2024年沪教版七年级化学上册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版七年级化学上册月考试卷6考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、小巧在家里测定了一些液体的pH；她的测定或记录一定有误的是（）

A.雨水pH=5

B.柠檬汁pH=2

C.肥皂水pH=4

D.洗涤剂pH=12

2、自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、关于化学方程式rm{4P+5O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}四位同学表达了自己观点，其中正确的是rm{4P+5O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}rm{(}A.甲同学说：磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比为rm{)}rm{4}rm{5}B.乙同学说：这是一个分解反应C.丙同学说：生成物是一种混合物D.丁同学说：反应后固体的质量有所增加rm{2}4、下列说法或做法正确的是rm{(}rm{)}A.甲醛浸泡过的水产品不能食用，但霉变的大豆、花生和谷物用水反复清洗后可食用B.胃酸过多的病人大量饮用汽水没有害处，用氢氧化钠可治疗胃酸过多症C.向食品包装袋中充入氮气、二氧化碳可以防止食品变质D.选用适当酸、碱、盐三类物质，都可以判断氢氧化钠溶液是否变质5、下面是一些学生的认识，其中正确的是rm{(}rm{)}A.在阴离子中，质子数一定少于核外电子数B.氧化反应就是物质与氧气发生的反应C.在化学反应中加入催化剂一定能加快反应的速率D.最外层电子数为rm{8}的粒子一定是稀有气体元素的原子6、如图所示是测定空气中氧气含量rm{(}体积分数rm{)}的实验装置，操作步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管；将燃烧匙中的红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭，广口瓶冷却后，打开弹簧夹，观察瓶内水面上升情况。若实验完毕后，进入广口瓶内水的体积明显小于瓶内原来空气体积的rm{dfrac{1}{5}}则下列解释中不合理的是rm{(}rm{)}A.可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有完全消耗B.可能未塞紧瓶塞，冷却时外界空气进入瓶内C.可能未等广口瓶冷却至室温，即打开了弹簧夹D.可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出7、下列说法，错误的是rm{(}rm{)}A.一种物质只能用一个化学式来表示B.rm{t隆忙}时，rm{100}克饱和硝酸钾溶液中含rm{36}克硝酸钾，则硝酸钾的溶解度为rm{36}克C.含有氧元素的化合物，不一定属于氧化物D.在化学反应中分子发生了变化，而原子的种类没有改变8、地壳中含量最高的元素是rm{(}rm{)}A.rm{Ca}B.rm{Si}C.rm{Al}D.rm{O}9、氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑．下列说法不正确的是（）

A.TiO2在反应中作氧化剂。

B.水分解不产生污染物。

C.TiO2在反应中作催化剂。

D.该技术可以将太阳能转化为氢能。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

11、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

12、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子13、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液15、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.16、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数rm{.}如图是电解水的简易装置图．

rm{(1)}电源的正极______和负极______rm{(}用rm{a}rm{b}表示rm{)}．

rm{(2)}与正极相连的试管里产生的是______气，与负极相连的试管里产生的是______气rm{.}

rm{(3)}实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是______．18、如图粉尘爆炸实验装置；请仔细观察冰回答下列问题：

rm{(1)}吸入空气的目的是______；

rm{(2)}该实验说明可燃性其他粉尘点燃前应______．19、海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用rm{.}请根据已知信息回答下列问题．

rm{(1)}如图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知rm{t_{1}隆忙}时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为rm{M}rm{N}则它们溶解度大小的关系为______：将苦卤加热到rm{t_{2}隆忙}以上；根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是______．

rm{(2)}化工厂利用苦卤制取生产镁的原料--无水氯化镁的生产流程如图：

rm{垄脵}在苦卤中加入试剂rm{a}可以选用______，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是______rm{.}验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是______．

rm{垄脷}试剂rm{b}可以选用______rm{(}填溶质化学式rm{)}该步反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型是______反应．20、把等质量rm{A}rm{B}两种金属放入足量的同种稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示rm{.}下列结论合理的是rm{(}rm{)}

A.金属活动性为rm{A>B}

B.金属活动性为rm{A<B}

C.与rm{A}rm{B}反应的硫酸质量相同。

D.生成氢气的质量关系为______．21、在一次艰苦磨炼营活动中；同学们遇到下列问题，你能帮助他们解决吗？

rm{(1)}小海在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少rm{.}且有浮渣产生rm{.}衣服洗不干净rm{.}这一现象说明当地的水为______rm{(}填“硬水”或“软水”rm{).}为使衣服能洗涤十净；你为他提出一条建议：______．

rm{(2)}针对上述事实，你认为鉴别所用水为硬水的实验操作是______，现象是______．22、通电分解水的时候，试管rm{1}中的气体可以使______，说明是氧气，试管rm{2}中所收集的移近火焰时，______，火焰呈______色，说明试管里的气体是______rm{.}氢气和氧气的体积比是______．评卷人得分四、简答题(共1题，共4分)23、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验rm{.}

rm{(1)}请写出镁条与氧气反应的化学方程式______．

rm{(2)}小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律rm{.}小聪则不同意小明的观点；他的理由是______．

rm{(3)}小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体rm{.}

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】rm{垄脵}氧化镁为白色固体；rm{垄脷}镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁rm{(Mg_{3}N_{2})}固体；rm{垄脹}氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{.}

【做出猜想】黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2}}

【实验探究】请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象及结论____________【反思与交流】空气中rm{N_{2}}的含量计远大于rm{O_{2}2}的含量，而镁条在空气中燃烧生成的rm{MgO}却远多于rm{Mg_{3}N_{2}}请给出合理的解释：______．评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)24、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显rm{+1}价rm{.}图rm{A}是锂元素在周期表中的一些信息rm{.}图rm{B隆芦E}是四种粒子的结构示意图，图rm{F}是一种粒子模型．

rm{(1)}从图rm{A}可获得锂元素的相对原子质量为______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，属于同种元素的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(3)F}所表示物质的化学式为______，其中氮元素的化合价为______价rm{.}25、俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

阅读上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}是近来所学的常见物质，常温下rm{A}和rm{B}都是无色液体，且相对分子质量相差rm{16}rm{C}rm{D}为气体rm{.}它们之间的转化关系如图所示rm{(}反应条件已省略rm{)}．

请回答下列问题：

rm{(1)A}rm{B}两物质化学性质不同的原因是______；

rm{(2)}已知同温同压下，不同气体的体积比等于分子个数比rm{.}则转化rm{垄脷}中rm{C}rm{D}两种气体的分子个数比为______；

rm{(3)}若rm{E}是一种暗紫色固体，如图转化rm{垄脵隆芦垄脺}中共有个分解反应______；

rm{(4)}若rm{E}为混合物，且转化rm{垄脺}为物理变化，则rm{E}物质的名称是______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A；酸雨是指pH＜5.6的雨水；因此，测定或记录的雨水pH=5是有可能的；故A无误；

B；柠檬汁呈酸性；其溶液的pH应小于，因此，测定或记录的柠檬汁pH=2＜7，是有可能的；故B无误；

C；肥皂水呈碱性；其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的肥皂水pH=4＜7，一定有误；故C有误；

D；洗涤剂呈碱性；其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的洗涤剂pH=12＞7，是有可能的；故D无误；

故选C．

【解析】【答案】pH是溶液酸碱度的表示方法；pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；利用常见物质溶液的酸碱性，对所测定或记录的pH进行判断．

2、D【分析】试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

A；自然沉降的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；沙层过滤的过程中只是将不溶于水的物质与水分离；没有新物质生成，属于物理变化．

C；活性炭吸附是利用了活性炭的吸附性；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D；消毒剂能破坏细菌中的物质；从而使细菌失去活性，杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化．

故选D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}在化学方程式rm{4P+5O_{2}dfrac{{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为rm{4P+5O_{2}dfrac{

{碌茫脠录}}{}2P_{2}O_{5}}rm{(31隆脕4)}rm{(16隆脕10)}rm{(31隆脕4+16隆脕10)=31}rm{40}所以错误；

B；化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；该反应符合要求，所以错误；

C；生成物五氧化二磷是由一种物质组成的；属于纯净物，所以错误；

D；根据质量守恒定律；磷和氧气的质量总和等于五氧化二磷的质量，五氧化二磷的质量大于磷的质量，所以正确．

故选：rm{71}．rm{D}【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}甲醛能使蛋白质变性，浸泡过的水产品不能食用；霉变的大豆、花生和谷物等用水反复清洗后也不能可食用，因为不能洗去霉菌毒素rm{.}不正确．

B、汽水中含有碳酸等物质，胃酸过多的病人尽量不饮用；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症rm{.}不正确．

C、氮气、稀有气体等物质可以用作食品保护气，而二氧化碳一般情况下不能用作食品保护气rm{.}不正确．

D、如果氢氧化钠变质时能够生成碳酸钠，加入稀盐酸时，如果有气泡产生，说明其中含有碳酸钠，氢氧化钠已经变质；加入氢氧化钙溶液时，如果产生白色沉淀，说明其中含有碳酸钠，氢氧化钠已经变质；加入氯化钙溶液时，如果产生白色沉淀，说明其中含有碳酸钠，氢氧化钠已经变质rm{.}正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}5、A【分析】解：

A、根据当核电荷数rm{=}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，所以在阴离子中，质子数一定少于核外电子数；故A说法正确；

B；物质失电子的作用叫氧化反应；狭义的氧化指物质与氧化合；故B说法错误；

C；根据催化剂改变化学反应速率可能加快；也可能减慢，所以在化学反应中加入催化剂不一定是加快反应的速率；故C说法错误；

D、根据离子最外层电子数为rm{8}不一定是稀有气体元素的原子；故D说法错误．

故选A．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】

根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理；操作步骤、注意事项进行分析。

造成测得氧气的体积分数小于rm{dfrac{1}{5}}的因素可以从以下四个方面考虑：rm{(1)}装置是否漏气；rm{(2)}红磷的用量是否充足；rm{(3)}瓶内的氧气是否耗尽；rm{(4)}装置是否冷却到室温。本题考查探究测定空气中氧气含量的误差分析；解答此类试题时，可以从药品的用量；装置的气密性以及装置是否冷却等方面分析解答即可。

【解答】

A.若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于rm{dfrac{1}{5}}故A解释合理；

B.若甲同学可能未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于rm{dfrac{1}{5}}故B解释合理；

C.若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，进入装置内的水会减少，因此测得的氧气体积分数会小于rm{dfrac{1}{5}}故C解释合理；

D.同学没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测定氧气体积分数大于rm{dfrac{1}{5}}故D解释不合理。

故选D。

【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A}每一种物质都有固定的组成，化学式表示物质的组成或元素组成，所以一种物质只有一个化学式rm{.}正确．

B、固体的溶解度是指一定温度下，rm{100g}水里最多溶解的溶质的质量，不是rm{100g}饱和溶液中的溶质的质量；所以错误．

C；氧化物只有两种元素组成；含氧元素的化合物不一定只有两种元素，如硫酸、硫酸钠等不属于氧化物，所以正确．

D、化学反应中物质的化学性质发生改变，因为分子发生了改变，但原子的种类反应前后没有改变，所以原子是化学变化中最小的微粒rm{.}所以选项正确．

故选B【解析】rm{B}8、D【分析】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧；硅、铝、铁、钙；所以地壳中含量最高的元素是氧元素．

故选D．

根据地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧；硅、铝、铁、钙进行分析．

记住地壳中含量最多的前五种元素，再灵活运用所学知识即可．【解析】rm{D}9、A【分析】

A、TiO2在反应中作催化剂；而不是氧化剂，故A错误；

B；因为水分解后的产物是氢气和氧气；所以水分解不产生污染物是正确的，故B正确；

C、根据题目中的“用激光使海水分解”和化学方程式的书写2H2O2H2↑+O2↑可以知道，TiO2既不是反应物也不是生成物；而是催化剂，故C正确。

D；该技术可以将太阳能转化为氢能；故D正确．

故选A

【解析】【答案】可以根据化学方程式的含义方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

A、根据化学方程式的含义知道TiO2是催化剂；

B；水分解后的产物是氢气和氧气；

C、TiO2既不是反应物也不是生成物；

D；利用太阳能产生激光；再用激光使海水分解得到氢气。

二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

12、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}13、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}14、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}15、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}16、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)17、b；a；氧；氢；增强水的导电性【分析】解：rm{(1)}由正氧负氢，氢二氧一，可知rm{a}为负极，rm{b}为正极；

rm{(2)}正极产生的气体体积少为氧气；负极产生的气体体积多为氢气；

rm{(3)}实验时；常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是增强水的导电性．

故答案为：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氢；

rm{(3)}增强水的导电性．

根据电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是rm{1}rm{2}结合图示所示的气体体积进行解题即可．

熟记正氧负氢，氢二氧一，电解水能够获得的结论．【解析】rm{b}rm{a}氧；氢；增强水的导电性18、增大与氧气的接触面积；验纯【分析】解：rm{(1)}吸入空气能增大可燃物与氧气的接触面积；故填：增大与氧气的接触面积；

rm{(2)}可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸；故点燃前需要验纯，故填：验纯．

根据已有的爆炸的条件以及可燃气气体的点燃注意事项进行分析解答即可．

本题考查的是燃烧的与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】增大与氧气的接触面积；验纯19、M＞N；硫酸镁；熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象；HCl；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；复分解【分析】解：rm{(1)}由于在rm{t_{1}隆忙}时，氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，再就是在温度高于rm{t_{2}隆忙}时，硫酸镁的溶解度最小，因此最先结晶析出，故答案为：rm{M>N}硫酸镁。

rm{(2)垄脵}把海水中的氯化镁转化成氢氧化镁沉淀；是往海水中加熟石灰，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，由于氢氧化镁不溶于水，因此可以采用过滤的方法使沉淀分离出来；证明苦卤中的氯化镁是否完全转化成氢氧化镁，可以向过滤后的溶液中滴加氢氧化钠溶液看是否有沉淀生成；故答案为：熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象。

rm{垄脷}由于氢氧化镁是难溶性的碱，因此把它转化成氯化镁，只能采取加酸的方法，即酸碱中和，是复分解反应；故答案为：rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}复分解。

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，rm{垄脷}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温；升温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；分离混合物的方法有过滤和结晶，过滤是一种把不溶性的物质和液体分开的一种方法；从苦卤中制取镁主要就是先把海水中的氯化镁转化成较纯净的氯化镁然后再通电熔融．

本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及海水制镁的有关知识．【解析】rm{M>N}硫酸镁；熟石灰；过滤；取少量滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，无明显实验现象；rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}复分解20、A＞B【分析】解：rm{A}反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内rm{B}放出氢气的质量大于rm{A}可判断金属活动性顺序是rm{B>A}故A错误；

B、反应生成rm{H_{2}}的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内rm{B}放出氢气的质量大于rm{A}可判断金属活动性顺序是rm{B>A}故B正确；

C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：rm{A>B}故C错误；

故选：rm{B}．

补充rm{D}rm{A>B}．

A、根据相同时间内产生氢气较多rm{(}即反应剧烈rm{)}的金属活动性较强进行分析；

B、根据相同时间内产生氢气较多rm{(}即反应剧烈rm{)}的金属活动性较强进行分析；

C；根据质量守恒定律定律可知；生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；

D；根据图象分析生成氢气的质量．

活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．【解析】rm{A>B}21、rm{(1)}硬水；加热使水软化；rm{(2)}取少许水于试管中，加入肥皂水；出现少量泡沫，试管底部有浮渣【分析】解：rm{(1)}硬水能与肥皂水反应生成浮渣；将水加热使水软化，易于洗涤，所以本题答案为：硬水，加热使水软化；

故答案为：硬水；加热使水软化．

rm{(2)}硬水能与肥皂水反应生成浮渣，软水不会形成浮渣，而且会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水区分软水和硬水rm{.}取少许水于试管中；加入肥皂水，出现少量泡沫，试管底部有浮渣的是硬水．

故答案为：取少许水于试管中；加入肥皂水；出现少量泡沫，试管底部有浮渣．

rm{(1)}硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水反应生成不溶性钙镁化合物；形成浮渣，可以将水加热使水软化，易于洗涤；

rm{(2)}用肥皂水区分软水和硬水．

本题考查了化学知识与生活联系，可激发同学们的学习兴趣．【解析】rm{(1)}硬水；加热使水软化；rm{(2)}取少许水于试管中，加入肥皂水；出现少量泡沫，试管底部有浮渣22、带火星的木条复燃；气体能燃烧；淡蓝；氢气；2：1【分析】解：由电解水的实验装置可知，通电分解水的时候，试管rm{1}中的气体是电源的正极产生的气体，可以使带火星的木条复燃，说明是氧气，试管rm{2}中所收集的气体是电源的负极产生的气体，移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明试管里的气体是氢气rm{.}氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}．

故答为：使带火星的木条复燃，气体能燃烧，淡蓝色，氢气rm{.2}rm{1}．

根据电解水实验的现象；结论以及生成气体的性质分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解电解水实验的现象、结论以及生成气体的性质等知识即可分析解答．【解析】带火星的木条复燃；气体能燃烧；淡蓝；氢气；rm{2}rm{1}四、简答题(共1题，共4分)23、2Mg+O22MgO；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确；氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应【分析】解：rm{(1)}在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}所有的化学变化都遵循质量守恒定律；镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；

rm{(2)}根据题干信息；可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；

反思与交流：rm{(3)}氧气的化学性质比氮气更活泼；镁条更容易与氧气发生反应；

rm{(1)}根据题意：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，反应方程式是：rm{(2)}

故答案为：rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}

rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O篓T3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}所有的化学反应都遵循质量守恒定律；

rm{(1)2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}实验探究：。rm{(2)}实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{.}证明猜想正确．反思与交流：氧气的化学性质比氮气更活泼；镁条更容易与氧气发生反应．

rm{(1)}根据镁条在空气中燃烧的反应原理书写化学方程式．

rm{(2)}根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

rm{(3)}根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答．

在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量rm{.}验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化，还能结合反应物、生成物和反应条件正确书写方程式．【解析】rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}所有的化学反应都遵循质量守恒定律；取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口；试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}证明猜想正确；氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应rm{.}五、推断题(共3题，共30分)24、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，锂元素的相对原子质量为rm{6.941}故填：r