2025年北师大版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选修化学上册月考试卷851考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B.25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)2、下列实验操作和数据记录都正确的是A.用10mL量筒量取5.2mLNaCl溶液B.用干燥的广泛pH试纸测得稀盐酸的pH=3.2C.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D.用托盘天平称量NaOH固体时，将固体放在左盘内的滤纸上，称量其质量为10.2g3、下列有机物中互为同系物的是A.和B.和C.和D.和4、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是。

A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物D.金刚烷的一氯一溴代物有8种5、有机物M是合成药物ZJM—289的中间体；其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是。

A.分子中含有四种官能团B.苯环上的一氯代物有2种C.可以发生加成反应，也可以发生加聚反应D.既能和Na反应生成H2，又能和NaHCO3反应生成CO26、利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示；下列说法正确的是。

。组别。

温度/K

时间/min

物质的量/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由实验数据可知温度T1＜T2B.组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.0125mol•L-1•min-1C.40min时，表格中M对应的数据为0.18D.该反应只有在高温下才能自发进行评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、书写下列反应的离子反应方程式。

(1)醋酸与碳酸钙反应：___________

(2)过氧化钠与水反应：___________

(3)硫酸与氢氧化钡反应：___________

(4)铝与氢氧化钠溶液反应：___________

(5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO___________8、运用溶液中离子平衡的相关知识；解决下列问题。

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___（用离子方程式和必要文字解释）。

（2）室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___。

②b点所示的溶液中c（NH3•H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c（H+）之比为___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液=___（保留三位有效数字）。9、(1)现有如下有机物：

①CH3-CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2

一定互为同系物的是___________，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH-CN)；试写出以乙炔；HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。

①___________，反应类型为___________；

②___________，反应类型为___________。10、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应B．从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应11、聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是__，单体是__。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__。

（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“热塑”或“热固”)性。12、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

(2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_________(填序号)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL。则a、b；c、d之间由大到小的关系是_________；

(4)室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(写出算式；不做计算)；

(5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。13、已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。

其能量变化示意图如图：请回答：

（1）该反应的热化学方程式是_____。

（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误15、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误16、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误17、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误18、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共10分)19、【化学——选修5：有机化学基础】

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物；一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）A的名称是_________________；B中所含官能团的名称是____________。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________，反应①的反应类型是_______________。

（3）D的分子式为_____________。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________、________。

Ⅰ.苯环上只有三个取代基。

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰。

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）___________________合成路线流程图示：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)20、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________21、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；故A错误；

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)＞c(Cl-)，正确的离子浓度关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B错误；

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，由于温度不变，则水的离子积Kw不变；故C错误；

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，由于NH4+水解，溶液呈酸性，则有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D正确；

故答案为D。2、A【分析】【详解】

A．用10mL量筒量取5.2mLNaCl溶液,量筒规格和读数均正确；故A正确；

B．用干燥的广泛pH试纸测得稀盐酸的pH=3；pH试纸精确到整数，读数错误，故B错误；

C．用25mL酸式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液；碱式滴定管中乳胶管易被氧化，故C错误；

D．NaOH固体有腐蚀性；易潮解，用托盘天平称量NaOH固体时，需将固体放在左盘内的小烧杯中，称量其质量为10.2g，故D错误；

故选A。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．和结构相同，分子组成上相差一个“CH2”；二者互为同系物，A项选；

B．和结构不同；二者不是同系物，B项不选；

C．是戊烯，是环己烷；结构不同，二者不是同系物，C项不选；

D．是羧酸，是酯；结构不同，二者不是同系物，D项不选；

答案选A。4、D【分析】A项，环戊二烯中含有一个饱和碳原子，环戊二烯中的所有原子不可能都共平面，错误；B项，二聚环戊二烯的不饱和度为5，分子式为C10H12，错误；C项，四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16，金刚烷的分子式为C10H16，两者互为同分异构体，错误；D项，金刚烷（如图）中含4个（1、3、5、7），6个（2、4、6、8、9、10），4个六元环，且与交替出现，金刚烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，一氯一溴代物有8种（若Cl在则Br在六元环Cl的邻、间、对位，有3种；若Cl在Br与Cl在同一个六元环上有4种，分别与Cl同碳，处于Cl的邻、间、对位；若Cl在Br与Cl不在同一个六元环上有1种，共3+4+1=8种），正确；答案选D。5、B【分析】【详解】

A．分子中含有酯基；羧基，醚键，碳碳双键四种官能团，A正确；

B．苯环上有三种不化学环境的氢；所以的苯环上一氯代物也有3种，B错误；

C．分子中碳碳双键可以发生加成反应；也可以发生加聚反应，C正确；

D．分子中羧基既能和Na反应生成H2，又能和NaHCO3反应生成CO2；D正确；

故选B。6、A【分析】【详解】

A．0到10min，n(CH4)减小量：T1＜T2，所以该反应在T2条件下反应速率较快，故T1＜T2；A正确；

B．组别①中0~20min内，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c(NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol•L-1•min-1；B错误；

C．T1时，40min到50min，n(CH4)不变，说明反应已达平衡状态，T2＞T1，则T2温度到达平衡的时间应比T1温度时短，所以，T2温度；40min时反应已经平衡；故M为0.15，C错误；

D．T2＞T1，平衡时，T2温度的n(CH4)＜T1温度的n(CH4)，说明升高温度，平衡逆向移动，反应的＜0，同时，该反应是熵增反应，＞0，所以，无论高温还是低温，都有-T＜0；即该反应在高温或低温条件下都能自发进行，D错误。

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

在书写离子方程式时；能拆成离子的是强酸；强碱和溶于水的盐，其他如单质、氧化物、不溶性的碱、盐等均写成化学式形式。

【详解】

(1)醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸是弱酸、碳酸钙是不溶于水的固体，均不能拆成离子，水和二氧化碳也不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

(2)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，只有NaOH能写成离子，其他均为化学式形式，故离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

(3)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应物硫酸和氢氧化钡为强酸和强碱，均可拆成离子，而生成物均不能拆，故离子方程式为：2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓。

(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，NaOH和NaAlO2能拆成离子，其他均不能，故离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(5)检验硫酸根离子，可以先加盐酸，然后加氯化钡溶液的方法。具体操作为：取少量粗盐加水溶解，静置，取上层清液于试管，加稀盐酸，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则有【解析】CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑取少量粗盐加水溶解，静置，取上层清液于试管，加稀盐酸，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则有SO8、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐；水解呈碱性；

(2)①d点加入20mL盐酸后；两溶液恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中离子浓度大小进行判断；

②b点加入了10mL盐酸；反应后的溶液中含有等浓度的氨水和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，溶液显示碱性，溶液中出电荷守恒和物料守恒计算分析；

③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-4mol/L；

(3)①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为1×l0-4mol/L，利用溶度积计算需要钡离子浓度，再根据稀释定律计算所需BaCl2溶液的最小浓度；

②当碳酸钡；硫酸钡两种沉淀共存时；溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算。

【详解】

(1)根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，遇酚酞变红，发生水解反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)①d点时加入20mL盐酸，两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH4+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②b点加入的盐酸体积为氨水体积的等浓度的两溶液反应后，混合液中含有等浓度的氨水和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则溶液显示碱性，溶液中出电荷守恒和物料守恒计算分析，电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3•H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；

③常温下，pH=10的氨水溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度=10-4mol/L，pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为==10-6；

(3)①等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要钡离子浓度为mol/L=2.6×l0-5mol/L，故需要BaCl2溶液的最小浓度为2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L；

②Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=2.6×10-9，则=23.6。【解析】醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）2c（H+）﹣2c（OH-）10-65.2×10-523.69、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同系物是具有相似的结构而分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，②和⑥具有相同的官能团C=C，且分子结构中相差一个CH2，故属于同系物；③和④分子结构中都含有-CC-，分子式都是C4H6，但-CC-在碳链中的位置不同；故属于同分异构体，故答案为：②⑥，③④；

(2)①由CHCH和HCN制取CH2=CH-CN需要通过加成反应：CHCH+HCNCH2=CH-CN，故答案为：CHCH+HCNCH2=CH-CN；加成反应；

②CH2=CH-CN合成聚丙烯腈的化学方程式为nCH2=CH-CN

，反应类型为加聚反应，故答案为：nCH2=CH-CN加聚反应。【解析】②⑥③④CHCH+HCNCH2=CH-CN加成反应nCH2=CH-CN加聚反应10、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；

B.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；因此反应类型为加聚反应，答案为c；

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1；2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a；

故答案为：A-b；C-d；D-a。【解析】A-b；C-d；D-a11、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重复出现的结构单元叫链节；合成高分子化合物的小分子为单体；

（2）高分子的聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子质量；

（3）有机高分子化合物的性质与其结构有关；故由其结构可判断其溶解性和热塑性以及热固性。

【详解】

（1）根据化学方程式：可以确定聚苯乙烯的单体为重复出现的结构单元为

（2）链节的相对分子质量是104，当Mr＝52000时，则重复出现的次数：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有热塑性。【解析】①.②.③.500④.能⑤.热塑12、略

【分析】【分析】

（1）根据反应的方程式结合平衡常数的含义和表达式计算；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1；说明溶液显碱性，据此判断；

（3）根据电解质的强弱；溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度结合溶液显中性判断消耗碱溶液的体积；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)；充分反应后醋酸过量，所得溶液的pH=4，说明醋酸的电离程度大于水解程度，据此解答；

（5）根据溶度积常数结合方程式计算。

【详解】

（1）反应Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的离子反应方程式为CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化学平衡常数K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1；说明溶液呈碱性，则。

A．CuSO4是强酸弱碱盐；铜离子水解溶液显酸性，A不符合；

B．HCl溶于水显酸性；B不符合；

C．Na2S是强碱弱酸盐；硫离子水解，溶液显碱性，C符合；

D．NaOH是一元强碱；其溶液显碱性，D符合；

E．K2SO4是强酸强碱盐；不水解，溶液显中性，E不符合；

答案选CD；

（3）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；

②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；

③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液dL；等体积混合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之间由大到小的关系是得到b＞a=d＞c；

（4）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后醋酸过量，所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸组成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于水解程度，则所得溶液中各离子浓度大小关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根据碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，则根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，盐酸过量，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反应后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，则c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒写全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol•L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L213、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）热化学方程式中化学计量数表示反应物与生成物的物质的量，ΔH与化学计量数成正比。0.2mol氯化氢生成时放出8.1kJ的能量，2mol氯化氢生成时放出81kJ的能量，热化学方程式为Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-1；

（2）化学反应的焓变：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-124kJ·mol-1，断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为62kJ。【解析】Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-162三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。15、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；16、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。17、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。18、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。四、原理综合题(共1题，共10分)19、略

【分析】【分析】

（1）F原子为取代基；苯酚为母体，以此命名；根据B的结构简式，可知其含有的官能团有：酯基；氟原子；

（2）对比E；G的结构及反应⑥的条件；可知反应⑤中羟基发生消去反应生成F；反应①中酚羟基转化为甲酸酯基，由此判断其反应类型为取代反应；

（3）根据D的结构确定其分子式；

（4）E的同分异构体满足：

Ⅰ．苯环上只有三个取代基；

Ⅱ．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；说明分子中有4种H，存在对称结构；

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2；说明含有2个羧基；

（5）由路线中B→C的转化，转化为再与氢气加成生成最后与溴发生取代反应生成

【详解】

（1）A物质中F原子为取代基；苯酚为母体，A的名称为：对氟苯酚或4−氟苯酚；根据B的结构简式，可知其含有的官能团有：酯基；氟原子；

故答案为对氟苯酚或4−氟苯酚；酯基；氟原子；

（2）对比E、G的结构及反应⑥的条件，可知反应⑤中羟基发生消去反应生成F，⑥中碳碳双键与氢气发生加成反应生成G，故F结构简式为：反应⑤的化学方程式为：+H2O；反应①中酚羟基转化为甲酸酯基；由此判断其反应类型为取代反应；

故答案为+H2O；取代反应；

（3）根据D的结构确定其分子式为：C10H5O4F；

故答案为C10H5O4F；

（4）E的同分异构体满足：

Ⅰ；苯环上只有三个取代基；

Ⅱ；核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；说明分子中有4种H，存在对称结构；

Ⅲ、1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2，说明含有2个羧基，符合条件的E的同分异构体结构简式为：

故答案为

（5）由路线中B→C的转化，转化为再与氢气加成生成最后与溴发生取代反应生成合成路线流程图为：

故答案为【解析】对氟苯酚（4-氟苯酚）氟原子、酯基+H2O取代反应C10H5O4F五、推断题(共2题，共14分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH