人教版九年级化学第十一单元盐化肥试题

习练步同真题设计：江宗根1.（2013•黄石市）下列实验方案中，设计合理的是D.用水除去生石灰中混有的碳酸钙C.用活性炭将硬水软化B.加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）

A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO答案×××√提醒：1.鼠标滑过页面上下方的导航迅速定位习题；2.根据提问,点击学生的答案“A、B、C、D”或“答案”、“三角”“解析”……2.（2013•自贡）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是D.盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质B.NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物答案√×；例如：H2O、MnO2……×；只是该物质的饱和溶液×；“铵”根离子3.（2013•昭通）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是D.滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银C.滤出的固体中一定含银，可能含铜B.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银A.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸答案√√√×未知，但滤液中一定含有硝酸镁；稀盐酸也是一定量，有无完全沉淀银离子也未知；由于银的金属活动性比铜弱，所以滤出的固体中一定含银，银离子被完全置换出才能生成铜，即过滤前的混合液中有单质铜就不可能含银离子，无银离子就不可能与稀盐酸产生氯化银。根据题意：银、铜离子有无被一定量的镁粉完全置换出解析4.（2013•泰安）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：（1）A实验中，烧杯③的作用是

；（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是

；装置末端酒精灯的作用是

；比照粉末由红色变黑色点燃尾气,防止CO污染空气（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为

（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是

；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数

（填“偏小”或“偏大”）①④⑤防止液体局部过热导致液滴飞溅偏小5.（2013•遵义）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。（1）试剂X的化学式是

；（2）途径II中，Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；△途径Ⅰ为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜；途径II里，铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应随着浓硫酸浓度的减小会越来越慢，造成硫酸的浪费，所以应该选择途径I。H2SO4Ⅰ（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和

后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是

（选填字母）C.大于B.等于6.4gA.小于6.4g设理论上可生成二氧化硫XgCu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O196XgX＝6.420.0×98.0%641966420.0×98.0%Xg＝随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成6.4g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于6.4g反应物的浓度6.（2013•镇江）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：

；（2）产生气泡的化学反应方程式：

；催化剂2H2O2＝2H2O+O2↑2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O浅绿色→黄色Fe2+→Fe3+不能误写催化剂为MnO27.（2013•徐州）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用。下列说法不合理的是（）D.重金属盐广泛用作食品添加剂C.用澄清石灰水检验CO2气体B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈A.生活中用食盐腌制咸菜√√√×答案1.人体内的新陈代谢和免疫系统主要靠人体内大量的活化酶，而酶主要由蛋白质和相应的金属离子（Mn、Co、Zn等金属离子）组成，一旦他们被其他重金属离子（Cu、Cr、Hg、Pb、Ag等）替代，则酶就失去活性，人体内的新陈代谢将终止。2.重金属盐还能使蛋白质变形甚至凝固失去活性不能正常工作。8.（2013•新疆）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（）D.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液B.氯化钡溶液A.酚酞试液自来水与蒸馏水比较，多出H+、Cl-、ClO-，通过检验自来水里的这些离子达到鉴别自来水和蒸馏水的目的；需要注意的是，鉴别是依靠不同的实验现象，得出不同的结论，虽然有些物质也能反应（如本题的A、C），但观察不到明显的现象，不能用来鉴别。答案√×××9.（2013•武威）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且无色的是（）D.Cu(NO3)2NaClKNO3B.MgSO4NaNO3KClC.Na2CO3KNO3NH4ClA.K2SO4Ba(OH)2KClpH=1,溶液呈酸性，A中的OH-、C中的CO32-不能共存；溶液无色，D中的Cu2+（蓝色）不能共存。√×××答案10.（2013•齐齐哈尔）一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（）D.所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%C.样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3B.样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClA.加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2Ca2++CO32-＝CaCO3↓√√××解析1答案√解析2D.所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%C.样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3B.样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl√××设10.6g固体都是Na2CO3，消耗XgHCl，生成YgCO2；10.6gNaHCO3反应生成ZgCO2Na2CO3→CO2NaHCO3→CO22HCl←7310644844410.6XY10.6Z略去比例式……X=7.3HCl%=7.3%Y=4.4Z≈5.55实验生成4gCO2，说明杂质中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3。也说明消耗的HCl少于7.3g。H－1；C－12；O－16；Na－23；Cl－35.511.（2013•宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。解析则固体C是

，操作③的名称是

，实验中所加的过量金属粉末

。Ⅱ.溶质相同Ⅰ.可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……Fe金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，所以实验中所加的过量金属粉末是Zn【符合题意+流程图】固体与液体的分离方法：过滤如果操作①的过量金属是铁，滤液甲的溶质是FeSO4，可滤液乙的溶质不是FeSO4，不符合题意Ⅱ过滤ZnFe12.（2013•吉林省）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、

、计算产率；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式

，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是

，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。蒸发除去反应后剩余的氢氧化钠和碳酸钠Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl13.（2013•乐山市）（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段时间，江面上出现大面积的绿色浮萍。你认为导致这一现象最可能的原因是（填编号）

。C.含较多氮、磷的生产生活污水直接排放到江中，导致藻类疯长B.上游某化工厂向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH-的废水A.为实现“绿色化学”、改善景观而人工种植的绿色植物C√；氮、磷、钾是植物的三大营养元素×；有利于水质的改善×；污染水，但不是藻类植物疯长的原因（2）长期饮用硬水易引起结石病。为检测大佛附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生

的多少来判断。将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：a.滤渣的主要成分是

(填化学式)b.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式

。泡沫②Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O①CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O①Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O①②③Mg(OH)2Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O14.（2013•成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体?【资料准备】【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。【交流与表达】(1)实验步骤①和②的目的是

；实验步骤③和④的目的是

。(2)实验操作X的名称是

，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

。(3)实验步骤③的主要目的是

.（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是

。除去粗盐中的难溶性杂质除去粗盐中的可溶性杂质过滤漏斗2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色(4)实验步骤④中生成的沉淀D是

。(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是

；

；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是

。【反思与评价】(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法

（选填“可行”或“不可行”），理由是

。碳酸钙（CaCO3）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大防止液体局部过热造成液滴飞溅不可行MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去(7)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是

。

；【实验方案设计】（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是

（仅写出补充部分的实验操作和现象）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3

向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色15.（2013•眉山）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）答案D.(NH4)4SO4NH4ClNaClC.FeCl2NaNO3Na2SO4B.NaClNa2CO3Na2SO4A.Na2SO4CuSO4NaCl√√√×16.（2013•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）D.DC.CB.BA.A答案×××√17.(2013•日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）D.Ca(OH)2、CaCO3和H2C.NaOH和Ca(OH)2B.CaCO3、NaOH和H2A.Ca(OH)2和H2NaH+H2O＝NaOH+H2↑CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑+Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH答案解析×××√18.（2013•莱芜市）下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（）D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生C.利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应B.根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度A.利用元素周期表，可直接查出元素的化合价答案√√√×19.（2013•遵义）欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）选项待提纯物质选用试剂ANaNO3溶液(NaCl)过量硝酸银溶液BNaCl溶液(CuCl2)适量氢氧化钠溶液C盐酸(硫酸)硝酸钡溶液DFe粉(Cu粉)稀硫酸D.DC.CB.BA.A答案×××√20.（2013•青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（）D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀C.图中X可能是氨气B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质A.沉淀池中的反应物共含有六种元素√√××答案解析侯氏制碱法原理是依据离子反应发生进行的，离子反应向着离子浓度减小的方向进行，也就是教材所说的复分解反应应有沉淀或气体或沉淀生成。要制纯碱，先制得溶解度较小的NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，欲制得碳酸氢钠需有大量的钠离子和碳酸氢根离子。而在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子。由于NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。其化学反应原理可以归纳为以下三步：1.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入氨气，再通入二氧化碳）2.NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3因溶解度最小析出)3.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性差，受热易分解)且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向2的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。高温继续解析D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀C.图中X可能是氨气B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质A.沉淀池中的反应物共含有六种元素√√××1.NH3+H2O+CO2=NH4HCO32.NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓沉淀池里五种物质参与反应，共含有六种元素；母液可能含NaCl、NH4Cl、NaHCO3；X是CO2；氨水碱性吸收酸性气体2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O高温答案21.（2013•烟台市）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（）D.②⑤④①③C.⑤②④③①B.⑤④②③①A.②④⑤①③×××√答案除杂不能引入新杂质Ba2+OH-CO32-SO42-Mg2+Ca2+NaCl用稀盐酸去除，∴③最后一步，Na2CO3能去除多余的Ba2+排⑤后面（倒数第二步）解析22.（2013•吉林省）下列各组物质不能用水鉴别的是D.熟石灰和生石灰C.碳酸钙和碳酸钡B.烧碱和纯碱A.硫酸铜和氯化钠答案√√√×23.（2013•内江市）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是

。肥皂水（2）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是

。（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和

。（4）步骤②发生反应的化学方程式是：

，基本反应类型为

。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有

（任答一点）（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式：

；此反应能够发生是因为：

。氯化钠的溶解度受温度变化影响不大玻璃棒Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O复分解反应质量轻或强度大或抗腐蚀2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2

氯的非金属性比溴强24（2013•聊城）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（）D.Ca(OH)2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸A.N2中的（O2）：红热的木炭答案√×,氮气不支持燃烧×，破坏主体×，破坏了主体25.（2013•苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）D.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+答案√×，BaCO3↓×，H+、OH-×，Cu(OH)2↓26.（2013•娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）D.CuSO4、H2SO4、NaClB.KNO3、NaCl、FeCl3

C.NaOH、Na2CO3、NaClA.HCl、NaOH、NaCl答案××,黄×,蓝√27.（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）D.FeCl2、KCl、NaOHC.CuSO4、H2SO4、NaClB.FeCl3、Na2SO4、KClA.KNO3、NaCl、HCl答案×××√B:Fe3+→黄色；C:Cu2+→蓝色；D:Fe2+→浅绿色28.（2013•眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）D.(NH4)4SO4NH4ClNaClC.FeCl2NaNO3Na2SO4B.NaClNa2CO3Na2SO4A.Na2SO4CuSO4NaCl答案√√√×Ag+和Cl-互检；Ba2+和SO42-互检；CO32-用稀盐酸和石灰水检验；NH4+用OH-和湿润的石蕊试纸检验[D:Ba(OH)2]29.(2013•连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（）D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成B.丙物质只能是氧化物或盐A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2答案√√√×FeNaOHCO230.（2013•乐山市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）一些物质的溶解性表（室温）D.BaCl2NaOHNa2CO3过滤HClC.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClB.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClA.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl答案√√√×，参看21题1.(2013•鄂州)下列有关物质鉴别方案正确的一组是D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥答案√×××鉴别操作现象结论同一操作不同现象区别物质2.(2013•扬州)将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g。则x，y的关系正确的是（）N-14Fe-56D.x︰y=2︰1C.x︰y=1︰4B.x︰y=1︰2A.x︰y=1︰1纯净物中，元素之间的质量比＝相对原子质量总和的比1个xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O分子中含有x个Fe原子、2y个N原子。56x28y＝2.0g×2FeFe2O3×100%0.85g×NNH3×100%＝2.0g×112160×100%0.85g×1417×100%x︰y＝1︰1答案×××√解析D.该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿C.NH4NO3属于盐B.该化肥中NH4NO3的质量分数为95%A.该化肥不宜与熟石灰混用3.（2013•昭通）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是4.（2013•岳阳）下列肥料属于复合肥料的是（）D.硝酸钾[KNO3]C.尿素[CO(NH2)2]B.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]A.硫酸钾[K2SO4]答案答案√√√√××××5.（2013•湘潭）植物因缺氮元素会引起叶片发黄，这时应该施加下列哪种肥料（）D.Ca(H2PO4)2C.KClB.K2SO4A.NH4NO3答案√×××6.（2013•宜昌）下列“课外实验”得出的结论错误的是（）说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根

说明小苏打和酸反应生成二氧化碳

说明有些花的色素可做酸碱指示剂

说明蜡烛含有炭黑

实验结论

课外实验

DCBA选项D．DC．CB．BA．A答案×√√√7.（2013•绵阳）碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O。下列说法不正确的是()D.通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾C.施用碳铵时应注意用泥土掩埋B.上述反应中氮元素的化合价发生了变化A.该反应属于分解反应√√,受热易分解√×答案-3-38.（2013•烟台）今年“五一”期间，烟台滨海路的虞美人广场盛开了绚丽的郁金香和风信子，为魅力港城再填风采。下列有关说法错误的是（）D.游客照相时，相机中的锂电池把化学能转化为电能C.郁金香和风信子有着不同的香味，是因为不同的分子性质不同B.海边风力较大，为了增大花儿的抗倒伏能力，可以施加氮肥A.广场上采用喷灌式浇水节约了宝贵的淡水资源√√√×答案9.（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）共存：不生成“↑”、“↓”、“H2O”D.H+、CI-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-C.K+、N03-、H+