高考化学选择题满分训练3(附答案解析)-冲刺2023年高考化学满分集训

高考化学选择题满分训练(3)1．国家发改委生态环境部等九部门联合印发了（关于扎实推进塑料污染治理工作的通知），2021年1月1日起将在部分地区、场所禁止使用不可降解塑料购物袋，一次性盟料刀、叉、勺等。下列说法错误的是()A．聚乙烯是天然高分子化合物B．聚烯烃废旧塑料裂解可制取化工原科C．禁用不可降解塑料购物袋有助于控制白色污染D．含氧的不可降解塑料直接焚烧会产生大量有毒物质2．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中3．下列有机物命名正确的是()A．：2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH：1－丁醇C．H3C－CH3：间二甲苯D．CH3－CH2：2－甲基－2－丙烯4．铍与相邻主族的X元素性质相似。下列有关铍和X元素的叙述正确的是()A．都属于p区主族元素B．电负性都比镁小C．第一电离能都比镁大D．氯化物的水溶液pH均小于75．氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是()A．将N2转化为化合物的过程称为固氮B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化C．硝化细菌将NH4+转化为NO3－可能需要O2参与D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是()A．化合物X中含有离子键和共价键B．简单离子半径由大到小的顺序为Z＞R＞Q＞NC．N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应7．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+8．下列离子方程式正确的是()A．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O＝4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－D．电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A．将11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四种微粒总数为0.5NAB．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，7.8g钾在空气中完全燃烧时转移的电子数为0.2NAC．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得到的产物中含有的分子数仍为0.1NAD．在2.8g晶体硅中所含的Si－Si键的数目为0.4NA10．已知：①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是()A．发烟硫酸的摩尔质量为178B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D．若反应②中消耗2molI2(SO4)3，则电子转移3mol11．化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A．分子中所有碳原子共平面B．分子中存在1个手性碳原子C．化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol化合物X最多可与12molH2发生加成反应12．一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：KC6－e－＝K++6CB．充电时，阳极的电极反应式：K0.5－xMnO2+xK++xe－＝K0.5MnO2C．放电时，K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动D．若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多13．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是()A．方块A含有1.5Fe2+、4个O2－B．方块B含有0.5Fe2+、4个O2－、4个Fe3+C．该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2－的个数比为1∶2∶4D．晶胞的边长为×107nm．－，下列实验所得结论不正确的是()①②③④加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A．实验①中，Fe2（SO4）3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe（OH）3B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3++4Cl－+2H2O［FeCl4（H2O）2］－正向移动D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动15．室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM－、M2－的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是()A．该二元酸溶液浓度为0.010mol/LB．pH＝1.89时，c（H2M）＝c（HM－）＞c（M2－）C．pH＝7.0时，lgc（M2－）－lgc（HM－）＝0.77D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制【高考化学选择题满分训练(3)】答案1．A。解析：聚乙烯是人工合成的有机高分子化合物，故A错误；废旧聚烯烃塑料经裂解可制取其它化工原科，故B正确；白色污染是不可降解的塑料对环境的污染，则禁用不可降解塑料购物袋有助于控制白色污染，故C正确；含氧的不可降解塑料直接焚烧会产生有毒气体，污染环境，故D正确。2．D。解析：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe（OH）3沉淀，不能制备Fe（OH）3胶体；将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到；加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。3．B。解析：烷烃命名中出现2－乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应有4个碳原子，其正确命名为：2－甲基丁烷，故A错误；醇的命名需要标出羟基的位置，CH3CH2CH2CH2OH中羟基在1号碳原子上，其名称为1－丁醇，故B正确；H3C－CH3中两个甲基分别在苯环的对位，正确命名为：对二甲苯，故C错误；CH3－CH2的碳碳双键在1号和2号碳原子上，其正确命名为：2－甲基－1－丙烯，故D错误。4．D。解析：根据对角线规则，铍与铝（X）的性质相似。铍属于s区，铝属于p区主族元素，故A错误；铍位于镁的上一周期，铝位于镁同一周期的右侧，电负性都比镁大，故B错误；铍位于镁的上一周期，原子半径小，第一电离能大；铝位于镁同一周期的右侧，镁的3s处于全满状态，铝的第一电离能比镁小，故C错误；Be2+和Al3+都是弱碱阳离子，水解时结合水中的OH－，使水的电离平衡正向移动，产生H+，所以溶液呈酸性，水溶液pH均小于7，故D正确。5．D。解析：将N2转化为化合物的过程称为固氮，有自然固氮和人工固氮，A正确；由图知，无机物与有机物中的氮元素可相互转化，B正确；按质量守恒定律及氧化还原反应规律可知：氮元素的化合价由－3价升高到+5价，发生氧化反应，所以硝化细菌将NH4+转化为NO3－可能需要O2参与，C正确；在反硝化细菌作用下，硝酸根转变为氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，D不正确。6．B。解析：由5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂，X可能为明矾KAl（SO4）2·12H2O，K与H、O与S同主族，H与O能形成H2O、H2O2，符合题意，故M、N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。X为KAl（SO4）2·12H2O，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，A正确；离子电子层数越多半径越大，层数相同时，核电荷数越大半径越小，则N、R、Q、Z对应的离子半径由小到大的是S2－＞K+＞O2－＞Al3+，应为Q＞Z＞N＞R，B错误；N与Z形成化合物K2O、K2O2与水反应生成KOH，Q与Z形成的化合物为K2S，易水解使溶液均呈碱性，C正确；R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确。7．C。解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ（蒸发结晶，并过滤）便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误。8、C。解析：将Fe2O3加入到HI溶液中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+2I－+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，故A错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，之后NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故B错误；向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明发生沉淀转化，离子方程式为2AgCl+S2－＝Ag2S+2Cl－，故C正确；电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳不会生成CO32－，应生成HCO3－，离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故D错误。9．B。解析：因为气体状况未知，所以无法计算氯气物质的量，故A错误；7.8g钾的物质的量为0.2mol，而钾反应后变为+1价，故0.2mol钾反应后转移电子为0.2NA，故B正确；NH3和HCl反应后生成的氯化铵为离子化合物，故无氯化铵分子，故C错误；硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键，2.8g晶体硅的物质的量是0.1mol，则含有Si−Si键的个数为0.2NA，故D错误。10．D。解析：发烟硫酸（H2SO4•SO3）的摩尔质量是178g•mol－1，故A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2（SO4）3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4•SO3＝10I2（SO4）3+15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3∶2，故B错误；I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1∶3，则化学方程式：4I2（SO4）3+12H2O＝I2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3：1，故C错误；根据C中②的反应4I2（SO4）3+12H2O＝I2+3I2O4+12H2SO4，4I2（SO4）3～I2～6e－，所以消耗2molI2（SO4）3，则电子转移3mol，故D正确。11．B。解析：由X的结构可知，其分子中的与一个甲基相连，并同时与两个羰基相连的C原子，其形成的是4条单键，由于这4条单键的键角约为109°28′，所以该C原子至多能和与其相连的C原子中的两个在同一平面内，因此该有机物中的所有碳原子不可能在同一平面内，A项错误；手性碳是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，由化合物X的结构可知，其分子中存在1个手性碳原子，如图，，B项正确；由X的结构可知，其含有酚羟基，酚羟基易被氧化，因此该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；由X的结构可知，该有机物中含有3个苯环可以与9个H2加成，另外含有两个酮羰基，也可与2个H2加成，因此1mol该有机物至多能与11molH2加成，D项错误。12．A。解析：KC6为附着在石墨上的K，钾元素和碳元素均为0价。据图可知放电时总反应为K0.5－xMnO2+xKC6＝K0.5MnO2+6xC，该过程中K→K+被氧化，为负极，即放电时石墨电极为负极，则充电时发生还原反应为阴极；Mn元素化合价降低被还原，所以K0.5MnO2放电时为正极，充电时为阳极。放电时，石墨电极为负极，附着在石墨上的K失电子被氧化成K+，结合总反应可知电极方程式为KC6－e－＝K++6C，故A正确；充电时为电解池，K0.5MnO2为阳极，阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为K0.5MnO2－xe－＝K0.5－xMnO2+xK+，故B错误；放电时为原电池，原电池电解质中阳离子流向正极，K0.5MnO2为正极，所以K+通过阳离子交换膜向K0.5MnO2电极移动，故C错误；钾离子电池放电时负极反应为KC6－e－＝K++6C，锂离子电池放电时负极反应为LiC6－e－＝Li++6C，相同质量的锂和钾，锂的物质的量更大，转移的电子更多，故D错误。13．D。解析：根据均摊法计算A含有1+4×＝1.5个亚铁离子、4个氧离子，故A正确；根据均摊法计算B含有4×＝0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，故B正确；Fe2+离子处于晶胞的顶点、面心以及A位置立方体的体心。O2－位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个。Fe3+离子处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fe2+离子数目＝4+8×+6×＝8、Fe3+离子数目＝4×4＝16，O2－离子数目＝4×8＝32，故Fe2+、Fe3+、O2－的个数比为8∶16∶32＝1∶2∶4，故C正确；晶胞中含有Fe2+、Fe3+、O2－的个数分别是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它们的相对原子质量之和是8×232，根据m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D错误。D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动14．D。解析：加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2（SO4）3溶液显