2025年外研版2024选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选修化学上册阶段测试试卷863考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列与有机物的结构；性质及有关叙述中不正确的是。

①C4H10O属于醇的同分异构体有4种。

②乙烯；氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

③分馏；干馏都是物理变化；裂化、裂解都是化学变化。

④酚醛树脂；聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物。

⑤核磁共振氢谱法；红外光谱法、紫外光谱法、色谱法均可用于有机物的鉴别。

⑥聚乙烯、石油、汽油、煤、煤焦油都是混合物A.②③④⑤B.①③④⑥C.②③④⑥D.②③④2、只用一种试剂，区别甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇等4种无色溶液，可以选用下列试剂中的A.硝酸银溶液B.溴水C.澄清石灰水D.酸性KMnO4溶液3、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确的是。

A.1mol维生素A1最多能与5molH2发生加成反应B.β—紫罗兰酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体D.维生素A1易溶于NaOH溶液4、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为能与水混溶)的装置(夹持装置已省略)如图所示。下列说法错误的是。

A.实验时，②处是温水浴加热B.实验开始时需要先加热②，再打开K通入最后点燃③处酒精灯C.实验过程中撤去③处酒精灯铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热D.实验结束时需先将④中导管移出，再停止加热5、下列说法不正确的是（）A.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、已知：25℃时，的电离平衡常数由的电离平衡常数得到请回答下列问题。

(1)写出水溶液中的第一步电离方程式：_______。

(2)将的溶液逐滴滴入的碳酸钠溶液中，现象为_______，写出相应的离子方程式：_______。

(3)25℃时，将的盐酸逐滴滴入的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的_______。

(4)25℃时，取的溶液；将其稀释1000倍。

①在稀释过程中，随着浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______(填标号)。

A.B.C.D.

②稀释到1000倍时溶液的的变化量_______(填“>”、“＜”或“=”)3。7、按要求完成下列反应中(1)(5)的离子方程式；(6)的化学方程式：

(1)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸___________

(2)铁盐作净水剂的原因___________

(3)工业上以作沉淀剂除去废水中的___________

(4)将小苏打溶液和明矾溶液混合___________

(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液___________

(6)用制备___________8、钠；铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途；完成下列填空：

Ⅰ钠的重要化合物。

（1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。

（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na2CO3调节pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ铁的重要化合物。

（3）磷酸铁（FePO4•2H2O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物；食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。

②向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。

③将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。

Ⅲ镁的重要化合物。

（4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。9、欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)；请选择合适的试剂并写出有关的化学方程式：

①SiO2(Al2O3)____________________；

②Na2CO3固体(NaHCO3)_______________________；

③FeCl3溶液(FeCl2)___________________。10、按要求写出下列有机物的系统命名；结构简式、分子式：

用系统命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

写出下列物质的结构简式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

写出下列物质的分子式：

（7）_____________

（8）_________11、按要求回答下列问题：

(1)CH2=CH-COOCH3的官能团名称是_______。

(2)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有_______种。

(3)键线式表示的分子式_______。

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_______。

(5)CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是_______。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为_______。

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构有___种。

(8)的系统命名法名称是_，其含有苯环的三取代有__种同分异构体(不含它自己)。12、Ⅰ.在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构(双键及支链的位置)，例如：+据以上线索和下列反应事实，确定C7H14的结构和名称：C7H14CH3CHO+

(1)该烃的结构简式是_____________________。

(2)名称是_______________________。

Ⅱ。把不饱和烃在催化剂存在下用O3氧化则生成有羰基的化合物，其规律可用下式表示：+现把一定量的以分子式为C4H8的不饱和烃的混合体。用上述方法进行氧化，生成0.5mol酮，1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，另外把1.0mol混合气体进行加氢反应，生成1.0mol饱和烃的混合气体。则上述混合气体经臭氧氧化后可生成的物质：(用结构简式表示)：_________________。13、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误15、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误16、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误17、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误18、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共28分)19、现有A、B、C、D四种未贴标签的溶液，已知这四种溶液分别为NH4NO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。为确定各溶液的成分；进行实验如下：

①将溶液A；D混合；产生白色沉淀；

②将溶液B；C混合并适当加热；得到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③溶液B；D焰色反应的火焰呈黄色。

已知：NH3溶于水显碱性。

回答下列问题：

(1)溶液A、B、C、D的溶质依次为__、__、___、___(填化学式)。

(2)实验①中发生反应的离子方程式为___。

(3)实验②中发生反应的离子方程式为___。20、【Ⅰ】根据信息书写相应的离子方程式。

(1)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合_________

(2)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水______________

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄：____________。

(4)FeBr2溶液中通入少量氯气__________。

(5)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀：__________。

【Ⅱ】NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4；请推测并回答：

(6)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为___________。

(7)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为__________。

(8)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为________。21、元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)。

(2)写出YW2的电子式________；Z2X4结构式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是________，该物质所含化学键的类型是________。

(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________。22、A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是中的某一种。

①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中；均得澄清溶液，只有C溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸；B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。

(1)根据①②的事实推断B的化学式为_______；

(2)C溶液中阴离子的检验方法：__________；

(3)将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是___，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：____________；有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为__；

(4)D与稀硫酸反应生成的气体x用排空气法收集，测得体积为8.96L(标准状况下)，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体中x气体的体积分数为____。评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)23、碘量法测定废水中硫化物的实验装置如图所示。

Ⅰ.取样；吹气、固硫。

按右图连接好装置，检查气密性。取足量的醋酸锌吸收液于两支吸收管中，取100mL水样于反应器中，通入氮气一段时间后，向反应器中加入10mL盐酸，加热；反应后继续通入氮气。

已知：废水中的硫化物在酸性条件下易转化为剧毒的硫化氢；醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：

（1）图中反应器的名称是________，反应后继续通入氮气的目的是________，反应器加热温度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定；分析。

关闭氮气后，往两支吸收管中各加入的碘标准溶液50mL（过量），静置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗溶液

（2）加入碘标准溶液时吸收管中发生反应的化学方程式为________。

（3）滴定终点的现象为________。

（4）废水中硫的含量为________若只使用一支吸收管，可能致测定结果偏________（填“高”或“低”。）评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)24、以钛铁矿(主要成分为还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：

回答下列问题：

“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

①C4H10O属于醇的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2OH、CH3-CH2-CH(OH)-CH3、CH3-(CH3)C(OH)-CH3、CH3-CH(CH3)-CH2OH；共4种，故①正确；

②聚乙烯中不含碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②错误；

③干馏；裂化、裂解都是化学变化；故③错误；

④光导纤维不属于高分子化合物；故④错误；

⑤色谱法又称“色谱分析”；“色谱分析法”、“层析法”；是一种分离和分析方法，故⑤错误；

⑥聚乙烯、石油、汽油、煤、煤焦油都是混合物，故⑥正确；选A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．硝酸银溶液不与甲苯；己烯、四氯化碳、乙醇反应；甲苯、己烯中出现分层、硝酸银溶液均在下层，无法鉴别，A错误；

B．甲苯能萃取溴水中的溴；上层橙红色下层接近无色；己烯和溴水反应使之褪色、四氯化碳能萃取溴水中的溴，上层接近无色下层橙红色、乙醇和溴水互溶而不反应，故可以鉴别，B正确；

C．澄清石灰水不与甲苯；己烯、四氯化碳、乙醇反应；甲苯、己烯中出现分层、水溶液均在下层，无法鉴别，C错误；

D．甲苯、己烯、乙醇均能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；无法鉴别，D错误；

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．1mol维生素A1含有5mol碳碳双键，最多能与5molH2发生加成反应；A正确；

B．β-紫罗兰酮中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；B错误；

C．β—紫罗兰酮的分子式：C13H20O，中间体X的分子式为：C14H22O；二者不是同分异构体，C错误；

D．维生素A1含一个有醇羟基，不与碱反应，则维生素A1不能溶于NaOH溶液；D错误；

答案：A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由装置图可知；②装置的目的是平稳持续地产生乙醇蒸气，故实验时，②处是温水浴加热，A正确；

B．实验开始时应先加热③；以起到预热的作用，使乙醇充分反应，B错误；

C．实验过程中撤去③处酒精灯；铜丝仍会出现红黑交替变化现象，说明反应放出大量热，能够维持反应正常进行，C正确；

D．为防止发生倒吸；实验结束时应先将④中导管移出，再停止加热，D正确；

故答案为：B。5、A【分析】【详解】

A、己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2，3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2，2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]；A不正确；

B；有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应；在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，B正确；

C；油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应；油脂通过皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油，C正确；

D；根据高分子化合物的结构可知；该化合物是加聚产物，依据链节可知其单体是丙烯和乙烯，D正确；

答案选A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

（1）碳酸是二元弱酸，分步电离分步书写，第一步电离方程式为

（2）根据电离常数可知，甲酸酸性强于碳酸，甲酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，甲酸逐步滴加到碳酸钠中，开始无气泡，随着甲酸的加入，后产生气泡，发生的反应为

（3）根据当时，pH=8；

（4）甲酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释，减小，根据离子积常数不变，增大，=增大，故选BD。由于存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，电离出的氢离子数目更多，使减少程度减小，pH变化量小于3。【解析】(1)

(2)开始无气泡，后产生气泡

(3)8

(4)BD＜7、略

【分析】(1)

向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)

铁盐作净水剂是因为铁离子在水中可以发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，从而可以净水，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。

(3)

很多重金属硫化物的溶解度很小，通常用作沉淀剂除去废水中的等重金属离子，Na2S和Cu2+反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓。

(4)

将小苏打溶液和明矾溶液混合，小苏打中的和明矾溶液中的Al3+能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)

向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以转化为AgI，反应的离子方程式为：AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)。

(6)

将加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得经焙烧得到TiO2，反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。

【点睛】

（5）的方程式写等号亦可。因为用Ksp计算该反应的平衡常数大于105。【解析】(1)+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(3)S2-+Cu2+=CuS↓

(4)3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

(6)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl8、略

【分析】【分析】

（1）氯气与硫代硫酸钠溶液发生氧化还原反应；

（2）碳酸钠溶液显碱性；可促进铁离子水解完全；

（3）①温度升高；反应速率增大；

②使用滴定管要检漏；用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗2—3次等环节；

③碱性环境下铁离子易形成沉淀；

（4）氢氧化钠可吸收氯气和二氧化碳；据此分析作答。

【详解】

（1）n（Cl2）=mol，n（Na2S2O3）=设S2O32-氧化产物中S的化合价为x，根据得失电子守恒mol×2=×2×（x-2），解得x=6，即除去Cl2时S2O32-被氧化SO42-，其离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（2）Al2O3、Fe2O3与过量盐酸反应后所得溶液中含AlCl3、FeCl3和过量HCl，加入碳酸钠溶液调节pH，CO32-先与酸反应，之后再水解使溶液呈碱性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-；从而促进铁离子水解完全；

（3）①温度越高；反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率；

②滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中溶液体积偏大，测量溶液浓度偏大；故答案为用蒸馏水洗净；用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次；

③Na2HPO4溶液呈碱性，与含Fe3+的溶液反应能生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁为红褐色，少量与磷酸铁混合可得棕黄色，故混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）；

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，反应化学方程式：2MgO+C+2Cl2CO2+2MgCl2，反应产物为二氧化碳，尾气中含Cl2、CO2，尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的盐为NaCl，NaClO，Na2CO3。【解析】S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+加入碳酸钠溶液调节pH，CO32-先与酸反应之后再水解使溶液呈碱性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-，从而促进铁离子水解完全加快Fe和稀硫酸的反应速率用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次Fe（OH）3（或氢氧化铁）NaCl、NaClO、Na2CO39、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：①二氧化硅不溶于水盐酸，因此可以用盐酸除去二氧化硅中的氧化铝，方程式为Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O。

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体，可以直接加热，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

③氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则可以用氯气除去氯化铁中的氯化亚铁，反应的方程式为2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

考点：考查物质的分离与提纯【解析】盐酸；Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑氯气；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl310、略

【分析】【分析】

根据烷烃；烯烃及炔烃的系统命名法分析解题。

【详解】

（1）的名称为4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名称为2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名称为2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的结构简式为CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式为C5H10；

（8）的分子式为C7H12。

【点睛】

烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】①.4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H1211、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物CH2=CH-COOCH3的结构简式可知其含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；故答案为：碳碳双键和酯基；

(2)由于醛基必须在端位上，故分子式为C5H10O的醛即C4H9CHO,由丁基由4种结构可知，其同分异构体有4种，分别为CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH2CHO、(CH3)3CCHO；故答案为：4；

(3)由键线式表示的分子式为C6H14，故答案为：C6H14；

(4)根据烷烃的系统命名法可知有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为2；2­二甲基-4-乙基己烷，故答案为：2，2­二甲基-4-乙基己烷；

(5)根据烯烃的系统命名法可知CH2=C(CH3)2的系统命名法名称是2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；故答案为：2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)；

(6)根据炔烃的系统命名法可知3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为故答案为：

(7)的同分异构体中，含有酯基且羟基直接连苯环的二取代苯的结构分别为酚羟基和CH3COO-、HCOOCH2-、CH3OOC-三种可能；每种又有邻；间、对3种位置关系，共有3×3=9种，故答案为：9；

(8)的系统命名法名称是2，4-二氯甲苯，其含有苯环的三取代物，先考虑二氯苯的位置关系有邻、间、对三种，在苯环上连第三个基团，邻二氯苯有2种，间二氯苯有3种，对二氯苯有1种，共有6种同分异构体，除去它本身，故答案为：5。【解析】碳碳双键，酯基4C6H142，2­-二甲基-4-乙基己烷2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)92，4-二氯甲苯512、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)由题中信息可知，只要把氧化后的产物中的2个羰基碳原子用双键连接，即可得到氧化前的物质，所以该烃的结构简式是(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3；

故答案为(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3

(2)名称是3；4－二甲基－2－戊烯；

故答案为3；4－二甲基－2－戊烯；

Ⅱ.分子式为C4H8的不饱和烃有1－丁烯、2－丁烯和2－甲基丙烯等3种，经臭氧化后，1－丁烯可生成甲醛和丙醛，2－丁烯可生成乙醛，2－甲基丙烯可生成甲醛和丙酮。根据C4H8的实际氧化产物为0.5mol酮、1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，可以判断原来有0.5mol2－甲基丙烯、0.2mol1－丁烯、0.3mol2－丁烯。因此，生成物中除甲醛外，还有乙醛、丙醛和丙酮，其结构简式为：

故答案为

【点睛】

注意烯烃命名时，官能团碳碳双键的位次要优先考虑，即对主链编号时，要从离碳碳双键较近的一端开始。【解析】(CH3)2CHC(CH3)=CHCH33，4－二甲基－2－戊烯13、略

【分析】【详解】

(1)丙烯制备聚丙烯发生的是加聚反应，其反应方程式为故答案为：

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2发生1，4－加成反应的方程式为CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br，故答案为：CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热发生消去反应，其反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O，故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(4)实验室制备乙炔气体，用电石和水反应，其反应方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案为：​CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2BrCH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。15、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。16、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。17、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、元素或物质推断题(共4题，共28分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

①将溶液A；D混合；产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则二者是硫酸钠和氯化钡；

②将溶液B；C混合并适当加热；得到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，二者的硝酸铵和氢氧化钠；

③溶液B；D焰色反应的火焰呈黄色；所以A是氯化钡，B是氢氧化钠，C是硝酸铵，D是硫酸钠。

(1)根据以上分析可知溶液A、B、C、D的溶质依次为BaCl2、NaOH、NH4NO3、Na2SO4。

(2)实验①中发生反应的离子方程式为Ba2++＝BaSO4↓。

(3)实验②中发生反应的离子方程式为OH-+NH3↑+H2O。【解析】①.BaCl2②.NaOH③.NH4NO3④.Na2SO4⑤.Ba2++＝BaSO4↓⑥.OH-+NH3↑+H2O20、略

【分析】【详解】

(1)0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，刚好发生完全反应，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3∙H2O，反应的离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2O。答案为：+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2O；

(2)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，生成CaCO3、NaOH和H2O，反应的离子方程式为HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。答案为：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

(3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，则表明生成Fe2(SO4)3、NaCl和水，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(4)FeBr2溶液中通入少量氯气，由于Fe2+的还原能力强于Br-，所以只有Fe2+与Cl2发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(5)NaClO将MnSO4氧化，生成MnO2沉淀、NaCl和H2SO4，离子方程式为：ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+。答案为：ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+；

(6)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4和NaCl，化学方程式为4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl。答案为：4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaCl；

(7)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应，生成H2、NaAlO2，化学方程式为NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑。答案为：NaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑；

(8)NaH与Fe2O3发生氧化还原反应，生成两种产物为Fe和NaOH，其反应的化学方程式为3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。答案为：3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。【解析】+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3∙H2OHCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+4NaH＋AlCl3=NaAlH4＋3NaClNaAlH4＋2H2O=NaAlO2＋4H2↑3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH21、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中；相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答。

【详解】

根据分析可知X；Y、Z、W、M、N元素分别是H、C、N、O、Na、S。

（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素随原子序数的增大，已知半径逐渐减小，不同周期的元素，已知核外电子层数越多，已知半径越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是Na>C>N>O>H；故答案为第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。

（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，所以CO2的电子式为在N2H4中两个N原子形成一对共用电子对，每个N原子再与2个H原子形成2对共用电子对，所以N2H4结构式是故答案为

（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的盐是NH4NO3，NH4NO3中既含离子键又含共价键，故答案为NH4NO3；离子键；共价键。

（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，二者会发生复分解反应产生有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体SO2，该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；故答案为H++HSO3-=H2O+SO2↑。

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染是H2O、N2，根据氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得二者反应的方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O，故答案为N2H4＋2H2O2==N2＋4H2O。

（6）NW2是SO2，溶于水发生反应产生H2SO3，反应方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下NO3-表现氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的SO42-与溶液中的Ba2+发生复分解反应形成BaSO4沉淀，则NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式是3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，故答案为3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。

【点睛】

微粒半径大小的比较规律：

①层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小；②层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大；③核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小；④电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。【解析】第二周期第ⅣA族Na>C>N>O>HNH4NO3离子键、共价键H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋22、略

【分析】①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，则C中的阴离子只能是NO或SO

②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，则B中含有Ag+，其阴离子只能是NO即B为AgNO3，则C为CuSO4；D溶液中有无色无味气体逸出，说明D中含有CO其阳离子只能为Na+，即D为Na2CO3；则A中阳离子为Ba2+，能与Ba2+大量共存的阴离子只剩下OH-，所以A为Ba(OH)2。

【详解】

(1)根据分析可知B为AgNO3；

(2)C为CuSO4，检验硫酸根的具体方法为：取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为

(3)A为Ba(OH)2，D为Na2CO3