2025年冀教新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学下册月考试卷998考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，它可以促进植物的生长发育．下列说法正确的是（）A.尿素是一种复合化肥B.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1：1：2：4C.一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子D.尿素中氮元素的质量分数为46.7%2、（2011•南宁）下列物质性质中，属于化学性质的是（）A.溶解性B.挥发性C.导电性D.可燃性3、某混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气（H2O）、H2中的一种或几种；依次进行连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混合气体中（）

A.一定含有CO2、H2O，至少含H2；CO中的一种。

B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种。

C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种。

D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种。

4、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）A.示意图中的各物质均属于化合物B.反应的本质是原子的重新组合过程C.分子是由原子构成的D.反应前后原子数目没有变化5、下列各组离子可在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Na+、CO32-B.Fe3+、SO42-、Cl-C.Mg2+、Cl-、OH-D.Na+、Ba2+、SO42-6、下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A.分子、原子都在不停地运动B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是不能再分的最小粒子D.在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分7、医院常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水和加水的质量分别为（）A.30g，100gB.100g，500gC.200g，500gD.500g，100g8、地壳中含量最多的金属元素是（）A.硅B.铁C.铝D.汞9、（2009•海珠区模拟）下列常见化肥中，属于复合肥的是（）A.K2S04B.KN03C.NH4N03D.Ca（H2P04）2评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液；横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应（若反应生成水，水为液态），横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积（反应前；后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）．下列叙述中正确的是（）

A.图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况B.图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应C.由图2可知，反应前X的体积为2LD.由图2可知，x可能是C0或CH411、根据你的生活经验和所学的化学知识；判断下列说法正确的是（）

A.用洗洁精洗去餐具上的油污；是因为它具有乳化作用。

B.用钢丝球洗刷铝锅脏物。

C.硝酸钾属于复合肥料。

D.合成纤维；塑料、合金等都属于有机合成材料。

12、要把盐酸；碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来；下面的实验方案中你认为所加的试剂和先后顺序合理的是（）

A.BaCl2溶液、稀HNO3；石蕊试液。

B.酚酞试液、AgNO3溶液、稀HNO3

C.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液。

D.AgNO3溶液、石蕊试液、稀HNO3

13、（2007•常州）如图为A；B、C三种物质的溶解度曲线；请据图判断下列叙述中不正确的是（）

A.t1℃时，B物质的溶解度为40B.t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞CC.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D.要使A从其热饱和溶液中析出，可采用冷却溶液法14、下列说法中不正确的是（）A.食用加碘食盐可以预防大脖子病B.浓硫酸溶于水能放出大量的热C.氢氧化钙可作补钙剂D.厨房洗涤剂有溶解油污的作用15、下列实验现象描述错误的是（）A.氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解B.向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液：溶液由无色变为红色C.铁钉放入足量的稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，银白色固体减少不消失D.向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液：溶液由无色变为红色16、化学用语是化学学习的重要内容，下列化学用语正确的是（）A.一个一氧化碳分子：COB.氧化铜的化学式：CuOC.3个亚铁离子：3Fe3+D.保持氢气化学性质的最小粒子：H17、在焊接铁轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，反应生成的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起．反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe有关该反应的下列说法中；正确的是（）

A.该反应属于复分解反应。

B.该反应属于氧化还原反应。

C.该反应中铁元素的化合价升高。

D.该反应属于置换反应。

18、下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确的是（）。实验过程。

组别实验目的所加试剂。

（或操作）实验现象实验结论A检验某混合气体中是否含有CO2气体通入澄清石灰水中无明显现象该气体中不含CO2B除去NaCl中的少量Na2SO4适量氯化钡溶液产生白色沉淀Na2SO4C区分硬水和蒸馏水肥皂水产生大量泡沫该液体为蒸馏水D用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满将燃烧的木条伸入瓶内木条熄灭瓶内CO2已集满

A.A选项。

B.B选项。

C.C选项。

D.D选项。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、燃料的合理利用和开发非常重要．

（1）天然气是比较清洁的燃料，其主要成分是____．使用脱硫煤可以减少____的排放，从而减轻____危害．

（2）日前，加注了我国自主研发的生物航空煤油的飞机，首次实现商业载客飞行．该生物航空煤油以餐饮废油为原料而制得，传统航空煤油是由____加工产品，与传统航空煤油相比，使用该生物航空煤油能减排二氧化碳，从而防止____进一步增强．20、（2012秋•哈密市校级月考）实验室用如图装置还原CuO；从A处通入CO，B处是CuO，C处是澄清石灰水，根据实验现象，回答下列问题：

（1）加热一段时间后，B、C两处可观察到的现象是____

（2）在做此实验时；需要注意几个问题：

①通入CO之前应先____．

②实验开始时，操作顺序____，以免____．

③该装置有一不足之处____，理由是____．21、下列物质中含有氧分子的是____

A．高锰酸钾B．二氧化碳C．空气D．____22、某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验；回答有关问题．

（1）除去水样中难溶性固体杂质的操作是____；

（2）电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是____；

（3）为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入____进行检验．23、指出下列符号中“2”的意义：

①2H____②H2____③2Na+____

④2HCl____⑤Mg2+____⑥Ca2+____．24、（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于____变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过____、过滤、____

可得到初步提纯；再通过化学方法获得精盐．

（2）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液；请你参与完成：

①计算：

②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在____（填“左盘”或“右盘”）．

③溶【解析】

用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是____（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的____保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是____．

④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)25、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．26、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共36分)27、氢气作为新能源普遍被人们看好．它有许多其他燃料所不及的优点．石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取．燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍．氢气燃烧后的产物只有一种--水，不污染环境．根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：28、影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与____、____有关．20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____时，在____水中，最多可溶解Cl2____．29、某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号）____．30、木炭、红磷、镁条等都能在氧气中燃烧，分别生成CO2、P2O5、MgO等对应的氧化物，请你说明氧化物的定义是：____．评卷人得分六、计算题(共4题，共32分)31、向43.65克硫酸和硫酸铜的混合溶液中；逐滴滴入质量分数为16%的氢氧化钠溶液，搅拌使其充分反应，测得反应后溶液的PH=7．所加氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图．计算：（规范书写计算过程）

（1）反应过程中产生沉淀的质量．

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（3）如何使反应后所得溶液中溶质的质量分数变为10%？（计算结果保留一位小数）32、某铝制品的主要成分是rm{Al}和rm{Cu}课外小组将rm{200gNaOH}溶液不断地加到rm{50g}铝制品中得到如下数据rm{(}已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与rm{NaOH}溶液反应的化学方程式为：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉)}

。实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量rm{/g}rm{50}rm{50}rm{50}rm{50}剩余固体的质量rm{/g}rm{36.5}rm{23}rm{9.5}rm{9.5}请回答以下问题：

rm{(1)}该rm{50g}铝制品中含有______rm{g}铜．

rm{(2)}求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？33、某化学课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数；现取铜铁合金20.0克放入烧杯中，称得烧杯及烧杯所盛样品的总质量为150.0克，将80.0克稀硫酸平均分成4等分，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：

。次数1234加入稀硫酸的质量/克20.020.020.020.0烧杯及所盛物质的总质量/克169.8189.6209.5229.5（1）第一次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为____．

（2）所加稀硫酸溶液的溶质的质量分数是多少？

（3）该合金中；铁的质量分数是多少？

（4）第四次反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？34、小丽同学在参观生态农庄收获很大；发现化学在生态农业方面发挥着重要的作用．

（1）小丽同学发现农庄里使用了大量的材料：①围在鸡舍外面的铁丝网；②猪舍用的混凝土；③家禽食槽使用的铝合金；④覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜．

以上材料中使用金属材料的是______（填序号；下同），使用有机材料的是______．

（2）小丽同学发现农庄里的路灯每天只要有短时间光照就能使用；这种路灯使用的新能源是______．

（3）生态农庄大量使用沼气（主要成分是甲烷）做能源，甲烷燃烧的化学方程式为______2H2O+CO2参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A；利用复合肥的概念解决．

B；利用元素的质量比等于相对原子质量和的比解决．

C；利用分子的构成解决．

D、利用元素的质量分数等于元素的原子量之和与相对分子质量之比计算判断．【解析】【解答】解：A；复合肥是含氮磷钾三种元素中的两种或三种的化合物；尿素中只含有三种中的一种，不是复合肥，故错误．

B；元素的质量比等于相对原子质量和的比不等于原子个数之比；故错误．

C；分子是由原子构成的分子中不可能存在分子；故错误．

D；根据尿素的化学式可知；它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；

尿素中氮元素的质量分数=×100%=×100%≈46.7%；故正确；

故选D2、D【分析】

A；溶解性是不需要发生化学变化就表现出来；所以属于物理性质，故A错误；

B；挥发性是不需要发生化学变化就表现出来；所以属于物理性质，故B错误；

C；导电性是不需要发生化学变化就表现出来；所以属于物理性质，故C错误；

D；可燃性是物质在化学变化中表现出来的性质；所以是化学性质，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

3、D【分析】

①通过碱石灰时；气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；

②通过赤热的氧化铜时；固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时；粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以必须有氢气；

④通过澄清石灰水时；溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以必须有一氧化碳．

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种；

故选D．

【解析】【答案】①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O，②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时；溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成．

4、A【分析】【解答】解：A、图中反应物中是由同种原子构成的；属于单质，故选项说法错误．B；由该化学反应的微观模型示意图可知，反应的本质是分子分成原子，原子的重新组合的过程，故选项说法正确．

C；由该化学反应的微观模型示意图可知；物质的分子都是由原子构成的，故选项说法正确．

D；由该化学反应的微观模型示意图可知；反应前后原子数目没有变化，故选项说法正确．

故答案为：A．

【分析】根据反应过程图中的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子，据此结合化学变化的实质、题意进行分析判断．5、B【分析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳；不能大量共存，故选项错误。

B；三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水；能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。

C、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色；故选项错误。

D、Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；不能大量共存，故选项错误。

故选：B。

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件；离子间若能互相结合成沉淀；气体或水，则离子不能大量共存．

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．【解析】B6、C【分析】【分析】根据微粒的性质回答，微粒都很小，在不断运动，构成物质的微粒间有间隔；理解分子的定义；化学反应的实质是分子先分成原子，原子再重新组成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子；原子是由质子、中子和电子构成．【解析】【解答】解：A；分子、原子都在不断的运动；正确；

B；分子是保持物质化学性质的最小粒子；正确；

C；原子是化学变化中的最小粒子；但原子是由质子、中子和电子构成，不正确；

D；在化学变化中；分子可以再分成原子，而原子只能重新组合，不可再分，正确．

故选：C．7、B【分析】【分析】根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，依据计算公式：M（浓）×W（浓）=M（稀）×W（稀）进行分析解答．【解析】【解答】解：根据稀释前后双氧水的质量前后保持不变；设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，依据计算公式可得：

600g×5%=30%x；

则x=100g．

则需要水的质量是：600g-100g=500g

故选：B．8、C【分析】【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．【解析】【解答】解：

地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧；硅、铝、铁、钙；在金属元素中含量最多的是铝．

故选：C．9、B【分析】

A、K2S04中含有钾元素；属于钾肥；

B、KN03中含有钾元素和氮元素；属于复合肥；

C、NH4N03中含有氮元素；属于氮肥；

D、Ca（H2P04）2中含有磷元素；属于磷肥．

故选B．

【解析】【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应；把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

图二：由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化，由于反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，所以体积相同时气体的分子个数相等，图象上升是在反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大．【解析】【解答】解：图一：根据图一可知一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，则Oa段是气体质量的变化，当把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，则bc段即是沉淀质量的变化；达到c点沉淀量最大，氯化钙已完全反应，故A错误，B正确；

图二：由图二可知反应开始气体的体积是2L即是X的体积，反应一段时间后气体的体积不会变化即气体的分子个数不变，反应完全后气体的体积随着氧气的加入不断变大，由于2CO+O22CO2的反应中气体的一氧化碳分子个数是2变成2个分子，CH4+2O2CO2+2H2O反应前甲烷分子的个数是1反应后气体的二氧化碳分子个数是1；两种情况都会使气体的体积均无变化．但如果是一氧化碳则氧气体积是一升时二升一氧化碳完全消耗，再加入氧气体积即会上升，与图象不符，故不正确，而甲烷则是在消耗氧气到4升时才完全反应完，再加入氧气，则混合后气体的体积才有可能上升，图象与过程符合，故C正确，D错误．

故选：BC．11、AC【分析】

A；洗涤剂能油脂分散成无数细小的液滴；然后用水一冲就能冲去；故对。

B；用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时；也会刷去表面的氧化铝薄膜，故错；

C；硝酸钾中含有钾元素和氮元素；属于复合肥；故对。

D；合金是金属材料；故错。

故选：A；C．

【解析】【答案】A；乳化作用是指油脂分散成无数细小的液滴；而不是聚成大的油珠；

B；根据铝表面有一层致密的氧化铝薄膜进行分析；

C；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

D；可根据有机合成材料的概念；抓住概念的实质进行解答．有机合成材料首先必须是有机物，合金是金属材料．

12、AC【分析】

A、先加BaCl2，Na2CO3和H2SO4均会产生白色沉淀，再加稀HNO3，BaCO3溶解而BaSO4不溶，则可区分出Na2CO3和H2SO4，剩下的HCl、NaOH、KNO3为一酸；一碱、一中性；加石蕊即可区分，故可达区分目的；

B、先加酚酞可区分出变红的Na2CO3、NaOH；加稀HNO3可区分出NaOH和Na2CO3；但加AgNO3会生成AgCl和Ag2SO4沉淀无法区分HCl和H2SO4；达不到区分目的；

C、利用稀HNO3区分出Na2CO3，再利用石蕊试液区分出NaOH、KNO3，因为HCl和BaCl2不反应，H2SO4与BaCl2产生白色沉淀；故可达区分目的；

D、与C选项相似，但在区分HCl和H2SO4时换了AgNO3，而HCl和H2SO4无法利用AgNO3加以区分．

故选AC．

【解析】【答案】根据酸可以使酸碱指示剂变色；硫酸根离子和钡离子会生成沉淀，银离子和氯离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析；由于滴加试剂的先后顺序的不同，会使最后滴加的试剂发挥不出鉴别作用，而无法把鉴别做下去．

13、AC【分析】

A、由B的溶解度曲线可知，在t1℃时；B物质的溶解度为40克，溶解度的单位是“克”，故A错误；

B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时；三物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，故B正确；

C；由于C的溶解度随温度的升高而减小；因此要使其不饱和溶液转化成饱和溶液应采取升温的方法，故C错误；

D；由于A的溶解度随温度的升高而增大；且受温度的影响很大，因此要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，故D正确；

故选A；C

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化，判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．

14、CD【分析】解：A；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘食盐可以预防大脖子病，故选项说法正确．

B；浓硫酸溶于水能放出大量的热；故选项说法正确．

C；氢氧化钙具有腐蚀性；不能用作补钙剂，故选项说法错误．

D；洗涤剂具有乳化作用；能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是溶解油污，故选项说法错误．

故选：CD．

A；根据根据碘的生理功能和摄入方法；进行分析判断．

B；根据浓硫酸的性质进行分析判断．

C；根据氢氧化钙具有腐蚀性；进行分析判断．

D；根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见微量元素的摄入方法、浓硫酸的性质、氢氧化钙具有腐蚀性、乳化作用等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】CD15、CD【分析】解：A；氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；放置于空气中时，表面潮湿并逐渐溶解，该选项说法正确；

B；稀盐酸显酸性；能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；

C；铁钉放入足量的稀盐酸中时；银白色固体表面产生气泡，银白色固体减少直至消失，该选项说法不正确；

D；氢氧化镁不溶于水；向氢氧化镁中滴加无色酚酞溶液时，溶液不变色，该选项说法不正确。

故选：CD。

氢氧化钠能够吸收水蒸气；

显酸性溶液能使石蕊试液变红色；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化镁不溶于水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】CD16、AB【分析】【分析】A；一个一氧化碳分子：CO

B；氧化铜的化学式：CuO

C、3个亚铁离子：3Fe2+

D、保持氢气化学性质的最小粒子：H2【解析】【解答】解：A；一个一氧化碳分子：CO正确；故A正确。

B；氧化铜的化学式：CuO正确；故B正确。

C、3个亚铁离子：3Fe3+，不正确，应为3Fe2+；故C不对。

D、保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子H2；H不正确，故D不对。

故选AB17、BD【分析】

A；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物；故A错误；

B；在反应中铝与氧发生了反应；属于氧化还原反应，故B正确；

C；该反应中铁元素的化合价由+3价变为0；化合价降低，故C错误；

D；该反应由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物；属于置换反应，故D正确．

故选：BD．

【解析】【答案】根据反应物；生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；根据物质是否与氧发生了判断是否是氧化还原反应，比较反应前后铁元素的化合价的变化．

18、BC【分析】

A中若二氧化碳含有氯化氢；通入澄清石灰水中，也会出现无明显现象，故A错误．

B中氯化钠和氯化钡不反应；杂质硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，所以正确．

C中硬水里含较多的钙镁离子；遇到肥皂水会产生大量浮渣，泡沫少．故C正确．

D中检验集满；应将燃烧的木条放在瓶口，故D错误．

故选BC．

【解析】【答案】本题考查实验操作中易出错的问题．熟悉各种常见物质的鉴别与除杂．

三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】（1）根据化石燃料燃烧的产物以及对环境的影响；硫燃烧的产物分析回答；

（2）根据石油分馏的原理及产物分析回答；【解析】【解答】解：

（1）在化石燃料中，天然气的主要成分是甲烷，燃烧时生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的燃料；硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫能污染空气，形成酸雨，使用脱硫煤能减少排放的污染物是SO2；从而减轻酸雨危害．

（2）利用石油中各成分的沸点不同；将它们分离，可得到的燃料有汽油；煤油、柴油等；传统航空煤油是由石油加工产品，与传统航空煤油相比，使用该生物航空煤油能减排二氧化碳，从而防止温室效应进一步增强．

答案：

（1）①甲烷②二氧化硫③酸雨。

（2）①石油②温室效应20、略

【分析】【分析】（1）一氧化碳具有还原性；能与黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜，同时产生二氧化碳气体，据此进行分析解答．

（2）①一氧化碳具有可燃性；与空气混合在点燃或加热时易发生爆炸，据此进行分析解答．

②进行一氧化碳还原氧化铜实验时；实验步骤为：先通入一会儿一氧化碳后再加热，反应结束时先停止加热，继续通一氧化碳直至试管冷却．

③根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性；能与黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜，同时产生二氧化碳气体，因此B处玻璃管中可观察到黑色粉末变成红色；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故C处可观察到澄清的石灰水变浑浊．

（2）①在进行该实验前；应先检验装置的气密性，防止因装置漏气而导致实验不成功；污染空气．

②实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通一氧化碳；通一氧化碳以后再点灯”，即用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序为：通入一氧化碳一会儿，把装置中的空气排尽，以防止发生爆炸，再点燃酒精灯加热反应物．

③一氧化碳有毒；直接排放到空气中会污染环境，缺少尾气的处理装置，应设计尾气的处理装置．

故答案为：（1）黑色粉末变成红色；澄清的石灰水变浑浊；（2）①检查装置的气密性；②先通入一氧化碳一会儿，再加热；发生爆炸；③没有设计尾气的处理装置；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境．21、C氧气【分析】【解答】A；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的；故选项错误．

B；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不含氧分子，故选项错误．

C；空气中含有氧气；氧气是由氧分子构成的，故选项正确．

D；氧气是由氧分子构成的．

故答案为：C；氧气等．

【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．22、略

【分析】【分析】（1）根据分离混合物的方法分析；

（2）根据电解水实验现象分析；

（3）根据硬水和软水的区分方法．【解析】【解答】解：

（1）固体与液体分离的方法是过滤；故除去水样中难溶性固体杂质的操作是过滤；

（2）电解水实验正极产生的是氧气；负极产生的是氢气，氢气能燃烧，产生淡蓝色火焰；

（3）硬水中加入肥皂水产生泡沫少；软水中加入肥皂水产生泡沫多，可用肥皂水区分硬水和软水．

答案：

（1）过滤；

（2）氢气（或H2）；

（3）肥皂水．23、略

【分析】【分析】①标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

③标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

④标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

⑤标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

⑥标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．【解析】【解答】解：①标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2H中的“2”表示表示氢原子的个数为2．

②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子．

③标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Na+中的“2”表示钠离子的个数为2．

④标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2HCl中的“2”表示氯化氢分子的个数为2．

⑤标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．

⑥标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷．

故答案为：①氢原子的个数为2；②1个氢分子中含有2个氢原子；③钠离子的个数为2；④氯化氢分子的个数为2；⑤一个镁离子带有两个单位的正电荷；⑥一个钙离子带有两个单位的正电荷．24、略

【分析】

（1）晾晒海水或煮盐井水；盐湖水得到含有较多杂质的粗盐过程只是将水与粗盐分离；并没有产生新物质，属于物理变化．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中不溶性杂质，初步提纯粗盐．

（2）②称量：用托盘天平称量物质质量时；物质应放在左盘，砝码放在右盘；

③溶【解析】

配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为100g×11.7%=11.7g；需要水100g-11.7g=88.3g，水的体积为88.3mL，所以需选择100mL的量筒；量取液体时视线与液体的凹液面的最低处保持水平，为了加快溶解速度，在溶解时要用玻璃棒不断搅拌．

④反思：溶质质量分数=×100%；称取的氯化钠中含有水分，使溶质质量减小，溶剂质量增多，所配制的溶液溶质质量分数会偏小．

故答案为：（1）物质；溶解、蒸发；（2）左盘；100mL；凹液面的最低处；搅拌；加速溶解；偏小．

【解析】【答案】（1）根据物理变化的定义及粗盐提纯的步骤解答；

（2）根据托盘天平；量筒的使用注意事项解答；根据溶解质量分数的计算公式分析溶质与溶剂质量的变化，从而分析溶质质量分数的变化．

四、判断题(共2题，共12分)25、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．26、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．五、科普阅读题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】氢气是一种理想的能源，作为燃料的优点是：热值高、产物不污染环境，原料丰富．【解析】【解答】解：由文中叙述可知，氢气作为燃料的优点有：原材料来源广，产物无污染，放热量高．28、略

【分析】【分析】影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，气体的溶解度一般是用体积进行计量．【解析】【解答】解：影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强；气体的溶解度一般是用体积进行计量，不指明压强下一般是指101kpa．

故答案为：温度；压强；101kpa；1体积；2.5体积29、略

【分析】【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．【解析】【解答】解：甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中．由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有CO32-，CO32-在甲溶液中．甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子．阳离子不可能是H+或。

Ba2+（都会和CO32-反应），只能是K+离子．这样甲溶液中的四种离子就出来的．剩下的四种就在乙溶液中．

综上所述：

甲溶液里有：OH-、Cl-、CO32-、K+

乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、NO3-

故答案为：H+、Ag+、Ba2+、NO3-30、略

【分析】【分析】氧化物首先是纯净物，其次是化合物，且氧化物中只含有两种元素，且一种元素为氧元素，这样的化合物为氧化物．【解析】【解答】解：在物质的分类中；我们应该清楚的是氧化物首先是纯净物，其次氧化物中纯净物中的氧化物，且只有两种元素并且一种元素为氧元素的化合物．

故答案为：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素．六、计算题(共4题，共32分)31、略

【分析】【分析】（1）根据图象可以看出；当氢氧化钠溶液的质量为25克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀的质量达到最大值．所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（50-25）克．写出化学方程式并代入氢氧化钠的质量算出氢氧化铜沉淀的质量即可．

（2）根据化学方程式分别算出溶质和溶液的质量即可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数；

（3）根据加水可以使溶液稀释进行解答．【解析】【解答】解：（1）由图可知；与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（50-25）g=25g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量=25g×16%═4g．

设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x；生成的硫酸钠的质量为y．

2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

8014298

4gyx

x=4.9g

y=7.1g

（2）从图象可以看出；硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，因此刚开始没有沉淀生成，消耗的氢氧化钠溶液的质量为25g，则氢氧化钠的质量=25g×16%═4g，设生成的硫酸钠的质量为z．

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

80142

4gz

z=7.1g

反应后溶液中溶质的质量分数=×100%==16%

（3）设需要加水的质量为n；

=10%

n=53.3g

答：（1）生成氢氧化铜沉淀的质量为4.9g；

（2）最后所得溶液的质量分数为16%；

（3）加水53.3g可使反应后所得溶液中溶质的质量分数变为10%．32、略

【分析】解：rm{(1)}表可知，铜不与氢氧化钠溶液反应，剩余物质为铜为rm{9.5}克，故填：rm{9.5}

rm{(2)}设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为rm{x}rm{50g}氢氧化钠溶液消耗金属rm{Al}的质量为rm{50g-36.5g=13.5g}