2025年鲁教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版九年级化学下册月考试卷334考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于空气的说法正确的是（）A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中氮气体积分数约为21%C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应2、南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况．地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于()A.金属材料B.复合材料C.合成材料D.无机非金属材料物3、下列说法正确的是（）A.二氧化硫无色无味气体化学式SO2B.氯化铁溶液浅绿色溶质是FeCl2C.两个氢氧根离子2OH-D.氧化镁中镁元素的化合价O4、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A.可燃性B.不稳定性C.挥发性D.氧化性5、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中不可行的是（）A.伸入燃着的木条B.分别通入少量澄清石灰水，振荡C.分别放入活昆虫，观察是否死亡D.分别通过灼热的氧化铜评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、小强同学用三支试管；分别取适量的稀盐酸；澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．

步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显____性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中；发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，沉淀的化学式为____，滤液中一定不含有____．（选填答案：A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液）

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④____．．

【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）

。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液____猜想③成立【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：____．7、现有下列五种物质：稀盐酸；稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．请你从中任选取两种物质进行鉴别．（鉴别方法不少于三种）

（1）你选择取的两种物质是：____

（2）你鉴别它们的方法是：（只写出鉴别所用的试剂或方法即可）

方法一：____方法二：____方法三：____

（3）从你的上述三种方法中任取一种详细写出鉴别的实验过程（包括实验操作、现象及结论）____．8、丙醇（化学式为C3H8O）是一种清洁燃料；它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为。

C3H8O+4O24H2O+2CO2+X，（1）生成物X的化学式为____．（2）要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为____g．9、我国“嫦娥工程”探月计划是于2007年发射一颗绕月球运行的卫星，主要任务是开发一种叫“氦﹣3”的新能源，氦的相对原子质量为3，其核内有2个质子，则一个“氦﹣3”原子中有____个中子，____个电子，构成该原子的粒子共有____个．10、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验；请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为____g．

（2）称量：用托盘天平称量；碳酸钠放在天平左盘，砝码放右盘．

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是____（从下列中选用：25mL；50mL、100mL）．

（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．11、（2013•巢湖模拟）如图所示；某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．

请写出该中和反应方程式：____．

（1）猜想与假设：

猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和；溶液呈中性”；

猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量；溶液呈碱性”；

猜想三：丙同学：____．

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：____．

（2）设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想；甲同学设计了以下实验方案：

。实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．pH____（填“＞”、“=”或“＜”）7猜想一不成立②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案；验证丙同学的猜想，并填写下表：

。实验步骤实验现象实验结论________猜想三：____

（填“成立”或“不成立”）（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗。实验步骤实验现象实验结论____________12、随着生活水平的提高；人们越来越关注自身的健康．请你参与下列关于化学物质与人体健康问题的讨论．

（1）某些植物为人类提供了大量营养物质．但有些儿童由于偏食，不爱吃蔬菜、水果，也会造成营养缺乏症，这是由于摄入____不足而引起的（填序号）．

A．蛋白质B．油脂C．维生素。

（2）微量元素与人体健康密切相关．若膳食搭配不合理，摄入某种微量元素不足，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，这是由于摄入____元素不足而引起的（填序号）．

A．锌B．铁C．钙。

（3）人体摄入过多食物时，会引起胃酸分泌过多，胃液的pH下降，使人体感到不适，此时服用抗酸剂能有效调节胃内的pH．双羟基铝碳酸钠就是一种常用抗酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，它是由____种元素组成的，其中氢元素与氧元素的质量比为____．

（4）蛋白质是构成细胞的基本物质，它可以维持人体的生长发育和组织更新．糖类是人体所需能量的主要来源，在人类食物所供给的总能量中有60%～70%来自糖类．下表是某食品包装上的说明．从配料中分别选出一种物质，填在相应的横线上．富含蛋白质的是____，富含糖类的是____．

。品名×××配料鲜鸡蛋、面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、食盐、柠檬汁生产日期：标于包装袋上13、某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液；以及废铁屑；废锌屑的混合物．他们将一定量的上述金属混合物加入到废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液．为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：

猜想一：溶质为硝酸亚铁；

猜想二：溶质为硝酸亚铁和硝酸银；

猜想三：溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；

猜想四：溶质为硝酸锌；硝酸亚铁和硝酸银．

（1）上述猜想中，错误的猜想有____；

（2）得到固体中，一定含有的物质是____；

（3）将铜片放入滤液中一段时间后，铜片没有任何变化，又可以排除的猜想是____．14、随着石油价格的不断飚升，寻找替代能源成为科学家们重要工作之一，目前有一种可行的途径得到绿色燃料-乙醉：将植物的秸杆〔主要成分是纤维素，化学式为[（C6H10O5）n]用适当催化剂与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H10O6）；再将葡萄糖在酒化酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳．写出上述转化过程及乙醇燃烧的有关化学方程式。

（1）____；

（2）____；

（3）____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）16、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）17、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．18、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．19、用镊子夹取块状药品．____．20、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．21、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）22、判断正确错误（在____中打√或×）

（1）含有碳元素的物质不一定是有机物____．

（2）葡萄糖是有机高分子化合物____．

（3）蛋白质不能被人体直接吸收____．

（4）人体长期缺乏维生素A可能引起坏血病____．

（5）含淀粉的物质摄入过多，会造成“糖尿病”____．评卷人得分四、实验题(共1题，共9分)23、有一混合气体；经测定只含有甲烷和一氧化碳．现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．

求（1）混合气体中氢元素与碳元素的质量比；

（2）完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量；

（3）原混合气体中一氧化碳的质量分数．评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)24、小明家新买的水龙头是铜质镀铬。他为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬rm{(Cr)}是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬rm{(CrSO_{4})}溶液。【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：rm{垄脵Cr}rm{Al}rm{Cu}

rm{垄脷Al}rm{Cr}rm{Cu}

rm{垄脹}____【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡较慢，溶液变为蓝色____铝片表面产生气泡较密集结论铬能和稀硫酸反应，反应速率较慢铜不和稀硫酸反应________三种金属在金属活动性顺序表中的位置关系是____三种金属在金属活动性顺序表中的位置关系是____【回答问题】

rm{(1)}小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是___________________。rm{(2)}小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_______________________________。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：rm{垄脵}____；

rm{垄脷}____。评卷人得分六、简答题(共1题，共10分)25、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲的化学式为____；甲转化成丙的符号表达式为____；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【解答】解：A；空气的主要成分是氮气和氧气；故A说法正确；

B；空气中氮气体积分数约为78%；故B说法不正确；

C；空气中PM2.5含量高说明空气质量差；故C说法不正确；

D；分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有新物质生成；发生了物理反应，故D说法不正确；

故选A．

【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数、空气的污染、分离液态空气变化的特征等知识分析判断有关的问题．2、A【分析】解：锰钢的类别应从其成分入手；锰钢属于钢的合金，由于金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属；合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，所以锰钢应属金属材料．

故选：A．【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】A；根据二氧化硫的物理性质、化学式的书写方法分析；

B；根据氯化铁溶液的颜色、氯化铁的化学式的书写方法分析；

C；根据离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析．【解析】【解答】解：A、二氧化硫无色有刺激性气味的气体化学式SO2；故A错误；

B、氯化铁溶液黄色溶质是FeCl3；故B错误；

C、两个氢氧根离子2OH-；故C正确；

D、氧化镁中镁元素的化合价O；故D错误．

故选：C．4、C【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解析】【解答】解：A；可燃性；需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错；

B；不稳定性；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错；

C；挥发性；由液态变为气态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；

D；氧化性；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错．

故选C．5、C【分析】【分析】根据C0与CO2的不同性质，结合每个选项中出现的现象进行判断．【解析】【解答】解：A；二氧化碳不支持燃烧；一氧化碳能够燃烧，所以伸入燃着的木条，木条熄灭的是二氧化碳，气体燃烧的是一氧化碳，故可行；

B；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳不能，所以可行；

C；一氧化碳有毒；二氧化碳不支持呼吸，所以分别放入活昆虫结果都会死亡，故不可行；

D；一氧化碳能够使灼热的氧化铜由黑色变成红色；而二氧化碳不能，故可行．

故选C．二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可．【解析】【解答】解：步骤1：酚酞在碳酸钠溶液中为红色；说明碳酸钠溶液呈碱性；

步骤3：根据步骤2；当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，最终溶液显碱性，而显碱性，所以溶液中一定不含有盐酸；

【实验猜想】碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀；碳酸钠和氢氧化钙不能共存，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，最终溶液显碱性，说明碳酸钠或氢氧化钙过量，所以还可能为NaCl；NaOH等；

【实验验证】：若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，溶液仍然呈红色，说明仍然含有氢氧化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

【反思评价】若改为盐酸；只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在，所以不正确，因为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成水，酚酞试液显无色．

故答案为：步骤1：碱；

步骤3：CaCO3；A；

【实验猜想】NaCl；NaOH；

【实验验证】

。实验操作实验现象实验结论有白色沉淀产生。

溶液仍为红色【反思评价】无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．7、略

【分析】【分析】（1）从五种物质中任选取两种物质进行鉴别．

（2）选取的稀盐酸属于酸；显酸性；碳酸钠显碱性，属于碳酸盐；根据它们的性质进行鉴别即可．

（3）任意选取一种方法进行分析解答，但要注意实验过程要包括实验操作、现象及结论．【解析】【解答】解：（1）我选取的两种物质是稀盐酸；碳酸钠溶液．

（2）稀盐酸属于酸；显酸性；碳酸钠显碱性，属于碳酸盐；根据酸的化学性质，可以用酸碱指示剂（石蕊溶液；酚酞溶液）、活泼金属（如锌粒）、金属氧化物（如氧化铜）等物质进行鉴别；根据碳酸钠能与酸反应产生气体，可用稀硫酸等进行鉴别．

（3）分别取两种物质于试管中；分别滴入几滴紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红色的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝色的是碳酸钠溶液（合理均可）．

故答案为：（1）稀盐酸；碳酸钠溶液；

（2）紫色石蕊溶液；锌粒；稀硫酸；

（3）分别取两种物质于试管中，分别滴入几滴紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红色的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝色的是碳酸钠溶液．8、CO14.4【分析】【分析】（1）题目给出了反应方程式的部分物质的化学式；求物质物质的化学式，根据质量守恒定律中原子种类不变，原子个数不变进行分析计算；

（2）假如不生成Co，则就是充分燃烧，只生成二氧化碳和水，所以按照生成物为二氧化碳和水配平方程式，然后计算．【解析】【解答】解：

（1）C3H8O+4O24H2O+2CO2+X；由于化学方程式体现了质量守恒定律，所以根据原子种类和原子个数不变可以推测X的化学式，反应前碳原子个数为3，氢原子个数为8，氧原子个数为9，反应后现有碳原子个数为2，氢原子个数为8，氧原子个数为8，少一个氧原子和一个碳原子，所以X为CO．

（2）当不生成CO时；也就是可燃物充分燃烧生成二氧化碳和水，用待定系数法，设可燃物的系数为1；

C3H8O+4O24H2O+3CO2

系数同时扩大2倍；得。

2C3H7OH+9O26CO2+8H2O

设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x；

2C3H7OH+9O26CO2+8H2O

2×609×32

6.0gx

=

解得x=14.4g；

答：（1）生成物X的化学式为CO．（2）要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为14.4g9、1|2|5【分析】【解答】解：根据题意；氦﹣3的相对原子质量为3，核内有2个质子，所以中子数为3﹣2=1，由于质子数为2，所以核外电子数为2，原子是由质子；中子、电子构成的，所以构成原子的粒子共有5个．

故答案为：1；2；5．

【分析】原子中，相对原子质量=质子数+中子数，质子数=核外电子数10、略

【分析】【分析】（1）根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数求解；

（3）实验中应根据所取溶液的体积；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取89.4mL水应选用100mL量筒；

（4）根据公式：溶质质量分数=×100%，若溶质质量减小则溶质质量分数减小．【解析】【解答】解：（1）根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；碳酸钠的质量为：100g×10.6%=10.6g；

（3）实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取89.4mL水（根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，即：100g-10.6g=89.4g；根据公式：V=；知该实验需水的体积为89.4mL）；应选用100mL量筒；

（4）因为溶质质量分数=×100%；所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小．

故答案为：（1）10.6；（3）100mL；（4）偏小．11、略

【分析】【分析】根据方程式的写法考虑；（1）猜想三根据酸过量考虑；根据碱溶液能使酚酞试液变红考虑；（2）①根据酸性溶液pH值的范围考虑；②根据酸过量时，酸能使紫色石蕊试液变为红色，酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与金属反应生成氢气等考虑；③取少量待测液加入碳酸钠看是否有二氧化碳生成即可．【解析】【解答】解：反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（1）在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应；反应物过量问题，氢氧化钠过量或盐酸过量，所以猜想三是：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；由于溶液中滴入酚酞试液没有变色，碱过量时溶液应该变为红色，所以猜想二错误；

（2）①猜想一不正确；说明不是恰好反应，只能是盐酸过量，显酸性，PH值＜7；

②证明溶液显酸性；可以取待测液加入紫色石蕊试液，如果变为红色，说明显酸性，盐酸过量，所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，变为红色即可；

③由于盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；水、二氧化碳；所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量．

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（1）猜想三：两种物质反应后稀盐酸过量；溶液显酸性；理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对．

（2）①。实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7猜想一不成立②。实验步骤实验现象实验结论从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡溶液变红猜想三：成立。

（填“成立”或“不成立”）③。实验步骤实验现象实验结论从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液有气泡产生猜想三成立12、略

【分析】【分析】（1）根据常见食品中含有的营养素进行分析；

（2）根据元素与人体健康之间的关系进行分析；

（3）根据化学式的意义进行分析；计算；

（4）根据常见食品中含有的营养素进行分析．【解析】【解答】解：（1）有些儿童由于偏食；不爱吃蔬菜；水果，也会造成营养缺乏症，这是由于摄入维生素不足而引起的，故选C；

（2）若膳食搭配不合理；摄入某种微量元素不足，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，这是由于摄入锌元素不足而引起的，故选A；

（3）由双羟基铝碳酸钠的化学式为NaAl（OH）2CO3可知；它是由钠；铝、氧、氢、碳五种元素组成的，其中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：（16×5）=1：40；

（4）由某食品包装上的说明可知；配料中富含蛋白质的是鸡蛋（或奶油），富含糖类的是面粉（或白砂糖）．

故答为：（1）C；（2）A；（3）五，1：40；（4）鸡蛋（或奶油），面粉（或白砂糖）．13、略

【分析】【分析】（1）根据金属混合物加入到废液中；充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明含有亚铁离子，也就是说锌已经全部参加了反应，再进行分析；

（2）得到的固体属于被置换出来的金属；要考虑该金属的活动性；

（3）与铜能反应的物质必须是排在铜后面的金属盐溶液，再进行分析．【解析】【解答】解：（1）充分反应后过滤；得到固体和浅绿色滤液，说明含有亚铁离子，而放入的金属中锌能与亚铁离子溶液反应，而亚铁离子溶液剩余说明，锌已经完全反应完，所以溶质中一定有硝酸锌，而猜想一；猜想二中不含有硝酸锌，所以不正确；

（2）得到的固体属于被置换出来的金属；排在最后的金属一定能被置换出来，所以一定含有银；

（3）将铜片放入滤液中一段时间后；铜片没有任何变化，说明没有排在铜后面的盐溶液，即不存在硝酸银，所以猜想四错误．

故答案为：（1）猜想一和猜想二；（2）银；（3）猜想四．14、略

【分析】

（1）根据题中信息可知反应物为纤维素和水；生成物为葡萄糖，条件为催化剂，配平即可．

故答案为：（C6H10O6）n+nH2OnC6H12O6

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精和二氧化碳．

故答案为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（3）酒精在点燃的条件下燃烧生成二氧化碳和水．

故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【解析】【答案】首先根据题中信息结合所学知识找出反应的反应物和生成物及反应条件；然后结合化学方程式的书写要求进行作答．

三、判断题(共8题，共16分)15、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．16、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；17、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；22、√【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）有机高分子化合物；一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算葡萄糖的相对分子质量进行判断．

（3）根据食物中的蛋白质在体内的代谢过程判断．

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质，除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．【解析】【解答】解：

（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：√；

（2）葡萄糖的化学式为C6H12O6，葡萄糖C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此葡萄糖不属于有机高分子化合物；

故答案为：×；

（3）人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下；最终水解为氨基酸被人体吸收，所以正确．

故答案为：√；

（4）人体长期缺乏维生素A；可以引起的疾病是夜盲症，不是坏血病．

故答案为：×

（5）人体摄入过多的含淀粉的物质；除了维持人体正常的生理活动消耗一部分淀粉外，多余的淀粉会转化为糖元贮存在人体内，作为备用的能量．上述转化过程是人体正常的生理活动，不会造成糖尿病．

故答案为：×四、实验题(共1题，共9分)23、略

【分析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解析】【解答】解：

（1）氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；

碳元素的质量为：6.6g××100%=1.8g；

混合气体中氢元素与碳元素的质量比为0.4g：1.8g=2：9．

（2）3.0g混合气体在氧气中充分燃烧；生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为：6.6g+3.6g-3.0g=7.2g．

（3）甲烷中氢元素的质量分数为×100%=25%，所以含0.4g氢元素的甲烷气体的质量为0.4g÷25%=1.6g．则一氧化碳质量为3.0g-1.6g=1.4g．原混合气体中一氧化碳的质量分数为：100%=46.7%．

答：混合气体中氢元素与碳元素的质量比是9：2，完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量7.2g，原混合气体中一氧化碳的质量分数是46.7%．五、探究题(共1题，共9分)24、【预测】③Al＞Cu＞Cr【实验过程】实验现象：无明显现象

结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快A1＞Cr＞Cu

【回答问题】

（）无法比较铬和铝的金属活动性强弱。

（）1、2溶液、Al

【总结与归纳】①金属和酸②金属与盐溶液或金属与金属的化合物的反应CrSO4Cu（或Al2(SO4)3溶液、Cr、CuSO4溶液）【分析】【分析】本题考查的是金属活动性顺序的探究，根据金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应进行分析。【解答】【预测】根据所学知识可知，铝排在铜之前，故铬的位置可能在铝之前，也可以在铜之后，还可以在铝、铜之间，故rm