2025年浙教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、小明最近身体不适，医生建议多补充维生素rm{.}他应该适量增加的食物是rm{(}rm{)}A.水果和蔬菜B.鸡蛋和肉C.花生油和奶油D.馒头和稀饭2、为了维持人体的健康生命活动；人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：

。体液血液唾液胃液rm{pH}rm{7.35-7.45}rm{6.6-7.2}rm{0.9-1.5}根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是rm{(}rm{)}A.人的血液一定呈碱性B.人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C.人的唾液一定呈酸性D.用rm{pH}试纸能够精确测定以上体液的rm{pH}3、如图所示实验操作不正确的是（）A.

取用液体B.

铁丝在O2中燃烧C.

蒸发D.

稀释浓硫酸4、FeO中铁元素的化合价是（）A.+4B.+3C.+2D.+15、类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果；其中错误的是（）

①酸碱中和反应生成盐和水，以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．A.①②③④B.只有①②③C.只有②③④D.只有①④6、已知M2-的核电荷数，不能确定的是（）A.电子数B.中子数C.原子序数D.元素种类评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、一密闭容器内有甲；乙、丙、丁四种物质；在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表．下列对该反应的认识正确的是（）

。物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g181232反应后物质的质量/gX26212A.该反应为分解反应B.丙一定是该反应的催化剂C.乙中含有两种或两种以上元素D.该反应中甲和丁的质量变化之比为1：48、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中正确的是（）A.a的溶解度随温度的升高而减少B.a的溶解度大于b的溶解度C.c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D.t1℃时，60ga的饱和溶液中含有溶剂50g9、某学生通过实验比较四种金属的活泼性强弱；他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量盐酸反应，将实验的结果记录在下表中，由此得出的实验结论正确的是（）

。是否放出气体收集100ml气体所需时间X是3sY不Z是24sW是49s

A.在相同的反应时间里；W产生的气体最多。

B.四种金属活泼性顺序为X＞Z＞W＞Y

C.Y是最不活泼金属。

D.放出的气体一定是纯净的氢气。

10、氢气和氧气的混合气体37g，点燃充分反应生成水36g，则混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（）A.1：36B.2：35C.5：32D.4：3311、下列关于原子核的说法正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子构成的B.原子核在原子中所占的体积很小C.原子核居于原子中心，带正电荷D.原子的质量主要集中在原子核上12、醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是A.任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B.任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C.任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9D.任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定13、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是。物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB.该反应的基本类型为化合反应C.反应后容器中Z与Y的质量比为1︰6D.m=1评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、“5•12”汶川大地震后；全国人民众志成城投入抗震救灾中．

（1）国家给救援人员配备了活性炭口罩，活性炭起____作用．

（2）救治伤员时，输液用的生理盐水中的“盐”是指____（填物质名称）．

（3）灾区急需清洁的饮用水；防疫人员向水中加入一种消毒药片（有效成分为NaClO）对水消毒，其应用原理为：

NaClO+X+H2O=NaHCO3+HClO，化学方程式中X的化学式为____，HClO中氯元素的化合价是____．

（4）地震造成宝成铁路109号隧道内油罐车失火，抢险人员就近从嘉陵江抽取大量的水喷向罐体，这样做的目的是____．15、欲收集40ml纯净的氧气；某兴趣活动小组决定从以下几种装置中选取一种．

（1）你认为应选取____

（2）若用C收集CO2，CO2应从____端导入。

（3）若C瓶集满了H2，欲将H2排出，水应从____端通入．16、下列变化中；属于缓慢氧化的是______

A.细铁丝在氧气中燃烧rm{B.}轮胎爆炸rm{C.}牛奶变酸rm{D}．______．17、使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国rm{IV}排放标准rm{.}其原理是尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}与汽车尾气中的氮氧化物rm{(}如二氧化氮rm{)}反应；生成无污染的气体排出．

rm{(1)}求算尿素相对分子质量的计算式：______．

rm{(2)}补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：rm{4CO(NH_{2})_{2}+6NO_{2}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}4CO_{2}+8H_{2}O+}______．rm{4CO(NH_{2})_{2}+6NO_{2}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}4CO_{2}+8H_{2}O+}18、如图1是甲；乙、丙三种固态物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，将10g甲放入10g水中得到溶液的质量为____g．

（2）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃；所得溶液中溶质的质分数由大到小的顺序是。

____．

（3）将t1℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中缓缓倒入一定量的浓硫酸后，试管内溶液中有固体析出，其原因是____．19、请从氮气；氧气、二氧化碳、二氧化硫四种气体中选择合适的；按要求填空：

（1）属于空气污染的气体是____．

（2）焊接金属常用作保护气的是____．

（3）能支持燃烧的气体是____．

（4）绿色植物光合作用吸收的气体是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)20、凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液____．（判断对错）21、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）22、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．23、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共24分)24、信息Ⅰ：数十亿年来；地球上得物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：

。目前空气的主要成分N2、O2、CO2、水蒸气及惰性气体等原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等信息Ⅱ：如图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．

根据上面提供的信息；运用你学过的有关知识回答下列问题：

（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素．我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的．从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是________．

（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”）____．人体中碳元素的相对含量较多的原因是____．

（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气．假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？____．原因是什么____．

（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少．同时O2逐渐增加，原因是____．25、亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为____．26、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是____．

（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的____（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：rm{A}水果和蔬菜中富含维生素；故选项正确．

B；鸡蛋和肉中富含蛋白质；故选项错误．

C；花生油和奶油中富含油脂；故选项错误．

D；馒头和稀饭中富含淀粉；淀粉属于糖类，故选项错误．

故选：rm{A}．

根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}血液的rm{pH}为rm{7.35-7.45}大于rm{7}显碱性，故选项正确．

B、胃液的rm{pH}为rm{0.9-1.5}小于rm{7}显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；

C、人的唾液rm{pH}为rm{46.6-7.2}可能显酸性；中性或碱性，故选项错误．

D、rm{pH}试纸测得的结果是整数；不精确，故选项错误．

故选：rm{A}．

A、根据当溶液的rm{pH}大于rm{7}时；呈碱性进行分析判断．

B；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断．

C、根据当溶液的rm{pH}等于rm{7}时，呈中性；当溶液的rm{pH}小于rm{7}时，呈酸性；当溶液的rm{pH}大于rm{7}时；呈碱性进行分析判断．

D、根据rm{pH}试纸测得的结果是整数判断．

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液rm{pH}大小之间的关系是正确解题的关键．【解析】rm{A}3、A【分析】【分析】A；从取用液体药品时应注意的事项去分析；

B；从铁丝在氧气中燃烧时；要在集气瓶底部预留少量水，防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部去分析；

C；从蒸发时要用玻璃棒不断搅拌去分析；

D、从释浓硫酸的方法去分析．【解析】【解答】解：A；取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放；②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中标签不对手心、瓶塞不倒放、瓶口不紧挨试管口；故错误；

B；铁丝在氧气中燃烧时；要在集气瓶底部预留少量水，防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；故正确；

C；蒸发时；用防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌；故正确；

D；稀释浓硫酸时；应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；故正确；

由于题目要求选出不正确的，故答案为：A．4、C【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合FeO的化学式进行解答即可．【解析】【解答】解：氧元素显-2价；设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．

故选：C．5、A【分析】【分析】①生成盐和水的反应很多不一定是中和反应．

②盐溶液不一定呈中性；有的盐溶液也显碱性或酸性；

③含一种元素的物质不一定属于单质；可能为混合物；

④据有机物和无机物的概念可知含碳元素的化合物不一定是有机物．【解析】【解答】解：①生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如；石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，此不是中和反应．此项说法错误；

②盐溶液不一定显中性；例如，碳酸钠是盐，但其水溶液显碱性．此项说法错误；

③含一种元素的物质不一定属于单质；可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，而非单质．此项说法错误；

④含有碳元素的化合物不一定是有机物．例如；碳酸钙中含有碳元素，它是无机物．此项说法错误；

故选A．6、B【分析】【分析】已知M2-的核电荷数，根据原子中“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、元素种类、化合价（因为化合价与离子带的电荷数数值等，符号同）等信息．【解析】【解答】解：A；因为该粒子带2个负电荷；故该离子的核外电子数=核电荷数+2，能够确定；

B；由于核电荷数与中子数没有必然关系；故中子数无法确定；

C；根据原子中“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；可确定其原子序数；

D；根据“原子序数=核内质子数=核电荷数”；故可知其元素种类．

故选B．二、多选题(共7题，共14分)7、CD【分析】【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后甲物质的质量X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况．【解析】【解答】解：由表中信息可知；丁物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克；乙物质的质量增加为生成物，生成的质量是25克；丙物质的质量不变故H物质不参与反应．根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的质量是5克．

A；反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，故A错误；

B；丙物质在反应前后质量不变；丙物质可能不参加该反应，也可能为反应的催化剂；故B错误；

C；甲和丁反应生成乙；乙物质为反应的生成物，故乙中含有两种或两种以上元素，故C正确；

D；该反应中甲和丁的质量变化之比为：5：20=1：4；故D正确．

故选CD．8、CD【分析】【分析】A、根据溶解度曲线考虑；B、根据溶解度比较大小的条件考虑；C、根据c的溶解度变化情况考虑；D、根据t1℃时a的溶解度大小考虑．【解析】【解答】解：A；根据溶解度曲线图可知a的溶解度随温度的升高而增大；故A错；

B；溶解度比较大小时必须规定好温度；故B错；

C、因为c的溶解度随温度的升高而减小，所以c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时；溶解度变大变为不饱和，故C正确；

D、t1℃时；a的溶解度是20g，所以100g水中最多溶解20g，50g水中最多溶解10g，即形成60g饱和溶液，故D正确．

故选CD．9、BC【分析】

A；因为收集100ml氢气x所需时间最短；W所用时间最长，因此相同的反应时间里，x产生的气体最多，W产生气体最少，故A错误；

B；不同的活泼金属与酸反应时；活动性强的金属相同质量时与酸完全反应，所需的时间短，所以根据所用时间的长短可判断金属的活动性强弱．因此B正确；

C；能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属；不能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素后面的金属；因金属Y不能生成氢气故四种金属中Y最弱，故C正确．

D；因盐酸具有挥发性；制取的氢气中会混有氯化氢气体；故D错误。

故选BC

【解析】【答案】金属的活动性强弱的检验；在实验时排在氢元素前面的金属能根据与酸的反应的快慢来确定活动性强弱．也可用金属与盐溶液反应，来确定金属的活动性强弱．

10、CD【分析】【分析】根据充分反应后生成36g水，利用化学反应方程式可知，4g氢气和32g氧气恰好完全反应生成36g水，则37g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．【解析】【解答】解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x；y；

2H2+O22H2O

43236

xy36g

x=4g

y=32g

①若剩余气体为氢气；则氢气的质量为4g+（37g-36g）=5g，即混合气体中有5g氢气和32g氧气；则氢气和氧气的质量比5：32；

②若剩余气体为氧气；则氧气的质量为32g+（37g-36g）=33g，即混合气体中有4g氢气和33g氧气，则氢气和氧气的质量比为4：33．

故选CD．11、BC【分析】【分析】原子核一般是由质子和中子构成（氢原子核除外），其体积很小，居于原子的中心，带有正电荷．【解析】【解答】解：A；氢原子核只有质子而没有中子；故不正确；

B；原子核在原子中所占的体积相对很小；故正确；

C；原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；故正确；

D；原子的质量主要集中在原子核上；是关于原子的说法，非原子核的说法；故不正确．

故选BC12、BC【分析】试题分析：根据题意，醋酸、甲醛的化学式中碳、氢原子个数比都为C：H=1：2；H、O原子个数比都为2：1；H、O元素质量比都为1：8，为定值；有机物燃烧时，生成的二氧化碳和水的量分别是由碳氢元素的量决定的，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1；完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9，故选BC考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用【解析】【答案】BC13、BD【分析】试题分析：解题步骤：1、根据质量守恒定律求出未知的量；2、根据每种物质的质量变化情况找出反应物和生成物；3、将反应表示出来，并按题目要求选择合适的选项。具体过程如下：。物质XYZW总质量反应前的质量（g）21161635反应后的质量（g）17m6]1134+m反应前后质量变化值（g）+150—10—5质量增加是X，为反应物；质量不变的是Y，为反应的催化剂或是未与此反应的物质；质量减少的是Z和W，是反应的生成物。所以反应可表示为：X→Z+W。所以A项错误，BD项正确。根据题意可知C项反应后容器中Z的质量为6g，Y的质量为1g；所以二者的质量比应为6︰1。此项错误。所以此题应选BD考点：质量守恒定律【解析】【答案】BD三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

（1）活性炭具有疏松多孔的结构；具有吸附性，可以吸附一下色素和异味，所以活性炭口罩，活性炭起吸附作用；

（2）生理盐水中的盐是指氯化钠；

（3）根据质量守恒定律：在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，分析推断X的。

化学式为：CO2；

HClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0；x=+1；

（4）根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下；由此可知：抢险人员就近从嘉陵江抽取大量的水喷向罐体，这样做的目的：使温度降低到可燃物着火点以下；

降低到着火点以下．

故答案为：（1）吸附；

（2）氯化钠；

（3）CO2；+1价；

（4）使温度降低到可燃物着火点以下．

【解析】【答案】（1）根据活性炭的性质及结构来解答；

（2）根据物质的分类结合物质的构成来解答；

（3）根据质量守恒定律的实质及化合物中正负化合价的代数和为零来解答该题；

（4）根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下；进行分析解答本题．

15、Baa【分析】【解答】解：（1）排水法收集到的气体要比排空气法收集到的气体纯；由于空气的密度与氧气的密度相差不是很大，排空气法收集到的气体氧气不是很纯．故排除C．

因为收集的氧气的体积是40ml；而A中的集气瓶没有刻度．故排除A．

B中通过排水法收集氧气；只要量筒中的水的体积为40ml，即为所收集的氧气的体积．故选B．

（2）由于二氧化碳密度比空气大；所以用向上排空气法收集，即空气要从上端被排出，所以二氧化碳必须从a端进入．故答案是：a．

（3）因氢气不易溶于水；且密度小于水的密度，若要用水将装置中的氢气排出来时，水应从a端通入．故答案是：a．

【分析】（1）根据排水法与排空气法收集气体的优缺点进行分析判断．

（2）排空气法收集气体：如果收集密度比空气“大”的气体；要从“长”的一端进，收集密度比空气“小”的气体，要从“短”的一端进；

（3）根据氢气不易溶于水，且密度小于水的密度分析水的入口端．16、略

【分析】解：rm{A}铁丝燃烧比较剧烈；属于剧烈的氧化反应，故选项错误；

C；轮胎爆炸的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

C；牛奶变酸的过程很缓慢；属于缓慢氧化，故选项正确；

D；铁的生锈是不容易察觉的缓慢氧化过程．

故答案为：rm{A}铁生锈．

有些氧化反应进行的比较缓慢；甚至不溶易被察觉，这样的氧化称为缓慢氧化；铁生锈；人的呼吸、农家肥的腐熟、酒和醋的酿造等，都属于缓慢氧化．

本考点考查了缓慢氧化的有关知识，要加强记忆它的概念和举例，在理解和比较的基础上进行应用rm{.}本考点的基础性强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{C}铁生锈17、略

【分析】解：rm{(1)}尿素相对分子质量的计算式为rm{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}．

rm{(2)}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为rm{4}rm{16}rm{16}rm{14}反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为rm{4}rm{16}rm{16}rm{0}根据反应前后原子种类、数目不变，则生成物的分子中含有rm{14}个氮原子，则横线上应填的是rm{7N_{2}}．

故答案为：rm{(1)12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}rm{(2)7N_{2}}．

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{X}的化学式．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{12+16+(14+1隆脕2)隆脕2}rm{7N_{2}}18、15乙＞甲＞丙浓硫酸溶于水，使溶液的温度升高，丙的溶解度减小，从而析出溶质【分析】【分析】（1）据该温度下甲的溶解度分析判断；

（2）据甲乙丙三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答；

（3）浓硫酸溶于水放热，丙的溶解度随温度升高而减小．【解析】【解答】解：（1）t2℃时甲的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的甲，所以将10g甲放入10g水中最多溶解5g，得到溶液的质量为15g；

（2）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙的溶解度减小，析出溶质，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减小，而丙的溶解度增大，则溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃乙的溶解度大于甲的溶解度大于降温前丙的溶解度；故所得溶液中溶质的质分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；

（3）将t1℃时；将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中缓缓倒入一定量的浓硫酸后，由于浓硫酸溶于水放热，则溶液温度升高，丙的溶解度减小，试管内溶液中有固体析出；

故答案为：（1）15；（2）乙＞甲＞丙；（3）浓硫酸溶于水，使溶液的温度升高，丙的溶解度减小，从而析出溶质．19、二氧化硫氮气氧气二氧化碳【分析】【分析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．【解析】【解答】解：1）属于空气污染的气体是二氧化硫．

（2）焊接金属常用作保护气的是氮气．

（3）能支持燃烧的气体是氧气．

（4）绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳；

故答案为：（1）二氧化硫（2）氮气（3）氧气（4）二氧化碳四、判断题(共4题，共12分)20、×【分析】【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、稳定透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，溶液必须是混合物，故填：×．21、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×22、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×23、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×五、科普阅读题(共3题，