2025年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷331考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A.NH4Cl的电子式：B.次氯酸的电子式C.D.2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同3、下列有关化学用语表示正确的是A.CaH2的电子式：B.Cl‒的结构示意图：C.HCl的形成过程：D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O4、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()

①所含的分子数目之比为1∶1

②所含的O原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3

④所含的C原子数目之比为1∶1

⑤所含的电子数目之比为7∶11A.①②B.②③C.④⑤D.①②③④⑤5、下列实验操作中错误的是（）A.过滤时，玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上B.导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.称量氢氧化钠固体时，不能直接称量，要放在纸片上称量6、我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为。

①提取有效成分②广泛应用③测定结构④确定组成⑤获得晶体⑥合成与修饰⑦研究的缘起A.⑦①③④⑥⑤②B.⑦①⑤④③⑥②C.⑦④③①⑥⑤②D.⑦①⑤③④⑥②评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、按要求写出下列离子方程式：

(1).氧化铁“溶于”稀硝酸溶液：___。

(2).锌与稀硫酸制氢气：___。

(3).碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：___。

(4).碳酸钙与盐酸反应制CO2：___。

(5).硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：___。8、(1)用于分离或提纯物质的常见方法有：A．蒸馏B．萃取C．过滤D．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填方法的标号)

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______；②分离四氯化碳与水的混合物_______；③回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。

(2)下列物质是电解质的有_______；是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_______。(以上各空均填序号)

①CO2②液态HCl③稀硝酸④Al2(SO4)3⑤NH3⑥熔融KOH⑦单质铁。

(3)NaHSO4熔融状态下的电离方程式是_______。若将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，可发生化学反应，该反应的离子方程式为_______。9、1808年科学家戴维通过电解生石灰和汞的混合物制得了银白色的金属钙。请回答：

(1)钙的原子结构示意图为_______，它在元素周期表中的位置是_______

(2)原子半径：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+

(3)科学家经分析后提出了有关推断，其中正确的是_______(填选项序号)。

①自然界可能存在钙的单质②钙的金属性强于铝③钙与氧气不能反应。

(4)钙的金属性_______(填“强于”或“弱于”)镁，可以通过_______(填实验方法)加以验证。10、回答下列问题：

（1）请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个质子，分别是：___________；

（2）请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个电子，分别是：___________。11、下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是_______，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____________________________。

（2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

（3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_______________。

（4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是_______________________。

（5）用电子式表示化合物MgCl2的形成过程_________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误13、港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。(_______)A.正确B.错误14、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误15、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误16、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误17、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误18、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)19、物质的量是高中化学常用的物理量；请完成以下有关计算：

(1)2molCO(NH2)2中含___molH，所含氧原子跟___molH2O所含氧原子个数相等。

(2)在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol-1。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含NA的式子表示)。

(4)在标准状况下，某气体A的密度是1.25g⋅L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___。

(5)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，混合气体的平均摩尔质量是___；CO2与CO的体积之比是___。

(6)在NaCl、MgSO4、MgCl2和三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO的物质的量浓度为___。

(7)标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)完全溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___mol/L。20、取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热；可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：

（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；

（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共6分)21、下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去）；其中A；C为无色气体，请写出下列空白。

（1）化合物W的化学式可能是_______或_________，C的电子式________，F的颜色__________。

（2）反应③的离子方程式为__________________。

（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

（4）写出A→E的化学方程式______________。22、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为__________。

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。

（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物质A由三种元素组成；1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为。

______________。

（5）在一定温度下；有甲；乙两容积相等的密闭容器。

I．向甲容器中通入3molM和4molL，反应达到平衡时，生成C的物质的量为amol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。

①降低合成塔温度②适当增大压强。

③不断分离出产物C④加入合适催化剂。

II．向乙中通入2molC，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________molM和__________molL。

III．若起始时，向乙中通入6molM和8molL，达到平衡时，生成C的物质的量为bmol；

则________(选填“>”、“<”或“=”）。23、已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式___________________，D的化学式___________________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式_________________________________________________。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式___________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．NH4Cl的电子式：A错误；

B．次氯酸的电子式：B错误；

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：C错误；

D．用电子式表示HCl的形成过程为：D正确；

答案选D。

【点睛】

在书写电子式时要注意以下几点：①次氯酸分子中，中心原子是O原子，不是Cl原子；②相同的原子不能合并在一起；简单阴离子必须用电子式表示，不能只写离子符号。2、D【分析】【详解】

A．铷(Rb)是第五周期第ⅠA族元素；属于碱金属，是金属元素，A正确；

B．司母戊鼎属于青铜器；即属于铜合金，B正确；

C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧；有化合价发生改变，属于氧化还原反应，C正确；

D．“雾”是气溶胶；属于胶体，“霾”中分散质颗粒比胶体的分散质颗粒大，不是胶体，D错误；

故答案为：D。3、A【分析】【详解】

A．CaH2为离子化合物，其电子式为A正确；

B．Cl原子得到一个电子形成Cl‒，其离子结构示意图为B错误；

C．HCl为共价化合物，其形成过程可表示为C错误；

D．次氯酸的中心原子为O元素；其结构式为H—O—Cl，D错误；

答案选A。4、D【分析】【详解】

相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA知；分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等。

①根据以上分析知；二者分子数相等，所以所含的分子数目之比为1∶1，故正确；

②二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含O原子个数之比为1∶2；所以所含的O原子数目之比为1∶2，故正确；

③二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含原子个数之比为2∶3；所含的原子总数目之比为2∶3，故正确；

④二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含C原子个数相等；所以所含的C原子数目之比为1∶1，故正确；

⑤二者分子数相等，每个CO和CO2分子中所含电子数之比为14∶22=7∶11；所以所含的电子数目之比为7∶11，故正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

A．过滤时；玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上，可防止因倾倒过快而引起的滤纸破漏，从而导致过滤不准，A正确；

B．一氧化碳为可燃性气体；在导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯，B正确；

C．分液时；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，C正确；

D．称量氢氧化钠固体时；不能直接称量，因为有吸湿性，也不能放在纸上称量，要放在小烧杯中称量，D错误；

答案为D。6、B【分析】【分析】

【详解】

按照化学研究实验的流程；所以顺序为研究的缘起；提取有效成分、获得晶体、确定组成、测定结构、合成与修饰、广泛应用；

故答案为：B。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

(1)

氧化铁“溶于”稀硝酸溶液生成硝酸铁和水，氧化铁是氧化物，不拆，其离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O；故答案为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O。

(2)

锌与稀硫酸制氢气，其离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑；故答案为：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑。

(3)

碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钡是沉淀，不拆，其离子方程式为：＋Ba2+＝BaCO3↓；故答案为：＋Ba2+＝BaCO3↓。

(4)

碳酸钙与盐酸反应制CO2，碳酸钙是沉淀，不拆，其离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；故答案为：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O。

(5)

硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，水是氧化物，不拆，其离子方程式为：OH－＋H＋＝H2O；故答案为：OH－＋H＋＝H2O。【解析】(1)Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O

(2)Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑

(3)＋Ba2+＝BaCO3↓

(4)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

(5)OH－＋H＋＝H2O8、略

【分析】【详解】

(1)①过滤的方法用于固液分离，除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒用过滤的方法；故答案为C。

②四氯化碳和水互不相溶；互不相溶的液态混合物用分液的方法来分离，故答案为D。

③碘和四氯化碳的沸点不同；可用蒸馏的方法分离，故答案A。

(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故②液态HCl、④Al2(SO4)3、⑥熔融KOH为电解质；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故①CO2、⑤NH3属于非电解质；③稀硝酸和⑥熔融KOH中有自由移动的离子；⑦单质铁中有自由移动的电子，均能导电。

(3)NaHSO4在熔融状态下的电离出钠离子和硫酸氢根，所以电离方程式为NaHSO4=Na++HSONaHSO4溶液在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸氢根，故NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，H+和HCO反应生成H2O和CO2，反应的离子方程式为H++HCO=H2O+CO2↑。【解析】CDA②④⑥①⑤③⑥⑦NaHSO4=Na++HSOH++HCO=H2O+CO2↑9、略

【分析】【详解】

（1）钙的原子序数是20，钙的原子结构示意图为在元素周期表中的位置是第四周期IIA族；

（2）同主族元素，由上到下，原子半径依次增大，钙与镁同主族，且钙在镁的下一周期，故原子半径：Ca>Mg；金属单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，钙的原子半径大于镁，钙比镁的还原性强，故氧化性：Ca2+2+；

（3）①钙的活泼性非常强；故自然界不可能存在钙的单质；

②根据金属活动顺序表；钙的活泼性强于铝，故钙的金属性强于铝；

③钙是非常活泼的金属单质；故钙可以与氧气反应生成氧化钙。

故本题答案选②；

（4）钙与水反应比镁与水反应更加剧烈，故钙的金属性强于镁；答案为：强于；观察两者与水反应的剧烈程度。【解析】(1)第四周期IIA族。

(2)><

(3)②

(4)强于观察两者与水反应的剧烈程度10、略

【分析】【分析】

（1）

因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个质子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

（2）

因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，由原子中的质子数等于电子数，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个电子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。【解析】（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH411、略

【分析】【分析】

根据表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；结合相关知识分析判断。

【详解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2，F元素只有负价没有正价，化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne，能证明F2的氧化性强于O2；可利用氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性来证明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高价氧化物是Al2O3、I的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金属性越强；气态氢化物越稳定；同一周期，从左到右非金属性增强。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半径比较：①电子层数越多；半径越大②电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭头左边写原子电子式；箭头右边写氯化镁电子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。13、A【分析】【详解】

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”，该说法正确。14、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。15、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。16、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。18、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、计算题(共2题，共20分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2molCO(NH2)2中含8molH；2molCO(NH2)2中含2molO，所含氧原子跟2molH2O所含氧原子个数相等；

(2)在标准状况下，VLO2的物质的量为含O原子的物质的量为氧原子个数为N，则

(3)ag氧气的分子数为b，氧气的物质的量为则氧气的摩尔质量为cg氧气的物质的量为标况下体积为

(4)在标准状况下，1mol气体A的体积气体A的密度是1.25g⋅L-1，则1mol气体A的质量其摩尔质量同温同压下该气体相对于氢气的密度是

(5)在标准状况下，混合气体体积为11.2L，混合气体的物质的量混合气体的质量为15g，则合气体的平均摩尔质量是同温、同压下，CO2与CO的体积之比等于CO2与CO的物质的量之比，设CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则有解得则CO2与CO的体积之比是

(6)在NaCl、MgSO4、MgCl2和三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，设SO的物质的量浓度为xmol/L，根据电中性原理，可得解得x=0.2，SO的物质的量浓度为0.2mol/L；

(7)标准状况下，将VLA气体的物质的量为其质量为0.1L水的质量为溶液的总质量为溶液体积则溶液的物质的量浓度【解析】8228g/mol1430g/mol1：70.2mol⋅L-120、略

【分析】【分析】

铜与足量的浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，生成的NO2被200mL水中完全吸收转化为HNO3，反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO再于过量的铁粉反应生成溶液A，取其中一份A溶液，加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况），说明A溶液中含有铵根离子，铁粉过量，转化为亚铁离子，反应过程中没有气体生成，则发生反应为：10HNO3+4Fe=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；根据反应方程式和氧化还原反应电荷守恒计算。

【详解】

结合分析，将溶液分成两等份，取其中一份(100mL)加入过量溶液并加热，使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL(标况)，反应过程中气体完全逸出，因此100mLA溶液中：n(NH4NO3)=n(NH4+)=n(NH3)==0.015mol，根据反应：10HNO3+4Fe=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O，100mLA溶液中：n[Fe(NO3)2]=4n(NH4NO3)=0.015mol×4=0.06mol，被水中完全吸收转化为n(HNO3)=10n(NH4NO3)=0.015mol×10=0.15mol；则200mLA溶液中：n(NH4NO3)=0.015mol×2=0.03mol，n[Fe(NO3)2]=0.06mol×2=0.12mol，被200mL水中完全吸收转化为n(HNO3)=0.15mol×2=0.3mol；

(1)由题意铜与足量的浓硝酸反应，将生成的二氧化氮通入水中充分吸收转化为HNO3，被200mL水中充分吸收转化为n(HNO3)=0.3mol，根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(NO2)=n(HNO3)=0.3mol×=0.45mol，结合反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，与足量的浓硝酸反应的铜质量为=14.4g；

(2)由分析可知，溶液A为硝酸铵和硝酸亚铁的混合溶液，n(NH4NO3)=0.03mol，n[Fe(NO3)2]=0.12mol，溶液中硝酸根离子的物质的量=0.03mol+0.12mol×2=0.27mol溶液体积不发生变化，则溶液中的硝酸根离子浓度=1.35mol/L。

【点睛】

本题易错点为将溶液分成两等份，取其中一份进行的实验，反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，计算时要将各物质的量换算为整个溶液中的量进行解答。【解析】14.4g1.35mol/L五、有机推断题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：W能和NaOH、HCl反应生成无色气体，A和D反应生成E，C能和过氧化钠反应生成D，且W能分解生成两种气体，D能和E反应生成F，F和B反应生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反应生成两种物质，则G为HNO3，F为E为NO、D为O2、F为NO2，W应该为铵盐，A为NH3、C为CO2，则B为H2O，W为(NH4)2CO3或NH4HCO3，（1）通过以上分析知，W为(NH4)2CO3或NH4HCO3，C是二氧化碳，其电子式为D是O2，与氨气反应产生的E是NO，NO与O2反应产生F是红棕色的NO2；

（2）反应③是稀硝酸与Cu发生的反应，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）反应②是NO2与水反应产生HNO3和NO，在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，NO2既作氧化剂；又做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；

（4）A是NH3，E是NO，NH3与O2在催化剂存在时，被O2氧化产生NO，反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。

考点：考查元素化合物推断、离子方程式、物质电子式的书写、氧化还原反应的计算的知识。【解析】①.NH4)2CO3②.NH4HCO3③.④.红棕色⑤.3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑥.1:2⑦.4NH3+5O24NO+6H2O22、略

【分析】【分析】

本题突破点为②，高温条件下发生分解反应制气体，确定碳酸钙分解制备二氧化碳和氧化钙，因此B为碳酸钙，E为二氧化碳，F为氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，确定I为氢氧化钙，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，确定氢氧化钙与氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，确定C为氨气，K为氯化钙；G为氯化铵；C为氨气，则H为HCl，氨气与氯化氢化合生成G（氯化铵）；D与L生成氯化氢，L与M生成氨气，确定L为氢气，M为氮气，D为氯气；因为1molA与水反应可生成1mol碳酸钙和2mol氨气，根据质量守恒定律确定A的化学式为CaCN2。

【详解】

（1）根据上面分析；物质E为二氧化碳，结构式为O=C=O；

（2）根据上面分析①CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3；②CaCO3CaO+CO2↑；③NH3+HCl=NH4Cl；④2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；⑤2NH4Cl+Ca（OH）2↑CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑥N2+3H22NH3；⑦H2+Cl22HCl⑧CaO+H2O=Ca（OH）2；属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧；

（3）根据以上分析可知，C为NH3、H为HCl，由于氨分子之间存在氢键，因此NH3的熔沸点较高；

答案：>C中含有氢键；造成熔沸点偏高。

（4）根据质量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3，物质A由三种元素组成，所以确定A为CaCN2；

答案：CaCN2

（5）在一定温度下；有甲；乙两容积相等的密闭容器。

I．N2+3H22NH3

n（初）3mol4mol0

Δnmolmolamol

n(平)3-mol4-molamol

M的转化率为=

①因为在500～600℃时催化剂活性最强；因此不需要降低合成塔温度，故①正确；

②适当增大压强；可以加快反应速率，可以有利于平衡正向移动，故②不正确；

③由于氨气易液化，所以可以不断分离出产物，使反应正向进行，故③不正确；④加入合适催化剂；可以加快反应速率，故④不正确；

答案选①；

II．根据等效平衡原理，向乙中通入2molNH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同；设加入氮气xmol，加入氢气ymol；则x+=3，得x=2；y+3×=4；得y=1；

III．根据压强对平衡移动的影响分析，压强越大，越有利于反应正向进行，生成C（氨气）越多，因此<

答案：<。【解析】O=C=O③⑧>C中含有氢键，造成熔沸点偏高CaCN2a/6①21<23、略

【分析】【分析】

D和硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀H，银离子和氯离子反应生成H白色沉淀，则H是AgCl，D中含有氯离子，混合溶液焰色反应呈紫色，则溶液中含有钾离子，根据元素守恒知，D为KCl，红褐色沉淀是Fe(OH)3，氢氧化亚铁被氧气氧化生成，则E是Fe(OH)2，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则G是FeCl3；B和C发生复分解反应生成KCl和Fe(OH)2，氯化铁和A反应生成B，二者发生化合反应，则B为FeCl2；A是Fe，C为KOH，结合物质的性质分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，B的化学式为FeCl2；D的化学式KCl；

(2)Fe(OH)2被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)G是FeCl3溶液，A是铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【解析】FeC12KC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+六、推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C