【全程复习方略】2020年高考化学单元评估检测(三)(人教版-山东专供)

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测（三）第三章(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.以下有关金属的说法中正确的是()A.活泼金属在常温下可与氧气反应,不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B.活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属C.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑D.据金属的活动性:Al>Fe,则与相同浓度的盐酸反应时,Al更猛烈2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是()A.①②B.②④C.②③D.①④3.(2021·珠海模拟)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl34.(2021·惠州模拟)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()A.盐酸 B.烧碱溶液C.氨水 D.KSCN溶液5.用确定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu若按试验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中正确的是()A.①多 B.②多 C.相等 D.无法推断6.(力气挑战题)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是()选项WXASFeBCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液D氨水AlCl3溶液二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)7.(2021·丽水模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C.混合气体X不能使品红溶液褪色D.Y可以是葡萄糖8.(2021·肇庆模拟)下列除去杂质的试验方法正确的是()A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:滴加足量氯水B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.氯化镁溶液中有少量氯化铜:加入足量铁粉后过滤D.除去Al2O3中少量Fe2O3:加入过量的烧碱溶液过滤、洗涤、干燥三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(16分)(2021·石家庄模拟)阅读以下内容,回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或H2,或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为(填序号)。A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2(2)下列说法错误的是(填序号)。A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“将来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行(填序号)。A.稀有气体中 B.空气中C.氮气中 D.CO2气体中10.(16分)(2021·潮州模拟)钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增加合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增加其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应①的化学方程式:

。(2)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂。(3)假如在试验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)自然 气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为。11.(16分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯洁的CuCl2·2H2O晶体,拟定试验步骤如图所示:请回答下列问题:(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的(填字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2该反应的离子方程式为。(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调整溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的(填字母)。A.NaOHB.CuC.Cu2(OH)2CO3(3)步骤Ⅲ应把握的试验条件是

。12.(16分)(力气挑战题)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式

。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为

。(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为。答案解析1.【解析】选D。A项,金与氧气在高温条件下也不反应。B项,K、Ca、Na会先与盐溶液中的溶剂水反应,无法得到不活泼金属。C项,Fe与盐酸反应只能生成FeCl2。2.【解析】选B。Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相当于生成稀硝酸,可发生如下反应:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+,3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O。故②④符合题意。3.【解析】选D。Al2O3与水不反应,不能通过一步反应得到Al(OH)3,D错误。4.【解析】选B。加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成的是FeCl3;先产生白色沉淀,快速变为灰绿色,最终变成红褐色的是FeCl2;先产生白色沉淀,后沉淀随NaOH的加入又渐渐溶解的是AlCl3;能产生白色沉淀,但沉淀不随NaOH的加入而溶解的是MgCl2,无现象发生的是NaCl。5.【解析】选B。从反应关系式上看,二者应当相等,但在实际操作中,①中H2还原CuO要先通入一段时间的H2,那么制得的H2不能完全用来还原CuO,制得的Cu的量就比②少。【误区警示】本题简洁错选C,缘由是考生只留意了题目供应的各物质的量之间的关系,而忽视了H2还原CuO的试验要点。在做H2还原CuO的试验时,要求试验前先通一会H2,排出系统内的空气,试验结束时要连续通H2至试管冷却,故方案①中制得1molCu时,消耗的H2远大于1mol。6.【解题指南】解答本题要留意以下2点:(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。(2)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。【解析】选C。Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水,故D项不符合题意。【方法技巧】反应物的量与反应产物的关系(1)Fe及其化合物的反应中,常见与反应物用量有关的有:①Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,而Fe过量时生成Fe2+;②Cl2与过量的FeBr2溶液反应时只有Fe2+被氧化,而Cl2过量时,Fe2+和Br-均被氧化。(2)下列反应与反应物的用量无关:①FeO与硝酸反应只能生成Fe3+;②Fe与Cl2反应只能生成FeCl3;③Fe与S反应只能生成FeS;④Cu与S反应只能生成Cu2S;⑤S与O2反应只能生成SO2。7.【解析】选A、C。Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NQUOTE====3Cu2++2NO↑+4H2O,故n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2,A错误。途径①、③中均产生了污染环境的气体(NO和SO2),而途径②无污染性气体生成,且原子利用率最高,符合绿色化学的思想,B正确。混合气体X中含有SO2,能使品红溶液褪色,C错误。8.【解析】选A、B。C项中加入过量铁粉,尽管能除去CuCl2,但又会往溶液中引入FeCl2杂质,C项错误;D项中加入NaOH溶液,能将Al2O3转化为溶于水的NaAlO2,不符合除杂的要求,D项错误;A项中加入足量氯水,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;B项,NaHCO3具有热不稳定性,加热后分解生成Na2CO3,B项正确。9.【解析】(1)CO具有还原性,可还原CuO得到Cu;(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得;(3)Mg简洁和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行。答案:(1)C(2)C(3)A10.【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫;三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。(2)二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。(3)操作1和操作2都分别固体与液体混合物,都是过滤操作。(4)钼酸是二元酸,直接写出钼酸钠。(5)依据反应方程式知,1mol甲烷完全反应生成4mol还原性气体,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3mol还原性气体理论上生成1mol钼。n(CH4)=QUOTE×80%,n(H2+CO)=QUOTE×80%×90%×4mol,n(Mo)=QUOTE×QUOTEmol=QUOTEmol,m(Mo)=QUOTEmol×96g·mol-1≈4.11ag。答案:(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等](3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)Na2MoO4(5)4.11ag11.【解析】本题是利用Fe3+与Cu2+在不同pH范围内水解程度不同,使Fe3+水解生成沉淀进行除杂,从而得到较纯洁的CuCl2·2H2O。应先用氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+,所给氧化剂中H2O2不引入杂质,也不会造成环境污染,为最佳选择。Fe2+被氧化为Fe3+后,再加入CuO或Cu2(OH)2CO3,来调整溶液的pH,让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2+易水解,故在加热析出CuCl2·2H2O晶体时,要通入HCl气体以防止水解。答案:(1)C2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O(2)C(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时