2023-2024学年福建省德化某中学、安溪某中学高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年福建省德化一中、安溪一中高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I+H2O2=l2+2OH

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

C.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+211+80?=BaSO4l+2H2O

2

D.NH411co3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

2、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

3、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.漠、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

4、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY04

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与V可以形成W2X、%为两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

5、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

6、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分储D.重油裂解

7、用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是

A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体激出

8、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.CU2（OH）2COJC.NHJ・H2OD.Na2cO3

9、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

10、N.代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为M

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA

C.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C—CI键数为0.4M

D.6.8g熔融态KHSO4中含有0.1M个阳离子

11、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaClO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmol-L-1的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集Cu在中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lniol-L-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCC溶液,再加入1mLO.5moi・L-i溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

12、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为GoHu的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基骏、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用漠的四氯化碳溶液鉴别

13、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.装置配制100mL某浓度NaNO3溶液

分离溟苯和水混合物

碳酸的

验证质量守恒定律

D.可以实现防止铁钉生锈

14、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

15、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使堂白质失去生埋活性

_1

向1mL浓度均为0.1mol-L-'的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0」niobL^SP[CU(OH)2]<

D

NaOH溶液，先产生蓝色沉淀^sPlMg(OH)2j

A.AB.BC.CD.D

19、下列说法正确的是()

A.pH在5.6〜7.0之间的降水通常称为酸雨

B.SO2使滨水褪色证明SO2有还原性

c.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含cxv一或so.*-

D.某溶液中滴加BaCb溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO4?一

20、25c时，将O.IOmolUCMCOOH溶液滴加到lOmLO.lOmolUNaOH溶液中，1g—c(.C...H...C00")^与pH的关

C(CH3COOH)

系如图所示，C点坐标是(6,1.7)。(已知：1峭=0.7)下列说法正确的是

5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xlO~

-6

B.Ka(CHjCOOH)=5.0xl0

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)—c(CIl3COO")=(1()_6-10_8)molL",

21、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是()

100

物

质

的

50

量

分

数

”

0

456789101112

溶液的pH

A.当pH=8.14,此中主要碳源为HCO；

B.A点，溶液中H2c0,和HCOa-浓度相同

C.当c(HCO；尸c(CO；)时，c(H')<c(OH)

D.碳酸的Kq约为10

22、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置己略去）。下列说法不正确的是（）

60c水浴

浓破酸、浓硝酸和羊的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易捽制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将所得混合物加入苯中

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如图:

ci2NaOH/乙醇KMn04r-）

n国洞同n一^-1n『仙1］有？

儿小、八H浓

h一;一"PPC

F2△

回稀M0H’©涵而回一

已知：

①煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代煌；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

K,R、

@R1CHO+R2CH2CHO怖、aOHCH-CH

11()CHO

回答下笏.问题:

（1）A的结构简式为一。

（2）由B生成C的化学方程式为_。

（3）由E和F生成G的反应类型为G的化学名称为

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为一；

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_（填标号）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是一（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

24、（12分）以下是某药物中间体D的合成过程：

（1）A的结构简式为,A转化为B的反应类型是____________o

（2）D中含氧官能团的名称是o

（3）鉴别B、C可以用的试剂名称是______________o

（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________________。

（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有种。

①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是_________________________________（写结构简

式）。

（6）已知：

（＞OH

I■优■

＜H（+CH=CH•CH,《＜-（fl

CH.CH.

A

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：_____________o

\yc-c-ii

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCChAglAgCI

溶解度阳20℃)2.4x1041.4x10^3.0xl071.5X104

(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

「3滴。.1mol/LA溶液厂1moi/LC溶液厂足量稀盐酸

实验操作；，

充分振荡后，n充分振落后，.]

II过流，取洗净后的沉淀’

2mLO.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验I••••••

Na2cO3Na2SO4

BaCh

实验nNa2sO4NazCCh有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSOs依据的现象是加入盐酸后，。

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是___________________________________o

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

(2)探究AgCI和Agl之间的转化

l3滴0.Imol/L乙溶液1mol/LKI(aq)

室验nr.0充分振荡后，n

2mL0.Imol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)o

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

o.1mol/L1IJJSIo.01mol/L

AgNO,(aq)黑井Kl(aq)道.再向B中投入一定量NaCI(s)c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是________(填标号)。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是<,

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因______________________o

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是______________________o

⑶综合实验［~W,可得出的结论是__________________________________________。

26、(10分)FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe?+,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体［俗称,,摩

尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6%O］,它比绿矶或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是______。向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4”SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过漉、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是，C装置的作用是_______O

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2\

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NHU+和§04?-

II.实验探究影响溶液中%2+稳定性的因素

(3)配制0.8mul/L的FeSO4溶液<pH=4.5)和0.8mul/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fc(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中F/稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：<•

（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

（0.1mol/LFeSO4）为不同的pH,

乔墨卢墨

溶液AJ溶液B

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式0

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为。

27、（12分）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含N（h,进行如下实验.

稀:

活塞a

尾气处理

Y型试管

铜片

震化FeSCU

和KSCN

已知：FeSO4+NO->|Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)之时突显明显棕色.

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是一;铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

28、(14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条

件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值c

I.从热力学角度研究反应

1

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AWi=-393.5kJ-moI

1

CO2(g)+C(s)-2CO(g)AW2=+172.5kJmol

1

S(s)+(h(g)=SO2(g)AH3=-296.0kJ-moF

写出CO还原SO2的热化学方程式:

(2)关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是o

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(COA^mSCh)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入Nz,SO2的平衡转化率不变

II.NO,的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NO,进行吸附，发生反应如下:

反应a：CXs)+2NO(g)：^=iN2(g)+CO2(g)AW=—34.0k.J/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)AH=-64.2kJ/mol

⑶对于反应a,在TiC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

01020304050

浓度(mol』」)

NO1.000.580.400.400.480.48

0.21

N200.300.300.360.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增

大”、“减小”或“不变

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2°C,如图为不同压强下

反应b经过相同时间NO?的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在llOOkPa时，NO?的体积分数为。

00

卓0

*8

a60

工0

F4

O0

Z2

0

nH

10500050

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、Llxl06pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分户气体总压(P总)x体积分数。

29、(10分)能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

(1)丁烯是石油化工中的重要产物，正丁烷脱氢可制备1•丁烯:C4H10(g)=C4Hg(g)+H2(g)AHo下表为该反应

中所涉及物质的键能数据：

化学健C—CC—HH—H

键能/(kJ•moT”348414436615

贝!UH二______

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，常见的合成反应为CO(g)+2出(g)=CH3OH(g)AH〈0;为了探究反应

物的浓度对反应速率的影响，进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示：

起始浓-L-')

绡别初始速率/(nW•L-'-nun-1)

COH2

10.240.480.361

2-0.240.960.720

30.480.480.719

该反应速率的通式为v•正=14正产(CO).c“(H2)(k是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中m

和n分别、(取正整数)。

(3)合成甲醇的原料气既可由煤气化提供，也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH/g)+H2OS)CO(g)

+3出(g)AH>Oo向100L刚性密闭容器中充人1molCH4和3mol水蒸气进行反应，不同温度和压强下平衡体系中CW

的平衡转化率情况如图1所示:

图I

①PI___P2（填或“=”）。

②已知压强为Pi,温度为100℃时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用出表示的平均反应速率为

该温度下的平衡常数K=mol2L2o

（4）近年来，有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图2所示。

①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt

电极上产生02的物质的量为mob

©HCOOH为一元弱酸，常温下将0.1mol・L」HCOOH溶液与OJmol・I」NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的

变化），混合后溶液恰好显中性，则HCOOH的电离常数为（用含a、b的代数式表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH,A错误；

B.I-具有还原性，与F/+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误;

C反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCO3•都会与OH•发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

2、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnHzn,根据相对分子量为56可得；14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯烧的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为CH8的同分异构体总共有6种。

故选：D.

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该炫中C、H原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为GJhn,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为G%的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

3、C

【解析】

从海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馈原理来得到。

【详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼漠和碘，是用氯气把其中的碘离子和漠离子氧化为碘单质和漠单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了海水的成分，海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

4、D

【解析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为CI元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【详解】

A.根据上述分析，Y为CL。的最高价氧化物对应的水化物为HQO4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、H2O2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为Cl、S,非金属性C1>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

5、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiOz,用于制作光导纤维的是SiO?而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiOio

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是竽。2,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiCh,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

6、C

【解析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成Hz、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

7、B

【解析】

A.滴定管需要用待装溶液润洗，A不符合；B.锥形瓶用待测液润洗会引起待测溶液增加，使测定结果偏高，B符合;

C.滴定管末端有气泡，读出的体积比实际体积小，计算出的待测液浓度偏低，C不符合；D.有液体溅出则使用的标

准溶液减少，造成结果偏低，D不符合。故选择B。

8、C

【解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH，A项错误；

B.Cii2（OH）2cCh难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

C.NH3・H2O在水溶液中电离方程式为NH^Hq--NH/+OH-,阴离子全是OH,C项正确：

D.Na2c。3电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

9、D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe%最低价的阴离子具有还原性，如1一；但Fe?+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有同氧化性，故D正确；

故答窠为：Do

10、B

【解析】

A.酯化反应为可逆反应，Imol冰醋酸和Imol乙醇经催化加热反应可生成HzO分子数小于NA,故A错误；

B.常温常压下，将15gNO和8g02混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分

子总数小于0.5NA,故B正确；

C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

68

D.熔融状态的KHSCh的电离方程式为KHSO4=K++HSO；6.8g熔融状态的KHSO4-=0.05mol,

4136g/mol

含0.05mol阳离子，故D错误；

故选：B,

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和

对象，题目难度不大。

11、A

【解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在Ck燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCh溶液颜色变浅。

【详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液,说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol・厂1的NaOH溶液中与5mL2mol/L的

CuS()4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满CL的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1mLO.hnol-LT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol・的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考杳化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

12、C

【解析】

A.乙醇能与酸、卤代足等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为GoHr的单取代芳香烧，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与溟发生加成反应，可用漠的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

13、B

【解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.溪苯的密度大于水，不溶于水，溪苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置，

14、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

兀素°

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CCL,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为AL工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选Do

15>A

【解析】

A.酒精能使蛋白质失去生理活性，具有杀菌消毒的作用，A正确；

B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，B错误；

C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；

D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误；

答案选A。

16>D

【解析】

A.放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；

B.设容器体积为V,0・60s内，生成NXh的物质的量为0.6Vmol,贝U消耗的NO2的物质的量为L2Vmol,NO2的转化

率为二------X100%=75%,B项正确;

1.6Vmol

C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内丫(20,)=彳=2^!^=0.01molLTsT,则v(NO"=2

V(N2O4)=2X0.01moi-L-1,s-,=0.02mol•L-1,s-1,C项正确；

D.随着反应的进行，消耗的NO?的浓度越来越小，生成N(h的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成

N(h的速率：v(a)<v(b),D项错误；

答案选D。

17、C

【解析】

力是生活中常见的液态化合物，b是水；d是淡黄色粉末，能与水反应，d是NazO2,NazCh与水反应生成氢氧化钠和

氧气，m是氧气、e是NaOH；CO2与NazOz反应生成碳酸钠和氧气，c是CO2、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

数依次递增，则W、X、Y、Z依次是H、C、O、Nao

【详解】

A.a与氧气反应生成二氧化碳和水，所以化合物。中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A错误；

B.H、C、O、Na的原子半径由大到小顺序为Na>C>O>H,故B错误；

C.d是NazCh,属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：2,故C正确；

D.水分子间含有氢键，HzO是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故D错误。

答案选C。

18、D

【解析】

A,由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断HzS、H2s04的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸领，不能说明该溶液中一定含有SOJ-,故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmol/L的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

19、B

【解析】

A项、pH<5.6的降水叫酸雨，故A错误;

B项、SO?有还原性，能与滨水发生氧化还原反应使溟水褪色，故B正确；

C项、溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有HCO3一或HSO3,故C错误；

D项、某溶液中滴加BaCb溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸铁、也可能是氯化银，故D错误;

故选B。

【点睛】

溶液中滴加BaCL溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钢沉淀，也可能是氯化银沉淀是易错点。

20、A

【解析】

+

c(CH3COO)c(H)c(CH3coO)

醋酸的电离常数Ka,取对数可得到怛Ka=1gpH；

C(CHCOOH)"

C(CH3COOH)3

【详解】

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入怆依=怆一PH,可得lgK£CH3COOH)=L7・6=43,

5

A：a(CH3COOH)=5.0xl0,A正确；

B.根据A项分析可知，B错误；

C.当往10mL0.10mol・L/NaOH溶液中加入10mL0.10mol・L”醋酸溶液时，得到CFhCOONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

…c(CHaCOO)/…।,c(CH,COO)“

D・B点1g，，口一,,一、,一、二二4,又坨&CH3C°°H)=L7-6=・4.3,则由1g=1g,,,口八，、二一P14得,pH=8.3,

+8J1

c(H)=10mol-L,结合电荷守恒式：C(CH3COO)+c(OH，)=c(H