易错专题29-化学键(原卷版)

易错专题29化学键典例精讲易错点一离子键、共价键的判断与比较【易错典例】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．和NaOH B．和 C．和HCl D．和NaCl【解题必备】一、离子键键型离子键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用特点阴、阳离子间的相互作用成键粒子阴、阳离子成键条件活泼金属和活泼非金属存在强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、所有铵盐中二、共价键键型共价键非极性键极性键概念原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子原子成键条件同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在非金属单质、某些化合物(如Na2O2)中非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、碱、极少数盐(如AlCl3)、多数有机化合物中1．化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。(3)不是所有的离子化合物都含有金属元素，如铵盐中含离子键。(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝中所含的是共价键，属于共价化合物。2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”：离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。【变式突破】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A． B． C． D．易错点二电子式的书写【易错典例】下列化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．Na2O2的电子式：D．水的电子式：【解题必备】一、用电子式表示物质(1)原子：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。(2)离子：①主族元素的简单阳离子：电子式就是其离子符号。如：Na+、Mg2+。②主族元素的简单阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并在符号外加[]，然后在[]右上角标上电荷符号。如：。③原子团离子：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加[]，并在[]右上角标上电荷符号。如：(3)离子化合物：表示出构成离子化合物的阴、阳离子，但同性离子不能直接相邻。如：(4)共价分子(包括非金属单质和化合物)：表示出原子之间的共用电子对，且未形成共用电子对的原子的最外层电子也要标出。如：二、用电子式表示物质的形成过程(1)离子化合物的形成：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接。注意用“”表示电子的转移。如：(2)共价化合物的形成：左端是原子的电子式，右端是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如：书写电子式的常见错误(1)化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清，则书写方法出错。例如：NaCl写成，HCl写成。(2)漏写未参与成键的电子对。例如：NH3写成，CCl4写成。(3)漏掉离子所带的电荷数。例如：NaCl写成。(4)书写不规范，错写共用电子对。例如：N2的电子式写成。(5)错误地放置同性离子。例如：MgF2写成。【变式突破】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。（2）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B．A2B和E2B都含离子键C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应易错点三物质变化过程中化学键的变化【易错典例】下列说法中正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【解题必备】1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如：H2+F2=2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子3．共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程(2)熔化4．单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等【变式突破】水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C．后者属物理变化，破坏了化学键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱习题精练1．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥2．科学家研制了有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，下列有关N(NO2)3分子的说法正确的是()A．该物质是只含共价键的共价化合物B．该物质中既含共价键也含离子键C．该物质是离子化合物D．该物质的组成微粒是阴、阳离子3．下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH35．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型共价化合物的是()A．6和8 B．11和9 C．19和8 D．13和176．反应NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油开采。下列说法正确的是加A．H2O的结构式 B．N2的电子式C．Na＋和Cl－具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．Mg2＋的结构示意图：B．用电子式表示Na2S的形成过程为：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M8．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性9．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶110．在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3C．Cl2+H2O=HCl+HclO D．4Li+O2=2Li2O11．下列说法正确的是A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O中含有氢键B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成离子化合物13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W＜ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物14．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息原子核内只有1个质子海水中含量最多，其原子有2个电子层其阴离子是构成食盐的粒子其原子的M电子层上只有1个电子请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素名称为：A______；B______；C______；D________。（2）B原子的结构示意图：_____________。（3）由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型_______________，写出该物质的电子式：_____________，写出该物质在水中的电离方程式_________________________。（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为_______→_______(用化学式表示)，每有1molDCB3参加反应，电子转移______mol。（5）A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是_______________________(写电子式)，属于共价化合物是______________(写电子式)。15．(1)请用以下物质的序号填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________；若XY2为共价化合物，其结构式为____________。(3)现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出由a～g7种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________________________________________________________________________。③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________________，该物质能与水剧烈反应生成两种