2024年华东师大版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关环境问题的说法正确的是（）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家提供了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的安全标识是3、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了3.4g，则反应速率为()A.v(H2)=0.06mol/（L·min）B.v(NH3)=0.02mol/（L·min）C.v(NH3)=0.34mol/（L·min）D.v(N2)=0.04mol/（L·min）4、把rm{6molA}气体和rm{5molB}气体混合放入rm{4L}密闭容器中，在一定条件下发生反应：rm{3A}rm{(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)}经rm{5min}达到平衡，此时生成rm{C}为rm{2mol}测定rm{D}的平均反应速率为rm{0.1mol/(L?min)}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{x=2}B.rm{B}的转化率为rm{20%}C.平衡时rm{A}的浓度为rm{0.75mol/L}D.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的rm{85%}5、下列物质属于共价化合物的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}Cl}B.rm{HNO_{3}}C.rm{H_{2}}D.rm{Na_{2}O_{2}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、（10分）在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。（1）判断该反应是放热还是吸热。（2）计算生成1molHCl时反应的能量变化。7、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有________，可能有________，对可能有的物质，可采用滤液中滴加________溶液方法来检验。8、在rm{垄脵^{17}_{8}O}rm{垄脷^{18}_{8}O}rm{垄脹^{23}_{11}Na}rm{垄脺^{24}_{12}Mg}rm{垄脻^{14}_{6}}C、rm{垄脼^{14}_{7}N}中：

rm{(1)}______和______互为同位素rm{(}填序号，下同rm{)}

rm{(2)}______和______的质量数相等；但不能互称同位素；

rm{(3)}______和______的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．9、（1）VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+，则溶液中SO42-的物质的量浓度为______；硫酸铁的物质的量浓度为______。

（2）在标准状况下，将224升HCl溶于635mL水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3；则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为______。

（3）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm3；

①此盐酸的物质的量浓度为______。

②需要95mL3.00moL•L-1的盐酸；配制时需以上浓盐酸的体积为______mL。

③上述实验中所用到的实验仪器______。

④用浓盐酸配制3.00mol•L-1稀盐酸；操作步骤的正确顺序是______（填序号）。

a．计算需要浓盐酸的体积。

b．用量筒量取浓盐酸。

c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中；并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中；加适量蒸馏水稀释，冷却。

e．盖好瓶塞；反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处；改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。

（4）下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是：______

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理。

C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容。

E．摇匀后立即观察；发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线。

F．定容时俯视刻度线。10、在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是A、υA=0.6mol/（L·s）B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)D、υD=1.0mol/(L·s)11、有A；B、C、D、E五种微粒：

①A微粒核内有12个中子；核外M电子层上有1个电子；

②B微粒得到2个电子后；其电子层结构与Ne相同；

③C微粒带有2个单位的正电荷；核电荷数为12；

④D微粒核外有18个电子；当失去2个电子时呈电中性；

⑤E微粒不带电；其质量数为1．

（1）请写出各微粒的符号：A____、B____、C____、D____、E____；

（2）A、D两元素形成的化合物属于____晶体，电子式____；

（3）B、E两种元素的原子之间可以通过____（填化学键的名称）形成化合物的化学式有____​12、某化学小组为了证明rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}的漂白性；设计了如图所示的实验装置：

rm{(1)}他们制备rm{Cl_{2}}依据的原理是：rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)}rm{MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}应选用图rm{A}rm{E}装置中的______rm{(}填序号rm{)}制rm{Cl_{2}}反应中浓盐酸所表现出的性质是______；______；

rm{(2)}反应开始后，发现rm{B}rm{D}两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给rm{B}rm{D}两个试管中的液体加热，rm{B}试管中的现象是______；

rm{(3)}写出过量rm{NaOH}溶液与rm{SO_{2}}气体反应的离子方程式是____；

rm{(4)}该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比rm{1}rm{1}混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化14、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）15、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）16、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）17、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)18、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、其他(共4题，共28分)19、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。21、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】选项内容指向·联系分析结论A石灰石分解生成的CaO与煤燃烧产生的SO2结合生成CaSO3正确B空气中O3浓度过大时，有害人体健康错误C正常雨水的pH为5.6～7.0之间，雨水pH<5.6时为酸雨错误D含磷洗涤剂易污染水错误【解析】【答案】A2、B【分析】试题分析：核电站是利用同位素原子发生核裂变释放的能量。发生核裂变的同位素原子大都有放射性，会对人的健康带来威胁，因此较多看到的安全标识是B。考点：考查化学标示的知识。【解析】【答案】B3、D【分析】【解析】【答案】D4、D【分析】解：平衡时生成rm{C}为rm{2mol}rm{D}的平均反应速率为rm{0.1mol/(L?min)}生成rm{D}的物质的量为rm{0.1mol/(L?min)隆脕5min隆脕4L=2mol}则：

rm{3A(g)+B(g)}rm{2C(g)+xD(g)}

起始量rm{(mol)}rm{6}rm{5}rm{0}rm{0}

变化量rm{(mol)}rm{3}rm{1}rm{2}rm{2}

平衡量rm{(mol)}rm{3}rm{4}rm{2}rm{2}

A.物质的量之比等于化学计量数之比，故rm{2}rm{2=1}rm{x}则rm{x=2}故A正确；

B.rm{B}的转化率为rm{=dfrac{1mol}{5mol}=20%}故B正确；

C.平衡时rm{=dfrac

{1mol}{5mol}=20%}的浓度rm{=dfrac{3mol}{4L}=0.75mol/L}故C正确；

D.反应前后气体的物质的量不变；恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故D错误；

故选D．

根据三段式计算出各组分物质的量变化量；平衡时物质的量；

A.利用化学计量数之比等于物质的量之比计算rm{A}

B.rm{=dfrac

{3mol}{4L}=0.75mol/L}的转化率rm{=dfrac{B{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驴卤盲禄炉脕驴}}{B{碌脛脝冒脢录脦茂脰脢碌脛脕驴}}隆脕100%}

C.根据rm{x}计算；

D.恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，结合rm{B}的值判断．

本题考查了化学平衡的计算，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．rm{=dfrac

{B{碌脛脦茂脰脢碌脛脕驴卤盲禄炉脕驴}}{B{碌脛脝冒脢录脦茂脰脢碌脛脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本题考查了共价化合物的判断。掌握离子化合物一般包含活泼金属和活泼非金属形成的化合物，强碱、绝大多数盐，除此之外一般为共价化合物，含有离子键的化合物一定为离子化合物是解答本题的关键。本题的易错点为选项C，忽略氢气为单质。【解答】A.rm{NH_{4}Cl}为铵根离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；故A错误；

B.rm{HNO}rm{HNO}中只含有共价键；不含有离子键，为共价化合物，故B正确；

C.rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}

D.rm{{,!}_{2}}为单质，不是化合物，故C错误；rm{Na}rm{Na}为钠离子和过氧根离子通过离子键形成的离子化合物；故D错误。

故选B。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{B}二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】由成键放热和断键吸热算出放热92.5kJ／mol【解析】【答案】放热放出92.5kJ(10分)7、略

【分析】试题分析：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，没有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4与CaCl2不同时存在；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，则没有CaCl2；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，没有Na2SO4。NaCl不能确定，可采用滤液中滴加AgNO3溶液方法来检验Cl-。考点：通过实验判断混合物中的成分。【解析】【答案】Na2CO3，CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl，AgNO3(稀硝酸酸化)8、略

【分析】解：rm{(1)垄脵^{17}_{8}O}和rm{垄脷^{18}_{8}O}是同一种元素的不同种原子，故互为同位素，故答案为：rm{垄脵}rm{垄脷}

rm{(2)^{14}_{7}N}和rm{{,!}^{14}_{6}C}的质量数相等均是rm{14}质子数不同，中子数也不同，不能互称同位素，故答案为：rm{垄脻}rm{垄脼}

rm{(3)^{23}_{11}Na}和rm{{,!}^{24}_{12}Mg}的中子数相等，均为rm{12}但质子数不相等，分别为rm{11}rm{12}质子数不相等，不是同一种元素，故答案为：rm{垄脹}rm{垄脺}

rm{(1)}同一种元素的不同种原子间互称同位素；

rm{(2)}同位素是具有相同的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子之间的互称；

rm{(3)}原子表示法中，左上角的数值是质量数，左下角的数值是质量数，中子数rm{=}质量数rm{-}质子数；

本题考查学生同位素的概念和中子数、质量数、质子数之间的关系公式：中子数rm{=}质量数rm{-}质子数，可以根据所学知识来回答，较简单。【解析】rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脻}rm{垄脼}rm{垄脹}rm{垄脺}9、mol/Lmol/L11.8mol/L12mol/L25.0量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶abdcfeDF【分析】解：（1）铁离子物质的量为：mol，则其物质的量浓度为：=mol/L，硫酸根离子浓度与铁离子浓度之比为：3：2，则硫酸根离子浓度为：×=mol/L；硫酸铁物质的量浓度为：×=mol/L；

故答案为：mol/L；mol/L；

（2）标准状况下，将224LHCl气体的物质的量为=10mol；故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g；

635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故HCl的质量分数为×100%=36.5%；

故所得盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L；

故答案为：11.8mol/L；

（3）①质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm3，物质的量浓度为：=12mol/L；

故答案为：12mol/L；

②需要95mL3.00moL•L-1的盐酸；应选择100mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：12mol/L×V=100mL×3.00mol/L，解得V=25.0mL；

故答案为：25.0；

③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算；量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；

故答案为：量筒；胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；

④配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：abdcfe；

故答案为：abdcfe；

（4）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中；导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；

B．容量瓶洗净后未经干燥处理；对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；

C．转移过程中有少量溶液溅出；导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；

D．未冷却至室温就转移定容；冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；

E．摇匀后立即观察；发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E不选；

F．定容时俯视刻度线；导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选；

故选：DF。

（1）依据n=计算三价铁离子物质的量，依据c=计算其物质的量浓度；硫酸铁中，1mol硫酸铁完全电离产生2mol铁离子，3mol硫酸根离子，所以硫酸根离子浓度与铁离子浓度之比为：3：2，三价铁离子浓度与硫酸铁浓度之比为：2：1；

（2）根据n=计算224LHCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据ω（HCl）=×100%计算盐酸的质量分数，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；

（3）①根据c=计算盐酸的物质的量浓度；

②需要95mL3.00moL•L-1的盐酸；应选择100mL容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；

③配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算；量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；据此选择需要的仪器；

④配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算；量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；依据配制步骤排序；

（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

本题考查了物质的量浓度有关计算，配制一定物质的量浓度，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度中等。【解析】mol/Lmol/L11.8mol/L12mol/L25.0量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶abdcfeDF10、略

【分析】【解析】【答案】A11、23NaOMg2+Cl﹣11H离子共价键H2O、H2O2【分析】【解答】（1）①由“核外M电子层上有1个电子”知，该元素的核外电子排布为2、8、1，质子数为11，质量数为23；所以是23Na；

②Ne的核外电子数是10；B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，所以B是O元素；

③C的核电荷数为12；C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数=原子序数，所以C是镁离子；

④由题意知；该元素的原子核外有17个电子，原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，所以D是氯离子；

⑤由题意知；E是质子数为1，中子数为0，质量数为1的H元素．

故答案为：23Na；O；Mg2+；Cl﹣；11H；

（2）A、D两元素形成硫化钠，属于离子晶体，电子式：故答案为：离子；

（3）B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2，两种元素间形成共价键，故答案为：共价键；H2O、H2O2．

【分析】（1）根据电子数；核电荷数、电荷数的关系判断元素；

（2）A；D两元素形成硫化钠；

（3）B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2．12、（1）E酸性还原性（2）溶液由无色变成红色（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【分析】【分析】本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，掌握氯气和二氧化硫的化学性质是正确书写有关化学方程式、离子方程式的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}由制备rm{Cl}rm{Cl}的反应原理知rm{2}，rm{2}则应选用反应条件是加热装置制取；由所以应选用固液加热型装置，生成rm{E}实验室制取氯气的反应方程式知，由rm{HCl}生成rm{MnCl}rm{HCl}生成rm{MnCl}rm{2}rm{2}故答案为：，氯元素化合价不变，由rm{HCl}生成rm{Cl}rm{HCl}rm{Cl}次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：溶液由无色变为红色；rm{2}二氧化硫是酸性氧化物，能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：rm{2}故答案为：，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，rm{E}氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按酸性；还原性；rm{(2)}发生氧化还原反应：rm{(3)}生成无漂白性的rm{SO_{2}+2OH^{-}篓TSO_{3}^{2-}+H_{2}O}和rm{SO_{2}+2OH^{-}篓TSO_{3}^{2-}+H_{2}O}化学方程式为：rm{(4)}rm{1}rm{1}rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O篓T2HCl+H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{+SO_{2}}故答案为：rm{+2H_{2}O=}rm{2HCl+H}rm{2HCl+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}。rm{4}【解析】rm{(1)E}酸性还原性rm{(2)}溶液由无色变成红色rm{(3)SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(4)Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；14、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子