2025年沪教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高一化学下册月考试卷13考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu（OH）2+HC1；Cu（OH）2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHS04+NaOH；H2SO4+NaOHD.BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与CuSO42、两个体积相同的密闭容器一个盛有rm{HCl}气体，另一个盛有rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的rm{(}rm{)}rm{垄脵}质量rm{垄脷}密度rm{垄脹}分子总数rm{垄脺}原子总数rm{垄脻}质子总数A.rm{垄脹垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脹}C.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脺垄脻}3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的rm{HCl}和rm{NaOH}物质的量之比为rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{1}rm{1}D.rm{1}rm{3}4、下列化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式：rm{CH_{2}CH_{2}}B.rm{CH_{4}}分子的比例模型：C.氮气的电子式：rm{N隆脙隆脙隆脙N}D.二氧化碳分子的结构式为：rm{O-C-O}5、下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.rm{1L}一氧化碳气体一定比rm{1L}氧气的质量小D.一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等6、已知化学反应rm{X+Y=M+N}为吸热反应，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的能量一定低于rm{M}的，rm{Y}的能量一定低于rm{N}的B.因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C.断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D.反应物rm{X}和rm{Y}的总能量一定小于生成物rm{M}和rm{N}的总能量7、若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）A.2c1＝c2B.2c2＝c1C.c2＞2c1D.c12<2c18、某溶液中除rm{Na^{+}}外，还含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}和rm{Br^{-}}等离子，通入足量rm{Cl_{2}}溶液中离子浓度增大的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{HCO_{3}^{-}}C.rm{SO_{3}^{2-}}D.rm{Br^{-}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、某小组同学欲研究rm{SO_{2}}的性质。rm{(1)}将相关的含硫物质分为如下表所示rm{3}组，第rm{2}组中物质rm{X}的化学式是___________。。第rm{1}组第rm{2}组第rm{3}组rm{S(}单质rm{)}rm{SO_{2}}rm{X}、rm{Na_{2}SO_{3}}rm{NaHSO_{3}}rm{SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaHSO_{4}}rm{(2)}利用下图所示的装置研究rm{SO_{2}}的性质：rm{(}熔点：rm{SO_{2}}rm{-76.1隆忙}rm{SO_{3}}rm{-16.8隆忙}沸点：rm{SO_{2}}rm{-10隆忙}rm{SO_{3}}rm{-45隆忙)}rm{垄脵}装置rm{I}模拟工业生产中rm{SO_{2}}催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。rm{垄脷}甲同学按rm{I}rm{II}rm{III}rm{IV}的顺序连接装置，装置rm{II}的作用是_______________________________________；装置rm{III}中溶液逐渐褪色，生成rm{Mn^{2+}}同时rm{pH}降低，则该反应的离子方程式是_______________________________________________________。rm{垄脹}乙同学按rm{I}rm{II}rm{IV}的顺序连接装置，若装置rm{IV}中有rm{40mL2.5mol隆陇L^{-1}}rm{NaOH}溶液，反应后增重rm{4.8g}则装置rm{IV}中发生反应的化学方程式是___________________________。10、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O（1）方法一的离子方程式：；（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0．1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O11、无色混合气体甲，可能含rm{NO}rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}rm{N_{2}}中的几种，将rm{100mL}甲依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成及体积为___________________。12、某温度时，在rm{2L}的密闭容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．

rm{(1)Y}的转化率是______．

rm{(2)}由图中所给数据进行分析；该反应的化学方程为______；

rm{(3)}反应从开始至rm{2}分钟末，用rm{X}的浓度变化表示的平均反应速率为______．

rm{(4)}当反应进行到第______rm{min}该反应达到平衡．13、同温同压下，等质量的rm{SO_{2}}与rm{CO_{2}}相比较，密度之比为______体积之比为______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）15、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）17、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）评卷人得分四、解答题(共4题，共28分)20、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物；选用了下图所示实验装置．

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式______．

（2）①中无水硫酸铜的作用是______．

（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______．

（4）②中两次用到品红溶液；它们的作用分别是A______；B______．

（5）③中出现的现象是______；发生反应的离子方程式是______．

21、有些食品包装袋中有一个小纸袋；上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．

①生石灰所属的物质类别是______（用字母填空）

a．金属氧化物b．碱性氧化物c．碱d．碱性干燥剂。

②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）______．

③你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是______（用字母填空）

a．禁止食用b．可以食用c．禁止手拿d．生产日期。

④能否用此干燥剂干燥CO2气体？为什么？______．

22、一种白色晶体A极易溶于水；将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示．

其中A为正盐；气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A：______；C：______；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①由B生成C：______②气体D通入新制氯水：______③溶液E与固体NaOH共热生成气体F：______．

23、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．现有一种无色的营养液；可能由硝酸钙；碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．

根据以上实验；请你进行有关推断．

（1）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是______（填化学式）；表示生成白色沉淀的离子方程式是______；

（2）实验2中出现白色沉淀的离子方程式是______；

（3）若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2：1；则原营养液是由______种溶质配制成的；

（4）某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2：5：1；则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是______．

评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)24、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。rm{垄脜}某小组进行工业合成氨rm{N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q}的模拟研究，在rm{1L}密闭容器中，分别加入rm{0.1molN2}和rm{0.3molH2}实验rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}中rm{c(N2)}随时间rm{(t)}的变化如图所示。实验rm{垄脷}从开始到达到平衡状态的过程中，用rm{H2}表示的平均反应速率为__________________。与实验rm{垄脵}相比，实验rm{垄脷}所采用的实验条件可能为_________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}增大压强rm{b.}减小压强rm{c.}升高温度rm{d.}降低温度rm{e.}使用催化剂rm{垄脝NH3}可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为rm{2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)}rm{?2N2(g)+3H2O(g)+Q}欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是_________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}升高温度rm{b.}增大压强rm{c.}增大rm{NH3}的浓度评卷人得分六、结构与性质(共1题，共3分)25、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：A．Cu（OH）2+HCl的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2CH3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO﹣；两个反应的离子方程式不同，故A错误；

B．NaHCO3+H2SO4的离子方程式为：HCO3﹣+H+═C02↑+H20；Na2CO3+HCl的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O；两个反应的离子方程式不同，故B错误；

C．NaHSO4+NaOH和H2SO4+NaOH都是可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水，其离子方程式都可以用OH﹣+H+═H2O表示；故C正确；

D．BaCl2+H2SO4的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；Ba（OH）2+H2SO4，二者反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；两个反应的离子方程式不同，故D错误；

故选C．

【分析】A．氯化氢为强电解质；而醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；

B．碳酸氢钠；碳酸钠在离子方程式中分别形成碳酸氢根离子、碳酸根离子形式；

C．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH；两个反应的实质都是氢离子与氢氧根离子反应生成水；

D．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成．2、A【分析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系，难度不大。【解答】rm{垄脵}氯化氢气体和二者的混合气体，由于不知道二者的含量，无尽计算，故错误；氯化氢气体和二者的混合气体，由于不知道二者的含量，无尽计算，故错误；rm{垄脵}不知混合气体二者的含量，无法计算，故错误；rm{垄脷}不知混合气体二者的含量，无法计算，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故正确；rm{垄脷}由于氯化氢为rm{垄脹}在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故正确；个原子，氢气、氯气也为rm{垄脹}个原子，故原子总数相等，故正确；rm{垄脺}由于氯化氢为rm{2}个原子，氢气、氯气也为rm{2}个原子，故原子总数相等，故正确；由于不知混合气体中二者的含量，故质子总数不一定相等，故错误。由以上分析可知rm{垄脺}正确。故A正确。rm{2}rm{2}【解析】rm{A}3、A【分析】解：根据反应方程式rm{垄脵2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{垄脷2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的rm{HCl}和rm{NaOH}物质的量之比为rm{3}rm{1}故选：rm{A}．

根据反应方程式rm{垄脵2Al+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}隆眉}rm{垄脷2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}进行计算．

本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】本题主要考查的是常见化学用语的表示方法，熟练含有官能团的物质结构简式中必须标明官能团，注意区分球棍模型与比例模型，难度不大。【解答】A、乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为rm{CH_{2}=CH_{2}}故A错误；

B、比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为故B正确；

C、氮气的电子式：故C错误；

D、二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为rm{O=C=O}故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}5、B【分析】略【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A.X+Y=M+N}为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明rm{X}的能量一定低于rm{M}的能量，rm{Y}的能量一定低于rm{N}的能量；故A错误；

B.吸热反应不一定在加热的条件下发生；比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；

C.断裂旧键需要吸热能量；形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；

D.rm{X+Y=M+N}为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即rm{X}和rm{Y}的总能量一定低于rm{M}和rm{N}的总能量；故D正确；

故选D．

A.反应热取决于反应物与生成物的总能量；而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

B.吸热反应不一定在加热的条件下发生；反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物互为生成物的能量高低；

C.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高；则反应是吸热反应．

D.反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应．

本题考查吸热反应与放热反应，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，可根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成进行理解，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{D}7、D【分析】由于氨水的密度小于纯水的密度，即氨水的浓度越大，密度越小。所以根据可知，c12<2c1，答案选D。【解析】【答案】D8、A【分析】解：通入rm{Cl_{2}}后溶液中含盐酸、rm{HClO}具有酸性和强氧化性；

A.能氧化rm{SO_{3}^{2-}}生成rm{SO_{4}^{2-}}则rm{SO_{4}^{2-}}浓度增大；故A正确；

B.盐酸与rm{HCO_{3}^{-}}反应；离子浓度减小，故B错误；

C.能氧化rm{SO_{3}^{2-}}生成rm{SO_{4}^{2-}}则rm{SO_{3}^{2-}}浓度减小；故C错误；

D.rm{Br^{-}}被氧化成溴单质，导致rm{Br^{-}}的浓度减小；故D错误；

故选A．

通入rm{Cl_{2}}后溶液中含盐酸、rm{HClO}具有酸性和强氧化性，根据离子之间不能结合生成沉淀；气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子浓度不减小，以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．【解析】rm{A}二、填空题(共5题，共10分)9、（1）H2SO3（2）①2SO2+O22SO3②使SO3凝结成固体与SO2、O2分离5SO2＋2H2O＋2MnO4-=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O【分析】【分析】本题考查二氧化硫的催化氧化反应的实验及性质检验、方程式的书写与计算，题目难度不大。【解答】rm{(1)}将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据第三组分类顺序，判断rm{X}为rm{+4}价的酸为rm{H_{2}SO_{3}}故答案为：rm{H_{2}SO_{3}}rm{(2)垄脵}工业生产中rm{SO_{2}}催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：rm{2SO_{2}+O_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}2SO_{3}}故答案为；rm{2SO_{2}+O_{2}underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}2SO_{3}}

rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}2SO_{3}}装置rm{2SO_{2}+O_{2}

underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}2SO_{3}}的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使rm{垄脷}凝结成固体与rm{II}rm{SO_{3}}分离，装置rm{SO_{2}}中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成rm{O_{2}}二氧化硫被氧化为硫酸；反应的离子方程式为：rm{III}rm{Mn^{2+}}rm{5SO_{2}+2H_{2}O+2MnO}

故答案为：使rm{{,!}_{4}^{-}}凝结成固体与rm{{,!}_{4}^{-}}rm{=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}分离，rm{SO_{3}}

rm{SO_{2}}若装置rm{O_{2}}中有rm{5SO_{2}+2H_{2}O+2MnO_{4}^{-}=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}溶液，反应后增重rm{垄脹}吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若rm{IV}rm{40mL2.5mol?L^{-1}NaOH}rm{4.8g}反应按照反应：rm{n(SO_{2})}若rm{n(NaOH)=1}rm{2}rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}反应按照反应rm{n(SO_{2})}装置rm{n(NaOH)=1}中有rm{1}溶液中rm{SO_{2}+NaOH=NaHSO_{3}}rm{n(SO_{2})=dfrac{4.8g}{64g/mol}=0.075mol}rm{IV}rm{40mL2.5mol?L^{-1}NaOH}rm{n(NaOH)=0.1mol}rm{n(SO_{2})=dfrac{4.8g}{64g/mol}

=0.075mol}所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，该反应的化学方程式为：rm{n(SO_{2})}故答案为：rm{n(NaOH)=0.075}rm{0.1=3}【解析】rm{(1)H_{2}SO_{3;}}rm{(2)垄脵2SO_{2}}rm{+O_{2}}rm{underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}2SO_{3;}}rm{underset{麓脽禄炉录脕}{overset{?}{=}}

2SO_{3;}}使rm{垄脷}凝结成固体与rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}分离rm{O_{2}}rm{5SO_{2}+2H_{2}O+2MnO_{4}^{-}=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+}}rm{垄脹3SO_{2}+4NaOH=Na_{2}SO_{3}+2NaHSO_{3}+H_{2}O}10、略

【分析】试题分析：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，反应中有0．1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0．1mol×22．4L/mol=2．24L，故答案为：H2O2；2．24；单线桥法标出电子转移的方向和数目。考点：考查离子反应及氧化还原反应【解析】【答案】（1）2ClO3-+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）H2O2，2．24（3）4：111、rm{NH_{3}20mL}rm{NO32mL}rm{CO_{2}48mL}【分析】【分析】本题考查常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，注意氨气的碱性、注意二氧化碳和过氧化钠的反应，题目难度中等。【解答】某无色混合气体甲，可能含rm{NO}rm{NO_{2}}rm{NH_{3}}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}中的几种，二氧化氮是红棕色的气体，一定不含有rm{NO_{2}}rm{100}rm{mL}气体甲经过浓硫酸时，rm{20mL}的氨气被吸收，通入足量的过氧化钠，假设有rm{ymL}的二氧化碳被足量的过氧化钠吸收，并且生成rm{1/2ymL}氧气，此时一氧化氮和氧气必须满足rm{NO}rm{O_{2}=4}rm{3}的关系，才可以保证最终没有气体剩余，从过氧化钠逸出之后整个过程中发生的总反应为rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}.}所以一定不含rm{N_{2}}设原气体含有rm{NOxmL}则rm{x}rm{1/2y=4}rm{3}rm{x+y=100-20=80}解得rm{x=32}rm{y=48}上述推断得到原混合气体成分为：rm{NH_{3}20mL}rm{NO32mL}rm{CO_{2}48mL}故答案为：rm{NH_{3;}20mL}rm{NO32mL}rm{CO_{2}48mL}【解析】rm{NH_{3}20mL}rm{NO32mL}rm{CO_{2}48mL}12、略

【分析】解：rm{(1)}根据转化率rm{=dfrac{{脳陋禄炉脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%=dfrac{(1-0.9)mol}{1mol}隆脕100%=10%}故答案为：rm{=dfrac{{脳陋禄炉脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%=

dfrac{(1-0.9)mol}{1mol}隆脕100%=10%}

rm{10%}由图象可以看出，反应中rm{(2)}rm{X}的物质的量减小，rm{Y}的物质的量增多，则rm{Z}rm{X}为反应物，rm{Y}为生成物，且rm{Z}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=0.3mol}rm{0.1mol}rm{0.2mol=3}rm{1}则反应的化学方程式为rm{2}

故答案为：rm{3X+Y?2Z}

rm{(3)v(X)=dfrac{dfrac{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol?(L?min)^{-1}=0.00125mol/(L?s)}故答案为：rm{3X+Y?2Z}

rm{(3)v(X)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{2L}}{2min}=0.075mol?(L?min)^{-1}=0.00125mol/(L?s)}根据图象可知，当在rm{0.00125mol/(L?s)}时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：rm{(4)}．

rm{2mim}根据转化率rm{=dfrac{{脳陋禄炉脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}计算；

rm{2}根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

rm{(1)}根据rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}计算反应速率；

rm{=dfrac

{{脳陋禄炉脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}根据平衡时各组分的物质的量不变这一特征作判断．

本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法及基本公式的应用．rm{(2)}【解析】rm{10%}rm{3X+Y?2Z}rm{0.00125mol/(L?s)}rm{2}13、略

【分析】解：同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则rm{SO_{2}}与rm{CO_{2}}的密度之比rm{=64g/mol}rm{44g/mol=16}rm{11}

等质量的rm{SO_{2}}与rm{CO_{2}}的物质的量之比与摩尔质量成正比，则其物质的量之比rm{=44g/mol}rm{64g/mol=11}rm{16}根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则同温同压下，等质量的rm{SO_{2}}与rm{CO_{2}}的体积之比rm{=11}rm{16}

故答案为：rm{16}rm{11}rm{11}rm{16}．

根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，再根据rm{m=nM}可知；气体物质的量与摩尔质量成正比，则气体体积之比与摩尔质量成反比；相同条件下密度与摩尔质量成正比，据此进行解答．

本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的化学计算能力．【解析】rm{16}rm{11}rm{11}rm{16}三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．15、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．16、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．18、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．四、解答题(共4题，共28分)20、略

【分析】

（1）木炭粉与浓硫酸反应，表现了浓硫酸的强氧化性把碳氧化为最高价二氧化碳，本身被还原为二氧化硫，反应生成SO2和CO2，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2S02↑+C02↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2S02↑+C02↑+2H2O

（2）一般检验含有水汽的混合气体；水通常是第一个检验的；实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；

故答案为：检验反应生成的水蒸气；

（3）因S02和C02都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出C02，就要先把S02检验了，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有C02，即②一定要在③的前面．根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案为：除去混合气体中的SO2；

（4））根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；故答案为：检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；

（5）③装置是验证二氧化硫气体除净后，检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应现象是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀；反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案为：出现白色沉淀；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式；根据产物S02和CO2的性质得出实验现象．

（2）一般检验含有水汽的混合气体；水通常是第一个检验的，所以无水硫酸铜的作用是检验气体中是否有水蒸气；

（3）根据检验S02和CO2时，就要先把S02检验了，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2；即②一定要在③的前面分析；

（4）根据检验S02和CO2时，就要先把S02检验了，并除掉S02，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2；即②一定要在③的前面分析；

（5）③装置是检验二氧化碳气体存在的实验装置；反应现象是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀；

21、略

【分析】

①CaO是由两种元素组成的纯净物，其中一种是金属元素，另一种是氧元素，属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，还能和水化合，属于碱性干燥剂，故答案为：abd；

②氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；

③干燥剂不能食用；且生石灰具有腐蚀性，不可以用手拿，故答案为：ad；

④CaO是碱性氧化物，会与酸性气体CO2反应，所以此干燥剂不能干燥CO2气体，故答案为：不能；CaO会与CO2反应．

【解析】【答案】①CaO是由两种元素组成的纯净物；一种是金属元素，能和酸反应生成盐和水；

②氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙；

③干燥剂不能食用；且生石灰具有腐蚀性；

④CaO是碱性氧化物，会与酸性气体CO2反应．

22、略

【分析】

根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3；容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵．

白色沉淀C是硫酸钡；

（1）能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH4）2SO3，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO4，故答案为：（NH4）2SO3；BaSO4；

（2）①钡离子和硫酸根能反应，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；

③铵盐和强碱共热会生成氨气，是一种碱性气体，原理为NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O．

【解析】【答案】解题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵．

23、略

【分析】

（1）根据如图所示的实验1，向营养液中滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，可判断原营养液中一定含有硝酸钙；而硝酸钙与碳酸钾不能在同一溶液中共存，因此可判断原营养液中一定不含碳酸钾；硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀，离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓；

故答案为：K2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓；

（2）根据如图所示的实验2，向营养液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，可判断营养液中一定含有氯化钾，氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀，离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）如果原营养液是硝酸钙与氯化钾的混合溶液；溶液中的钾离子与氯离子个数比只能为1：1，而测定结果营养液中钾离子与氯离子个数比为2：1，因此，原营养液中还应含有硝酸钾；综上所述，原营养液应是硝酸钙；氯化钾、硝酸钾三种物质的混合溶液；

故答案为：3；

（4）设氯化钙、硝酸钾、氯化钾的物质的量分别是x、y、z，K+、Cl-、NO3-的数目之比等于物质的量之比，即为2：5：1，则钾离子的物质的量为y+z，氯离子的物质的量为：2x+z，硝酸根离子的物质的量为y，则即x=2z，即y=z，所以y：x=1：2，故答案为：1：2．

【解析】【答案】（1）根据硝酸钙；碳酸钾、硝酸钾、氯化钾几种物质中；硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀进行解答；

（2）根据硝酸钙；硝酸钾、氯化钾几种物质中；氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀进行解答；

（3）根据氯化钾溶液中钾离子与氯离子的个数比为1：1以及原营养液中K+、Cl-的数目之比为2：1进行解答；

（4）根据氯化钙；硝酸钾、氯化钾中含有的离子知识来回答．

五、简答题(共1题，共8分)24、rm{(1)0.012mol?L^{-1}?min^{-1;;;;}e}

rm{(2)c}【分析】【分析】本题主要考查了物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数的含义、化学平衡的影响因素、化学反应速率的影响因素及有关平衡常数的判断，中等难度，侧重考查学生的综合能力。【解答】rm{(1)}根据像可知，rm{垄脷}在rm{10min}时达到平衡，此时氮气的浓度变化为rm{0.04mol/L}根据rm{v=dfrac{?c}{?t}}可知rm{v(N_{2})=dfrac{0.04mol/L}{10min}=0.004mol?L^{-1}?min^{-1}}则rm{v(N_{2})=dfrac{0.04mol/L}{10min}

=0.004mol?L^{-1}?min^{-1}}根据图象可知rm{v(H_{2})=0.012mol?L^{-1}?min^{-1}}到达平衡的时间比rm{垄脷}短，到达平衡时rm{垄脵}的浓度与rm{N_{2}}相同，化学平衡不移动，故rm{垄脵}与rm{垄脷}相比加了催化剂，故rm{垄脵}正确；