2024年上外版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积2、中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）A.属于烃类化合物B.常温下为固态C.易燃烧D.具有类似金刚石的硬度3、分子式为rm{C_{4}H_{10}O}的醇与分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有rm{(}不考虑立体异构rm{)(}rm{)}A.rm{16}种B.rm{8}种C.rm{12}种D.rm{4}种4、有关中和滴定有如下操作：rm{垄脵}洗涤；rm{垄脷}往滴定管内注入标准溶液；rm{垄脹}滴定；rm{垄脺}检查滴定管是否漏水；rm{垄脻}用标准溶液润洗滴定管rm{.}其正确的操作顺序是rm{(}rm{)}A.rm{垄脻垄脵垄脷垄脺垄脹}B.rm{垄脻垄脵垄脷垄脺垄脹}C.rm{垄脻垄脷垄脵垄脺垄脹}D.rm{垄脺垄脵垄脻垄脷垄脹}5、电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B.常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者大于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸6、将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A.40%B.35%C.30%D.无法计算7、下列实验能获得成功的是（）A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B.将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素C.向浓苯酚中加几滴稀溴水观察到沉淀D.取2mL1mol•L-1CuSO4溶液于试管中，加入10mL2mol•L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加热得到砖红色沉淀8、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度rm{(}标线rm{)}这时应采取的措施是A.重新配制B.影响不大，不再处理C.用胶头滴管准确吸出标线上的溶液D.再加点溶质到容量瓶中去9、下列说法不正确的是()A.油脂水解可得到丙三醇B.属于单糖C.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质D.动物脂肪为含较多饱和脂肪酸成分的甘油脂评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、假设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是rm{50mL}密度都是rm{1g/cm^{3}}物质的量浓度都为rm{0.50mol/L}又知中和后生成溶液的比热容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}为了计算中和热，实验时还需测量的数据有rm{(}rm{)}A.反应前盐酸的温度B.反应前盐酸的质量C.反应前氢氧化钠溶液的温度E.反应后混合溶液的最高温度E.反应后混合溶液的最高温度11、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框12、下列不同类别物质中均含有rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的是rm{(}rm{)}A.醇B.烷烃C.糖类D.油脂13、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧的反应为rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反应前后不发生变化的是rm{(}rm{)}A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目14、下列操作与所选仪器搭配正确的是()A.称量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液体rm{隆陋隆陋}量筒C.搅拌rm{隆陋隆陋}温度计D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为：____。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO2共为mol，生成的H2Og。有机物A的分子式。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（4）A的结构简式。____（4）有机物A可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3:2；有机物A也可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量比为1:1；且酯化反应分别发生在链中和链端。（5）有机物A可否发生缩聚反应？若能，请直接写出反应的化学方程式；若不能，请指出原因16、CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应；减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是____________(填序号)

a．减少化石燃料的使用；开发新能源。

b．使用无氟冰箱；减少氟利昂排放。

c．多步行或乘公交车；少用私家车。

d．将工业废气用碱液吸收后再排放。

(2)有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH；则正极的电极反应式为____________；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4；则负极的电极反应式为____________；

当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n(H+)=____________mol．

(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l05Pa时，2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0的平衡常数K=13.3．

①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol•L-1，则c(N2O4)=____________(保留两位有效数字)

②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol•L-1，c(N2O4)=0.007mol•L-1；则改变的条件为____________．

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染；有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．

①由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2利2molCH3OH(g)充入容积为2L的密闭容器中；此时反应将____________(填“向正反应方向进行”；“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)．

②己知：

a．用合成气(CO和H2)生产甲醇(CH3OH)，合成1molCH3OH(l)吸收热量131.9kJ

b.2H2(g)+CO(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJmol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为____________．17、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热某废塑料得到的产物如下表：。产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管B收集到的产品中，核磁共振氢谱显示有四个吸收峰的有机物与氢气加成后所得产物的一氯代物有____种。（2）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应②的化学方程式。（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等与CaC2和H2O反应相似。请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，判断下列反应产物正确的是。A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）E．Mg3N2水解生成氨气（NH3）18、（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)====Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：(1)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。(2)银电极发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：写出电池的负极发生的电极反应为______________________________________；电池正极发生的电极反应为_________________________________________；19、某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍；经测定得知A分子中共含有6个甲基．

（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为______，系统命名法命名为______

（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是______，系统命名法命名为______．20、（1）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化时侧链被氧化，如

今从石油中得到烃C9H12，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色．

①若该烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C9H6O6，且该烃进行硝化反应时，苯环上的一硝基代物只有一种，则该烃的结构简式为______；

②若该烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C7H6O2，则该烃的结构简式可能为______或______，其中侧链含有支链的该烃与液溴在铁做催化剂条件下反应所生成的一溴代物应有______种；在光照条件下反应所生成的一溴代物应有______种．

（2）已知-NH2连在苯环上显碱性，-NO2、-CONH2连在苯环上显中性．现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链；试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：

甲：既有酸性，又有碱性______

乙：只有酸性______

丙：既无酸性，又无碱性______

丁：只有碱性______．21、已知某烷烃的键线式为

①该烷烃分子式为______。

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的；则原烯烃的结构有______种。

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)22、实验室用图装置制取少量溴苯；试填写下列空白．

rm{(1)}分液漏斗中装的试剂是______；______．

rm{(2)B}中氢氧化钠的作用：______．

rm{(3)}应完毕后，向试管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有______生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：______rm{.(}填有机反应类型rm{)}

rm{(4)C}中盛放的四氯化碳的作用______．

rm{(5)}纯溴苯为______色液体，它比水______rm{(}轻或重rm{)}．

rm{(6)}请你分析rm{D}中导管的下口可否浸没于液面中？为什么？______．23、已知：rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}COOH}某天然香料的主要成分是芳香内酯rm{A}rm{A}经下列步骤转化为水杨酸。请回答下列问题：rm{(1)}下列有关rm{A}rm{B}rm{C}的叙述中不正确的是____。rm{a.C}的核磁共振氢谱中共有rm{8}组峰rm{b.A}rm{B}rm{C}均可发生缩聚反应rm{c.1molA}最多能与rm{5mol}氢气发生加成反应rm{d.B}能与浓溴水发生取代反应rm{(2)A}分子中含氧官能团为____rm{(}填官能团名称rm{)}rm{(3)}化合物rm{D}有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种可能的结构简式：____

rm{(4)}写出合成高分子化合物rm{E}的化学反应方程式：____。

rm{(5)}综合考虑转化过程可看出rm{B隆煤C}的反应目的是____。评卷人得分五、解答题(共4题，共24分)24、Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2；目前已引起各国普遍重视．

（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______；

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图；则该反应的正反应是______热（填“吸”或“放”）反应．

③该反应的平衡常数K为______（保留两位小数）．若提高温度到800℃进行；达平衡时，K值______（填“增大”；“减小”或“不变”）；

④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为______．

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；则阴极反应式为______．

Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）；其三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1

（3）总合成反应的热化学方程式为______．

（4）一定条件下的密闭容器中；上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______（填字母代号）．

A．高温高压B．加入催化剂C．减少CO2的浓度D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚。

（5）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH；反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

。物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol•L-10.440.600.60此时；v（正）______v（逆）（填“＞”；“＜”或“=”）．

25、（1）“民以食为天”；人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．

。主食米饭副食烧豆腐．红烧鱼饮料牛奶你的补充上表是小明制定的食谱；在食谱中，主食含有的营养素主要有______，______．小明制定的食谱中还缺乏的一种营养素是______．

（2）抗酸药物的种类很多；其有效成分一般都是碳酸氢钠．碳酸钙．碳酸镁．氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．抗酸药物具有抗酸作用的原因是______．

某品牌抗酸药的主要成分有糖衣．淀粉和氢氧化铝．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：______；淀粉在抗酸药中作填充剂．粘合剂；淀粉的化学式为______，在人体内酶的催化作用下淀粉发生水解反应，最终转化为（写分子式）______．

（3）白色污染指的是______造成的污染；垃圾处理要遵循的原则是：无害化．______和______；要做到这些，首要的工作是对居民生活垃圾进行______．

（4）人类需要共同面对的大气环境问题主要有酸雨．全球气候变暖．臭氧层受损；为此世界各国均采取了相应措施加以应对，在我国，往燃煤中加入石灰石以缓解酸雨的危害，写出反应的化学方程式______；应对气候变暖的措施主要是减少______用量，开发如______的新能源．

26、A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物．A与D可形成气态化合物DA、DA2．A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．已知X分子与B2A分子中的电子数相等．Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等．请回答：

（1）写出元素的名称：A______；C______

（2）Y的化学式是______

（3）写出下列反应的化学方程式：Y+X→______

（4）B4A3D2水溶液呈酸性；写出其呈酸性的离子方程式______

（5）已知液态X与B2A相似；也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：______．

27、（1）将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2（气）+CO（气）CH3OH（气），6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍．试求：①v（H2）=______②CO的转化率=______

（2）在50mLHNO3和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO3溶液；将生成的沉淀过滤；洗涤、干燥，称得其质量为2.87g；将滤液稀释至500mL，测得溶液的pH为1．

①求原溶液中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

②中和原混合酸溶液，需要pH为13的Ba（OH）2溶液的体积为多少mL？

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：A．该物质只含有C；H两种元素；属于烃类化合物，故A正确；

B．该化合物相对分子质量很大；分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；

C．该物质中含有C；H元素；属于烃类物质，故该物质可以燃烧，故C正确；

D．该物质属于分子晶体；硬度不大，而金刚石为原子晶体，硬度较大，故D错误；

故选D．

A．烃是指只含有C；H两种元素的化合物；

B．相对分子质量很大；分子间作用力大，熔点沸点比较大；

C．该有机物分子中只含有C；H元素；容易燃烧；

D．该物质属于分子晶体；金刚石为原子晶体．

本题考查有机物的组成、结构与性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的简单利用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．【解析】【答案】D3、A【分析】解：分子式为rm{C_{4}H_{10}O}的醇的种类取决于rm{-C_{4}H_{9}}的种类，rm{-C_{4}H_{9}}异构体有rm{4}种：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{3}}则rm{C_{4}H_{10}O}的醇有四种，分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯环的羧酸为rm{-CH_{2}COOH}也可含有rm{2}个侧链，侧链为rm{-COOH}rm{-CH_{3}}各有邻、间、对rm{3}种，共rm{4}种；

则生成的酯类为rm{4隆脕4=16}

故选A．

分子式为rm{C_{4}H_{10}O}的醇的种类取决于rm{-C_{4}H_{9}}的种类，分子式为rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯环的羧酸为rm{-CH_{2}COOH}也可含有rm{2}个侧链，侧链为rm{-COOH}rm{-CH_{3}}各有邻、间、对rm{3}种；以此解答该题．

本题考查了同分异构体的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{A}4、D【分析】解：中和滴定的操作步骤为：rm{垄脺}检查滴定管是否漏水、rm{垄脵}洗涤、rm{垄脻}用标准溶液润洗滴定管、rm{垄脷}往滴定管内注入标准溶液、rm{垄脹}滴定，所以正确的滴定顺序为：rm{垄脺垄脵垄脻垄脷垄脹}

故选D．

滴定操作中；首先需要检漏，然后洗涤仪器；润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序．

本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，注意把握常见化学实验的原理、步骤、方法以及注意事项，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】rm{D}5、A【分析】【解析】【答案】A6、A【分析】【解析】【答案】A7、D【分析】解：A．银镜反应应水浴加热；故A错误；

B．硫酸银是微溶，会产生白色沉淀，干扰氯离子检验，应加入过量硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，证明其中含有氯元素，故B错误；

C．生成三溴苯酚较少；溶于苯酚，不能观察到三溴苯酚的颜色，故C错误；

D．用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各2mL；反应生成氢氧化铜，氢氧化钠过量，为碱性条件，故加热生成氧化亚铜，有红色沉淀出现，故D正确；

故选D．

A．银镜反应应水浴加热；

B．硫酸银是微溶；会产生白色沉淀，干扰氯离子检验；

C．生成三溴苯酚较少；溶于苯酚；

D．乙醛和新制的Cu（OH）2反应是在碱性环境下；加热进行；计算反应后浊液是否为碱性，据此解答．

本题考查醛、卤代烃、苯酚的性质等，难度不大，注意醛与新制氢氧化铜、银氨溶液反应需再碱性条件下进行．【解析】【答案】D8、A【分析】【分析】本题考查了配置一定物质的量浓度溶液；题目难度不大，熟悉溶液操作的步骤和容量瓶使用方法是解题关键，注意误差分析的技巧。

【解答】A.配制一定物质的量浓度的溶液时；由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度，无法补救，只能宣告实验失败，重新配制，故A正确；

B.不再处理；则会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；

C.用胶头滴管准确吸出标线上的溶液；导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；

D.再加点溶质到容量瓶中去；导致溶质的物质的量和溶液体积都不准确，所配溶液浓度不准确，故D错误；

故选A。

【解析】rm{A}9、C【分析】【分析】本题考查了油脂、糖类、蛋白质的组成、结构和性质，掌握基本知识、能够灵活运用是关键，难度较小。【解答】A.油脂是高级脂肪酸与丙三醇生成的酯，所以油脂水解可得到丙三醇，故A正确；B.是多羟基醛结构，不能水解，属于单糖，故B正确；C.蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，故C错误；D.动物脂肪为多为固体，是含较多饱和脂肪酸成分的甘油脂，故D正确。故选C。

【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)10、ACE【分析】解：根据rm{Q=cmtrianglet}可知，测定中和热时需要计算出反应初始平均温度与最高温度之差，则需要测定的数据为：rm{A.}反应前盐酸溶液的温度、rm{C.}反应前氢氧化钠溶液的温度、rm{E.}反应后混合溶液的最高温度；

故选ACE．

根据中和热计算公式rm{Q=cmtrianglet}可知；中和热的测定过程中需要做到酸碱的初始温度及反应过程中的最高温度，据此分析解答．

本题考查中和热的测定与计算方法，题目难度不大，明确中和热测定的操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力．【解析】rm{ACE}11、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}12、ABC【分析】解：rm{A.}醇含官能团羟基，含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故A错误；

B.烷烃含rm{C}rm{H}两种元素；故B错误；

C.糖类含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故C正确；

D.油脂含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素；故D正确；

故选ABC．

烃含rm{C}rm{H}两种元素；醇；糖类、油脂属于烃的含氧衍生物，据此分析．

本题考查了有机物的元素组成，较基础，中学中主要学习了烃和烃的含氧衍生物，注意蛋白质除含rm{C}rm{H}rm{O}外，还含rm{N}rm{P}等元素．【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】【分析】本题考查了化学反应的实质分析，主要是质量守恒、原子守恒、元素守恒，较简单。【解答】依据化学反应的实质是原子的重新组合分析判断；质量守恒定律的内容是化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量和不变，然后逐个分析即可。A.根据质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，故A正确；

B.根据质量守恒定律可知；化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；

C.化学反应的实质是原子的重新组合；分子数不一定变化，故C错误；

D.根据质量守恒定律可知；反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。

故选ABD。

【解析】rm{ABD}14、ABD【分析】【分析】根据实验仪器的使用方法和用途进行分析解答。【解答】A.天平用于称量固体质量，故A正确；B.量筒量取液体体积，故B正确；C.温度计用于测量温度，不能用于搅拌，故C错误；D.分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】（1）相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以A的相对分子质量是45×2＝90。（2）根据题意可知，碱石灰增加的质量包括水的质量以及部分CO2的质量。沉淀是碳酸钙，物质的量是0.1mol，4.48L无色无味气体是CO2，物质的量是0.2mol，则总的CO2是0.3mol。其中被碱石灰吸收的CO2的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×44g/mol＝8.8g，所以生成物水的质量是14.2g－8.8g＝5.4g，物质的量是0.3mol。A是9g，物质的量是0.1mol，则C、H的原子个数分别是3、6，所以氧原子的个数是则A的分子式为C3H6O3。（3）0.1molA和碳酸氢钠反应生成0.1molCO2，说明分子中含有1个羧基。生成的氢气也是0.1mol，则分子中还含有1个羟基。由于酯化反应分别发生在链中和链端，所以结构简式为CH3CHOHCOOH。（4）A分子中含有羧基和羟基，所以能够发生缩聚反应，方程式为【解析】【答案】（1）90；（2）0.30mol，5.4g；（3）C3H6O3；（4）（5）16、略

【分析】解：(1)a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度；故a正确；

b、使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，可以减少臭氧层的破坏，故b错误；

c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度；故c正确；

d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以和碱液反应生成盐，被碱液吸收后再排放，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度；故d正确．

故选acd；

(2)①燃料电池的工作时，正极上是CO2发生得电子得还原反应，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

故答案为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，正极上电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，根据电极反应式知当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n(H+)=1mol；

故答案为：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；1；

(3)①c(N2O4)=Kc2(NO2)=13.3×(0.0300)2mol/L=0.012mol/L；

故答案为：

②再次平衡时平衡常数K′==4.375＜13.3；平衡常数减小，则反应向逆反应方向移动，改变条件是升高温度；

故答案为：升温；

(4)①将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此状态的浓度熵Qc===0.44＞0.27；即Qc＞K，所以此时反应将向逆反应方向进行；

故答案为：向逆反应方向进行；

②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；△H=+131.9kJ/molⅠ

2H2(g)+CO(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJ/molⅡ

将方程式II-I得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(-594.1kJ/mol)-(+131.9kJ/mol)=-726KJ/mol；

故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol．【解析】acd;CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O;SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-;1;0.012mol/L;升温;向逆反应方向进行;CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol17、略

【分析】试题分析：核磁共振氢谱显示有四个吸收峰的产物有应是甲苯，与氢气加成后的产物是甲基环己烷，因此一氯代物应有5种。碳化钙与水反应的实质既是钙离子结合水电离出的俩氢氧根离子2个氢原子结合俩碳原子即构成乙炔，所以下面一问也是原理相同。考点：本题考查了同分异构和碳化钙与水反应的实质。【解析】【答案】（1）5种（2分）（2）CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）(3)B、C、E（3分）18、略

【分析】【解析】试题分析：（1）该原电池中，铜是负极，银是正极，外电路中的电子从负极流向正极，即从X电极沿导线流向银电极；（2）银电极上得到电子发生还原反应，电极反应式为Ag+e-＝Ag，铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；（3）由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li-e-=Li+，SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，考点：考查原电池的工作原理、化学电源【解析】【答案】（1）XAg；（2）Ag+e-＝Ag，Cu-2e-=Cu2+；（3）Li-e-＝Li+2SOCl2＋4e-＝4Cl-＋S＋SO219、略

【分析】解：某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，则相对分子质量为128，设A的组成为CnH2n+2，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20；A分子中共含有6个甲基，则主链含有5个C原子；

（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明相邻2个C原子上不可能都含有氢原子，A的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3；名称为2，2，4，4-四甲基戊烷；

故答案为：（CH3）3CCH2C（CH3）3；2；2，4，4-四甲基戊烷；

（2）若A是炔烃的加成产物，说明相邻2个C原子上均都含有2个氢原子，则A的CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；名称为2，2，3，3-四甲基戊烷；

故答案为：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；2；2，3，3-四甲基戊烷．

某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，则相对分子质量为128，设A的组成为CnH2n+2，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20；A分子中共含有6个甲基，则主链含有5个C原子，根据碳原子形成4个共价键的特点可知：

（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物；说明相邻2个C原子上不可能都含有氢原子；

（2）若A是炔烃的加成产物；说明相邻2个C原子上均都含有2个氢原子．

本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．【解析】（CH3）3CCH2C（CH3）3；2，2，4，4-四甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；2，2，3，3-四甲基戊烷20、略

【分析】解：（1）①由信息可知，与苯环相连的C上有H，可氧化为-COOH，烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C9H6O6，则苯环上有3个甲基，该烃进行硝化反应时，苯环上的一硝基代物只有一种，苯环上只有一种H，则为间三甲苯，其结构简式为故答案为：

②②若该烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C7H6O2，则为丙基苯或异丙基苯，结构简式为侧链含有支链的该烃为异丙基苯，苯环上3种H，侧链上2种H，则与液溴在铁做催化剂条件下反应所生成的一溴代物应有3种；在光照条件下反应所生成的一溴代物应有2种；

故答案为：3；2

（2）分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，甲中含氨基、羧基，乙中含酚-OH、-CONH2，丙中含甲基、-CONH2，丁中含-COOC-、氨基，结构简式分别为

故答案为：．

（1）①由信息可知，与苯环相连的C上有H，可氧化为-COOH，烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C9H6O6；则苯环上有3个甲基，该烃进行硝化反应时，苯环上的一硝基代物只有一种，苯环上只有一种H；

②若该烃与酸性KMnO4溶液反应后生成物的分子式为C7H6O2；则为丙基苯或异丙基苯，侧链含有支链的该烃为异丙基苯，苯环上3种H，侧链上2种H；

（2）分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，甲中含氨基、羧基，乙中含酚-OH、-CONH2，丙中含甲基、-CONH2；丁中含-COOC-；氨基，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及氧化反应的规律推断物质为解答的关键，侧重有机物推断的考查，题目难度不大．【解析】3；2；21、C7H1635【分析】解：①由结构可知分子式为C7H16，故答案为：C7H16；

②相邻2个C上有H时可看成烯烃的加成产物；则分子键线式中后面4个C之间可形成双键，即原烯烃的结构有3种，故答案为：3；

③由同一个C上的甲基相同；同一个甲基上H相同可知，分子中含5种H，该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有5种，故答案为：5。

①由结构可知分子式；

②相邻2个C上有H时可看成烯烃的加成产物；

③由同一个C上的甲基相同；同一个甲基上H相同可知，分子中含5种H。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等效H的判断，题目难度不大。【解析】C7H1635四、实验题(共2题，共18分)22、略

【分析】解：rm{(1)}由图可知；分液漏斗中装的试剂是苯；溴，故答案为：苯；溴；

rm{(2)B}中氢氧化钠的作用为吸收溴单质；与溴苯分层，故答案为：吸收溴单质，与溴苯分层；

rm{(3)}应完毕后，rm{D}中rm{HBr}溶于水，向试管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有淡黄色沉淀生成；此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应，故答案为：淡黄色沉淀；取代反应；

rm{(4)}溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，则rm{C}中盛放的四氯化碳的作用吸收rm{HBr}中的溴蒸气，故答案为：吸收rm{HBr}中的溴蒸气；

rm{(5)}纯溴苯为无色液体；它比水重，故答案为：无；重；

rm{(6)}因rm{HBr}极易溶于水，则rm{D}中导管的下口不能浸没于液面中；否则易发生倒吸，故答案为：不能，导管口在液面下可发生倒吸．

由溴苯制备实验装置可知，苯与溴在三溴化铁为催化剂时发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为rm{B}中rm{NaOH}吸收溴，与溴苯分层，rm{C}中四氯化碳吸收rm{HBr}中的溴单质，rm{D}中rm{HBr}溶于水，与硝酸银反应生成rm{AgBr}沉淀，rm{D}中导管在液面上；可防止倒吸，以此来解答．

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机反应及混合物分离提纯的应用，题目难度不大．【解析】苯；溴；吸收溴单质，与溴苯分层；淡黄色沉淀；取代反应；吸收rm{HBr}中的溴蒸气；无；重；不能，导管口在液面下可发生倒吸23、略

【分析】【分析】本题考查有机物推断，充分利用有机物的分子式与结构简式进行推断，侧重考查学生放学推理能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意对给予的反应信息的理解。【解答】rm{C}被高锰酸钾氧化生成乙二酸和rm{D}结合题给信息及rm{C}的分子式知，rm{C}的结构简式为rm{B}和rm{CH_{3}I}发生取代反应生成rm{C}则rm{B}的结构简式为：rm{A}水解生成rm{B}且rm{A}的分子式为rm{C_{9}H_{6}O_{2}}所以rm{A}的结构简式为：rm{.D}和rm{HI}发生取代反应生成水杨酸，乙二酸与乙二醇发生水解反应生成高聚物rm{E}为

rm{(1)A}为rm{B}为rm{C}为

rm{a.C}中含有rm{8}种化学环境不同的rm{H}原子，核磁共振氢谱共有rm{8}种峰，故rm{a}正确；

rm{b.A}不能发生缩聚反应，故rm{b}错误；

rm{c.A}中苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，rm{1molA}最多能和rm{4mol}氢气发生加成反应，故rm{c}错误；

rm{d.B}中酚羟基邻位、对位含有rm{H}原子，能与浓溴水发生取代反应，故rm{d}正确；

故选rm{bc}

rm{(2)A}为含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

rm{(3)}化合物rm{D}有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，其中一种的结构简式：故答案为：

rm{(4)}合成高分子化合物rm{E}的化学反应方程式：

故答案为：rm{(5)}在上述转化过程中，反应步骤rm{B隆煤C}的目的是：保护酚羟基；防止被氧化，故答案为：保护酚羟基，防止被氧化。

【解析】rm{(1)bc}rm{(2)}酯基rm{(3)}rm{(}任写一种rm{)}rm{(4)}rm{(5)}保护酚羟基，防止被氧化五、解答题(共4题，共24分)24、略

【分析】

（1）①、由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO2）==0.075mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；故答案为：0.225mol/（L•min）；

②；由图2可知；正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，故正反应为放热反应，故答案为：放；

③；平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L；则：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

开始（mol/L）：1300

变化（mol/L）：0.752.250.750.75

平衡（mol/L）：0.250.750.750.75

故500℃平衡常数k==5.33；

该反应正反应是放热反应；升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数k值减小；

故答案为：5.33；减小；

④、由③中计算可知，平衡时CH3OH的体积分数ω==0.3；故答案为：0.3：；

（2）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；

故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；

Ⅱ（3）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）；则△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol；

故总合成反应的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；

故答案为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；

（4）A．由于反应放热；升高温度平衡向逆反应方向移动，CO转化率减小，故A错误；

B．催化剂不影响平衡移动；CO转化率不变，故B错误；

C．减少CO2的浓度；平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；

D．增加CO的浓度；CO的转化率反而减小，故D错误；

E．分离出二甲醚；平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故E正确；

故答案为：CE；

（5）浓度商Qc==1.86＜400；故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；

故答案为：＞．

【解析】【答案】Ⅰ（1）①、由图可知，平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根据v=计算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；

②；由图2可知；正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，据此判断；

③；利用三段式计算出反应混合物各组分的平衡时的浓度；代入平衡常数表达式计算；

升高温度平衡向吸热反应方向移动；结合热效应判断平衡移动方向，据此分析平衡常数的变化；

④、利用③中计算的平衡浓度，根据体积分数的定义计算CH3OH的体积分数；

（2）电池总反应式减去阳极反应式可得阴极反应式；

Ⅱ（3）根据盖斯定律；由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的运算；

（4）要提高CO的转化率；应使平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理结合选项判断；

（5）计算此时的浓度商Qc；与化学平衡常数比较判断反应进行的方向，据此确定正；逆速率大小关系．

25、略

【分析】

（1）在食谱中所列的食物中；米饭中主要含糖类，烧豆腐；红烧鱼中主要含蛋白质和无机盐、油脂，牛奶中主要含蛋白质，缺少维生素，维生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、苹果等，故答案为：糖类；水；维生素；

（2）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉的化学式可用（C6H10O5）n表示，淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，故答案为：抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（C6H10O5）n；C6H12O6；

（3）“白色污染”主要指塑料垃圾的污染；因处理垃圾要遵循的原则有：无害化；减量化、资源化；首要的工作是对居民生活垃圾进行分类回收；故答案为：废塑料制品；减量化；资源化；分类回收；

（4）向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量，其反应的化学方程式是：2C