2024年统编版2024高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024高二化学上册阶段测试试卷197考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.2gO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是A.16gB.32gC.64gD.无法计算2、常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是[]A.500mL2mol/L的HClB.200mL2mol/L的H2SO4C.300mL3mol/L的HClD.500mL6mol/L的HNO33、rm{C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{8}}rm{C}是常用的燃料，它们每rm{1mol}分别完全燃烧时，前三种生成rm{CO_{2}(g)}及rm{H_{2}O(l)}最后一种生成rm{CO_{2}(g)}放出的热量依次为rm{1366.8kJ}rm{890.3kJ}rm{2219.9kJ}rm{393.5kJ}相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是A.rm{C_{2}H_{5}OH}B.rm{CH_{4}}C.rm{C_{3}H_{8}}D.rm{C}4、下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜bC.加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n5、下列有关化学用语正确的是①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COHA.全对B.全错C.③④⑤D.③④⑥6、下列有关化学用语正确的是（）A.某元素原子的轨道排布式B.NH3电子式为C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.钾（K）原子的原子结构示意图为7、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是8、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是。实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.250评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)9、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是（）A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸B.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数10、下列有关说法正确的是（）A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应11、rm{4-}溴甲基rm{-1-}环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}中均有一个手性碳原子B.rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}的转化条件是：rm{NaOH}醇溶液，加热D.化合物rm{Y}先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物rm{X}12、下列关于油脂的说法正确的是rm{(}rm{)}A.羧酸与醇生成的酯就是油脂B.液态油催化加氢后可以生成固态脂肪C.天然油脂都是单甘油酯D.植物油兼有酯类和烯烃的性质13、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH3评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____。A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。（2）该反应平衡常数K的表达式为____。（3）温度降低，平衡常数K____(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)___：____mol·L-1·min-1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有____。A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H2O(g)从体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；E．充入He(g)，使体系总压强增大。15、（16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（g）+（g）=（g）+（g）=+（g）+（g）=（g）+（g）=+（1）氢气作为新能源的优点。（答2点）（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为。（3）HO的热分解也可得到H高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是、____。Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是____。（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是。②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42—被氧化成S2O82—（过二硫酸根离子），S2O82—与H2O反应生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗molN2H4。（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。①装置丙中溶液的PH。（填“变大”“变小”或“不变”）②四种金属活泼性由弱到强的顺序是。16、（5分）Ⅰ．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：。t/min2479n(Y)/mol0．120．110．100．10（1）反应前2min的平均速率ν(Z)=，该温度下此反应的平衡常数K=（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)ν(正)（填“>”，“<”或“=”）（3）其他条件不变，若再充入0．2molZ，平衡时X的体积分数（填“增大”，“减小”或“不变”）Ⅱ．（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是________，B→I的反应类型为________。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是________。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为________。（4）D和F反应生成X的化学方程式为_______________。17、（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，起始充入ａmolN2、ｂmolH2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，回答下列问题：①A=，B=；②平衡后，再充入5molNH3，化学平衡将向移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；③平衡后若升高温度，则平衡向方向移动；若增加压强，则平衡向方向移动（填“向左”或“向右”）。（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、cmol，此时容器的容积为1.1VL，回答下列问题：①起始时反应速率V正V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）②平衡时A=，B=。③若平衡后再充入3.6molNH3，重新建立平衡时容器的容积为L。18、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积；并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．

（1）化学反应速率最快的时间段是______，原因是______；

A.0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有______；

A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl

（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=______mol•L-1•min-1．19、已知苯的密度约为0.9g/mL；四氯化碳的密度为1.6g/mL．有同学用苯；四氯化碳、酸性高锰酸钾稀溶液（密度近似为1.0g/mL）进行了如下兴趣实验：

（1）该同学在小试管中先后加入上述三种液体各2mL，得到了一个夹心饼干式的液柱，则上述三种液体的加入顺序是______；

（2）该同学将（1）所得液体充分震荡后静置，他将看到的现象是______．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)20、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。21、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。22、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)24、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。25、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。26、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分六、综合题(共2题，共6分)27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【解析】试题分析：铜被硝酸氧化生成硝酸铜，失去2个电子。硝酸铜再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，铜离子结合2个OH－，这说明与铜离子结合的OH－个数就是铜失去的电子的个数。由于还原产物与氧气混合后全部转化为硝酸，所以铜失去的电子相当于转移给了氧气。氧气的物质的量是0.1mol，得到0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，铜失去的电子是0.4mol，则与铜离子结合的OH－的物质的量就是0.4mol，所以氢氧化钠的质量是0.4mol×40g/mol＝16g，答案选A。考点：主要考查金属铜与硝酸反应的计算【解析】【答案】A2、B【分析】【解析】【答案】B3、A【分析】略。【解析】rm{A}4、B【分析】试题分析：A、两种溶液中由水电离出来的c(H+)相同都是10-3mol·L-1·，错误；B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，由于醋酸是弱酸，故需要的NaOH的量多，即a＜b，正确；C、加入足量的铁粉，没有说明酸的体积，所以放出H2的体积无法判断，错误；D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，由于醋酸是弱酸，加水稀释后又电离，应多加水稀释，即m＜n，错误。考点：强酸与弱酸比较。【解析】【答案】B5、B【分析】试题分析：乙烯的最简式为CH2；乙醇的结构简式为CH3CH2OH（或C2H5OH）；四氯化碳的电子式为乙炔的结构简式为CH≡CH；乙烷的结构式乙醛的结构简式为CH3CHO，故全错考点：考查化学用语的正误判断【解析】【答案】B6、C【分析】氧元素基态原子的轨道排布式应为：[He]然后表示出2S层的两个电子和2P层的4个电子，故A错误；氮原子最外层应达8电子稳定结构，故B错误；钾（K）原子核外电子排布应为2881，故D错误【解析】【答案】C7、C【分析】反应是体积减小的、放热的可逆反应。压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越短，A中P1大于P2，但压强大，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，A不正确。升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气转化率降低，B不正确。增加氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但不能影响平衡状态，D不正确。答案C。【解析】【答案】C8、C【分析】【解析】【答案】C二、双选题(共5题，共10分)9、A|B【分析】解：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知；测定c（NaOH）偏大，故A正确；

B．酸式滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知测定的c（NaOH）偏大；故B正确；

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知测定的c（NaOH）无影响；故C错误；

D．读取盐酸体积时，滴定开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知；测定的c（NaOH）偏低，故D错误；

故选AB．

根据中和滴定不当操作对物质的量浓度c（待测）=的影响分析产生的误差；据此进行解答．

本题考查了中和滴定操作方法及误差分析，题目难度中等，明确中和滴定方法为解答关键，注意根据中和滴定不当操作对c（待测）=的影响分析误差，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．【解析】【答案】AB10、B|D【分析】解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行；△H-T△S＞0，反应是气体体积增大的反应，△S＞0，△H＞0，液可以满足，△H-T△S＞0，故A错误；

B；水电离平衡是吸热过程；升温促进电离平衡，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但水是中性，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，故B正确；

C；反应是放热反应；升温反应速率增大，平衡逆向进行，氢气速率增大，转化率减小，故C错误；

D；水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大说明水电离平衡是吸热过程；升温促进电离平衡，故D正确；

故选BD．

A；依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；

B；水电离平衡是吸热过程；升温促进电离平衡，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但水是中性，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同；

C；反应是放热反应；升温反应速率增大，平衡逆向进行；

D；水电离平衡是吸热过程；升温促进电离平衡．

本题考查了水的电离影响因素分析判断，离子积的分析应用，反应自发进行的判断，掌握基础是关键，题目较简单．【解析】【答案】BD11、rAB【分析】解：rm{A.X}rm{Y}rm{Z}连接支链的碳原子为手性碳原子，连接rm{4}个不同的原子或原子团；故A正确；

B.由官能团的转化可知rm{1}rm{3-}丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成rm{X}rm{X}发生还原反应生成rm{Y}rm{Y}发生取代反应生成rm{Z}故B正确；

C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}应发生水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中，故C错误；

D.rm{Y}含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．

故选AB．

rm{1}rm{3-}丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成rm{X}rm{X}发生还原反应生成rm{Y}rm{Y}发生取代反应生成rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}连接支链的碳原子为手性碳原子；

B.结合官能团的变化判断；

C.由化合物rm{Z}一步制备化合物rm{Y}应发生水解反应；

D.rm{Y}含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化．

本题考查有机物的合成，为高频考点，注意根据结构与反应条件进行推断，侧重考查学生的分析推理能力、知识迁移运用能力，难度中等．【解析】rm{AB}12、rBD【分析】解：rm{A.}油脂是高级脂肪酸甘油酯；其他醇形成的酯不是油脂，故A错误；

B.液态油含有碳碳双键；催化加氢后可以生成固态脂肪，故B正确；

C.天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯；是混甘油酯，故C错误；

D.植物油含有碳碳双键；植物油兼有酯类和烯烃的性质，故D正确．

故选BD。

A.油脂是高级脂肪酸甘油酯；

B.液态油含有碳碳双键；

C.用同种高级脂肪酸和甘油反应生成的油脂中三个烃基是相同的；这样的油脂叫单甘油酯；

D.植物油含有碳碳双键。

本题考查油脂的组成和性质，题目难度不大，注意单甘油酯和混甘油酯的区别，rm{C}为易错点。【解析】rm{BD}13、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳链呈立体锯齿形；所有碳原子一定不在同一平面上，故A错误；

B．CH3CH2CHO中含有3个碳原子；三点共面，所有碳原子一定处于同一平面上，故B正确；

C．CH3CH=CHCH3相当于乙烯中的2个H分别被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，所有碳原子一定处于同一平面上，故C正确；

D．（CH3）3C-C≡部分中碳原子为四面体结构；所有碳原子一定不在同一平面上，故D错误；

故选BC．

常见具有平面形结构的有机物有苯；乙烯、甲醛；可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的结构，以此解答该题．

本题主要考查有机化合物的结构，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．【解析】【答案】BC三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，即△H小于0。根据方程式可知，正方应是体积减小的可逆反应，则△S小于0，答案选C。（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应平衡常数K的表达式为K＝（3）正方应是放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K增大。（4）根据图像可知，反应进行到10min时，反应达到平衡状态。平衡时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则根据方程式可知消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3，所以氢气的反应速率是0.75mol/L×3÷10min＝0.225mol·L-1·min-1。（5）要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，则平衡应该向正反应方向移动。升高温度，平衡向逆反应方向移动，A不正确；催化剂不能影响平衡状态，B不正确；将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，C正确；再充入1molCO2和3molH2，相当于加压，平衡向正反应方向移动，D正确；充入He(g)，使体系总压强增大，但容器容积不变，平衡不移动，E不正确，答案选CD。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、反应速率和平衡常数的计算【解析】【答案】（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD15、略

【分析】（1）考查氢气作为能源的特点。根据氢气的燃烧热和氢气的来源可知，氢气作为新能源的优点生成物是水没有污染，资源丰富，热值高等。（2）考查盖斯定律的应用，根据反应①（g）+（g）=（g）+（g）和反应②（g）+（g）=（g）+（g）可知，①×2－②即得到CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，所以反应的反应热是+×2－＝+165KJ.mol-1，即热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165KJ.mol-1。（3）水分解的化学方程式为2H2O2H2＋O2，即氢气的和氧气的体积之比是2︰1，所以根据图像可判断，A表示的是氢原子，B表示的是氧原子。（4）原电池中负极是失去电子的，所以肼在负极发生氧化反应，电解质是碱性溶液，所以电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。（5）电解池中阴极是得到电子的，发生还原反应，B电极和电源的负极相连，所以B是阴极，溶液中中氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑；根据反应式可知要制取2molH2O2，则消耗2molS2O82—。S2O82—中氧的化合价是－7/4价，SO42—中氧的化合价是－2价，所以生成2molS2O82—失去的电子是（2－7/4）×8×2＝4mol。1mol肼失去4mol电子，根据得失电子守恒可知，消耗肼的物质的量是1mol。（6）丙是原电池，A极产生氢气，所以A是正极，D负极，所以丙中pH变大。甲中A不断溶解，说明A是负极，B是正极。乙中C极质量增加，所以C是正极，B是负极，所以四种金属活泼性由弱到强的顺序是CBAD【解析】【答案】（1）无污染，资源丰富、热值高等(各1分)（2）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165KJ.mol-1（3）氢原子、氧原子（各1分）（4）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（5）①2H++2e-=H2↑②1（6）①变大②CBAD（每空2分）16、略

【分析】试题分析：Ⅰ⑴2min内Y物质的量变化为0．16mol-0．12mol=0．04mol，故v（Y）==0．002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0．002mol/（L•min）=0．004mol/（L•min）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0．10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0．160．160变化（mol）：0．060．060．12平衡（mol）：0．10．10．12由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1．44；⑵该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；⑶再通入0．2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变。Ⅱ⑴X是一种具有水果香味的合成香料，应属于酯，据E的分子式及E与FeCl3溶液作用显紫色，可知E是苯酚，A是能发生银镜反应的直链化合物，且A到B加成2H2，所以A是含一个双键的直链醛，B是A加成还原得到的1-丁醇，C是丁醛，D是丁酸．F是环己醇；H是含一个双键的直链羧酸，I是B发生消去反应得到的1-丁烯，A和银氨溶液反应生成G，酸化后得羧酸，所以H中含氧官能团的名称是羧基；B为醇类。发生消去反应生成I；（2）D、E、H分别是丁酸、苯酚、不饱和丁酸，鉴别从双键和苯酚入手，选用溴水，苯酚与溴水产生白色沉淀，不饱和丁酸使溴水褪色，丁酸与溴水不反应；（3）J能水解出乙酸应该属于不饱和酯，应是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2；（4）D是丁酸，F是环己醇，二者发生酯化反应，化学方程式为CH3CH2CH2COOH++H2O；考点：考查化学平衡计算、物质的鉴别，化学方程式的判断与书写，同分异构体的判断。【解析】【答案】Ⅰ⑴0．004mol/（L·min）1．44(每空2分，不写单位0分)⑵<（1分）⑶不变（2分）Ⅱ（1）羧基；消去反应；（2）溴水；（3）CH3COOCH=CH2；（4）CH3CH2CH2COOH++H2O；17、略

【分析】试题分析：（1）达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol，反应消耗N2、H2的物质的量分别为5mol、15mol，所以①a=6、b=18；②恒温恒容条件下，再充入5molNH3，氨气浓度增大，平衡向左移动；若将容器体积缩小一半，充入5molNH3，与原平衡等效，将两个平衡合二为一，恢复为原容器的体积，则平衡会正向移动，氮气的百分含量减小，但转化率增大；③升温，平衡向吸热反应方向移动，所以升温，化学平衡向左移动，增大压强，平衡向压强减小的方向移动，因此向右移动。（2）①恒温恒压条件下，平衡后容器体积增大，说明气体物质的量增加，反应逆向进行V正<V逆②反应逆向进行，平衡后气体总物质的量为20×1.1=22mol,设生成氮气x，则氢气为3x,消耗氨气2x,可得：1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14③起始充入1molN2、3molH2、16molNH3，相当于充入18molNH3，平衡时体积为1.1V,在恒温恒压条件下，充入3.6molNH3，平衡时的体积为3.6/18×1.1V=0.22V,所以总体积为：1.1V+0.22V=1.32V考点：考查化学平衡的移动、不同条件的等效平衡及相关计算【解析】【答案】(10分)(1)①6,18②左.小于③向左、向右(2)①小于.②26③1.32V18、略

【分析】解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2；该反应是放热反应；放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快；

故答案为：B；反应放热；使反应速率加快；

（2）降低反应速率；可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；

（3）t1～t2时间生成气体体积=（V-V1）mL，则二氧化碳的物质的量=×10-3mol，根据HCl和二氧化碳的关系式知，消耗盐酸的物质的量=（2××10-3）mol，盐酸的反应速率=mol/（L．min）=

故答案为：．

（1）根据图象知；曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大；温度越高，反应速率越快；

（2）降低反应速率；可以通过减小溶液中氢离子浓度实现；

（3）根据二氧化碳的体积计算参加反应的HCl的物质的量，再根据v=计算盐酸的反应速率．

本题考查了化学反应速率的影响因素、根据方程式进行计算，知道浓度、温度对化学反应速率任何改变，再结合速率公式分析解答，知道斜率与速率的关系，题目难度不大．【解析】B；应放热，使反应速率加快；AC；19、略

【分析】解：（1）该同学在小试管中先后加入上述三种液体各2mL；得到了一个夹心饼干式的液柱，说明三种液体分层，且从下向上按密度大小排列，四氯化碳和苯都属于有机物，酸性高锰酸钾溶液属于无机物溶液，四氯化碳；苯和酸性高锰酸钾溶液不互溶，所以会分层，如果分成三部分，说明四氯化碳和没有互溶，所以其加入液体顺序为先加入四氯化碳和酸性高锰酸钾，再加入苯，故答案为：先加入四氯化碳和酸性高锰酸钾，再加入苯；

（2）苯和四氯化碳都是有机物；酸性高锰酸钾溶液属于无机物溶液，根据相似相溶原理知，苯；四氯化碳互溶，但二者和酸性高锰酸钾溶液不互溶，如果将液体充分振荡，苯和四氯化碳互溶，和酸性高锰酸钾溶液分层，且有机物密度大于酸性高锰酸钾溶液，看到的现象是液体分为两层，紫红色的酸性高锰酸钾溶液在上层；

故答案为：液体分为两层；紫红色的酸性高锰酸钾溶液在上层．

（1）该同学在小试管中先后加入上述三种液体各2mL；得到了一个夹心饼干式的液柱，说明三种液体分层，且从下向上按密度大小排列；

（2）苯和四氯化碳都是有机物；酸性高锰酸钾溶液属于无机物溶液，根据相似相溶原理知，苯；四氯化碳互溶，但二者和酸性高锰酸钾溶液不互溶．

本题考查性质实验方案设计，侧重考查基本原理，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，同时考查学生分析问题、解决问题能力，题目难度不大．【解析】先加入四氯化碳和酸性高锰酸钾，再加入苯；液体分为两层，紫红色的酸性高锰酸钾溶液在上层四、元素或物质推断题(共4题，共16分)20、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H222、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、原理综合题(共3题，共18分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减