2022高考化学基础实验

2022高考化学基础实验

第一课时化学实验常见仪器使用方法

考纲要求：了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，以及部分仪器的画法

知识梳理：

一、化学实验仪器

1.容器与反应器（认真记忆并填空）

仪器主要用途注意事项

1.可_____加热，用试管夹夹住距试管口—处

1.常温或加热条件下，用于少量试剂反2.试管的规格有大有小。大加热时，试管内盛放的液体不超

试

应的容器过容积的—，加热时不超过

管2.收集少量气体和气体的验纯3.加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要

3.盛放少量药品横放，管口略______倾斜

4.不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质

1.用作固体物质溶解、液体稀释的容器1.常用规格有50mL、lOOirL、250mL等,但不用烧杯量取液

2.用作较大量试剂反应的容器体

用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于应放在_______加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁

烧3.2.

气密性检验、尾气吸收装置、水浴加无水滴

热等3.盛液体加热时，不要超过烧杯容积的—，一般以烧杯容

4.冷的烧杯可用来检验气体燃烧有无水积的1/2为宜

杯

生成：涂有澄清石灰水的烧杯可用来4.溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯

检验C0,气体壁

1.可用作试剂量较大而有液体参加的反

1.应__________加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁无

应容器，常用于各种气体的发生装置

烧水滴

中

2.平底烧瓶不能长时间用来加热

2.蒸储烧瓶用于—、_____液体

瓶3.不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定

3.圆底烧瓶还可用于喷泉实睑

1.可用作____________的反应器

锥2.代替试管、烧瓶等作气体发生装置的

1.滴定时，只振荡不搅拌

形反应器

2.加热时，需垫

瓶3.在蒸储实验中，用作液体接收器，接

收储分

1.与毛玻璃片配合，可用于收集或暂时

集1.不能加热

存放气体

气2.将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡土林，以利气密

2.用作灼热固体物质与气体燃烧的反应

瓶3.进行燃烧实验时，有时需

容器

1.广口瓶用于存放固体药品，也可用来1.一般不能加热

广口瓶装配气体发生器（不需要加热），也可2.酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要

细口瓶用来组装洗气瓶用___________;碱性试剂要用

2.细口瓶用于存放液体药品3.对见光易变质的要用

1.滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头

滴瓶用于存放少量液体，其特点是使用方便

2.不能长期存放

2.计量仪器

仪器主要用途注意事项

1.左物右码

用于粗略称量物质的质量，其精确度

托盘天平2.易潮解、有腐蚀性的药品必须放___________

可达到_______

称量

1.规格有10、25、50、1。0、200>500等毫升，量筒规格

1.粗略量取液体的体积（其精度可达

越大，精确度越低。

到_____）

量筒2.量筒无“0”刻度

2.通过量取液体的体积测量固体、

3.量液时，量简必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面

气体的体积

的最低处保持水平

1.滴定管的零刻度在上方

1.准确量取一定体积的液体］可精确2.酸式滴定管不能盛放碱性试剂：碱式滴定管不能盛放酸

酸碱式

到______）性试剂________、___________等

滴定管

2.中和滴定时计量溶液的体积3.使用前____________

4.盛放试剂前要—

1.颈部有一环形标线，瓶上标有________,常用规格有

50、100、250、500mL等

容量瓶准确配制一定物质的量浓度溶液

2.使用前要检验是_______

3.不用来量取液体的体积

1.应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严

禁超量程使用

温度计用于测量液体或蒸气的温度2.测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不要

3.蒸储实验中，温度计的液泡___________

4.不能将温度计当搅拌棒使用

3.其他常用化学仪器

仪器主要用途注意事项

化学实验室常用热源1.盛酒精的量不得超过容积的_____,也不得少于容积的一

2.绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火

酒精灯

3.熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭

4.用酒精灯加热物质时，用—焰加热

1.用于溶液的______________1.盛液量不超过容积的_____

蒸发皿2.可直接加热，受热后不能骤冷

2.炒干固体物质3.应使用________取放蒸发皿

用于____________1.把堪烟放在三脚架上的_________上直接加热

用烟生埸分铁珀烟、瓷珀堪2.取放珀期时应用_______

灼烧碱性物质时用______3.加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却

1.普通漏斗：①向小口容器中注入1.长颈漏斗下端_____________________

漏斗

液体②用丁_____________2.分液漏斗使用前___________________

③用于____________

2.长颈漏斗：①向反应器中注入液

体②组装气体发生装置

3.分液漏斗：①分离_________

②向反应器中滴加液体

③组装气体发生装置

常用于__________________,

玻璃棒在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的搅拌时避免与器壁接触

量浓度溶液配置等实验中应用广泛

①干燥

①干燥管中盛固体干燥剂

干燥管②组装简易启普发生器装置

②干燥气体时大口进小口出

③防倒吸

典型例题:

例1.5、（2008天津28）（19分）

I（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，

在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可

重复使用，固定装置不必画出）

试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管

例2.（2010全国29）.（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反

应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶.管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标

出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下:

」“'[]口

巩固训练

1、下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盘天平e.温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是________（填写编号）；

（2）能够用以精确量取液体体积的是_____（填写编号）；

（3）由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）;

A.用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

（4）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，

则所称样品的实际质量为go

（5）有下列实验:①乙烯的制取②乙醛的银镜反应③酚醛树脂的制取④乙酸乙酯的制取⑤

石油分镭实验其中需要使用温度计的有（填写编号）o

2、在标号下填写仪器的名称，并从下列仪器中选择正确的仪器填空（填标号）

1.带零刻度的仪器有__________________________________________________________

2.标有使用温度的仪器有______________________________________________________

3.可用来直接加热的仪器有____________________________________________________

间接加热（垫石棉网）的仪器有—

能力提升画图并写出仪器名称

1、蒸发实验用到的玻璃仪器2、使用以前需检漏仪器

3、萃取和分液所需要的仪器有4、过滤所需要的仪滞有

第二课时化学实验基本操作

考纲要求掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法

知识梳理

一、、化学试剂保存

1、固态试剂要盛在中，液体试剂要盛在中。

2、见光易分解的试剂盛在中，例如

3、NaOH等碱，Na2co3、NazSQ等水解显碱性的盐，应盛在带有塞瓶中。

4、强酸、强氧化性试剂、有机溶剂、氯、浪的单质或其水溶液要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容

器中，但瓶塞不可用__塞。常见的强氧化剂：,

5、特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。

①钠、钾极易与水、氧气反应，要保存在中，锂要保存在中。

②液溟的挥发性很强，要向其容器中加,并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。

二、药品的取用

1、固体药品的取用

固体粉末状药品取用时用或送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到

底部。块状固体则用夹取放入横放的试管中，然后将试管慢嘤直立，使固体沿管壁滑下。

2、液体药品的取用

取用少量时，可用吸取。取一定体积的液体可用0取液体量较多时可直

接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用引流。液体倾倒时

用滴管滴加液体时滴管应

3、用剩药品如何处理？__________________________________________

4、特殊试剂取用如何取用一小块白璘？

如何取用一小块金属钠_____________________________

三、仪器洗涤洗净的标准：内壁均匀附着

(1)内有油脂的试管可用洗涤

(2)附有银镜的试管可用洗涤

(3)用KMnO4制氧气后试管内剩余的黑色物质

(4)熔化硫的试管中剩余的黄色物质__________________________________

(5)久置石灰水的试剂瓶中的白色不溶物水均可用洗涤。

(6)试管中残留的碘用洗涤。苯酚可用洗涤。

四、试剂的选用

1.根据实验中所给仪器选用试剂

若选用U形干燥管或球形干燥管，则要选用(填物质的状态)干燥剂；若选用洗

气瓶，则要选用干燥剂；若选用启普发生器或其简易装置制取气体，则选用固体必

须，而不能选用O

2.根据实验的不同要求选用试剂例如:若C02气体中含有杂质SCh气体,通常用除去；

若需要在除去S02后检验原混合气体中C02的存在时，则要选用；否则不能

确定检验出的CO2是原来混合气体中含有的，还是除去so2时产生的。

3.溶液酸化时酸的选用

某些溶液的配制或某些反应的发生需要酸性环境，即需要酸化，酸化时要根据不同的要求选

择适当的酸。如高锌酸钾溶液酸化时常用；,如氯化铁溶液时酸化要选用,

硫酸铝溶液的酸化要选用o

五、几种意外事故的处理

意外事故处理方法

酸（或碱）洒在桌上先加Na2c。3溶液（或稀醋酸），后用水冲、布擦

酸（或碱）沾到皮肤上先水冲，后涂小苏打溶液（或硼酸）

酸（或碱）溅进眼睛里立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛

泗精洒在桌上燃烧立即用湿抹布盖灭

液澳、苯酚沾在皮肤上立即用酒精洗涤

误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆

金属Na、K等着火不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭，要用砂土盖灭

水银温度计打破了立即用硫磺粉覆盖汞珠

六、物质的称量和液体的量取

1、用托盘天平称量仪器、药品的质量每台托盘天平都附有一套自

己的祛码，其使用方法，如下：

①托盘天平平稳放于桌上，把游码放在处，检查是否平衡。

如果天平未达到平衡，调节左右的,直至天平平衡。

②地砧殍，瑟称基物（称量物不能直接放在托盘中，

视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。

③用夹取祛码，先加质量大的祛码，再加质量小的技码，必要时最后移动游码（用镜子）,

直至天平平衡。记录所加祛码和游码的质量。

④称量完毕后，将祛码放回祛码盒中，把游码处。

2、用量筒量取液体（如图）/

选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略____要量取的液体体Jp|gg：

积。在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比需要量稍少的液体，LII

然后使量筒垂直立于桌面，用胶头滴管（不要把滴管伸入量筒内或接।=—一

触筒壁）逐滴加液体到所需的量。观察读数时，要使视线__________I1।

量筒的精确度为量筒不洗涤。..息息取

七、试纸的使用

在中学化学实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸和淀粉碘化钾试纸。

1、用试纸检验气体性质时：一般用后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体

（导管口或集气瓶口），观察颜色变化判断气体的性质。如:。2NH3

2、用试纸检验溶液性质时：一般先把一小块试纸放在上，用沾有待测溶液的玻璃

棒，观察颜色变化判断溶液的性质。

3、用pH试纸测溶液的pH方法是：__________________________________________________________

八、溶解和过滤

1、液体物质的溶解

当用水溶解密度比水的密度大的液体时，一般把溶质加入到水中溶解；当溶解密度比水的密度

小的液体时，一般把水加入到溶质中溶解。例如：稀释浓硫酸时，则一定要把沿烧

杯内壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

2、过滤过滤的注意事项：

一贴—

两低

三靠一

九、蒸发和结晶

1、蒸发是加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，从而使溶质从溶液中

析出的方法。

①进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量

的,以免加热时溶液溅出。

②在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，防止°

2、结晶（重结晶）：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程,

是提纯、分离固体物质的重要方法之一。蒸发装置示意图

①对溶解度受温度变化影响不大的固态物质（如NaCl、KC1等），一

般就用蒸发溶剂的方法得到晶体，其简要操作是

②对溶解度受温度变化影响相当大的固态物质（如KNO3、NaNCh等）或含结晶水的物质，一般

可用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，其简要操作是

十、分液和萃取

1、分液是把两种的液体分开的操作。主要仪器是分液漏斗。

①分液漏斗在使用前洗净并0

②把分液漏斗上的打开或使塞上的电槽对准漏斗口上的小池，

使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能顺利流下

③待分液漏斗内液体分层后，打开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,

上层液体要从漏斗倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体沾污。

2、萃取是利用溶质在的溶剂里溶解性的不同，用一种溶

剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的分离方法。萃取和分液往往结合进行。

萃取剂选择：①②③

十一、蒸储

1、蒸储是把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后蒸气

又重新冷凝成液体的过程。蒸播亦可看成是根据物质

不同，提纯物质的一种方法。在进行蒸储时应注意以下几点：

①测量蒸播物质沸点的温度计，其水银球应置于,这样所测得的沸点较准。

②冷凝管中冷凝水水流方向，是进水管口在，出水管□在，水流速度不必太快，只要能

使蒸气在通过冷凝管后全部转化为液体既可。

③为防止蒸储烧瓶中液体暴沸，需向其中加几小块洁净的O

十二、关于沉淀某离子的操作：以用BaCb溶液沉淀SO4z-为例

1、检查SCV-是否沉淀完全的方法：_________________________________________________________

2、洗涤沉淀的方法：________________________________________________________________________

3、检验沉淀是否洗净的方法：_______________________________________________________________

十三、装置气密性检查

装置的气密性的检查，应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理。

对上图A所示的装置，检查气密后的去■是.............................................

对上图B所示的装置，检查气密性的方法是一

对上图C所示的装置，检查气密性的方法是_______________________________________________

对上图D所示的装置，检查气密性的方法是_______________________________________________

十四、焰色反应操作

⑴实验前应先将伯丝（铁丝也可）用洗涤后灼烧，反复多次，直到。

⑵用伯丝蘸取某物质的粉末（或溶液），放到酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。若要检验有没有K+

离子，需隔着观察焰色。

十五、可燃性气体验纯加热或点燃可燃性气体前必须验纯，收集一试管气体，用试管口,

移近，拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用拇指堵住试管一会儿,

重新收集，重新检验。

第三课时物质的检验、分离和提纯

考纲要求

1.掌握常见物质的检验方法2.知道物质分离和提纯的常用方法，3.能根据常见物质的性质设计分离

和提纯物质的方案。

知识梳理

1.常见微粒或物质的检验（常见气体阴阳离子有机物）

常见气体检验方法和实验现象其他气体的干扰

纯净的乩（无色无味）在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；CO、CH4点燃后也产生淡蓝色火焰，且

H2不纯的也点燃有爆鸣声；生成物只有水（使无水有水生成;其他不纯的可燃性气体也产

硫酸铜变蓝）。生爆鸣声；

02无色无味，使余烬（带火星）的木条复燃。助燃（支持燃烧）。

黄绿色，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。6（无色）、N0（红棕色）也能使湿润

Ch2

的碘化钾淀粉试纸变蓝。

无色刺激性气味：遇AgNO：,溶液产生白色沉淀；用使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有

HC1蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；使湿润的蓝色S02>CO2等。

石蕊试纸变红。

无色刺激性气味；使品红溶液褪色，再加热红色又C02也使澄清的石灰水变浑浊；C12也使

恢复；使酸性高锌酸钾溶液褪色；使澄清的石灰水品红溶液褪色,但再加热红色却不能恢

S0

2变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。复;使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有

HCI、ca等。

无色臭鸡蛋气味，使湿润的醋酸铅试纸变黑或通入使湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有

H2s硝酸铅溶液生成黑色沉淀；通入氯水中溶液变浑HC1、CO2、SQ等。

浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

无色刺激性气味：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒唯一溶于水呈碱性的气体

NH

3白烟；使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

红棕色刺激性气味，使紫色石蕊试液变红；使湿润使紫色石蕊试液变红的还有HC1、C02、

、。2的碘化钾淀粉试纸变蓝。SO?等；使湿润的KI淀粉试纸变蓝的还

有Ch、03

NO无色无味气体，在空气中迅速变为红棕色。

无色无味气体，使澄清的石灰水变浑浊；使湿润的使澄清的石灰水变浑浊的还有S02；使

C02蓝色石蕊试纸变红：使燃着的木条熄灭。湿润的蓝色石蕊试纸变红的还有HC1、

S02等;使燃着的木条熄灭的还有此等。

无色无味气体，在空气中熬烧呈淡蓝色火焰，且产在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还有H2、

物使澄清的石灰水变浑浊;使灼热的CuO由黑色变CH,等；产物使澄清的石灰水变浑浊的

CO

红色。还有CH」等；使灼热的CuO由黑色变红

色的还有H?等。

无色无味气体，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，生成在空气中燃烧呈淡蓝色火焰的还有比、

CH」

C02和不能使高铳酸钾溶液或溟水褪色。CO等；

无色稍有气味，使高锌酸钾溶.液或滨水褪色；点使高锌酸钾溶液或溟水褪色的还有

Hc=黑

2燃，火焰明亮，有烟。HC三CH等。

无色无味（由电石生成的乙快有特殊难闻的气味），使高钵酸钾溶液或滨水褪色的还有

HC=CH使高钵酸钾溶液或嗅水褪色；点燃，火焰明亮，有H2c=CL等。

浓烟。

常见离子试剂或方法实验现象干扰离子

①紫色石蕊试液；①变红；

H+

②锌片或Na2c。3溶液②无色无味气体产生。

Na+焰色反应黄色火焰

K+焰色反应浅紫色火焰Na+

Mg2+NaOH溶液白色沉淀，不溶于过量的碱

Al3+NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的碱

①NaOH溶液：①白色沉淀-灰绿色一红褐色

Fe2+

②先加KSCN,再加氯水,②先无明显变化，再变红色。

①NaOH溶液；①生成红褐色沉淀；

Fer3+

②KSCN溶液。②溶液呈血红色。

Cu2+NaOH溶液；蓝色沉淀，加热则沉淀变黑。

Ag+含CL溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸

Ba2+稀硫酸或硫酸盐溶液白色沉淀Ca2+

+力口热

NH4OH-,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

①无色酚酸试液；①变红；

OH

②紫色石蕊试液。②变蓝。

ci-AgNCh溶液，稀HNO3白色沉淀

Br-AgNCh溶液，稀HNO3浅黄色沉淀

①AgNCh溶液，稀HNCh；①黄色沉淀；

I

②新制氯水，淀粉溶液。②淀粉溶液变蓝。

①H+,澄清石灰水；①气体，变浑；HCO3-

CO32

②BaCb溶液，稀盐酸②白色沉淀，溶于稀盐酸

①H+,澄清石灰水；①气体，变浑；

HCO3-②Ba(OH)2溶液，稀盐酸②白色沉淀，溶于稀盐酸CO32-

SO42-Ba2+,稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸S1O32-

①H+,品红溶液；①有气体产生，品红褪色；

SO3”②Ba2+,稀盐酸②白色沉淀，溶于稀盐酸，产生刺激性气

味的气体

①稀硫酸或稀盐酸；①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；

S2

②Pb(NO3)2溶液。②有黑色沉淀。

NO3-铜屑，浓硫酸，加热有红棕色气体产生，溶液变蓝。

①AgNCh溶液，稀HNO3；①黄色沉淀，溶于稀硝酸：

PO43-②Ba(NO3)2溶液，稀稍酸②白色沉淀，溶于稀硝酸。

AIO2-稀盐酸先有白色沉淀，后溶解。

2、分离和提纯方法一览表

物理方法适用对象示例主要仪器注意事项

漏斗、烧杯、玻璃

过滤固体（不溶）〜液体粗盐（泥沙等）棒、铁架台（带铁''一贴二低三靠〃

圈）、滤纸

溶质难挥发，不反

蒸发食盐水提取食蒸发皿、三角架、

蒸发/浓缩溶剂〜溶质应；不断搅拌；余

盐晶体酒精灯、玻璃棒

热蒸干。

酒精灯、漏斗、烧一般采用降温结

固体（溶）〜固体（溶）KN03和NaCI的

结晶/重结晶杯、玻璃棒、铁架晶；结晶后过滤分

（溶解度不同）分离

台（带铁圈）、滤纸离出晶体。

蒸储烧瓶、水冷凝

管、酒精灯、锥形

液体（溶）〜液体（溶）制取蒸储水；石油

蒸储/分储瓶、牛角管、温度控制温度

（沸点不同）的分馈等。

计、铁架台（带铁

圈、铁夹）、石棉网

上层液体从上口倒

液体〜液体

分液分离苯与水分液漏斗出；下层液体从下

（互不相溶）

口放出。

萃取剂与原溶剂互

不相溶、不反应，

溶质在其中的溶解

溶液中溶质的提取用CCI4从碘水中

萃取分液漏斗度比在原溶剂中

（用另一种溶剂）提取碘

大；溶质不与萃取

剂反应；两溶剂密

度差别较大。

固体（易升华）〜固体酒精灯、烧杯、圆

升华（不升华）从粗碘中分离出碘底烧瓶、铁架台（带

铁圈）、石棉网

Cl(HCI)；控制气流速度；导

洗气气体〜气体2洗气瓶

CI2(H2O)管''长进短出〃

半透膜、烧杯、玻不断更换烧杯中的

渗析胶粒〜溶液淀粉(NaCI)

璃棒水或改用流水

从皂化液中分离肥

皂与甘油：鸡蛋白烧杯、玻璃棒及过注意无机盐的选

盐析胶体从混合物中分离

滤仪器用；盐析后过滤

中加饱和（NH4）

2so4

化学方法基本原理示例

生成沉淀法将杂质转化为沉淀而除去

CO2（H2S）一用CUSO4做除杂剂

生成气体法将杂质转化为气体而除去Na2so4(Na2cO3)一稀H2so4

酸碱处理法利用混合物中各组分酸、碱性的不同，用碱分离AI2O3和Fe2O3的混合物

或酸处理从而分离物质的方法

加热分解法使不稳定性杂质受热分解而除去NaCI(NH4HCO3)

氧化丕原法将杂质氧化或还原为易分离的物质CO2(O2)-Cu

水解法利用水解平衡移动原理使发生水解反应的MgCh(MgSO4)-MgO/Mg(OH)JMgCCh

杂质除去

络合法使杂质转化为络合物而分离

BaSO4(AgCI)-NH3-H2O

转化法使杂质转化为所需物质

NaHCO3(Na2CO3)-CO2

电解法利用电解原理来分离提纯物质电解法精炼铜

其他法被提纯物被迫先反应后再生等AlCh(FeCh)-NaOH,CO2,HCI

3.重要提醒

⑴一般而言，优先考虑使用物理方法进行分离。很多情况下是两种方法并用；

⑵要注意分清分离、提纯的不同要求；

⑶当被提纯物中存在多种杂质时，需要确定加入试剂的先后顺序：

⑷要注意所用试剂的效果；⑸要注意所用杂质在混合物中是否存在副反应；

⑹要注意实验条件下是否能实现。

典型例题

例1.（2010年）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无

变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

第四课时物质的制备

考纲要求：

1.能结合物质的性质，选择物质制备的反应原理。

2.根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。

3.能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处埋。

知识梳理：

制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合

适的仪潜和装置，最后，根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过程如下图所示：

目标产品选择原料设计反应路径设计反应装置

控制反应条件＞分离提纯产品

在设计物质制备的实验方案时，遵循的原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离

方便。

一.气体发生原理

实验室制备各种气体应以实验室常用药品为原料，以安全、方便、经济为原则。同时在选

择气体制备原理时，还应考虑使用该原理制取气体的装置要简单，所制得的气体要纯净。请你

写出中学化学实验室制取下列10种气体的化学反应方程式：

序号气反应原理序号气体反应原理

体

16N0

2IL7N02

3C028HC1

4Cl29C2Hq

510C2H2

NH3

二、气体发生装置

实验室典型的气体发生装置有三大类:

A

1.气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件来决定。

（1）选择A装置时，反应物应是，反应条件是

（2）选择B中的①装置时，反应物应是___________,反应条件是__________

选择B中的②装置时，反应物应是_____9反应条件是__________

（3）选择C中的①装置时，反应物应是_____9反应条件是__________

选择C中的②装置时，反应物应是_____反应条件是__________

2.实验室制取气体的典型装置有时候还要根据具体情况加以选择或改进。

（1）制取乙烘气体时，由于反应剧烈，且产生大量泡沫，故应在选择B中的②装置时，应在试

管内的导管口,也可将试管换成。

（2）加热液体混合物制取气体时，应在