化学-安徽省阜阳市2024-2025学年度高三教学质量统测试卷试题和答案

学注意事项：ABCD的NaOH溶液塑料8.某钠离子电池结构如图所示，其两极材料分别为嵌钠硬碳(Na,C,)和锰基高锰普鲁士白11.硫酸生产中的催化氧化的原理为2SO₂(g)+O₂(g)—2SO₃(g)。当反应物按n(SO₂){Na₂Mn[Mn(CN)₆]}。在充放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和12.氧钒(IV)碱式碳酸镜晶体的化=式为(NH₄)₅[(VO)₅(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O,实验室以,列说法错误的是4VOCl₂+N₂个+6H₂OD.氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和NaOH均能反应A比较AgCl与AgI的K向等物质的量浓度的KCl和KI混合溶液中滴加足量的AgNO₃溶液，振荡有黄色沉淀产生，则说明B探究Na₂SO₃固体样品是否变质稀硝酸，再加入足量BaCl₂溶液变质C卤原子5ml.20%KOH水溶液混合后加热，加稀硝酸酸化后，再滴加AgNO₃溶液D用pH计测定CH₃COONa和NaClO溶液的pH溶液pH:CH₃COONa<NaClO,则酸性：CH₃COOH>HCIO【高三化学第3页(共8页)】【高三化学第4页(共8页)】HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(14分)氨基钠(NaNH₂)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组利用如图装置，用Na和NH₃于350～360℃制备氨基钠，并测定产品的纯度。(1)仪器X的名称为(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。(3)B装置中的药品为(填名称)。若无B装置，A中生成的氨基钠能发生的反应为(用化学方程式表示)(4)C装置中反应的化学方程式为(5)假设Na是产品NaNH₂的唯一杂质，可采用如图装罪测定产NaNH₂的纯度。准确称取产品2.0g,向烧瓶中缓慢加人足量水，反应完全后，测得产生气体体积为56mL(数据已折合为标准状况),则产品纯度为%(小数点后保留两位有效数字)。若读取鬻水准瓶₅水准瓶₅量气管P【高三化学第5页(共8页)】16.(15分)工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe₂P,以及少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备FePO₄(磷酸铁),工艺流程如下：以Fe₃O₄和Fe₂O₃的形式存在，P元素以P₂O₅形式存在。(1)“高温活化”时若FeP的产物为Fe,O₃和P,O₅, 分为其他条件泪同寸，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为(4)“制备”时调节pH约为2,温度控制在60℃左右可产生FePO₄·2H₂O沉淀，写出反应的离子方程式：。溶液的pH对 。17.(14分)氮的氧化物(NO)是大气主要污染物，减少大气中的NO。是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NO₂的相关热化学方程式如下：2NO₂(g)+H₂O(1)HNO₃(aq)+HNO₂(aq)△H=-1163NO₂(g)+H₂O(1)==2HNO₃(aq)+NO(g)△H=-136.2kJ·mol-¹则反应3HNO₂(ag)=HNO₃(ag)+2NO(g)+H₂O(1)的△H=kJ·mol-¹。(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。在1L恒容密闭容器中充入1molCO和0.8molNO,发生反应+2CO₂(g)△H<0。测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。【高三化学第6页(共8页)】②下列说法能表明该反应已达平衡的是(填标号)。C.c(NO):c(CO):c(N₂):c(C(3)电解氧化吸收法：以连二亚硫酸根(S₂O?7)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟Sof18.(15分)磷酸是一种重要的化工原料，可用于生产锅炉水处理的软水剂NaH₂PO₄、新能源电池的正极材料LiFePO₄。室温下，磷酸溶液中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。pH(1)0.1mol·L-¹的NaH₂PO₄溶液中，含磷微粒浓度由大到小的顺序为— 。【高三化学第7页(共8页)】(2)NaH,PO,溶液与Na, ①使用的指示剂为③c(NaH₂PO:)=(保留一位有效数字)。(4)LiFePO₄晶胞结构示意图如【高三化学第8页(共8页)】化学参考答案题号1234567答案BACBDCB题号89答案CBACBCD15.(14分)(每空2分)(1)三颈瓶(或三颈烧瓶)(2)ecdabf(3)碱石灰(或生石灰)NaNH,+H₂()=NaOH+NH₃个(5)94.25%偏低(4)由发生装置可知应使用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为2NH₁Cl+(5)设Na的质量为xg.则x=0.115,NaNH₂的纯度16.(15分)(除标注外，每空2分)(3)将Fe²+氧化为Fe³+17.(14分)(每空2分)(或0.56)(单位不作要求)②达到平衡时.不同物质的正逆反应速率之比等于方程式中计量数之比，v正(NO):1N(e+2oe(3)①由图可知阴极区进入的是SO3-,出来的是S₂O}-,所以阴极反应为2SO3-+4H++5SO3-,电解池中消耗的SO₃-的物质的量为5mol。18.(15分)(除标注外，每空2分)(1)由于K。K(H₂PO7)=10-1.9>K,H₂PO7的电离程度大于水解程度，故c(HPO)>c(H₅PO₄),因