2022高考化学专题

2022年高考化学专题

专题一化学与STSE传统文化

专题二化学计量及其应用

专题三氧化还原反应离子反应

专题四金属及其化合物

专题五非金属及其化合物

专题六物质结构和元素周期律

专题七化学反应与能量

专题八化学反应速率化学平衡

专题九水溶液中的离子平衡

专题十无机化学综合应用

专题十一常见有机物及其应用

专题十二化学实验基础知识

专题十三综合实验探究

专题十四有机化学基础

专题十五物质结构与性质

参考答案与解析

专题一化学与STSE传统文化

ZHUANTlYI

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1.（2020•新高考天津卷）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服

之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）

A.屠呦呦

B.钟南山

C.侯德榜

D.张青莲

2.（2020・高考全国卷I）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消

毒剂、过氯乙酸（CH3coOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A.CH3cH20H能与水互溶

B.NaQO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

3.（2020・高考全国卷II）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则

成胆矶，烹胆矶则成铜。熬胆研铁釜，久之亦化为铜下列有关叙述错误的是（）

A.胆矶的化学式为CuSO4

B.胆矶可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆研”是浓缩结晶过程

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

4.（2020•高考全国卷HI）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中

绿色来自孔雀石颜料[主要成分为CU（OH）2CUCO3],青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为CU（OH）2.2CUCO3]O

下列说法错误的是（）

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU（OH）2CUCO3中铜的质量分数高于CU（OH）2-2CUCO3

5.（2020•浙江7月选考）下列说法不正确的是（）

A.天然气是不可再生能源

B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C.煤的液化属于物理变化

D.火棉是含氮量高的硝化纤维

6.（2020•浙江7月选考）下列说法不正确的是（）

A.高压钠灯可用于道路照明

B.SiO?可用来制造光导纤维

C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的银餐

化学计量及其应用

1.（2020・高考全国卷IH）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有1NA个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.1LImolL-'Na。溶液含有28NA个电子

2.（2020•浙江7月选考）刈为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

+2+

A.4MnO；+5HCH0+12H=4Mr.+5CO2t+11H2O,1mol[4MnO[+5HCHO]完全反应转移的电

子数为20/VA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu」'

C.常温下，pH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H'数为10WA

D.1L浓度为O.lOOmolL-i的Na2cO3溶液中，阴离子数为O.IOONA

3.（2020•高考江苏卷）次氯酸钠溶液和二氯异冢尿酸钠（C3N303cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO

可用于制备二氯异国尿酸钠。

（DNaClO溶液可由低温下将CL缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为

用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒

作用减弱，其原因是。

（2）二氯异银尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异辄,尿酸钠样品是否达到优质

品标准。实验检测原理为C3N3O3C5+H++2H?O=C3H3N3O3+2HCIO

HClO+2F+H*=l2+Cr+H2O

i2+2s2or=s4or+2r

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量

稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min：用O.IOOOmolLNa2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,

加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

测定中转化为HC1O的氯元素质量x2

（写出计算过程，该样品的有效氯=样品质量>100%）

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_______（填“偏高”或“偏低

氧化还原反应离子反应

▼

△

1.（2020•浙江7月选考）反应MnO2+4HQ（浓）=MnCl2+CLT+2H2。中，氧化产物与还原产物的

物质的量之比是（）

A.1：2B,1：1

C.2：1D,4：1

2.（2020・新高考山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中NCh参与酸雨形成

3.（2020.高考江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L1氨水溶液：Na\K,、OH\NOJ

B.0.1mol-L1盐酸溶液：Na+、K\SOi\SiO?

C.0.1molL—1KMnO4溶液：NH；、Na，NO］、I

D.0.1mo卜AgNCh溶液：NH1、Mg2+>C「、SO?"

4.（2020・高考全国卷IH）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2s03溶液吸收少量CL：3SOr+CI2+H2O=2HSO?+2Cr+SOr

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca2'+H2O+CO2=CaCO31+2H'

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2比3|十比。2=。2丁十2H+2Fe2'

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHi+OH-=NH3H2O

5.（2020•新高考天津卷）下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.CaCCh与稀硝酸反应：COr+2H=H2O4-CO2t

B.FeSCU溶液与溟水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br一

C.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2c2O4+2OH-=C2O*+2HQ

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH-COr

6.（2020・高考江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.Cb通入水中制氯水：CI2+H2O2H+4-Cl4-C1O-

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NOr+NO

C.0.1moll/NaAlCh溶液中通入过量CO2：AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO3

+

D.0.1molLrAgNO3溶液中力口入过量浓氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH1+NH；

7.(2020•浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SOi+Ba=BaSO4l

通电

B.电解MgCk水溶液：2c厂+2H20=^2OFF+C12T+H2T

△

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3coOCH2cH3+OH----CH3COO+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH-=Cu(OH)2j

8.(2020・高考全国卷H)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所

示。下列叙述错误的是()

A.海水酸化能引起HCO］浓度增大、CO歹浓度减小

B.海水酸化能促进CaCCh的溶解，导致珊瑚礁减少

C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3H++CO4

D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

金属及其化合物

------------------------------------------------------------------------------------

1.(2020・高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

2.(2020・高考江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()

A.室温下，Na在空气中反应生成NazCh

B.室温下，A1与4.0molL「NaOH溶液反应生成NaAK)2

C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2s04反应生成FeSCU

3.(2020・高考江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCI(aq)电解，Cb(g)有灰水>漂白粉(s)

COj(e)加热

B.NaCl(aq)NaHCO3(s)—^->Na2CO3(s)

Ch(g)Nai<aq)

C.NaBr(aq)---->Bn(aq)----->I：(aq)

HCi(叫)电解

D.Mg(OH)2(s)---->MgCh(aq)----->Mg(s)

4.(2020•浙江7月选考)下列说法不正确的是()

A.C1会破坏铝表面的氧化膜

B.NaHCCh的热稳定性比Na2c03强

C.KMnOj具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

5.(2020.浙江7月选考)下列说法正确的是()

A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

B.Mg加入过量FeCb溶液中可得Fe

C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成Hz和02

6.(2020・新高考山东卷)以菱镁矿住要成分为MgCCh,含少量SQ、FezOs和AI2O3)为原料制备高纯

镁砂的工艺流程如下:

氟化筱溶液

菱镁矿轻烧粉T］浸出,浸出液

废渣会气

氨水

I,

氢气化镁高纯镁砂

滤液

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和A1(OH)3。下列说法错误的是()

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCI2+2NH3T+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有N&、NH4C1

D.分离Mg2+与A/、Fe3’是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

非金属及其化合物

ZHUANTlWU»

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1.（2020.新高考天津卷）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分

是（）

A.NaOH

B.NaCl

C.NaClO

D.Na2cO3

2.（2020・高考江苏卷）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）

A.PM2.5

B.02

C.SO2

D.NO

3.（2020•浙江7月选考）CasSiOs是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）

A.可发生反应：Ca3SiOs+4NH4cl、=CaSiO3+2CaC12+4NH3T+2H2。

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与SO2反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2

4.（2020.高考全国卷m）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是（）

选项气体溶液

AH2s稀盐酸

BHC1稀氨水

CNO稀H2s

DCO2饱和NaHCO3溶液

力气体

5.(2020•浙江7月选考)黄色固体X.可能含有漂白粉、FeSCh、Fe2(SO4)3>CuCL、KI之中的几种或

全部,将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCL

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有CuCb,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2s04酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCL

物质结构和元素周期律

1.（2020・高考全国卷1）1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氨核？He）轰击金属原子夕X,

得到核素贝2丫，开创了人造放射性核素的先河:

yx+^He—>脚2丫+而

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

Aj'X的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于丫的

D.丫仅有一种含氧酸

2.（2020・高考全国卷H）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中

元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）

WW

II

Z+[W——X——Y——Y]-

WWW

A.该化合物中，W、X、丫之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

3.（2020.高考全国卷IU）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数

满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A.非金属性：W>X>Y>Z

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸

D.Y的氧化物水化物为强碱

4.（2020•新高考天津卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大°用表中信息判断下列说法正

确的是（）

元素

最高价XYZW

氧化物的水化物

分子式H3ZO4

0.1molL「溶液

1.0013.001.570.70

对应的pH(25℃)

A.元素电负性：Z<W

B.简单离子半径：W<Y

C.元素第一电离能：Z<W

D.简单氢化物的沸点：X<Z

5.(2020・新高考山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数

是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物4X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确

的是()

A.第一电离能：W>X>Y>Z

B.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>Z

D.氨化物水溶液的酸性：Y>W

6.(2020・高考江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.CL得到电子的能力比Brz的弱

C.原子半径r：r(Br)>r(Cl)>/<Mg)>r(Na)

D.原子的最外层电子数〃：〃(Na)vMMg)v〃(Cl)v〃(Br)

7.(2020•浙江7月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。丫元素的最高正价为

+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子

最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()

A.原子半径：Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.X20-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

化学反应与能量

I.(2020・高考全国卷I)钱的配合物离子［Rh(CO)212「可催化甲醇短基化，反应过程如图所示。

c»<-

下列叙述错误的是()

A.CH3coi是反应中间体

B.甲醇狼基化反应为CHQH+C0=CH3co2H

C.反应过程中Rh的成键数目保持不变

D.存在反应CH3OH+HI=CH3l+H2O

2.(2020・高考全国卷I)科学家近年发明了•种新型Zn-CCh水介质电池。电池示意图如下，电极为金

属锌却选择性催化材料。放电时，温室气体COz被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了

一种新途径。

双极隔膜

下列说法错误的是()

A.放电时，负极反应为Zn—2e一+4OH-=Zn(OH)/

B.放电时，1molCCh转化为HC00H,转移的电子数为2moi

C.充电时，电池总反应为2Zn(0H):=2Zn+02T+40FT+2H2。

D.充电时，正极溶液中OH浓度升高

高温

3.(2020・高考江苏卷)反应SiC14(g)^2H2(g)：：Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应

的说法正确的是()

A.该反应A">0、A5<0

。用(HC1)

B.该反应的平衡常数K=c(SiCL)《S(H2)

C.高温下反应每生成1molSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示键能，该反应AH=4E(Si—C1)+2E(H—H)-4凤HY1)

J(2020・高考全国卷H)据文献报道：Fe(CO)s催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的

是()

CO

“八八J/Cooir

COOC-F<

C()<COOH-

『黑C°。2;

0

,,COC0\

y-♦CO2

I-

/()

OC-Fi<()

toc：0

-H,0

()BI、C0Joc"、:o

co丁co

OH-

A.OH参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H?

C.该反应可消耗温室气体CO?

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

5.(2020・高考全国卷1【)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色

器件的示意图。当通电时，Ag>注入到无色WO3薄膜中，生成AgWO?，，器件呈现蓝色，对于该变化过程,

下列叙述错误的是()

固体电解质.只

允许Ag，通过

，电致变色层(W0』

，透明导电层

B.Ag+由银电极向变色层迁移

C.W元素的化合价升高

D.总反应为WCh+xAg^AgiWCh

6.(2020・高考全国卷IB)一种高性能的碱性硼化钮(VB2)•空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应:

VB2-F16OH-1le-=VOr+2B(OH)；-4H2Oo该电池工作时，下列说法错误的是()

负载

VB2电L物厂O］复合碳电极

空气

KOH溶液离子选择性膜

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）02参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+1102+2OOH+6H2O=8B（OH）4+4V0F

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

7.（2020•新高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）HNC（g）异构化反应过程

的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

r

l

?•

a

翌

发

至

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的△〃=+59.3kJ-mol।

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

8.（2020.新高考天津卷）熔融钠.硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为

放电

2Na+xS充电Na2Sx（x=5〜3,难溶于熔融硫）。下列说法错误的是（）

"I密封

工:不锈钢容器

一二----Na-6-AhO3固体

--------熔融钠

）----熔超［硫（含碳粉）

A.Na2s4的电子式为Na+［：S：S：S：S：］2-Na+

B.放电时正极反应为xS+2Na++2e=Na2SA

C.Na和NazSx分别为电池的负极和正极

D.该电池是以Na/-AI2O3为隔膜的二次电池

9.（2020•新高考山东卷）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获

得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含

CH3COO的溶液为例）。下列说法错误的是（）

+

A.负极反应为CH3coeT+2H2O-8e=2CO2|+7H

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1

10.（2020.新高考山东卷）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图

所示,忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）

A.阳极反应为2H2。-4e-=4才+02T

B.电解一段时间后，阳极室的pH卡变

C.电解过程中，H'由a极区向b极区迁移

D.电解一段时间后，a极生成的5与b极反应的5等量

11.（2020・高考江苏卷）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的

情境中，下列有关说法正确的是（）

±I

钢铁设施白金属M

「（骐阳极）

A.阴极的电极反应式为Fc—2e—=Fe"

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

12.（2020•浙江7月选考）电解高浓度RCOONa（竣酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO一放电可得到

R—R(烷嫌)。下列说法不正确的是()

通电

A.电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O=R—R+2cChf+H2T+2NaOH

B.RCOCF在阳极放电，发生氧化反应

C.阴极的电极反应：2H2O+2e=2OH+H2t

D.电解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

13.(2020•浙江7月选考)关于下列A”的判断正确的是()

CO5(aq)+H+(aq)=HCOJ(aq)A//i

COr(aq)+H2O(l)HCO"aq)+OH-(叫)AH2

OH"(aq)+H*(aq)=H2O(l)A/73

OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO"(aq)+H2O(l)A/74

A.A/7i<0A/72<0

B.bH'SH?

C.AH3VoAH4>0

D.

14.（2020•浙江7月选考）100mL0.2como卜L」CUSO4溶液与L95g锌粉在量热计中充分反应。测得反

应前温度为20.1℃,反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J-g「CI溶液的密度均近似为1.00g-cnT3,忽略溶

液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

⑴反应放出的热最Q=_______.

⑵反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSC>4(aq)+Cu(s)的△”=kJmo「例式计算）。

15.（2020•高考全国卷I）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

铁电哙一石墨电极

I、

盐桥

短0.10mol-L-1FeJSOJ

O.lOnu.l-L'FeSOj-^LJ

鎏13.05HKIIL-'E<-SO4

回答下列问题:

1

⑴由FeSO4-7H2O固体配制0.10mol-LFeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

__________________（从下列图中选择，写出名称）。

⑵电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并

且电迁移率(个)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子炉xia/(m2.s1vr)阴离子uxxlO8/(m2-s-|-V-,)

Li+4.07HCO?4.61

Na+5.19NO?7.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62sor8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02石墨电极上未见Fe析出。

可知，石墨电极溶液中以Fe2')=o

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为,铁电极的电极反应

式为o因此，验证了Fe?’氧化性小于,还原性小于o

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO5溶液，将铁电极浸泡一段时间,

铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

化学反应速率化学平衡

1.(2020•浙江7月选考)5mL0.1mol-L"1KI溶液与1mL0.1mol-L-1FeCb溶液发生反应：2Fe3+(aq)

2，

+2F（aq）2Fe（aq）+I2（aq）,达到平衡。下列说法不正确的是（）

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C.加入FeSCM固体，平衡逆向移动

c2（Fe2.）_____

D.该反应的平衡常数K=另（Fe3+）（广）

2.（2020•浙江7月选考）一定条件下：2NO2（g）N2O4（g）A/7<0o在测定NO2的相对分子质量时,

下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A.温度0℃、压强50kPa

B.温度130℃、压强300kPa

C.温度25℃、压强100kPa

D.温度130℃、压强50kPa

3.（2020•新高考山东卷）1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H卡进攻1,3.丁二烯生成碳

正离子（CMC林力凡）；第二步Br一进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成c反应进程中的能量变化如图

所示,已知在0C和40°C时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法

正确的是（）

（1.2-加成产物）

CH3CHBrCH=CH:

CH,CH=CHCH2Br

（1,4-加成产物）.

反应进程

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与0℃相比，40°C时1,3-丁二烯的转化率增大

C.从0℃升至40℃,1,2•加成正反应速率增大，1,4.加成正反应速率减小

D.从0C升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

4.(2020・高考江苏卷)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)247.1kJ-rnol

H2(g)+CO2(g)^=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mol1

在恒压、反应物起始物质的量比〃（CH4）：〃（C°2）=I：1条件下，CH4和C02的平衡转化率随温度变

化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

4（X）60080010001200

温度/K

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示C%的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、〃（CH。：〃（CO?）=1：1条件下，反应至CH,转化率达到X点的值，改变除温度外

的特定条件继续反应，CH4转化率能达到丫点的值

5.（2020.高考全国卷I）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO?的

钿傩曾割I

催化氧化：SO2（g）+2O2（g）:——>SO3（g）AH=-98kJ-molL回答下列问题：

（1）帆催化剂参与反应的能量变化如图⑶所示，V2O5G）与S02（g）反应生成VOSO«s）和V2O4（s）的热化

学方程式为_________________________________________________________________

V4W-SO3(g)

j瓯=-24kJ+xJT

V,O5(s)+SO2(g)

理

△//,=-399kj-mol-'

\^VOSO4(s)

反应过程

图(a)图(b)

⑵当S02（g）、02（g）和N2（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa

和5.0MPa压强下，SO?平衡转化率«随温度的变化如图（b）所示。反应在5.0MPa、550C时的a=

,判断的依据是。影响Q的因素有o

⑶将组成（物质的量分数）为痴％SCh（g）、m%O2（g）和q%N2（g）的气体逍入反应器，在温度，、压强〃

条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为«,则SO3压强为,平衡常数5=____________（以

分压表示，分压=总压x物质的量分数）。

（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为

但丫&

式中：攵为反应速率常数，随温度，升高而增大；a为SO?平衡转化率，"为某时刻SO2转化率，〃为

常数,在〃=0.90时，将一系列温度下的火、a值代入上述速率方程，得到广/曲线，如图（c）所示。

10

曲线上V最大值所对应温度称为该d下反应的最适宜温度垢。时，I，逐渐提高；。乐后，U逐渐下

降。原因是o

6.（2020.高考全国卷H）天然气的主要成分为C%,一般还含有C2H6等泾类，是重要的燃料和化工原

料。

⑴乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）相关物质的燃烧热数据如表所

示：

物质C2H6（g）C2H4（g）H2（g）

燃烧热△H/（kJ-mo「）-1560-1411-286

①AHi=kJ-mor1o

②提高该反应平衡转化率的方法有、O

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下S）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为%反应的

平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

高温

（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4—^C2H6+H2O反应在初期阶段的速率方程为r=

&XCCH4,其中2为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为n,甲烷的转化率为«时的反应速率为卷，则鹿=rio

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A.增加甲烷浓度，r增大

B.增加H2浓度，「增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大

D.降低反应温度，k减小

（3）CH4和CO?都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所

示:

①阴极上的反应式为O

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1,则消耗的CH4和C02体积比为。

7.(2020・高考全国卷III)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用C02的热点研究领域。回答下列问题:

(DCCh催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比“CH。：〃(H2O)=o当反

应达到平衡时，若增大压强，则〃(C2H4)