Y；Z物质的量减少；X物质的量增多，Y、Z是反应物、X是生成物，Y、Z、X的物质的量变化分别是0.2mol、0.4mol、0.6mol，系数比等于物质的量变化比，所以该反应的化学方程式为Y+2Z⇌3X；

（5）

反应开始至2min末，生成0.4molX，则反应消耗molY，Y的平均反应速率为mol/(L·min)。【解析】（1）EF

（2）该反应放热；体系温度升高，反应速率加快。

（3）BC

（4）Y+2Z⇌3X

（5）0.033mol/(L·min)三、判断题(共7题，共14分)19、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。22、A【分析】【详解】

烧碱（NaOH）和含高浓度的废水反应可以生成氨气，故可以回收利用氨，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。四、推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共4题，共8分)28、略

【分析】【详解】

（1）G与丁二酸反应生成H，根据H的分子式可知，G分子中含有5个碳原子，则链烃A中含有5个碳原子；A燃烧的方程式为C5Hy+(5+)O25CO2+H2O，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，5+=7，解得y=8，A的分子式是C5H8；链烃A有支链且只有一个官能团，所以A的结构简式是(CH3)2CHC≡CH；名称是3－甲基－1－丁炔。

（2）根据A的结构简式可知，A与H2发生加成反应生成E，E与Br2/CCl4发生加成反应生成F，则E的结构简式是(CH3)2CHCH=CH2，则F的结构简式是(CH3)2CHCHBrCH2Br，F与NaOH水溶液发生水解反应生成G，G的结构简式为F转化为G的化学方程式是（CH3）2CHCHBrCH2Br+2NaOH+2NaBr。

（3）G生成H的反应是酯化反应，根据H的分子式可判断，H应该是环酯，所以反应的方程式是+HOOCCH2CH2COOH+2H2O。

（4）反应①③的反应类型分别是加成反应（或还原反应）和取代反应（或水解反应）。

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B的结构简式是CH3CH=CHCH=CH2（或写它的顺、反异构体）、CH3CH2C≡CCH3。

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种，说明分子是对称的，因此C的结构简式是【解析】（CH3）2CHC≡CH（CH3）2CHCHBrCH2Br+2NaOH+2NaBr+HOOCCH2CH2COOH+2H2O加成反应（或还原反应）取代反应CH3CH=CHCH=CH2（或写它的顺、反异构体）、CH3CH2C≡CCH329、略

【分析】【分析】

由C的结构简式，可逆推出A为则B为由E、G结构，可推出F为

【详解】

(1)由以上分析知，A的结构简式为C为化学名称是三氟甲苯；

答案为：三氟甲苯；

(2)反应③为在浓硫酸作用下与浓HNO3反应，生成和H2O，反应方程式为+HNO3(浓)+H2O；

答案为：+HNO3(浓)+H2O；

(3)反应⑤为与在吡啶作用下反应，生成和HCl，反应方程式为

答案为：

(4)G的结构简式为分子式为C11H11F3N2O3；

答案为：C11H11F3N2O3；

(5)H是G()的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有9种（排除G本身），它们是：将固定在2号位，-NO2移至1、3、4号位，共3种结构；将固定在1号位，-NO2移至2、3、4、5号位，共4种结构；将固定在3号位，-NO2移至1；2号位(或4、5号位)；共2种结构；

(6)有机物能同时满足“①苯环上的一氯代物只有1种，②羟基连在苯环上，③含有两个甲基”条件的同分异构体中，含有1个2个-CH3、1个-CH2Cl，结构简式为（或）。答案为：（或）。

【点睛】

判断某有机物的同分异构体种类时，应先根据限定条件，确定可能含有的原子团，利用氢原子的种类，确定原子团的位置。【解析】三氟甲苯+HNO3(浓)+H2OC11H11F3N2O39（或）30、略

【分析】【分析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。

【详解】

（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为故答案为碳碳双键；

（2）F为C2H6；属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为正四面体；

（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为C（CH3）4；

（4）反应④为在浓硫