【创新方案】2020-2021学年高中化学每课一练：第3章-第2节-第2课时(人教版选修4)

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制()A． B．26Mn3＋C． D．解析：A项，Cl－为强酸阴离子，不水解；B项，M3＋为Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；C项，该粒子为F－，F－＋H2OHF＋OH－；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解反应均促进水的电离。答案：A2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋H2O=Zn(OH)2＋2HCl③Na2S＋H2OH2S＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2CO3A．①② B．③④C．①②④ D．全部解析：①HCl为强电解质，应完全电离，用“=”；②Zn2＋水解为可逆反应，应用“”；③S2－水解分步进行，应为S2－＋H2OHS－＋OH－；④Al2(CO3)3水解应生成CO2，即为Al2(CO3)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2O＋3CO2。答案：D3．[双选题]某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应实行的方法是()A．加入CH3COONa B．加入AgNO3C．加FeCl3固体 D．加热解析：CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度＝eq\f(nFeCl3转化,nFeCl3起始)×100%，故FeCl3水解程度减小；加热使水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大。答案：AD4．(2022·沈阳高二检测)向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽视溶液体积变化)，则COeq\o\al(2－,3)浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大解析：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对COeq\o\al(2－,3)的水解有促进作用；S2－水解使溶液显碱性，对COeq\o\al(2－,3)的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，COeq\o\al(2－,3)的浓度减小，加入Na2S固体时COeq\o\al(2－,3)的浓度增大。答案：A5．常温下，浓度均为0.01mol·L－1的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH()A．≥7 B．≤7C．肯定大于7 D．可能等于7解析：HA和BOH分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，溶液呈碱性。答案：C6．(2022·衡水高二检测)物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．Na2S解析：选项A中CaCl2电离，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5种微粒。选项B中CH3COO－水解，溶液中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6种微粒。选项C中NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，在溶液中电离，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－及H＋，共6种微粒。选项D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7种微粒。答案：D7．在肯定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．上升温度，eq\f(nHCO\o\al(－,3),nCO\o\al(2－,3))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性确定增加，pH增大，D项错。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(10分)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，当转变外界条件时，请完成下列空白：[NHeq\o\al(＋,4)][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加热加水通NH3加NH4Cl通HCl加NaOH解析：加热时，平衡向吸热方向移动，水解反应均为吸热反应，故加热时平衡正向移动；该反应的水解常数K＝eq\f([NH3·H2O]·[H＋],[NH\o\al(＋,4)])，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可归结为转变反应物或生成物的浓度，转变外界条件时，其浓度商Qc＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))。若Qc＝K，则平衡不移动；若Qc>K，则平衡逆向移动；若Qc<K，则平衡正向移动。答案：减小增大增大减小减小增大减小减小减小增大增大增大增大增大减小增大增大减小增大增大增大减小减小减小增大减小增大减小减小减小减小增大减小增大增大增大9．(10分)(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，__________溶液的碱性强。(2)上升温度，使盐类的水解平衡向__________移动，即上升温度__________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越__________水解，即加水__________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向__________移动，即加酸能__________强酸弱碱盐的水解，加碱能__________强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向__________移动。解析：据水解规律以及影响水解平衡的因素进行分析。水解平衡移动符合勒·夏特列原理。答案：(1)Na2CO3(2)右促进(3)简洁促进(4)左抑制抑制(5)右10．(10分)25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m(1)写诞生成的正盐的化学式：________________。(2)该盐中存在着肯定水解的离子，该水解的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)简述该混合液呈酸性的缘由______________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出HnA的电离方程式______________________。解析：当酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱打算的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol/L，当二者等体积混合后溶液pH＝5，酸过量，说明HnA肯定为弱酸，故An－肯定水解。(3)由于酸肯定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n－1)A－＋H＋11．(9分)10℃时加热NaHCO3温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH上升的缘由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增加，该反应的离子方程式为______________________________。乙同学认为，溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)推断正确。试剂X是__________。A．Ba(OH)溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”(3)查阅资料，发觉NaHCO3的分解温度为150℃，