2024年华师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于水资源的叙述中，正确的是（）A.我国水资源丰富，按人口平均居世界第六位B.通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源C.世界上水资源除沙漠地区以外，其分布是比较均匀的D.河流水、湖泊淡水及浅层地下水占陆地上淡水资源储量的大部分2、下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A.

向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B.

向碳酸钙和氢氧化钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.

在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.

将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合3、将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反应C.有1.6g水生成D.有10g氧化铜被还原4、有一含有FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物；若S元素的质量分数为a%，则Fe元素的质量分数为（）

A.1-a%

B.2a%

C.1-3a%

D.无法计算。

5、下化学真正成为一门独立的学科，经历了一个漫长的历史过程。下列叙述中错误的是()A.古时候，人类发现并利用了火这一与化学有关的现象B.原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础C.道尔顿发现了元素周期律和元素周期表D.现在，化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观探索6、小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为15mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5mL，则该同学倒出的液体的体积为（）A.＞10mLB.＜10mLC.=10mLD.无法确定评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、某化学兴趣小组的同学们；在深入研究气体收集装置时，做如下探究记录．请你在文中横线上填写适当的内容，跟他们一起完成探究记录．

【知识回顾】

初中常用的气体收集装置有三种；如图1中的A；B、C所示．

（1）用A装置收集气体的方法叫做____；

（2）某气体可用B装置收集，则该气体具有的物理性质是____．

【探索发现】

A、B、C三种收集装置，均可用如图1中的D装置代替．例如：用排水法收集氢气，可先在D装置中装满水，然后将氢气从D装置的____口（填“a”或“b”）通入．

【迁移运用】

同学们在研究D装置的用途时发现，D装置不仅能用于收集气体，还可以用于除去某些气体中的杂质等．例如：在D装置中加入足量的氢氧化钠溶液，可以除去氢气中混有的氯化氢气体，其反应原理可用化学方程式表示为：____．

【分析归纳】

D装置与A；B、C三套装置比较；用途更多，能帮助我们完成更多的实验，在使用D装置时，要特别注意导管口在瓶中的位置，分析气体的进出方向．

【拓展应用】

若要除去CO气体中混有的CO2气体，同时收集到比较纯净的CO气体．请仅从如图2中选择一套最佳装置，完成上述实验，你的选择是____（填序号）．8、氮氧元素的质量比为7：12的氮氧化合物中．氮元素的化合价是____．9、判断下列关于化学反应的说法是否正确；在正确说法下的横线上划“√”，在错误说法下的横线上用化学方程式举出一个否定的例子：

（1）分解反应的反应物仅有一种物质．

____．

（2）氧化反应一定属于化合反应．

____．

（3）生成盐和水的反应一定是中和反应．

____．10、根据题意，用化学方程式回答下列问题．（1）将鸡蛋放入新制的石灰水中，可抑制鸡蛋通过蛋壳上的微孔进行的呼吸作用而达到保鲜的目的____．（2）实验室中的硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，原因是硝酸银在光照下回分解生成一种金属、一种红棕色的二氧化氮气体和一种能供给呼吸的气体．该反应的化学方程式是________．11、从如图中选择合适的仪器；将其名称写在相应的空格处：

（1）固体药品通常存放在____；

（2）取少量碳酸钠粉末用____；

（3）镁条燃烧时，夹持镁条用____；

（4）量取一定量的液体用____．

（5）少量药品反应可以用____．12、下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质．已知：A；C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液；G的浓溶液能使小木棍变黑．图中部分生成物未标出．

请回答下列问题：

（1）写出J可能的化学式：____（任写一种）．

（2）写出下列反应的化学方程式：

①AC+D：____；

②F+H→E+C：____；

③I+碱→K：____（任写一种）．

（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、加热纯氯酸钾时，反应很慢，混入少量二氧化锰时，受热反应很快．____．（判断对错）14、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）15、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．16、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．17、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共8分)18、某含有杂质的Na2CO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发，锥形瓶的质量为27.30g）。称量项目质量（g）杂质和Na2CO3的混合物10.00锥形瓶+稀盐酸（适量）141.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）149.20锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）149.00锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）149.00（1）试通过分析计算固体混合物中Na2CO3的质量分数．

（2）请计算反应后溶液中溶质的质量分数．19、在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡．向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末；充分反应．

若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向____（填“左”或“右”）评卷人得分五、推断题(共3题，共12分)20、如图是初中化学常见六种物质之间的关系图rm{(}物质是溶液的只考虑溶质rm{)}图中用“rm{-}”表示两种物质之间能发生化学反应，用“rm{隆煤}”表示一种物质可以转化为另一种物质rm{(}部分反应物或生成物及反应条件己略去rm{)}

rm{A}常用于改良酸性土壤，rm{B}rm{C}中不含相同元素，rm{C}rm{D}中所含元素种类相同。

rm{(1)}请分别写出rm{A}rm{C}物质的化学式：rm{A}．______；rm{C}．______。

rm{(2)}写出转化rm{垄脵}的化学方程式______。

rm{(3)}写出转化rm{垄脷}的化学方程式______。21、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、Na0H、Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加人足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性．）

（l）该白色粉末中肯定含有的物质是____，可能含有的物质是____

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做的实验是（请写出简要的实验步骤、现象及结论）____．22、现有一包白色固体可能含有CaO、CuSO4、K2SO4、BaCl2、K2CO3中的一种或几种．为确定其成分；进行如下实验：

（1）上述实验过程中，产生的无色气体是____；

（2）原白色固体中可能有CaO的操作是：取少量无色溶液b．____．经检验原白色固体中确实不含有CaO．

（3）无色溶液b中溶质有____种可能。

（4）下列设想合理的是____．

A．用白色固体a除去氯化钡中少量的盐酸。

B．用无色溶液d鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。

C．在无色溶液b中，加适量的氯化钡溶液可制得纯净的氯化钾．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共18分)23、（2014秋•南充期末）如图是ABC三物质的溶解曲线图。

（1）M点表示的含义____

（2）t3℃时，A物质饱和溶液中溶质溶剂与溶液的质量比____

（3）t3℃时，A、B、C的溶解度大小____，t2℃时，A的饱和溶液蒸发20g水析出4g晶体，t2℃时A物质的溶解度为____

（4）要使t2℃，C的饱和溶液变成不饱和其方法是____（写一种），若A溶液中混有少量B，要提纯A方法是____

（5）t3℃时，向100g水中加入60gA，则A溶液中溶质质量分数为____

（6）等质量的AB饱和溶液温度从t3℃降到t2℃，析出晶体较多的是____

（7）t2℃时，A．B．C三种饱和溶液升温到t3℃时，A．B．C三种溶液溶质质量分数大小____

A．B．C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，A．B．C三溶液的溶质质量分数的大小____．24、对于溶解度随温度升高而变大的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法．先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却，快速冷却得到的是____结晶（填“细小”或“较大”下同）；缓慢冷却可得到____结晶．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】A；根据我国水资源总量丰富；但是人均水资源却很少进行解答；

B；根据我们通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源进行解答；

C；根据世界上水资源分布不均进行解答；

D、根据近70%淡水资源在南极以及格陵兰的冰层中进行解答．【解析】【解答】解：A；我国水资源总量丰富；但是人均水资源却很少，不到世界人均水量的1/4，故A错误；

B；我们通常说的水资源主要指陆地上的淡水资源；故B正确；

C；世界上水资源分布不均；不只是沙漠地区，我国水资源分布的特点是东多西少，南多北少，故C错误；

D；近70%淡水资源在南极以及格陵兰的冰层中；而河流水、湖泊淡水及浅层地下水只是少量，故D错误．

故选：B．2、D【分析】【分析】A、根据水的pH值为7与pH=12的Ca（OH）2溶液混合后的变化情况考虑；

B；根据碳酸钙和氢氧化钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量；稀盐酸先和氢氧化钠反应，一开始不生成气体，氢氧化钠被消耗完后，开始生成气体考虑；

C；根据40℃；将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出溶质的质量分数不变解答；

D、根据镁和锌的活泼性和生成氢气的多少来考虑．【解析】【解答】解：

A、pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水；但是最终溶液不可能小于7，不相符合；故错误。

B；向碳酸钙和氢氧化钠混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量；稀盐酸先和氢氧化钠反应，一开始不生成气体，氢氧化钠被消耗完后，开始生成气体；故错误；

C；“在40℃；将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出”溶质的质量分数不变与图示不相符合；故错误。

D；因为金属足量；稀硫酸同种同质量相等的，所以产生氢气一样多，但是镁比锌活泼，镁斜度更大；故正确。

答案：D3、B【分析】【分析】氢气与氧化铜反应：CuO+H2Cu+H2O，根据固体质量变化，通过差量法计算生成的铜、水的质量及参加反应的氧化铜质量，据此判断．【解析】【解答】解：令参加反应的氧化铜质量为x；生成的铜；水的质量分别为y、z，则：

CuO+H2Cu+H2O质量减少△m

80641880-64=16

xyz10g-8.4g=1.6g

则：==

分别解得：x==8g；y==6.4g；z==1.8g．

A；由上述计算可知生成铜6.4g；故A错误；

B；由上述计算可知有8g氧化铜参加反应；故B正确；

C；由上述计算可知生成水1.8g；故C错误；

D；由上述计算可知有8g氧化铜参加反应；剩余2g，故D错误．

故选：B．4、C【分析】

Fe2（SO4）3和FeSO4里S与O的个数比都是1：4；

则质量比是（32×1）：（16×4）=1：2；则质量分数比是1：2

因为硫元素的质量分数是a%

所以氧元素的质量分数是2a%

则Fe的质量分数是1-a%-2a%=1-3a%；故选C．

【解析】【答案】根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的；而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以硫和氧一共的质量分数为3a%，解答本题．

5、C【分析】【分析】根据化学史的相关知识分析解答．

【解答】门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表而不是道尔顿.

故选C．

【点评】化学的学习穿插有化学史的掌握，有些化学史容易记混，平时一定要注意积累总结．6、B【分析】【分析】用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．【解析】【解答】解：俯视读数时看到的读数偏大；但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为15mL，实际体积小于15mL，仰视读数为5mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为5mL，实际大于5mL，所以实际倒出的液体体小于10mL．

故选B．二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】向下排空气法收集密度比空气小的气体，向上排空气法收集密度比空气大的气体，排水法收集气体时，气体应从短管进入，长管便于排水；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，从而被除去，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，据此分析解答．【解析】【解答】解：【知识回顾】（1）A装置是向下排空气法收集气体；

（2）利用向上排空气法收集的气体密度比空气大；

【探索发现】用排水法收集氢气；可先在D装置中装满水，然后将氢气从D装置短管通入，长管便于排水；

【迁移运用】氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O；所以在D装置中加入足量的氢氧化钠溶液，可以除去氢气中混有的氯化氢气体；

【拓展应用】洗气装置中要从长导管进气；使气体与溶液充分接触并反应，所以②不可行，同时要收集到比较纯净的CO气体，因为CO与氢氧化钠溶液不反应，所以应选择③，随着气体的通入，瓶内CO增多，将氢氧化钠溶液从长管压出；

【知识回顾】（1）向下排空气法；（2）密度比空气大；

【探索发现】a；

【迁移运用】HCl+NaOH═NaCl+H2O；

【拓展应用】③．8、略

【分析】【分析】哟题意，氮氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．【解析】【解答】3解：氮氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为N2O3；氧元素显-2价；设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3价．

故答案为：+3．9、略

【分析】

（1）分解反应是一种物质反应生成多种物质；其特征可概括为“一变多”所以分解反应的反应物是一种．

（2）氧化反应是物质与氧的反应，而化合反应是多种物质生成一种物质的反应，两者无必然的联系，所以氧化反应不一定属于化合反应，如CH4+2O22H2O+CO2．

（3）中和反应的反应物要求是酸与碱产物是盐和水，而该题干只说明了生成物的情况，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；生成物是盐和水但不是中和反应；

故答案为：（1）√；（2）CH4+2O22H2O+CO2；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】【答案】（1）依据分解反应的特征分析即可；

（2）依据氧化反应与化合反应的概念进行比较并分析即可；

（3）根据中和反应的概念分析判断即可；

10、略

【分析】试题分析：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，会覆盖在蛋壳表面的缝隙，抑制呼吸作用；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（2）硝酸银在光照下回分解生成一种金属（银）、一种红棕色的二氧化氮气体和一种能供给呼吸的气体（氧气），反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【解析】【答案】（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．11、广口瓶药匙坩埚钳胶头滴管、量筒试管【分析】【分析】盛装固体药品放在广口瓶中，取放药品方便，取用固体药品可用药匙或镊子，粉末状要用药匙，取用一定量液体药品用滴管和量筒，试管可作为少量试剂的反应容器．【解析】【解答】解：（1）固体药品通常存放在广口瓶；在取用时方便；

（2）取少量碳酸钠粉末用的是药匙；不容易使药品撒落，镊子是用来取块状固体的；

（3）镁条燃烧时；放出大量的热，所以在夹持镁条用的仪器比较长，用坩埚钳；

（4）量取一定量的液体用量筒；接近刻度时改用胶头滴管，所以用到量筒和胶头滴管；

（5）试管可作为少量试剂的反应容器；

故答案为：（1）广口瓶；（2）药匙；（3）坩埚钳；（4）量筒和胶头滴管；（5）试管．12、略

【分析】

（1）J为活泼金属；能够和稀硫酸和硫酸铜反应，所以J应该为金属活动性顺序里除钾钙钠之外的任意金属，故本题答案为：Fe

（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下发生反应，生成水和氧气，故本题答案为：2H2O22H2O+O2↑

②J为活泼金属，和稀硫酸反应后生成的F是氢气；D可以和金属单质反应生成H，故生成的应该是金属氧化物，而H可以和硫酸反应生成蓝色溶液，我们可以判断该蓝色溶液为铜盐的溶液，从而判断在H中应该含有铜元素，故H为氧化铜，故本题的答案为：H2+CuOCu+H2O

③我们知道I为硫酸铜，根据复分解反应的条件，我们可以知道只要是可溶性的碱都能够和硫酸铜反应，故本题答案为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

（3）我们已经判断出D为氧气；在实验室中制取氧气的方法有三种，除去题给的用过氧化氢制取之外，另外两种都是加热条件下反应的．

故本题的答案为：2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】【答案】根据题目中“G溶液为某物质的稀溶液；G的浓溶液能使小木棍变黑”可以判断G为硫酸，H可以和G反应生成蓝色溶液I，可知H为氧化铜，I为硫酸铜，那么E就是铜单质，K为氢氧化铜或是相应的硫酸盐，而D和E反应生成了H氧化铜，那么D就应该是氧气，金属单质J可以和硫酸溶液反应生成F，所以F就是氢气，进而可以判断出C为水，那么A就是过氧化氢，黑色粉末B就应该是二氧化锰．至此我们已经把题目中用到的物质都给予了判断，可以据此来解答题目．

三、判断题(共5题，共10分)13、√【分析】【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．催化剂可以加快反应的速率．【解析】【解答】解：氯酸钾放出气泡很慢；撒入少量二氧化锰很快产生气体，是因二氧化锰在反应中作催化剂，降低了反应所需的活化能，加快了反应速率，故对．

答案：√14、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．17、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．四、实验题(共2题，共8分)18、略

【分析】【分析】由于含有杂质的Na2CO3固体中杂质不溶于水也不与酸反应；而碳酸钠可与盐酸放出二氧化碳而反应前后出现质量差，根据质量守恒定律，反应前后的质量差即为放出二氧化碳的质量；

根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；可利用反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钠的质量和反应后生成的氯化钠的质量；

然后利用固体混合物中Na2CO3的质量分数=×100%计算固体混合物中碳钠的质量分数，和反应后溶液中溶质的质量分数=×100%计算反应后所得氯化钠溶液的质量分数．【解析】【解答】解：根据化学反应前后总质量相等知，生成CO2质量为：10g+141.2g-149.0g=2.2g

设生成2.2gCO2需要Na2CO3质量为x；同时生成NaCl的质量为y；

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy2.2g

解得x=5.3g

解得y=5.85g

则固体混合物中Na2CO3的质量分数=×100%=53%

反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=5%

答：（1）固体混合物中Na2CO3的质量分数53%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数5%．19、略

【分析】【分析】计算相同质量的CaCO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小；分析天平指针的偏转；

天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．【解析】【解答】解：假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgMgCO3反应放出二氧化碳质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

mgx

100：44=mg：x

解之得x=

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

8444

mgy

84：44=mg：y

解之得y=

，即等质量的两种碳酸盐完全反应，MgCO3产生的气体二氧化碳多；

则加入MgCO3的天平右端上升；左端下沉；天平指针偏向左端；

故答：左．五、推断题(共3题，共12分)20、略

【分析】解：rm{(1)}如图是初中化学常见六种物质，rm{A}中含有人体中含量最多的金属元素，所以rm{A}中含有钙元素，rm{B}rm{C}中不含相同元素，rm{C}rm{D}中所含元素种类相同，氧化铁转化成的rm{C}和碳酸钠可以互相转化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{D}和二氧化碳可以互相转化，所以rm{D}是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，rm{B}会与氧化铁、碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以rm{A}是氢氧化钙，rm{C}是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以rm{A}是rm{Ca(OH)_{2}}rm{C}是rm{CO_{2}}

rm{(2)垄脵Fe_{2}O_{3}}与足量rm{B}的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为rm{6HCl+Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(3)垄脷Fe_{2}O_{3}}与rm{D}反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}

故答案为：

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(1)Ca(OH)_{2}}rm{CO_{2}}rm{(3)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}

根据如图是初中化学常见六种物质，rm{(2)6HCl+Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3}+3H_{2}O}中含有人体中含量最多的金属元素，所以rm{(3)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}中含有钙元素，rm{A}rm{A}中不含相同元素，rm{B}rm{C}中所含元素种类相同，氧化铁转化成的rm{C}和碳酸钠可以互相转化，所以rm{D}是二氧化碳，rm{C}和二氧化碳可以互相转化，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，rm{D}会与氧化铁、碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以rm{D}是氢氧化钙，rm{B}是二氧化碳；然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。rm{A}【解析】rm{Ca(OH)_{2}}rm{CO_{2}}rm{6HCl+Fe_{2}O_{3}=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}21、略

【分析】【分析】根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤．【解析】【解答】解：加入足量水；得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；

加入足量盐酸；有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；

根据实验现象无法判断的是氢氧化钠；可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；

故答案为：（1）Na2CO3；NaOH；

（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若变成红色，则含有氢氧化钠，若不变色，则没有氢氧化钠．22、略

【分析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色的；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；

硫酸钡不能和稀硝酸反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：硫酸铜溶液是蓝色的；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；

硫酸钡不能和稀硝酸反应；碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡；水和二氧化碳；

向样品中加入足量水后；得到无色溶液，说明样品中不含有硫酸铜，加入过量稀硝酸后，仍然含有白色沉淀，说明沉淀c是硫酸钡，进一步说明样品中含有硫酸钾和氯化钡，得到的无色气体是二氧化碳，说明沉淀中含有碳酸钡，进一步说明样品中含有碳酸钾；

（1）上述实验过程中；产生的无色气体是二氧化碳．

故填：二氧化碳．

（2）原白色固体中可能有CaO的操作是：取少量无色溶液b于试管中；滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明原白色固体中确实不含有CaO．

故填：于试管中；滴加酚酞试液．

（3）无色溶液b中溶质可能是：如果氯化钡过量；则溶质是氯化钾和氯化钡；

如果硫酸钾过量；则溶质是氯化钾和硫酸钾；

如果碳酸钾过量；则溶质是氯化钾和碳酸钾；

如果硫酸钾和碳酸钾都过量；则溶质是氯化钾；硫酸钾和碳酸钾；

如果氯化钡、碳酸钾、硫酸钾之间恰好完全反应，则溶质是氯化钾，因此无色溶液b中溶质有5种可能．

故填：5．

（4）A．白色固体a中含有碳酸钡和硫酸钡；加入到含有少量盐酸的氯化钡溶液中时，其中的碳酸钡能和稀盐酸反应，从而除去稀盐酸，该选项方法合理；

B．无色溶液d中含有稀硝酸；分别滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中时