2023-2024学年北京市西城区第一六某中学学高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年北京市西城区第一六一中学高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、锚（B1）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,饱酸钠（NaBIOJ溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒（MnSO4）

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量铁酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液

溶液紫红色消失，产生气

实蛉现象溶液呈紫红色溶洒缓慢变成蓝色

泡

在上述实验条件下，下列结论正确的是

A.BiCh,的氧化性强于MnOf

B.H2O2被高钵酸根离子还原成02

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成b

D.在K【-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色

2、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO?)

4

B.HzFeCh的第一步电离平衡常数Kai=4.15xl0

fHFeO1

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，4减小

IH1

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

3、某学生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液与0.5mol/LNa2cO3溶液的反应，实验如下。

N吗CO,海一一u

口过雌、洗摄

实验1

过质的溶液白dLi九淀・沉淀第.无气泡

AI.（SO4>,ffi»

实验2

一U

过胡的、解液门色少*气海

下列分析正确的是（）

A.实验1中，白色沉淀a是Al2（CO3）3

B.实验2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCb溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

4、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种

短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的

是/

(

X

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

5、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提溪过程中，提取浸单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

6、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于P%

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

8、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

9、下列说法正确的是（）

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NFL,甘氨酸为最简单的氨基酸

10、将lD0mLlL・mol”的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中c（CO3烈）的变化分别是（）

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

11、下列有关化学和传统文化关系的说法中不无琥的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘,将欲制之，黄芽为根……”,

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……汽文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

2

A.过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

5+2+

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I=2Fe+I2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnOa溶液：2MnO#5NO2-+6H+=2Mn"+5NO3-+3H2O

D.NaHCO.)溶液中加入过量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba2++2OHFBaCChl+ZLhO+CCV

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molLiNaOH溶液：Na，IT、CO32>AlOf

B.通入过量Ch:Cr、SO/一、Fc"、Af+

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO、CH3COO\HCOy

D.O.lmolLTH2s。4溶液：K\NH4\NO3、HSOr

18、人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图，下列有关说法不正确的是()

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B-右侧惰性电极，左侧情性电极一A

D.阳极室中发生的反应依次为2c「-2e-=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H20-N2+CO2+6HC1

19、反应2NOz(g)—=N2O4(g)+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T'z时，平衡体系中NO2的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

领

安

生

及

£

堂

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

20、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是:

A.淀粉一葡萄糖一(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)

B.纤维素（水解）一葡荀糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维拧生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

21、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH2O

22、设A1为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

B.12g；4C的原子核内中子数为6NA

C.25c时，lLpH=2的H2Go,溶液中含H+的数目为0O2N,、

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N,、

二、非选择题（共84分）

23、（14分）痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非留体抗炎药，其合成路线如下：

OO

HII

0HlCH,CH>

A.B

4y-CH|COON«(C>S0t.000cHi-H,二~^~CQ.

CH>CCHi

NaOH

GMQNH,COONa

痛灭症帔

回答下列问题:

（1）化合物C中含氧官能团的名称是____O

（2）化学反应①和④的反应类型分别为和

（3）下列关于痛灭定钠的说法正确的是o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7moiHzb.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与漠充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

（4）反应⑨的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种（不考虑立体异构），核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有_____。

（6）根据该试题提供的相关信息，写出由化合物C^CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

0

式的合成路线图。-----------------

24、（12分）化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

.八RCHO,।I-

()

己知：RiCH2Br-RICH=CHR2RCMHJ

一定条件-------------RC()()CH—CH—1

一定条件t

回答下列问题：

（1）A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为。

⑵由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

⑶由F生成M的化学方程式为o

（4）Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种（不含立体异构），任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

⑸参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备聚2.丁烯的合成路线。

25、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体枳相同盛满C（）2的两集气瓶中，分别加入等体枳的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因___________________________________________________;乙装置中的实验现象是

。吸收CO2较多的装置是__________________。

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH”大于NaOH。因

此.他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水.

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价：o

26、(10分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g・mo「)是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2。7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g・mo「，易溶于热水｝,在90*C条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH'。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为o

⑵通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SCV-的操作为o

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指。

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变

27、（12分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图;

⑴操作①的名称是____,操作②的主要仪器是______;氧化步骤的离子方程式是_____。

⑵探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①12；②

淀粉；③12和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是。

⑶查阅费料：C12可氧化12,反应的化学方程式为CL+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目_______o

（4）探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现（填实验现象），证明有12存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

⑸比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Ch>FeCh,理由是o

28、（14分）铁一末端亚胺基物种被认为是铁催化的烯炫氮杂环丙烷化、C—H键胺化反应以及铁促进的由氮气分子到

含氮化合物的转化反应中的关键中间体。对这类活性金属配合物的合成、谱学表征和反应性质的研究一直是化学家们

关注的重点。我国科学家成功实现了首例两配位的二价铁末端亚胺基配合物的合成。回答下列有关问题。

（1）Fe"的价电子排布式

（2）lmolNH4BF4（氟硼酸筱）中含有的配位键数是一。

（3）pH=6时，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的结构如图所示。

H,/CHCOOH

HOOCH2CXH,2

N-C-C-N

ZX

HOOCH2CCH2COOH

①结构中电负性最大的元素是—，其中C、N原子的杂化形式分别为__、_o

②EDTA可与多种金属阳离子形成稳定配合物的原因是一o

（4）我国科学家近年制备了热动力学稳定的氢-钠化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的化学式为_。

②其晶胞参数为a=395pm,晶体密度为一g/cn?(NA表示阿伏加德罗常数数值，列出计算式即可)

29、(10分)“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示：

八CHO

^^^回

Cu.A

C

OHOH

稀硫酸v3一定条件小"

FG

()

己知：CH3c三CH+H,CHgS(\

稀破酸A

(DF中的官能团的名称为_。

(2)BTC的反应条件是一,反应类型是一,E的结构简式为

(3)写出C->D的化学反应方程式

(4)麻黄素的分子式为一。

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有

一种(不考虑Vs结构)。

H

(6)已知：R-C^C-R-^2->R-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂

一定条件

~E<2U—

I.的合成路线，其它试剂及溶剂任选

CH’CHOH

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.向无色硫酸镒(MnSO。溶液中加入适量无色锈酸钠(NaBiCh)溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了

MnO4,Mn元素化合价升高，失去电子被氧化为MnO了，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物

的氧化性，可知BiO3•的氧化性强于MnO心A正确；

B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了02,氧元素化合价升高，失去电子，被

氧化，贝!H2O2被高铳酸根离子氧化成B错误；

C.向溶液中加入适量KI.淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将KI氧化为12,也可能是Mn-作催化剂使H2O2

分解产生的02将KI氧化为12,12遇淀粉溶液变为蓝色，C错误；

D.锦酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为12,L遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为KI(h,因此溶液不一

定变为蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

2、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4，)>c(H2FeO4)>c(FeO42)故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeOj•的物质的量分数为80.6%,则FhFeO4的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为史经=4.15,c(H+)=10叫nol/L,MFeO」的第一步电离平衡常数

19.4%

c（H*）.c（HFcO4）

=4.15xl04,故B正确;

c（H2FeO4）

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，dHFeOl)增大，即c(H+)减小，所以里|警」增

[HJ

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就或大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：C

3、C

【解析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2过量的Na2(X)3与完全双水解反应生成A1(OH)3发生反

应。

【详解】

A.实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是A1(OHR故A错误；

B.实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2,但不能说明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)〃故B错误；

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO产，均可用盐酸酸化的BaCh溶液检验，故C正确；

D.实验1、2中，过量AL(SO4)3溶液显酸性，过量Na2c03溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后

溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。

【点睛】

注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

4、A

【解析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

5、C

【解析】

A.澳元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成漠单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选Co

6、D

【解析】

A.HC10不稳定，可分解生成HCL故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PH3,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：De

7、A

【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂不属于高分子化合物，A选项错误；

B.硅胶因其具有较大的比表面积，吸附能力强，常用作食品干燥剂和催化剂载体，B选项正确；

C.疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下易变性，冷藏存放的目的是避免蛋白质变性，C选项正确；

D.聚乙烯纤维属于有机合成材料，是有机高分子化合物，D选项正确；

答案选A。

8、D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe%最低价的阴离子具有还原性，如「；但Fe?+、SO；都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

9、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种：

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

c.加入硫酸怵，蛋白质不变性；

D.氨基酸含殁基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐圻，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和-NH2两种官能困，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：Do

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

10、D

【解析】

将100mlImol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3-HzO+COzt+CHjCOO,

则溶液中C（CO3D减小；另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO31+CO3。则溶

液中c（CO3〉）增大；

故选D。

11、D

【解析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液

体，应选择过滤的方法，故B正确；

C.鉴别硝石（KNOA和朴消（Na2so0,灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D.FeSO4-7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使

溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

12、D

【解析】

A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C选项，不管氧气过量还是少量，§6和SB分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误；

D选项，等质量的1和Ss分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的

量相同，故D正确。

综上所述，答案为D。

13、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3PO&,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P。4,溶液中的OH来源于P(V的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HPO^)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HP(V•的水解大于其电离，溶液显碱性,则c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PCh、NazHPCh和Na3PO」，其中Na3P溶液中PO』3•的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是a故D正确；

故答案为Co

14、A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

15、D

【解析】

A.火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO23发生化学反应，A错误；

B.铁的冶炼涉及3CO+Fe2Ch*工2Fe+3CO2,发生化学反应，B错误；

C.湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，c错误；

D.转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

16、C

【解析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SOz+OH=IISO3,故A错误；

B、Fe(、。3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

业铁离子，故B错误；

+2

C、NaNOz溶液中加入酸性KMnOq溶液发生氧化还原反应，实质是；2MnO4+5NO2'+6H=2Mn*+5NO3+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,故D错误.

故选C。

17、A

【解析】

A.0.1mol・L-NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量Cb的溶液显酸性和氧化性，F*有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CRT、CH3COO\HCO3•不能共存，故C错误；

D.0.lmol・LTH2s04溶液显酸性，H+存在的情况下NO3-和HSO3•发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

18、A

【解析】

根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极

室反应为6Cl--6e-=3Cl21、CO(NH2)24-3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,阴极反应式为2H2O+2e-=H21+20H-,电子从负极流向阴

极、阳极流向正极；

【详解】

A.通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；

B.电解过程中，阴极反应式为2H20+2e』H2t+20H，溶液中氢氧根澳子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后,

阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；

C.电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B-右侧惰性电极、左侧惰性电极一A,C正确；

D.通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2cl.・2e=C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正确；

答案为A。

19、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NO2浓度大，贝11a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：aVc,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态1),D错误；

答案选A。

20、B

【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯煌的性质，能使Brz/CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

21、B

【解析】

A.NazCh是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCCh不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误；

D.CFhO由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选儿

【点睛】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

22、A

【解析】

A.二者的反应方程式为2Na?O2+2CO2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

2241

当有।二01mol二氧化碳参加反应时,转移O.lmol电子，A项正确；

22.4L/mol

B.碳原子的物质的量是根据质量数:质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有学mol

14g/mol77

中子，B项错误；

€："+2的溶液中或可）=10-2］口01/1,根据n=c-V算出H-的物质的量为C项错误；

D.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,蔗糖的分子式为C12H22。“，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

o

(

23、酯基取代反应加成反应deCHc,,cMK,,+NaOH―>

CH.

WCOON*+CH30H16HO-^^-XIKJL.\H

()

I

«ii.nt>；!«>,\.......<ii,m

(—，H-C'H；C(X)\a:

------，…fCy-CH；C(XK:Hj——•

()

【解析】

发生反应②，在邻位引入醛基转变为：Q^CHO

根据合成路线分析：与CH3I发生取代反应①转变为

H

CHS

与CH3NO2发生反应生成JCH-CHNU,。。内小与氢气发生加成反应④生成

CH,CH,CH.

<>—CHJCHJNO,7~\CH，(：N

人发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成,反应⑥中-CN碱性水解转变成

II

CH»CH,

-COONa,得至IJ<(^~<:乩()02,反应生成Q

CH,(XXX：H»CH,OXX:H»

，结合分子式G6Hl7O3N,丫

CH,

与发生取代反应生成'HH(<XXH.『在减性条件下水解

得到ClhO'QCHQJONa,据此作答。

I

CH,

【详解】

(1)化合物c中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)a.苯环、碳碳双键和瘦基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6moi七，故错误;

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c.苯环、碳碳双键和线基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；

<1.与溟充分加成后碳碳双键消失，引入了澳原子，故官能团种类数不变，故正确；

o

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，?凡一0一匕<^-<%802,故正确；故答案为：de；

I

CH,

（4）由以上分析知，反应⑨为在碱性条件下水解得到（：小。-2<〉CH：C（X）Na,则发生反

CH»

UI.OXXII——》

应的化学方程式为:+NaOHHjOXA.+CH3OH,故答案为:

sex”+NaOH—>“80、"+CH3OH；

⑸芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCh

溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为HO-C—NHCH（邻、间、对3种），

HO〈》CHXII（邻、间、对3种）；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，

NH：

再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位“（>时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方

式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨

基位于对位11（）N比时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的

结构简式有、H（卜\H,故答案为：16；H（—、

li（）（'llNH；

⑹完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，/1CILCN与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸

钠与（CH3cH2）2SO4反应得到>CHCCXXJI,1》一CH，CO（X'JI再与乙酰氯反应生成

CH-（（）（）（Il,合成路线为:

<>

I

-<HCN-------*~♦\_/CHC(XK\H--------

;;故答案为:

()

o

CH,<U

0-<H,CNKO-<II.C(X)Na-0坐世1工

（）

CH

C>-€H3醛基邻甲基笨甲酸（或2.甲基苯甲酸）1川2、光照取代反应

24、

或三

IJO+NaOH+NaI+H2O4-C4OOCHCH—OOCH

偏停制"fCH—CH为