2025年人教新起点必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点必修1化学上册月考试卷21考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.A1(OH)3可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热C.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2、四种短周期元素A；B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示；其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是。

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分B.元素C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C3、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu具有相同的最外层电子数C.Pu与U互为同素异形体D.Pu与U具有完全相同的化学性质4、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、NOCl-B.K+、Na+、Cl-、SOC.Cu2+、K+、SOCl-D.Na+、HCOK+、NO5、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO46、按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20gNaCl固体B.用100mL量筒量取90.50mL稀盐酸C.经过“萃取、分液、蒸发”的实验操作，从碘水中提取出单质碘D.用250mL容量瓶配制220mL0.10mol·L-1盐酸7、同温同压下等体积的NH3和NO：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含氮原子数相等。其中正确是（）A.①②③④B.②③④C.③④D.③8、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关金属的说法错误的是A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火C.铝表面形成的致密氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D.高碳钢硬而脆、热处理后弹性好，用于制作弹簧、刀具评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是。XYZMR

A.Z的氧化物可以作光导纤维B.元素的非金属性大小：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.简单气态氢化物的稳定性：10、工业上关于提取溴、碘的说法正确的是A.提取溴、碘为原料都是卤水B.都是用氧化剂氧化Br-或I-C.制备流程后期用有机溶剂萃取水溶液中Br2或I2D.都利用了Br2或I2物理性质进行提纯11、铅冶炼的大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO,PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是()A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化B.在方铅矿的焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C.过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳12、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的有关叙述中，正确的是A.二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠B.取同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别滴加同浓度的盐酸，碳酸氢钠溶液产生气泡更快C.用氢氧化钡溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液D.等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多13、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO14、在探究新制饱和氯水成分和性质的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是A.向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中含有Cl-C.向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H+D.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气15、下列叙述正确的是A.1mol14C3H8与1molC32H8的中子数之比为1∶1B.足量铁与1mol氯气完全反应，转移的电子数为3NAC.足量钠与1molO2完全反应，转移电子数可能为3NAD.含NA个氢氧化铝胶体粒子的胶体中，氢氧化铝的质量大于78g16、下列化学用语正确的是（）A.HCl的电子式：B.小苏打的化学式：Na2CO3C.Mg原子的结构示意图：D.氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、（1）下列物质①Al②NH3③CO2④H2SO4⑤AgCl⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧盐酸⑨熔融KCl。

属于电解质的是_____________；属于非电解质的是________，能导电的是__________。(填序号）

（2）写出下列物质的电离方程式：

Na3PO4________________________________________________；

(NH4)2SO4__________________________________________________。18、中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平；反应条件略去），其中A；B的物质的量之比为1:2。请回答：

（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为___________，请举出此反应中氧化产物的一种用途：___________。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化学式表示），说明原因___________。

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为___________。

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：___________。19、写出下列化学反应的离子化学反应方程式。

(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4___________

(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl_______

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑________

(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O_______

根据离子方程式写出一个对应的方程式。

(5)H++OH-=H2O________

(6)Ba2++=BaSO4↓______20、央视《每周质量报告》曝光了少数明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给个别制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。2010版《中国药典》明确规定，药用胶囊使用的明胶原料，重金属铬的含量均不得超过2mg•kg-1。

(1)已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2；其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___；如果某明胶原料100kg中含有铁元素的质量为0.56g，则药用胶囊使用的这种明胶原料重金属铬的含量___(填“超标”或“不超标”)。

(2)区别明胶溶于水的分散系和Na2SO4溶液的方法是___。

(3)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中；能形成胶体的是___。

A．冷水B．沸水C．NaCl溶液D．NaOH溶液。

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶溶于水的分散系与5mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。写出证明Na+能透过半透膜的实验方法(具体操作)：___。21、下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置：

(1)元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。

(2)写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。

(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________

A．气态氢化物的稳定性：k＞h>qB．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料。

C．k的最高正价为+6D．氢化物的沸点：q＞k

(5)f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。22、在等物质中：

（1）只含有离子键的物质是_____________________；

（2）只含有共价键的物质是_______________________；

（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；

（4）属于离子化合物的是______________；

（5）属于共价化合物的是_____________。评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)25、Co2O3常用于作氧化剂；在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应）；现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。26、计算填空：

（1）4.8gMg；其物质的量为___mol。

（2）1L0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有___个Na+。

（3）某气体样品的质量是14.2g，标准状况下体积为4.48L，该气体的摩尔质量是__g·mol-1。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为___，质量比为___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】A．漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，A正确；B．氢氧化铝受热熔化吸收大量的热，可以用作塑料的阻燃剂，B错误；C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，C正确；D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，D正确，答案选B。2、C【分析】【分析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物；D为S，A为C，B为Al，C为Si。

【详解】

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷；故A正确；

B.元素草酸氢钠溶液显酸性；故B正确；

C.单质B既可以与酸反应；又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3；故D正确。

综上所述；答案为C。

【点睛】

同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，Pu与U质子数不同；不能互称为同位素，故A错误；

B．Pu与Pu具有相同的质子数和电子数；具有相同的核外电子排布，所以具有相同的最外层电子数，故B正确；

C．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，Pu与U是原子；不是单质，不能互为同素异形体，故C错误；

D．Pu与U的核外电子排布不同；化学性质不同，故D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.强碱性溶液说明溶液中氢氧根离子的浓度较大；镁离子与氢氧根可以发生离子反应产生白色沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B.四种离子之间不产生气体；沉淀、弱电解质；都能大量共存，B符合题意；

C.铜离子在水溶液中显蓝色；并且其能和氢氧根发生离子反应生成蓝色沉淀，两者不能大量共存，C不符合题意；

D.碳酸氢根与氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子；两者不能大量共存，D不符合题意。

本题选B。

【点睛】5、C【分析】【详解】

废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。

A.纯碱是强碱弱酸盐，CO32−水解导致纯碱溶液呈碱性；碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；

B.NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3；故B正确；

C.步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH−+3ClO−═2FeO42−+3Cl−+5H2O；故C错误；

D.步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小；故D正确；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A.托盘天平的精确度为0.1g；用托盘天平不能称量25.20gNaCl固体，故A错误；

B.量筒的精确度为0.1mL；用100mL量筒不能量取90.50mL稀盐酸，故B错误；

C.加入萃取剂从碘水中萃取出碘；用分液法分离含碘的萃取剂和水，用蒸馏法分离萃取剂和碘，故C错误；

D.实验室没有220mL容量瓶，需选用250mL容量瓶配制0.10mol·L-1盐酸；再取出220mL进行实验，故D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

同温同压下等体积的NH3和NO的物质的量相同；则分子数相等，氮原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系。

【详解】

①根据阿伏加德罗定律可知：NH3和NO的相对分子质量不同；相同物质的量时，二者质量不同，故①错误；

②密度等于质量除体积；质量不同，体积相同，则密度不同，故②错误；

③同温同压下等体积的NH3和NO的物质的量相同；则分子数相等，故③正确；

④同温同压下等体积的NH3和NO的物质的量相同；则分子数相等，氮原子个数相等，故④正确；

答案选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．钠和钾为固体金属药品；不会对原试剂造成污染，且很容易与水和空气反应，不能随意丢弃，应该放回原试剂瓶，故A正确；

B．钠与氧气反应生成过氧化钠；过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，故B错误；

C．铝表面形成的致密氧化层；能够阻止内层金属继续被氧化，可以保护内层金属不被空气腐蚀，故C正确；

D．高碳钢硬而脆；热处理能够降低含碳量；增加弹性，可以用于制作弹簧、刀具，故D正确；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】

由R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍和其在周期表中的位置可知；R为S，故X为C；Y为N、Z为Al、M为P。

【详解】

A．制作光导纤维的主要材料为而不是氧化铝，错误；

B．N、P、C三种元素的非金属性(依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断)大小应为错误；

C．N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：正确；

D．S的非金属性强于P，则简单气态氢化物的稳定性为正确。

故选CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．提取溴的原料是海水；提取碘的原理是海带等，A错误；

B．Br-或I-转化为单质属于失去电子的氧化反应，因此都是用氧化剂氧化Br-或I-；B正确；

C．Br2易挥发，制备流程后期通过蒸馏得到单质溴，I2易溶于有机溶剂，因此制备流程后期用有机溶剂萃取水溶液中I2；然后蒸馏得到单质碘，C错误；

D．根据以上分析可知都利用了Br2或I2物理性质进行提纯；D正确；

答案选BD。11、AD【分析】【详解】

A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化；选项A正确；

B.焙烧过程中，PbS为还原剂；发生氧化反应，选项B错误；

C.过程②中，制取1molPbO需要1molPbS参加反应；转移6mol电子，选项C错误；

D.由质量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳；选项D正确。

答案选AD。12、BC【分析】【详解】

A．碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠；二氧化碳和水；二者热稳定性不同，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故A错误；

B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；碳酸氢钠产生气泡快，故B正确；

C．氢氧化钡与碳酸钠反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，与碳酸氢钠反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O或Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O；与氢氧化钡反应都有沉淀产生，因此无法鉴别两者，故C正确；

D．令两者质量都为mg，根据原子守恒，碳酸钠产生二氧化碳的物质的量为mol，碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量为mol；后者产生气体的物质的量多，故D错误；

答案为BC。13、AB【分析】【详解】

由题意可知，混合气体无色，故无Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)；能使品红溶液褪色，说明有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明产生了NO2，进而说明原混合气体中有NO，无O2，故答案选AB。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，不能推测氯水中含有Cl2分子；故A错误；

B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到的AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-；故B正确；

C．溶液呈酸性，碳酸钠与酸反应，+2H+=H2O+CO2↑，因此向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，可以推测氯水中含有H+；故C正确；

D．新制氯水在光照的条件下，发生反应2HClO2HCl+O2↑；产生的气体为氧气，故D错误；

故选AD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．14C3H8的中子数为3(14-6)=24，C32H8的中子数为36+8(2-1)=26，1mol14C3H8与1molC32H8的中子数之比为12∶13；故A错误；

B．足量铁与1mol氯气完全反应，由于铁足量，转移电子按氯气计算，转移的电子数为2NA；故B错误；

C．足量钠与1molO2完全反应；产物可能是氧化钠或过氧化钠或两者的混合物，转移电子物质的量为2~4mol，可能为3mol，故C正确；

D．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故含NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g；故D正确；

故选CD。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A.氯化氢为共价化合物，电子式为故A错误；

B.碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3；故B错误；

C.Mg原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子的结构示意图为故C正确；

D.氯化钙是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-；故D正确；

故选CD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

结合电解质和非电解质的概念分析判断；可溶于水的电解质在溶液中电离出可移动的阴；阳离子。

【详解】

(1)①Al能导电；是金属单质，不是电解质，也不是非电解质；

②NH3本身不能电离；不导电，是非电解质；

③CO2本身不能电离；不导电，是非电解质；

④H2SO4不导电；但水溶液能导电，是电解质；

⑤AgCl是难于水的盐；不导电，是电解质；

⑥蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电；是非电解质；

⑦NaCl溶液是混合物；能导电，但不是电解质，也不是非电解质；

⑧盐酸是混合物；能导电，但不是电解质，也不是非电解质；

⑨熔融KCl的能导电；是电解质；

则属于电解质的是④⑤⑨；属于非电解质的是②③⑥，能导电的是①⑦⑧⑨；

(2)Na3PO4在水溶液中的电离方程式为Na3PO4=3Na++(NH4)2SO4在水溶液中的电离方程式为(NH4)2SO4=2+

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】④⑤⑨②③⑥①⑦⑧⑨Na3PO4=3Na++(NH4)2SO4=2+18、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，且A与B反应生成三种产物，所以A、B是氯气和氢氧化钠，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其中A、B的物质的量之比为1:2，则A是氯气，B是氢氧化钠，Cl元素的原子结构示意图为该反应中氯气的氧化产物是Cl元素化合价升高后对应的产物；是次氯酸钠，具有强氧化性，所以可漂白；杀菌、消毒；

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，根据所学知识，浓酸一般为浓硫酸或浓硝酸，与二者反应的非金属单质，一般为C单质，符合A、B的物质的量之比为1:2的是浓硫酸，则A是C，B是浓硫酸，则X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因为二氧化碳是非极性分子，而二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，X是二氧化氮气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，重金属的盐为+1价阳离子，则该金属是Ag，Ag与浓硝酸反应产生二氧化氮、水、和硝酸银，化学方程式为Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，因为产物中有水生成，则反应物中含有H、O元素，生产玻璃的原料有石灰石、纯碱、二氧化硅，所以X、Y为碳酸钠、碳酸钙，则反应物为氢氧化钙、碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子方程式为

考点：考查对化学方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可因为为非极性分子，为极性分子，而水是极性溶剂19、略

【分析】【分析】

根据离子方程式中不能拆写的物质：沉淀；气体、弱电解质、单质、氧化物将化学方程式改写为离子方程式；针对离子反应改写方程式时将离子改写为易溶于水的强电解质如强酸、强碱、盐等。

【详解】

(1)单质不拆写，硫酸铜、硫酸亚铁是易溶于水的强电解质拆写成离子，得离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

(2)CuCl2和NaOH、NaCl是易溶于水的强电解质拆写成离子，沉淀不拆写，得出离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(3)碳酸钙是难溶于水的盐不拆写，HCl和CaCl2是易溶于水的强电解质拆写成离子，气体不拆写，得出离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(4)氧化铜和水是氧化物不拆写，HCl和CuCl2是易溶于水的强电解质拆写成离子，得出离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

(5)根据离子方程式改写为离子的原则，将离子改为易溶于水的酸、碱、盐，可以的离子方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)将钡离子改为易溶于水的盐，硫酸根改为易溶于水的钠盐得：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

【点睛】

注意沉淀的判断，根据酸、碱、盐溶解性表进行判断。【解析】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CuO+2H+=Cu2++H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价，如果某明胶原料100kg中含有铁元素的质量为0.56g，则m(Cr)==1.04g，故药用胶囊使用的这种明胶原料重金属铬的含量为：＞2mg•kg-1；故含量超标，故答案为：+2；超标；

(2)丁达尔效应是胶体所特有的性质；故明胶水溶液用激光笔照射会有光亮的通路，但硫酸钠溶液没有，故答案为：丁达尔效应；

(3)制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中；故答案为：B；

(4)若Na+透过半透膜，则钠离子会出现在蒸馏水中，故用铂丝蘸取烧杯中的液体在火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，则说明钠离子透过了半透膜，故答案为：用铂丝蘸取烧杯中的液体在火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，则说明钠离子透过了半透膜。【解析】+2超标丁达尔效应B用洁净的铂丝蘸取烧杯中液体，在酒精灯火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，则说明Na+能透过半透膜21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置判断元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。

【详解】

（1）元素b为硼；g是Si，原子序数是14，原子结构示意图为故答案为：硼；

（2）如图所示，M在ⅢB族，N在Ⅷ族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是K＞Mg＞Cl；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl－＞K＋＞Mg2＋，故答案为：ⅢB；Ⅷ；Cl－＞K＋＞Mg2＋

（3）元素O和Na形成的一种化合物为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧化钠的电子式为其中化学键有离子键、（非极性）共价键，该化合物与SO2反应的化学方程式为Na2O2＋SO2＝Na2SO4，故答案为：离子键、（非极性）共价键；Na2O2＋SO2＝Na2SO4；

（4）A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性：k＜h

B．k所在的主族即第ⅤA元素通常用于制造农药；但一般不能制作半导体材料，B错误；

C．As的最高正价为+5价；C错误；

D．氨气分子间存在氢键，则As的氢化物的沸点比NH3低；D正确；故答案为：D。

（5）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。【解析】硼ⅢBⅧCl－＞K＋＞Mg2＋18离子键、（非极性）共价键Na2O2＋SO2＝Na2SO4DMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑22、略

【分析】【分析】

根据所含元素的种类分析判断化合物类型；结合离子键和共价键的形成条件分析判断所含化学键类型。

【详解】

NaF属于离子化合物；只含有离子键；

NaOH属于离子化合物；既含有离子键，又含有共价键；

CaO属于离子化合物；只含有离子键；

Cl2属于非金属单质；只含有共价键；

NH4Cl属于离子化合物；既含有离子键，又含有共价键；

H2O2属于共价化合物；只含有共价键；

(1)只含有离子键的物质是NaF；CaO；故答案为：NaF、CaO；

(2)只含有共价键的物质是Cl2、H2O2，故答案为：Cl2、H2O2；

(3)既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH、NH4Cl，故答案为：NaOH、NH4Cl；

(4)属于离子化合物的是NaF、NaOH、CaO、NH4Cl，故答案为：NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；

(5)属于共价化合物的是H2O2，故答案为：H2O2。

【点睛】

本题的易错点为既含有离子键又含有共价键物质的判断，一般而言，含有原子团的离子化合物含有离子键和共价键。【解析】四、推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再