2025年外研版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质按纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合的一组为（）。A.盐酸、空气、氯化钠、熟石灰B.自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、纯碱、干冰D.硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷2、下表提供的试剂；用如图所示装置，能制备相应气体的是。

。选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A.浓盐酸二氧化锰饱和食盐水制备并收集氯气B.稀盐酸石灰石浓硫酸制备并收集二氧化碳C.稀硫酸粗锌浓硫酸制备并收集氢气D.稀硝酸铜粉浓硫酸制备并收集一氧化氮A.AB.BC.CD.D3、下列叙述中正确的是（）

①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出的阳离子全是金属离子和阴离子是酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②4、小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：下列叙述正确的是A.CO2作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应B.每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4NAC.MgO是还原产物D.除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭5、往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是A.2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋B.2H＋＋===H2O＋SO2↑C.2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2OD.2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-7、下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是A.H2(HCl):通过水洗涤B.NO2(NO):通入过量氧气C.NO(NH3):通过水洗涤D.NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、下列物质：①CO2②Fe2O3③H2SO4④Al2O3⑤NH3·H2O⑥NaHCO3其中属于酸性氧化物的是________，属于碱性氧化物的是________，属于两性氧化物的是_______，属于酸的是_______，属于碱的是_________，属于盐的是_________。(填序号)10、弱碱性条件下将水中的ClO2―转化为Cl―除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2、化合物X。则ClO2―与FeCl2的物质的量之比为____________；化合物X为___________（填化学式）。11、(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中；写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

ab试管中现象离子方程式Na2CO3稀盐酸_________________________稀盐酸Na2CO3_____________________________

(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________。12、氧化还原法；沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH对Cr2O去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除Cr2O反应的离子方程式为_______

②初始pH为3.0，反应180min后，废水中Cr2O浓度仍较高的原因是_______。

③实验证明，若初始pH过低，Cr2O的去除效果也不理想，其原因可能是_______。

(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。

①该反应的化学方程式为_______。

②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

13、补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）

。元素甲乙丙元素符号①______②______O原子结构示意图③______④______周期三三⑤______族⑥______ⅦA⑦______评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误15、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误16、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误17、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误18、MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(_______)A.正确B.错误19、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误20、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误21、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)22、现有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）B元素的名称是_____。

（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。

（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol电子发生转移。23、结合元素周期表；完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.Ab.Bc.Cd.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。

（3）现有甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①写出甲元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中。

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应。

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24、下表是元素周期表的一部分；请用化学用语回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。

（2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。

（3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

（4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。

（5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。

A.两种单质的熔沸点不同。

B.两种单质与氢气化合的难易程度。

C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性25、分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出且A；B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为______．

反应阳极的电极反应式为______，反应的离子方程式为______，反应的化学方程式为______．

实验室配制C溶液时通常要加入少量的______；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈______色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是______；

反应中每生成3molA，转移电子的物质的量为______．评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

根据定义解答。

【详解】

A.盐酸；空气、氯化钠、熟石灰中盐酸为氯化氢的水溶液；是混合物，故A不符合；

B.自来水；氨水、碳酸氢钠、二氧化硫中自来水属于混合物；B不符合；

C.胆矾；盐酸、纯碱、干冰是纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合；C符合；

D.硫酸；水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷中氯化铜溶液为混合物；D不符合；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热；装置没有加热装置，故无法制备氯气，故A错误；

B.稀盐酸与石灰石可以制备二氧化碳；通入浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空法收集，可以制备并收集二氧化碳，故B正确；

C.稀硫酸与粗锌反应制备氢气；用浓硫酸干燥，但是氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故C错误；

D.稀硝酸与铜粉反应生成NO；收集NO只能用排水法收集，NO的密度与空气接近且会和氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误；

故选B。

【点睛】

.浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，常温下两者不反应是解答易错点。3、B【分析】【分析】

【详解】

①溶液都是混合物；①错误；

②由两种元素组成；其中一种元素是氧的化合物是氧化物，②错误；

③能电离出H+的化合物不一定都是酸，也可能是酸式盐，如KHSO4；③错误；

④能电离出OH-的化合物不一定都是碱，也可能是碱式盐，如Cu2(OH)2CO3；④错误；

⑤盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成；因此能电离出的阳离子全是金属离子和阴离子是酸根离子的化合物都是盐，⑤正确；

⑥酸和碱两两交换成分发生中和反应生成水；都是复分解反应，⑥正确；

综上，⑤⑥正确，答案选B。4、B【分析】【详解】

A．中碳元素化合价由+4降低到0，CO2作为氧化剂；表现出氧化性，发生还原反应，故A错误；

B．生成1.2g的碳单质，碳单质的物质的量为0.1mol，转移电子的数目为0.4NA；故B正确；

C．镁元素化合价由0升高到+2；Mg作为还原剂，被氧化，发生氧化反应，MgO是氧化产物，故C错误；

D．除了镁；钠钾等部分金属单质失火与氧气反应生成的产物也都可与二氧化碳发生反应，所以二氧化碳灭火器把火扑灭，故D错误；

答案选B。5、C【分析】【详解】

氢离子与硝酸根离子组和三价铁离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，氢离子与硝酸根离子组的氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子与亚硫酸根离子的反应，离子方程式为：2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O，答案为C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．H+、CO32-会发生复分解反应产生CO2、H2O；不能大量共存，A错误；

B．Ba2+、SO42-会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；不能大量共存，B错误；

C．H+、OH-会发生复分解反应产生弱电解质H2O；不能大量共存，C错误；

D．离子之间不能发生任何反应；可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”；漏斗颈下端口要靠在烧杯内壁。故A正确；

B.将溶液转移到容量瓶中时；要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。故B正确；

C.配制一定质量分数的溶液；必须用到的玻璃仪器是量筒；烧杯、胶头滴管、玻璃棒。故C错误；

D.容量瓶；滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水。故D正确；

故答案选：C。

【点睛】

配制一定质量分数的溶液和配置一定浓度的溶液所需仪器不同。8、B【分析】【详解】

A．HCl极易溶于水，而氢气不能，则通过水洗涤可除杂，故A正确；B．通入过量氧气，会引入新杂质氧气，故B错误；C．氨气极易溶于水，而NO不能，则通过水洗涤可除杂，故C正确；D．碘易溶于四氯化碳，而氯化铵不能，则用CCl4萃取可分离，故D正确；故选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，上述物质中CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则属于酸性氧化物的是①；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，则属于碱性氧化物的是②；两性氧化物是指能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，则属于两性氧化物的是④；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，根据H2SO4=2H＋+SO则属于酸的是③（H2SO4）；碱是指电离出的阴离子都是OH－的化合物，则属于碱的是⑤NH3·H2O；盐是指电离出酸根离子和金属阳离子的化合物，则属于盐的是⑥NaHCO3。故答案为：①；②；④；③；⑤；⑥。【解析】①②④③⑤⑥10、略

【分析】【详解】

ClO2―与FeCl2发生氧化还原反应，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，ClO2―中Cl元素的化合价由+3价降低为-1价，根据得失电子守恒，ClO2―与FeCl2的物质的量之比为1:4，根据反应体系中的物质，其化学反应方程式为：NaClO2+8NaHCO3+2H2O+4FeCl2=9NaCl+

8CO2↑+4Fe(OH)3↓，所以化合物X为Fe(OH)3，故答案为：1:4；Fe(OH)3。【解析】①.1:4②.Fe(OH)311、略

【分析】【详解】

(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反应方程式为：+2H+=H2O+CO2↑；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反应方程式为：+H+=+H+=H2O+CO2↑；故答案为：立刻产生气泡；+2H+=H2O+CO2↑；开始时无气泡，后来有气泡；+H+=+H+=H2O+CO2↑；

(2)NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，被氧化成被还原成I2，根据电子守恒和元素守恒，该反应为：4NaIO3+

10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应中转移的电子数为20e-，故答案为：4；10；2；7；3；2；

(3)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子反应方程式为：+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：故答案为：+Cl2=2ClO2+2Cl-；【解析】立刻产生气泡+2H+=H2O+CO2↑开始时无气泡，后来有气泡+H+=+H+＝H2O+CO2↑4102732+Cl2=2ClO2+2Cl-12、略

【分析】【详解】

(1)①酸性条件下，铝粉可将废水中的Cr2O还原为Cr3+，化学方程式为：

②pH为3.0；Al的还原性较弱；

③pH过低，溶液中H+含量较高，Al和H+反应生成Al3+，导致Cr2O的去除效果不理想；

(2)①NaCl溶液、Ca(OH)2和NaAlO2反应生成Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀，化学方程式为：

②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，Cl-浓度较高时，使得OH-浓度较高，Ca2+、在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降。【解析】Al的还原性较弱pH过低，Al和H+反应生成Al3+Cl-浓度较高时，使得OH-浓度较高，Ca2+、在溶液中浓度降低，导致氯离子去除率下降13、略

【分析】【分析】

根据甲的原子结构示意图可知甲为Na元素；根据乙处于第三周期ⅦA族；为Cl元素；丙为氧元素，据此分析解答。

【详解】

根据甲的原子结构示意图：质子数为11，表示Na元素，处于ⅠA；乙处于第三周期ⅦA族，为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，结构示意图为丙为氧元素，处于第二周期ⅣA族，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为故答案为：Na；Cl；二；ⅠA；ⅥA。【解析】NaCl二ⅠAⅥA三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。15、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。16、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。17、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。18、B【分析】【详解】

MnO2不与稀盐酸反应是因为H+和Cl浓度小，盐酸的还原性弱，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。四、有机推断题(共4题，共24分)22、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外电子层中共有10个电子；这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，且D的原子序数大于C，因此可知D为S，E为短周期元素中原子序数最大的，因此E为Cl，综上可知A为Na，B为Mg，C为Al，D为S，E为Cl，由此作答。

【详解】

(1)由分析可知B为Mg；名称为镁；

(2)D的最高价氧化物的水化物为H2SO4，E的最高价氧化物的水化物为HClO4，两者中酸性最强的是HClO4；

(3)A的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的过氧化物为Na2O2，与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2与足量二氧化碳完全反应；电子转移0.2mol。

【点睛】

解答本题的突破口是A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应，说明这三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强碱，一种是两性氢氧化物，一种为强酸，短周期元素中能形成强碱的只有Na，能形成两性氢氧化物的只有Al，据此可顺利推出。【解析】镁HClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.223、略

【分析】【分析】

(1)过渡元素全部为金属元素；

(2)Ⅰ是钠元素；Ⅱ是氧元素，它们形成的是氧化钠或者过氧化钠，有非极性共价键的是过氧化钠；

(3)甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，则乙为Mg；

①Al位于周期表中第三周期IIIA族；

②同周期自左而右元素金属性逐渐减弱；可以根据金属与水反应剧烈程度；或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物碱性的强弱或金属单质之间的置换反应等来判断，据此分析。

【详解】

(1)A区中H元素为非金属元素，B区为过渡元素，全部为金属元素，C区中含有金属与非金属元素，D区为稀有气体，答案选b；

(2)Ⅰ是钠元素，Ⅱ是氧元素，它们形成的是氧化钠或过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，过氧化钠的电子式为

(3)①甲；乙两种短周期元素；室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，位于第三周期第IIIA族，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等，则乙为Mg；

②同周期自左而右元素的金属性逐渐减弱；故金属性Mg＞Al；

a.金属在空气中放置已久；表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故a不能验证；

b.将除掉表面氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故b能验证；

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用；并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的反应后溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故c能验证；

d.二者都是金属元素；不能比较气态氢化物的稳定性判断金属性强弱，故d不能验证；

答案选bc。【解析】bNa2O、Na2O2第三周期第IIIA镁bc24、略

【分析】【分析】

根据各元素在周期表周的位置可知；①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，结合元素及其化合物的结构与性质分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析可知，⑥为Na元素，其氢氧化物为NaOH，其中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键；故答案为：离子键；共价键；

(2)H和O可形成的化合物有H2O和H2O2，用电子式表示形成过程分别为故答案为：或

(3)Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，S的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者反应生成Al2(SO4)3和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)C、N、S、Cl四种元素的最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4，其中H2CO3为弱酸，而HNO3、H2SO4、HClO4均为强酸，故答案为：H2CO3；

(5)⑤的单质为F2，⑨的单质为Cl2：

A．单质的熔沸点跟两者的范德华力有关；与非金属性无关，A不选；

B．非金属性越强；单质与氢气化合越容易，因此可通过两种单质与氢气化合的难易程度说明非金属强弱，B选；

C．F没有正价；则不能通过最高价氧化物的水化物的酸性说明非金属强弱，C不选；

故答案为：B。【解析】离子键、共价键或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2CO3B25、略

【分析】【分析】

电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是I是Al，J是H是Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为C为D为E为F为据此答题。

【详解】

G电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I也能与氢氧化钠反应生成J，则G是I是Al，J是H是Al和B能在高温下反应生成A，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为C为D为E为F为

推断可知；A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；

电解氧化铝的阳极的电极反应式为反应的离子方程式为反应的化学方程式为

实验室配制溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体；液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；

根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应中每摩尔生成3molFe；转移电子的物质的量为8mol。

【点睛】

本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明为铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。【解析】①.第四周期第Ⅷ族②.③.④.⑤.铁屑和稀盐酸⑥.红褐⑦.先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液⑧.8mol五、推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀H