2023-2024学年天津某中学高考适应性考试化学试卷含解析

2023-2024学年天津一中高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、用光洁的粕丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能近含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

2、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmor

।(Q>0),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

o

o

o

O

A.2s时，A的反应速率为0.15mol・LT・sT

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b：c=l：2

D.12s内反应放出0.2QkJ热量

3、常温下，向20mL0.1mol.L」HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液

体积的关系如图所示(电离度等于己电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

A.HN；是一元弱酸

+

B.c点溶液中：c(OH)=c(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1mol.L」HN3溶液中HN3的电离度为l(rn%

4、下列说法正确的是

A.Fe3+.SCN>NO3一、C「可以大量共存

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2

C.Na[AI(OHM溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体

2+2+-

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg+2HCO.C+2Ba+4OH=2BaCO31+

Mg(OH)2I+2H2O

5、关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分储得到的各情分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

6、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn・Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH5(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>OJ,实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

()

A.由图可知，PtSn/Mg(2・Zn)AIO催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

该温度下反应的平衡常数K=-^^-

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

7、图中反应①是制备争出的一种方法，其副产物MgCb・6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

AjB—•SiH,

Mg(OH):

NH,(I)

NH4CI

A.A2B的化学式为MgzSi

B.该流程中可以循环使用的物质是N%和NH4C1

C.利用MgCh・6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCh溶液和Mg（OH）2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

8、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和

二甲基亚碉混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；

③二硫化铝起催化作用。下列叙述不正确的是（）

A.放电时，a极发生氧化反应

B.放电时的总反应是2Li+O2=LizO2

C.充电时，1万在电解质中由b极移向a极

2

D.充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+O2

9、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

X

Z+X:Y:X

X

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX』有强还原性

10、实验室用NH4Ck盐酸、NaCIOi为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

16、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸钱

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物M是一种药物中间体。实验室以煌A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

已知：①R(H—(RKMn。4H>R1COOH+R2COR3。

R3

②R1CH2COOR2+R3COOR4—R2.R3、R4均表示是基)

R)C-()

(1)A的核磁共振氢谱中有组吸收峰；B的结构简式为。

(2)。的化学名称为;D中所含官能团的名称为。

(3)CfD所需的试剂和反应条件为;EfF的反应类型为o

(4)F>乂的化学方程式为o

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO.溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H

路线：________

18、化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

F

试剂a

CHHISNJOJ

CH3ONaCIljONa(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R“、IV”代表烧基，R代表危基或氢原子。

iij,R'

△

OO

R，,,R\）人+CH.3OH+NaBi

iiiR'、/+RBi+CH3ONa

R*

M,

ivIIR'+R-NH2一定条”/R%OH

NH

回答下列问题:

(1)F的官能团的名称为，F—G的反应类型是

(2)试剂a的结构简式;I的结构简式

⑶写出BfD的化学方程式.

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为

(4)写出EfF的化学方程式

⑸己知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

的流程

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4,加热

19、CKh是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCKh固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制

备NaCIO?固体的实验装置如图所示。请回答：

f尾气吸收

NaCKMs）+用沁NaOH+HA

已知：®2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2f+O2t+Na2SO4+2H2O

②CIO2熔点・59℃、沸点11C；H2O2沸点150c

（1）NaCKh中氯元素的化合价是一。

（2）仪器A的作用是_。

（3）写出制备NaQOz固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_（写两种）。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因_。

（5）CT存在时会催化CI（h的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CKh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一（用离子方程式表示），②H2O2+C12=2CI・+O2+2H+。

（6）为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应（NaCKh被还原为C1，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为_，加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L」Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCIOz粗品的纯度（提示：2Na2s2O3+b=Na2s4（M+2NaI）

20、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹持、

加热仪器略）如图所示。

M

ABC

⑴仪器M的名称是o

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的112so4,则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应己完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是________(填标号)。

a.液漠b.Na2s。4c.铁粉d.NazSzOj

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是________。

21、CO和H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题:

(1)制备该合成气的一种方法是以CHU和WO为原料，有关反应的能量变化如图所示。

2O;(g)

A7/=-pkJ*11101

■•••一■■.

CO2(gH-2H2CXg)

反应过程反应过程反应过程

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

⑵工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的

方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2O2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性

K2O2O7溶液反应生成CO2、CrMSO)等物质，写出其化学方程式o

⑶为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将L84gM在氧气中充分燃烧，将生成

的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、

氧原子个数之比为—0

(4)CO2和Hz合成甲醇涉及以下反应：C(h(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2()(g)AH=-49.58kJ/mok在反应过程中可以在恒

压的密比容器中，充入一定量的CO2和H2,测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是_____;

A.生成3molO-H键，同时断裂3moiH・H键B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.CH30H的浓度不再改变

②比较Ti与T2的大小关系：Ti—121填“〈”、"=”或">”)。

③在Ti和P2的条件下，向密闭容器中充入ImolCOz和3molHz,该反应在第5min时达到平衡，此时容器的容积为

2.4L,则该反应在此温度下的平衡常数为一，保持Ti和此时容器的容积不变，再充入ImoICCh和3molHz,设达

到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子_(不必化简，可以不带单位)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

2、C

【解析】

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmor'(Q>0),

12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8iiiol,

A.由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反应速率U=，=」0一3=0.15mol・LFs，，所求为0~2s的

42s

平均速率，不是2s时的速率，故A错误；

B.图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C.12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b：c=(0.5mol/L-0.3mol/L)x2L：0.8mol=l:2,

故C正确；

D.由题意可知，3molA与ImolB完全反应生成2moic时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,则放出的热量为0.4Qk.J,故D错误。

答案选C。

3、C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mL0.1mol.I/HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

B.c点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

in14

D.常温下，0.1moI.L」HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的以田)=----=10*14+amol/L,HN3的电离度

10a

l(y,4+a

为------xl00%=10an%,D正确。

().1

故选C。

4、D

【解析】

A.羟3+与SCN—反应生成红色的络合物，不能大量共存，故A错误；

B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误；

C.因为酸性：HCO3>A1(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀，但不会

生成气体，故C错误；

2+

D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钢沉淀、氢氧化镁沉淀和水，离子方程式为：Mg+

2+-

2HCO3-4-2Ba+4OH=2BaCO314-Mg(OH)2l+2H2O,故D正确；

故选D。

5、C

【解析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馆时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分储得到的储分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

6、C

【解析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2・Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

---X—

跳出)2VVa2n

该温度下反应的平衡常数K二故B正确;

c(CH3cH3)n(\-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)#CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误;

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确;

故选C。

7、C

【解析】

由反应①可知A2B应为Mg2Si,与氨气、氯化核反应生成SiHU和MgCh・6NH3,MgCb・6NH3加入碱液,可生成Mg(OH)2,

MgCL・6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而

MgCb・6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化钱，其中氨气、氯化钱可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【详解】

A.由分析知AzB的化学式为MgzSi,故A正确；

B.反应①需要氨气和NHCL而由流程可知MgCL・6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化核，参与反应①而循

环使用，故B正确；

C.由流程可知MgCL-6NH3高温分解生成MgCL,再电解MgCb制取镁均发生分解反应，故C错误；

D.分别将MgCL溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；

故答案为C。

8、D

【解析】

A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+,发生氧化反应，A正确；

B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e=Li+,b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还

原反应，电极反应式为O2+2e-2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：

2Li+O2=Li2O2,B正确；

C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li,所以充电时在电

解质中由b极移向a极，C正确；

D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e=2Li+O2,D错误；

故合理选项是Do

9、C

【解析】

X原子半径最小，故为H；由YHj-可知Y最外层电子数为8-4（4个氢原子的电子）7（得到的1个电子）=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、，是原子序数依次增大的短周期元素，

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.B%中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故不是稳定的气态氢化

物,C错误；

D.NaBH,中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【点睛】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点CBH3为缺电子结构，结构不稳定。

10、B

【解析】

电解

由制备流程可知，氯化核与盐酸的混合溶液电解时发生NH4C1+2HC1=----------3H2T+NCI3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaCIO24-NCh+3H2O=6CIO2T+NH3t+3NaCI+3NaOH,贝1]X含NaOH、NaCl,以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCh溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有HzO参加，所以反应方程式为

6NaCIO2+NCh+3H2O=6ClO2t+NHjt+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有和OH，，故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCh分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCh的的键角小于CHj的键角，故B错误；

C.NaClO?变成CKh,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电解

D.由反应NH4c1+2HC13H2T+NCI3、6NaClO2+NC13+3H2O=6CIO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKh至少需要0.5molNH4Cl,故D正确;

故选：B.

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

11、A

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减

小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高

价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，

这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S,其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与

W的单质(C)反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。

【详解】

由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则

A.简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径

大小为YVXVZ,A项正确；

B.氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2t，使溶液呈现碱性，B项错误；

C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误；

D.工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是NazO,D项错误；

答案选Ao

【点睛】

B项是易错点，学生要注意氢元素与活泼金属作用时，形成离子化合物，H显价。

12、D

【解析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F),Y为Cl；W、X、Z最外

层电子数之和为n,则X、Z的最外层电子数之和为%Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL还是NaCl,其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，。的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径。,K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaH?、KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

13、A

【解析】

乙醇在i7（rc时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao

14、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为（3^,A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：曾，B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为IC项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氢双键，二辄化碳正确的电子式为：D项错误；

答案选A。

15、B

【解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无矶非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

16、A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸筱，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、11:J’1-氯环己烷碳碳双键NaOH乙醇溶液、加热酯化反应

/COOCJk0

个一（OOQIk+CH3cH20H6

XOOC\II5\—/

CH,()HO

KMnO“)催危剂)

/CHtCCH.CHCH?C(X)H

叶。丫^^\4011

【解析】

根据流程图，展A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B,B与氢气加成生成C,结合C的化学式可知,A为［,

,根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D,D为Q

COOH,COOC:II5

为［,与乙醇发生酯化反应生成为［,根据信息②,

D中碳碳双键被高锚酸钾氧化生成E,EF,F

XOOIIVOOC.Ik

O

F在乙醇钠作用下反应生成M(据此分析解答。

【详解】

(1)A的结构简式为C),CI

A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为|,故答案

为：1;

,化学名称为1一氯环己烷；D的结构简式为Q,D中所含官能团为碳碳双键，故答

(2)C的结构简式为

案为：1-氯环己烷；碳碳双键;

,D的结构简式为。］,CfD为卤代危的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、

(3)C的结构简式为

COOHCOOC2II5

加热；E的结构简式为|,F的结构简式为［,E->F的反应类型为酯化反应(或取代反应)，故答

COOHCOOC.H<

案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应(或取代反应)；

COOC2II<o

(4)F的结构简式为,M的结构简式为COOCJk,根据信息②，FfM的化学方程式为

COOC4U

COOC\II5

CHQHaONa

C()CK?II<+CH3CH2OH,故答案为:

COOC,2II5

COOC'Jlj

CHCHONa

32((MXJk+CH3cH2OH；

COOCJL

COOCJI、，同时满足，①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCO,溶液反应生成气体，说明含有较

COOHCOOH

CH2cH0

基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有:

CH2CHO>

故答案为：6；

需要先合成

HO

丫Sx(X)()H，因此需要将碳碳双键打开，根据信息①，碳碳双键打开后得到

()()

,只需要将中的埃基与氢气加成即可，具体的合成路

CH.CCHxCH?CH?C(X)HCH^CH..('H:CHZC(X)H

线为

CHA0IK)

KMnOJFF,(M)H催化剂

CH.CCH(HCH.C(X)H

o

叶。一生山故答案为:

()HO

KMnO”「催化剂

>Cli.CCH(H(H.C(X)H(M)H

新制的CU(OH)2悬浊液是否有

Q/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

8田©HWH®七-HOCH2CH2CH2OH--------------------->

CHOH

HOOCCH.COOH-------------S:-----------►CH；OOCCH.COOCH

浓H2s5、加热3

CH；ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体,可推知C为HCOOC2H5,则D为

O0

,。氧化生成E为JIJL/CH3，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为\.结合I分

O

IINN1I

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑹以C^BrCH2cH?Br、CH30H、CHQNa为原料,制备

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再与CH.30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3O()CCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CFhONa发生信息iii的反应即得到oo<

【详解】

OO

(1)F的结构简式为、又//，所含官能团的名称为酯基；G为、o人丫艮()/,则FTG是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应；

CH3CH2CH2CH—Br

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为(Ln;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

NH2coNW脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

(3)B、c互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为IICOOC2H5,则D为

OOOO

的化学方程式：人CH

B-D1+J1soJI、/CH3+C2nQH；B和D均含有酯

HH3cO△H

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

⑸ET的化学方程式：+CH.OH三+/。

⑸D为,其分子式为C4H6O3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或竣基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO>CH2(OH)CH(CHO)2>CH3C(OH)(CHO)2,共3种；

(6)以CH/rCH2cH?Br、，可利用CbhBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再与CFhOH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

o«•

CH3O()CCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CHaONa发生信息iii的反应即得到oO，具体流程图为:

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

►、、、

CHBrCHCHBr------△------HOCH2CH2CH，OH--------------------a

CH3OH

HOOCCH.COOH------------------------►CH3OOCCH.COOCH3

浓H2so外加热~

o

oo

CH■0rCH,，CH■Br

-

【点睛】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：⑴在NaOH的水溶液中发生水解反应.可能是酯的水解反应或卤代烬的

水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烧的消去反应。（3）在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与溟水或漠的CCh溶液反应，可能为烯足、块燃的加成反应。

⑸能与lb在Ni作用下发生反应，则为烯烧、焕炮芳香烧、醛的加成反应或还原反应。（6）在02、Cu（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。⑺与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一竣酸的过程）。（8）在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、X”表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X?条件下发生苯环上的取代。

19、+3防止倒吸2C!O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O减少双氧水分解、提高CIO2的溶解度空

气流速过快C1O2反应不充分，空气流速过慢C1O2浓度过高易发生分解2ClOy+2Cr+4H+=2CIO2t+Cl2t+2H2O

1：490.5%

【解析】

（1）根据化合物中化合价的代数和为。可求得，NaCKh中氯元素的化合价为+3价，故答案为：+3；

（2）A为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防止倒吸；

⑶根据题干信息可知，制备NaCKh固体时，冰水浴瓶内发生反应：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+2H2O,H2O2

受热易分解，C1O2的沸点低，降低温度可以减少双辄水的分解、增加。（h的溶解度，从而提高产率等，故答案为：

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaCIO2+O2t+2H2O；减少双氧水分解、提高CKh的溶解度；

（4）鼓入空气的作用是将C1O2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，C1O2不能被及时一走，浓度过

高导致分解；空气流速过快，C1O2不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快CKh反应不充分，空气流速过慢C1O2

浓度过高易发生分解；

⑸根据信息可以确定反应①的反应物为。。3•和cr,产物C1O2和Cb,根据得失电子守恒配平方程式为

+

2CIO3+2Cr+4H=2ClO2t+ChT+2H2O,故答案为：2aO3+2CT+4HG2CIO2T+CLT+2H2。；

+

(6)NaC102和KI反应生成的产物为L和C「，离子方程式为：4H+C1O2+4I===2I2+Cr+2H2O,其中氧化剂为CKV,

还原剂为匕氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4,结合方程式2Na2s2O.3+L=Na2sXK+ZNal可得关系式

NaCKh~4Na2s2O3,则10mL样品溶液中，n(NaCIO2)=n(Na2s2(h)=1x0.2moi/Lx0.02L=0.001moL所以IL溶液中

4

905

n(NaC102)=0.1mol,m(NaC102)=9.05g,则NaCKh粗品的纯度为-^xl()0%=90.5%,故答案为：1:4；90.5%。

20、分液漏斗Na2s。3(或K2s。3或NaHSCh或KHSCh等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去dacd防止CuBr被辄化用

乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【解析】

(1)根据仪器结构判断仪器的名称；

⑵根据复分解反应的规律选择试剂；

⑶在B中NaBr、SO2、C11SO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化

学方程式，根据CM+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；

(4)根据过漉操作的目的、仪器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根据SO2的水溶液具有还原性分析，结合出0容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易挥发的性

质分析。

【详解】

⑴根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；

⑵根据复分解反