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第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及影响因素考向一化学反应速率的计算与比较【考点精析】1.化学反应速率的计算(1)根据定义直接计算。(2)运用“三段式法”进行计算对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),t0s时A的浓度为amol·L-1,B的浓度为bmol·L-1,反应进行至t1s时,A消耗了xmol·L-1,则反应速率可计算如下: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始浓度/mol·L-1

a

b 0 0转化浓度/mol·L-1

x

某时刻浓度/mol·L-1

a-x

b- 则各物质的化学反应速率为v(A)=mol·L-1·s-1,v(B)=mol·L-1·s-1,v(C)=mol·L-1·s-1,v(D)=mol·L-1·s-1。(3)根据图象计算:找出图象中物质的变化量,再根据定义公式计算。2.化学反应速率大小的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应aA(g)+bB(g)====cC(g)+dD(g),比较若则A表示的反应速率比B的大。考向二化学反应速率的影响因素与图象分析【考点精析】1.影响化学反应速率的因素(1)一般规律:影响因素对化学反应速率的影响反应物本身的性质不同的化学反应有不同的反应速率浓度其他条件不变时,增大(减小)反应物的浓度,反应速率增大(减小)压强温度一定时,对于有气体参加的反应,增大(减小)压强,反应速率增大(减小)温度升高(降低)反应温度,反应速率增大(减小)催化剂增大化学反应速率影响因素对化学反应速率的影响光、反应物颗粒的大小等将反应混合物进行光照、将块状固体粉碎等均能增大化学反应速率(2)气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响:①恒容:充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)

反应速率不变。②恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)

反应速率减慢。2.化学反应速率的影响因素-

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