2025年湘教新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是（）A.pH都小于7，加水稀释后pH会变小B.都能与大理石反应并用于实验室制CO2C.用于除铁锈时，可能会有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生反应，但无明显现象2、下列气体能用向下排空气法收集的是（）A.H2B.O2C.CO2D.N23、（2015•兰州）下列属于复合肥的是（）A.NH4ClB.KClC.CaHPO4D.KNO34、已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列关于硒原子的说法中，不正确的是（）A.核外电子数为34B.核电荷数为79C.质子数为34D.中子数为455、氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示，则下列说法错误的是rm{(}rm{)}

。温度rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{30}溶解。

度rm{/g}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{7.0}rm{12.5}rm{21.5}rm{38.8}rm{38.8}A.碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大B.将等质量的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从rm{30隆忙}降至rm{0隆忙}析出晶体的质量相等C.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在rm{20隆忙隆芦30隆忙}之间D.欲从含有少量rm{NaCl}杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降温结晶的方法6、除去下列物质中的少量杂质；所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

。选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ACO2（CO）足量O2点燃BNaCl（Na2CO3）适量稀硫酸蒸发、结晶CC（CuO）足量水溶解、过滤D氯化钾溶液（硫酸铁溶液）适量氢氧化钡溶液过滤。A.AB.BC.CD.D7、如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中；某变量y随时间的变化趋势．纵坐标表示的是（）

A.固体中氧元素的质量B.固体中锰元素的质量分数C.生成O2的质量D.固体中钾元素的质量评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分；请按表中信息填空：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO23Li

锂。

6.9414Be

铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F

氟9.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝6.9814Si硅8.0915P磷0.9716S硫2.0617Cl氯5.4518Ar氩39.95（1）查找出原子序数为10的元素名称____，其相对原子质量____．

（2）硫元素的原子结构示意图为____．该元素的原子核外有____个电子层，它属于____元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易____（填“得”；“失”）电子．

（3）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为

①当a=____时，该粒子是原子．②当a=8时，该粒子是____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为____．9、化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后；用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳．

①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是____．

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？____．

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的；那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化。

测定出氧化铁的质量分数将____（选填“偏大”；“偏小”或“准确”）．

Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）．10、请从指定的H；N、O、C、Si、Al五种元素中选择合适的元素；按下列要求用化学用语表示：

（1）固态非金属元素____；

（2）空气中含量最多的气体____；

（3）一种酸根离子____；

（4）金属氧化物____；

（5）人体内含量最多的物质中氧元素的化合价____；

（6）“西气东输”中“气”的主要成分____．11、从下列所给仪器中选择一个合适的仪器；用序号填在横线上：

①烧杯②试管③胶头滴管④量筒⑤玻璃棒。

（1）可直接加热的仪器是____；

（2）吸取和滴加少量液体的仪器是____；

（3）用于搅拌液体的仪器是____；

（4）用作较多量试剂的反应容器是____．12、“雷雨发庄稼”是有其科学依据的。雷电（放电）时，空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地，与土壤中的矿物质作用生成可溶性硝酸盐，为植物提供了氮肥。从氮气变成硝酸的过程中，产生的反应的化学方程式为，，。其中属于化合反应的有个。13、目前市面上有量汇总海宝玩具在售，一种是聚氯乙烯材料的“充气海宝”，另一种是以纯羊毛为外材，内充无毒聚酯纤维的“毛绒海宝”．下列说法正确的是____．

①聚酯纤维属于合成纤维；②聚氯乙烯是有机高分子材料；③可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维；④聚氯乙烯属于复合材料；⑤充气海宝和毛绒海宝都可以用碱性强的洗涤剂清洗．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）15、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．16、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．17、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．18、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共10分)19、溶液最基本的特征有两个，一是它的____性，具体指的是____；二是它的____性，具体指的是____．20、＜1＞下列因素都会影响燃烧的现象；请你说明发生了什么影响，并举例加以说明．

（1）可燃物的着火点____

（2）氧气浓度的大小：____

（3）可燃物与氧气的接触面积：____

＜2＞分析下列三组化学反应；并根据示例回答问题．

示例：铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁还能与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3、SO2和H2O．说明反应物浓度不同；反应后的生成物可能不同．

（1）当碳与氧气质量比为3：4时，反应生成CO，当碳与氧气质量比为3：8时，反应生成CO2．____

（2）在140℃时，乙醇与浓硫酸反应生成乙醚和水，170℃时，乙醇与浓硫酸反应生成乙烯和水．____

（3）硫燃烧生成SO2，但在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰．____评卷人得分五、实验题(共4题，共8分)21、根据下列实验装置图；回答问题：

（1）写出上图中标有序号的仪器名称：①____②____

（2）利用A装置用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式为____；其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是____；在用高锰酸钾制氧气时，A装置中还需要加____．

（3）（查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置组合是____（填序号）．气体从所选装置____进入．

（4）某化学课外活动小组的同学在探究中发现，在氯酸钾固体中，加入少量高锰酸钾固体并加热，很快就有氧气放出，其原因是：____．22、现有铁粉与木炭粉混合物40克；与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下（指0℃；标准大气压强）气体1克，将反应后所得混合物进行过滤，得一定质量的滤渣．请计算：

（1）原混合物中炭粉的质量分数．

（2）将全部滤渣溶在浓硫酸中，发现其完全溶解，并放出刺激性气味气体，发生的化学方程式为：C+2H2SO4（浓、热）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克（标准状况下，且有害气体最后集中处理）？23、我市市区中心南面的狮子山上的飞云洞“飞云瀑布”为古时大冶八景之一；石灰石形成的溶洞内外怪石奇绝；妙趣横生，为省级重点保护古迹．小兵从洞的附近采集含有碳酸钙和不溶性杂质样品回校做实验，他称取样品15g加入105.4g稀盐酸溶液（杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到二氧化碳气体4.4g．

求：

（1）样品中碳酸钙的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质质量百分数．24、工业上用氨气（NH3）除去废气中的污染物二氧化氮、其原理用化学方程式表示为：6NO2+8NH37X+12H2O，则X化学式为____，你推断的依据是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】A；加水稀释后；酸性减弱，pH增大；

B；实验室制二氧化碳用稀盐酸；

C；铁锈的主要成分是氧化铁；能与酸反应，铁锈完全消失后，铁与酸反应生成氢气；

D、稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应，会看到蓝色沉淀溶解．【解析】【解答】解：A；加水稀释后；酸性减弱，pH增大，故错误；

B；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙；会附着在大理石的表面，阻止反应的进行，故实验室制二氧化碳用稀盐酸，故错误；

C；铁锈的主要成分是氧化铁；能与酸反应，铁锈完全消失后，铁与酸反应生成氢气，故正确；

D；稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应；会看到蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液，故错误．

故选C．2、A【分析】【分析】气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法收集．【解析】【解答】解：氧气；二氧化碳密度比空气大；不能用向下排气法；氢气是自然界最轻的气体．密度比空气的密度小，收集时用向下排气法收集．氮气的密度与空气接近，不能用排空气法收集．

故选A．3、D【分析】【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素；属于氮肥；

B；KCl中含有钾元素；属于钾肥；

C、CaHPO4中含有磷元素；属于磷肥；

D、KNO3中含有钾元素和氮元素；属于复合肥；

故选：D．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．4、B【分析】【解答】解：A；由题意可知“硒的原子序数为34”；再根据“原子序数=核外电子数”，则可知核外电子数为34，故说法正确．B、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核电荷数”，则可知核电荷数为34，故说法错误．

C；由题意可知“硒的原子序数为34”；再根据“原子序数=核内质子数”，则可知质子数为34，故说法正确．

D；由题意可知“硒的原子序数为34；质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知中子数为79﹣34=45，故说法正确．

故选：B．

【分析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．5、B【分析】解：rm{A}碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大；故A正确；

B；由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同；降温析出晶体的质量不同，碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多，故B错误；

C、由表中数据可看出，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度范围在rm{20隆忙隆芦30隆忙}之间；故C正确；

D；因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以除去碳酸钠浓溶液中含有的少量氯化钠，可用冷却结晶法，故D正确。

故选：rm{B}

根据在一定的温度下，某固体物质在rm{100}克水中形成饱和溶液时；所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度进行分析；

根据表中数据可看出：氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高进行分析。

固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾；一部分物质的溶解度受温度影响不大如氯化钠；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。【解析】rm{B}6、D【分析】

A；一氧化碳是少量的；和二氧化碳是均匀的混合在一起的，不能被点燃，除去气体的气体杂质不能用燃烧法．故A错误；

B；虽然硫酸和碳酸钠反应；将碳酸钠除去，但是，生成的硫酸钠对于氯化钠来说也是杂质，故B错误；

C；氧化铜和碳都不会溶于水；过滤的方法不能除杂，故C错误；

D；硫酸铁和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀；过滤将两种沉淀除去，最后只剩下氯化钾了，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】A；根据一氧化碳具有可燃性进行分析；

B；根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠进行分析；

C；根据两者都不溶于水进行分析；

D；根据硫酸铁和氢氧化钡会生成两种沉淀进行分析．

7、A【分析】【分析】根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是生成物，质量逐渐增加；固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析．【解析】【解答】解：高猛酸钾加热生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

A；高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，故正确；

B；固体质量逐渐减小；锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变；故错误；

C；生成的氧气质量应该逐渐增加；然后不变，故错误；

D；固体中钾元素的质量不变；故错误．

故选：A．二、填空题(共6题，共12分)8、氖20.183非金属得10阴离子O2-【分析】【分析】（1）利用元素周期表中有关各元素提供的信息进行分析判断；

（2）根据原子结构示意图的意义分析判断；

（3）根据质子数与核外电子数的关系可知，若质子数等于核外电子数，则为原子，若质子数小于核外电子数，则为阴离子，质子数决定了元素．【解析】【解答】解：（1）依据表中提供的信息可知原子序数是10的元素名称是氖；氖的相对原子质量是20.18；故填：氖；20.18．

（2）硫是16号元素，其原子核外的电子层排布情况为：2、8、6结构，原子结构示意图为：根据元素的原子结构示意图可知该元素的原子核外有三个电子层；该元素是16号元素硫，最外层电子数为6，属于非金属元素，在化学反应中易得电子；

故填：3；非金属；得．

（3）①因该粒子是原子；则a=2+8=10，故答案为：10；

②因核外电子总数2+8，a=8时小于核外电子总数，则为阴离子，因质子数为8，则为氧元素，该离子为带2个单位负电荷的氧离子，离子符号为O2-；

故答案为：阴离子；O2-．9、略

【分析】【分析】Ⅰ；①由于装置内空气中的氧气能与碳反应生成二氧化碳；据此分析通入氮气的作用；

②不需要；因为实验中要持续通入氮气，所以不会出现倒吸现象；

③根据反应会生成一氧化碳；气体会带走一部分水蒸气，从而造成氢氧化钠溶液质量的减少分析；

Ⅱ；氧化铁和盐酸可发生反应；所以剩余后的滤渣是样品中的杂质，从而可计算出矿石中氧化铁的质量分数；

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液是氯化铁溶液，反应后溶液中溶质的质量分数的计算，可根据化学方程式求溶质的质量，溶液的质量可根据公式：“反应后溶液的质量=反应前加入的所有物质质量之和-杂质的质量-气体的质量-沉淀的质量”来求出，结合已知量和方程式进行计算即可．【解析】【解答】解：Ⅰ．①加热前就通入一段时间氮气；是要提前排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；

②因整个过程都通氮气；所以不会出现倒吸现象；

③由于在高温条件下，碳与氧化铁也会生成一氧化碳，如果氢氧化钠溶液是足量的，对二氧化碳的吸收是完全的，而CO不与氢氧化钠溶液反应，排出时会带走部分溶液中的水蒸气，从而造成氢氧化钠溶液质量的减少，使测得CO2质量偏小；导致氧化铁质量分数也偏小；

Ⅱ．氧化铁和盐酸可发生反应，所以剩余后的滤渣是样品中的杂质，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：×100%=80%

氧化铁的质量是8g；设反应生成氯化铁的质量为x

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

160325

8gx

=

x=16.25g

×100%=13.8%；

答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%；反应后溶液中溶质的质量分数约为13.8%；

故答案为：Ⅰ；①将装置内的空气排尽；②不需要；因为实验中要持续通入氮气；③偏小；

Ⅱ、答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%，反应后溶液中溶质的质量分数约为13.8%．10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）指定的五种元素中；属于固态非金属的是碳和硅，可表示为：C；Si；

（2）氮气约占空气体积的78%因此空气中含量最多的是氮气；故答案为：N2；

（3）以上五种元素可形成的酸根离子有碳酸根离子、硝酸根离子，可表示为：CO32-、NO3-；

（4）根据金属氧化物的定义可知有两种元素组成，一种为氧元素，另外一种元素为金属元素，以上五种元素中只有铝元素为金属元素，则此金属氧化物为：Al2O3；（5）人体中，占鲜重最多的物质是水，约占质量的65%～70%，其中氧元素的化合价为-2价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以答案为：H2；

（6）“西气东输”的“气”是指的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；

故答案为：（1）C、Si；（2）N2；（3）CO32-、NO3-；（4）Al2O3；（5）H2；（6）CH4；11、略

【分析】【分析】（1）实验室中一些仪器可以直接加热；有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．烧杯；烧瓶不能直接加热，需垫石棉网．

（2）胶头滴管用于量取液体药品；

（3）玻璃棒可用于搅拌液体；

（4）烧杯可作较多量试剂的反应容器．【解析】【解答】解：（1）试管可以用来直接加热；烧杯加热时需要垫上石棉网，胶头滴管；量筒、玻璃棒不能用来加热；

（2）胶头滴管能吸取和滴加少量液体；

（3）玻璃棒可用于搅拌液体；

（4）烧杯可作较多量试剂的反应容器．

故答案是：②；③；⑤；①．12、略

【分析】这是一个通过给定的信息来书写化学方程式的题，从表面上看似乎给考生耳目一新的感觉，但这类题差不多都有“起点高，落点低”的特点，因为题中已经将各个反应的反应物、生成物以及反应条件都说明了，只要认真看清题目的要求，就能够写出对应的方程式。N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；有两个化合反应。【解析】【答案】N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；有两个化合反应。13、聚氯乙烯【分析】【分析】①聚酯纤维是合成纤维的一种；进行分析判断．

②有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料；分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料．

③羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．

④复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料；通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．

⑤根据题意，“毛绒海宝”以纯羊毛为外材，进行分析判断．【解析】【解答】解：①聚酯纤维是合成纤维的一种；聚酯纤维属于合成纤维，故选项说法正确．

②聚氯乙烯属于有机高分子材料；故选项说法正确．

③羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，聚酯纤维产生特殊气味，可以鉴别，故选项说法正确．

④聚氯乙烯是塑料的一种；属于合成材料，故选项说法错误．

⑤“毛绒海宝”以纯羊毛为外材；羊毛的主要成分是蛋白质，不能用碱性强的洗涤剂清洗，故选项说法错误．

故答案为：①②③．三、判断题(共5题，共10分)14、√【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析判断．【解析】【解答】解：物质与氧发生的化学反应是氧化反应；物质与氧气发生的化学反应，都是氧化反应．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．17、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√18、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．四、科普阅读题(共2题，共10分)19、略

【分析】【分析】根据溶液的性质：均一性、稳定性及各个性质的具体表现情况来分析此题．【解析】【解答】解：溶液有两个基本性质：均一性；稳定性；

均一性指溶液中各部分组成和性质相同；稳定性指的是外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出．

故答案为：均一溶液中各部分组成和性质相同稳定外界条件不变时，溶液中的溶质不会析出20、略

【分析】【分析】＜1＞（1）着火点是物质本身的一种属性；着火点越低越易被点燃燃烧，如白磷张比红磷更易燃烧．

（2）氧气浓度大时氧分子与可燃物接触的面积较大物质会燃烧的更剧烈；如铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中则剧烈燃烧，火星四射．

（3）与氧气接触面积越大；与氧气结合的越充分，燃烧就越容易发生．如将木柴劈开架空后易燃烧．

＜2＞（1）同为碳与氧气的反应只是参加化学反应的物质质量不同；反应后生成物的种类不同了．

（2）反应物相同只是反应时的温度发生了改变；反应后生成物的种类不同了．

（3）参加化学反应的氧气的浓度不同，化学反应时发生的现象不同了．【解析】【解答】解：＜1＞（1）着火点是可燃物本身的一种属性；是物质燃烧的最低温度，着火点越低越易点燃，如白磷张比红磷更易燃烧．

故答案为：着火点越低越易点燃；如白磷张比红磷更易燃烧．

（2）氧气量大时氧气分子与可燃物碰撞的机率变大物质燃烧更充分更剧烈．

故答案为：氧气浓度越大燃烧越剧烈．如铁丝在空气中不能燃烧；但在氧气中则剧烈燃烧，火星四射．

（3）接触面积大时物质燃烧的会更剧烈．

故答案为：与氧气接触面积越大；燃烧就越容易发生．如将木柴劈开架空后易燃烧．

＜2＞（1）氧气的量发生变化后产物发生了改变；体现了量变到质变的正确性．

故答案为：说明参加化学反应的物质质量不同；反应后生成物的种类可能不同．

（2）从叙述可以看出反应只是温度发生了改变导致产物发生了变化．

故答案为：说明化学反应的温度（或条件）不同；反应后生成物的种类可能不同．

（3）又是一个量变到质变的典型例子；反应的产物虽然不同但反应的现象明显发生了改变．

故答案为：说明参加化学反应的物质浓度不同，化学反应时发生的现象可能不同．五、实验题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；熟记常用仪器的名称即可轻松作答．

（2）正确的记忆文字表达式；有利于以后正确的书写化学方程式．根据实验操作步骤和注意事项：将药品平铺在试管底部，A装置中试管口略向下倾斜；在试管口放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管），用带导管的橡皮塞塞紧试管口；

（3）依据制取气体的反应特点和气体的性质来选择发生装置和收集装置；

（4）根据催化剂的作用进行解答；【解析】【解答】解：（1）根据常识填写标号仪器的名称：a是酒精灯，b是分液漏斗；

（2）根据反应原理正确的记忆文字表达式，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；根据实验操作步骤和注意事项：将药品平铺在试管底部；在试管口放一小团棉花（防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管）；因为氧气的密度比空气大；

（3