2025年浙教新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修3化学上册阶段测试试卷408考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、最新研究表明；有机物M可用于治疗新型冠状病毒肺炎，可有效减少肺损伤。其结构简式如图，下列有关有机物M的说法正确的是()

A.结构中含氧官能团只有2种B.分子中所有原子可能在同一平面上C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能与金属Na反应又能与NaOH溶液发生反应2、下列能使蛋白质变性的物质是。

①K2SO4②甲醛③KClO3④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦C2H5OH(75%)A.②④⑥⑦B.①③⑤⑥C.①②③⑤D.④⑤⑥⑦3、可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A.苯酚和四氯化碳B.苯和溴苯C.水和硝基苯D.油脂和乙醇4、下列说法中正确的是A.的名称为3，4－二甲基－2－乙基戊烷B.键角：CH4＞NH3＞PH3C.HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键D.BF3、NF3的空间结构均为平面三角形5、下列化学用语正确的是A.四氯化碳的电子式：B.甲烷的空间填充模型：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.用电子式表示氯化钠的形成过程：6、紫杉醇能抑制癌细胞分裂甚至死亡.化合物X是合成紫杉醇的中间体；结构简式如图，下列有关化合物X的说法正确的是。

A.化合物X的分子式为B.分子所有原子可能处于同一平面C.有机物只能和发生加成反应D.化合物X的某种同分异构体可能含有7、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3−丁二烯8、下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是A.纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B.制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、第24届冬季奥林匹克运动会将于2022在北京召开；体现现代体育赛事公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂结构简式：

回答下列问题：

（1）X不能发生的反应类型为___（选填字母序号）。

A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.加聚反应。

（2）1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__个碳原子共平面。

（4）1molX与足量的H2在一定条件下反应，最多能消耗氢气为__mol。

（5）Y与足量的浓溴水反应的方程式为：___。10、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2甲基1，3丁二烯，其结构简式为单体为2甲基1，3丁二烯。该反应的化学方程式为n合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：________。

(2)CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应，所得产物的结构简式为________。(只需写一种产物即可)

(3)某高聚物的结构简式如下：

则形成该高分子化合物的单体的结构简式分别为________。11、依据要求填空：

(1)羟基的电子式________________。

(2)含氧官能团的名称是________________。

(3)顺−2−丁烯的结构简式为________________。

(4)有机物按系统命名法命名为_________________________。

(5)的分子式为______________________。

(6)用系统命名法命名：____________________________。12、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式为________，结构简式为________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是________（填序号）。

A.稀硫酸B.溴水C.水D.酸性高锰酸钾溶液。

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________（填序号）。

A.B.C.D.

（4）已知若以乙烯为主要原料合成乙酸；其合成路线如图所示。

反应②的化学方程式为________________。

（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为________________，反应类型是________。13、某有机物的实验式为其核磁共振氢谱图如图所示。

请写出该有机物的结构简式：___________。14、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面；

（2）金刚烷的分子式为___________，其分子中的CH2基团有___________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_______________，反应③的反应类型是____________；

（4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

___________________________。15、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷___；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷___；

③2，5-二甲基庚烷___；

(2)写出下列物质的分子式：

①___；

②___；

(3)写出下列物质的键线式：

①___；

②CH3CH=CHCH3___；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是__；

(5)所含官能团的名称是__；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误17、光照条件下，1molCl2与2molCH4充分反应后可得到1molCH3Cl。(__)A.正确B.错误18、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团，性质相似。(____)A.正确B.错误19、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误20、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共16分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)25、某同学称取9g淀粉溶于水；测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，当生成1.44g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相对分子质量为13932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共8分)26、有机物A；B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．

（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．

（3）请写出下列转化的化学反应方程式：

①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．27、高分子树脂具有较好的吸水性；其合成线路如下：

已知：I:-CHO+-CH2CHO-CH=CHCHO

II.-CH=CH-COOH

回答下列问题。

(1)G中的含氧官能团名称为______，M的结构简式为_______。

(2)由A生成B的化学方程式为______________________。

(3)上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为_________________。

(4)下列选项中对有机物F的性质推测正确的是_______________________。(填字母)

A.1molF与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

B.能发生水解反应和消去反应。

C.能聚合成高分子化合物。A．1molF最多消耗3molNaOH(5)符合下列条件的G的同分异构体有________种。

A.属于芳香族化合物；且只有1种官能团。

B.能发生银镜反应。

C.除苯环外不存在其他环状结构。

其中核磁共振氢谐有4组峰的是________(写出其中一种的结构简式)

(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备的合成路线______参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．依据其结构简式可知含氧官能团有肽键；醇羟基、醚键和酯基4种含氧官能团；故A错误；

B．含有多个饱和碳原子；因此所有原子不可能在同一平面上，故B错误；

C．含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故C错误；

D．含有羟基能与金属Na反应；含有酯基能与NaOH溶液发生反应，故D正确；

答案选D。2、A【分析】【分析】

热；酸、碱、重金属盐、紫外线、甲醛、酒精等均能使蛋白质发生变性；据此规律进行分析。

【详解】

①K2SO4不属于重金属盐；不能使蛋白质发生变性；

②甲醛能使蛋白质发生变性；③KClO3不属于重金属盐；不能使蛋白质发生变性；

④Hg(NO3)2为重金属盐；能使蛋白质发生变性；

⑤NH4Cl不能使蛋白质发生变性；

⑥NaOH属于强碱；能使蛋白质发生变性；

⑦C2H5OH(75%)能使蛋白质发生变性；

能使蛋白质变性的物质是②④⑥⑦；A满足题意；

故选A。3、C【分析】【分析】

用分液漏斗分离的一组液体混合物；二者不互溶，出现分层，以此来解答。

【详解】

A；B、D中的物质不出现分层；不能利用分液分离，只有C中硝基苯不溶于水，分层后水在上层，可用分液漏斗分离。

故选C。4、B【分析】【详解】

A．由键线式可知；烷烃分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2，3，4—三甲基己烷，故A错误；

B．结构不同的分子，分子中孤对电子对数越多，孤对电子对成键电子对的斥力越大，键角越小甲烷分子中孤对电子对数为0，氨分子的孤对电子对数为1，则甲烷的键角大于氨分子；结构相似的分子，中心原子的原子半径越小，成键电子对间的斥力越大，键角越大，氮原子的原子半径小于磷原子，则氨分子的键角大于磷化氢，所以三种分子的键角大小顺序为CH4＞NH3＞PH3；故B正确；

C．氟化氢能形成分子间氢键；氯化氢不能形成分子间氢键，氟化氢的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故C错误；

D．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1；则分子的空间构型为三角锥形，故D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．四氯化碳是共价化合物，电子式为：A错误；

B．甲烷是正四面体形结构，其空间填充模型为：B正确；

C．乙烯含有碳碳双键，结构简式为：CH2＝CH2；C错误；

D．氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为：D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，化合物X的分子式为故A错误；B．分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，分子中所有原子不可能处于同一平面，故B错误；C．1mol有机物中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，1mol碳碳双键和1mol碳氧双键分别和1molH2发生加成反应，所以1mol该有机物能和2molH2发生加成反应，故C错误；D．化合物X的同分异构体可能含有-CHO，如故D正确；故D正确。7、D【分析】【分析】

【详解】

A；甲苯中含有饱和碳原子；所有原子不可能共平面，A不选；

B；乙烷是烷烃；所有原子不可能共平面，B不选；

C；丙炔中含有饱和碳原子；所有原子不可能共平面，C不选；

D；碳碳双键是平面形结构；因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．纯碱(碳酸钠)的碱性较强；对人体有腐蚀性，碳酸钠不能用于治疗胃酸过多，故A错误；

B．聚四氟乙烯薄膜是合成材料；故B错误；

C．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物；故糖类中的单糖；二糖、油脂均不是高分子化合物，故C错误；

D．高温能够使蛋白质变性；所以疫苗一般应冷藏存放，故D正确。

故选：D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物结构中的官能团性质分析可能发生的反应类型；(2)根据卤代烃的性质及羧基的性质分析反应中消耗氢氧化钠的物质的量；(3)根据苯环及乙烯的结构特点运用类比迁移的方法分析有机物中共面问题；(4)根据加成反应原理分析加成反应中消耗氢气的物质的量；(5)根据苯酚的性质及烯烃的性质分析书写相关反应方程式。

【详解】

(1)由X的结构分析；分子中含有碳碳双键，则可以发生加成反应和加聚反应，结构中还含有羧基，则可以发生酯化反应，即取代反应，苯环上含有氯原子，但与氯连接的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生取代反应，故答案为：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；卤代烃水解生成酚和氢氧化钠发生中和反应，所以最多消耗5molNaOH，故答案为：5；

(3)碳碳单键可以旋转，则Y中两个苯环可以在一个平面上，根据乙烯的平面结构分析，中三个碳原子也可以与苯环共面；则Y中最多有15个碳原子共平面，故答案为：15；

(4)X中含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羰基，则1molX与足量的H2在一定条件下反应；最多能消耗氢气为3+1+1=5mol，故答案为：5；

(5)Y中含有3个酚羟基，且共有3个邻位H原子可被取代，另含有C=C，可与溴水发生加成反应，则1molX与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，反应方程式为：+4Br2+3HBr，故答案为：+4Br2+3HBr。【解析】①.C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr10、略

【分析】【详解】

(1)的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反应方程式为：n

(2)与聚苯乙烯的单体为与CH2=CHCl在一定条件下发生加聚反应可以生成等；

(3)该高聚物链节有双键，将双键两侧各2个碳共四个碳组成一个单体，其余碳两两断开即可得单体，所以该高聚物的单体为CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH2。

【点睛】

加聚物的单体判断方法：主链有双键，则双键两侧各2个碳共四个碳组成一组，其余碳原子两两一组断开，没有双键，直接两两一组断开。【解析】①.n②.成③.CH2=CHCH=CH2、NCCH=CH211、略

【分析】【分析】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子；羟基中存在一对共用电子对；

(2)中官能团的名称是羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子；从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基。

【详解】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为：

(2)中官能团的名称是：羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基，则系统命名为：2,2,5―三甲基庚烷；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子，该有机物的分子式为：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子，从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基，系统命名法命名为：3,4,4―三甲基―1―戊炔。【解析】羧基2,2,5―三甲基庚烷C4H9ClO23,4,4―三甲基―1―戊炔12、略

【分析】【详解】

(1)乙烯中碳原子之间以共价双键结合，电子式为其结构简式为CH2=CH2；

(2)乙烯中含有碳碳双键；可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，故选BD；

(3)乙烯和氢气加成生成乙烷；和水加成生成乙醇，和溴化氢加成生成溴乙烷，故选ACD；

(4)乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛(B)，乙醛易被氧化为乙酸，乙醇的催化氧化反应为

(5)乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为属于加聚反应。【解析】BDACD加聚反应13、略

【分析】【分析】

【详解】

由该有机物的实验式可知，其所含碳原子均为饱和碳原子，故其可能为醇或醚，而由核磁共振氢谱图中的信息可知，该有机物中只含一种化学环境的原子，则其结构简式为故答案为【解析】14、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，最多有9个原子共平面；

（2）由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16；（3）由合成路线可知；反应①为光照条件下的取代反应，其产物名称为氯代环戊烷；反应③是烯烃的加成反应；

（4）由信息可知，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则发生反应：产物的结构简式：

考点：考查有机物的合成，涉及有机物的官能团、碳链骨架等的变化。【解析】①.9②.C10H16③.6④.氯代环戊烷（一氯环戊烷）⑤.加成反应⑥.15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃分子中C原子之间以单键结合；剩余价电子全部与H原子结合，根据C原子价电子是4，结合烷烃系统命名方法书写物质结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；答案为：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；答案为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

③2，5-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；答案为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①分子中含有6个C原子，由于分子中C原子间全部以单键结合，属于烷烃，分子式是C6H14；答案为：C6H14；

②分子中含有7个C原子，含有1个环和1个碳碳双键，因此该不饱和烃比烷烃少结合4个H原子，故其分子式是C7H12；答案为：C7H12；

(3)在用键线式表示有机物时；拐点和顶点表示1个C原子，单线表示碳碳单键，双线表示碳碳双键，据此书写：

①的键线式表示为：答案为：

②CH3CH=CHCH3的键线式表示为：答案为：

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最长碳链上含有5个C原子；从右端开始给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质的名称是2，3-二甲基戊烷；答案为：2，3-二甲基戊烷；

(5)该有机物分子中含有碳碳双键，在发生加聚反应时，不饱和碳碳双键中较活泼的键断开，然后这些不饱和C原子彼此结合，形成很长碳链，C原子变为饱和C原子，就得到相应的高聚物，故所得产物的结构简式为：答案为：碳碳双键；【解析】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3C6H14C7H122，3-二甲基戊烷碳碳双键三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能团羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性质，而乙酸没有，所以性质不完全相似，故错误；

故答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。20、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。四、结构与性质(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、元素或物质推断题(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2；据此分析解题。

（1）

淀粉在稀H2SO4、催化下加热水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。

（2）

加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

（3）

淀粉水解方程式为：＋nH2O得出关系式为~~nCu2O所以淀粉水解百分率为：

（4）

相对分子质量162n=13932，所以n=86，由86个葡萄糖分子缩合而成的。【解析】（1）H2SO4NaOHCu(OH)2

（2）否Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。

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