2024年华东师大版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD.将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2＋H2O＋Ba2＋＝BaCO3↓＋2H＋2、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，下列说法正确的是A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.1molMg17Al12与足量盐酸完全反应放出氢气的物质的量为35molC.该合金中存在Mg2+D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成氢气的体积（同温同压）由大到小的顺序为3、下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A.⑥B.①②⑥C.①③D.②⑥4、下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是A.HClO酸性强于HBrOB.常温下，Br2为液体，而Cl2为气体C.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄D.BrCl+H2O=HBrO+HCl是非氧化还原反应5、下列表示化学用语不正确的是A.用电子式表示NaCl的形成过程：B.聚氯乙烯的结构简式：C.Ca2+电子排布式为：1s22s22p63s23p6D.2-甲基丁烷的结构模型：6、下列关于化学键的说法不正确的是()A.化学键是一种作用力B.极性键、非极性键和氢键等都属于共价键C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D.化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成7、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.废弃的一次性医用外科口罩应放在可回收垃圾桶内C.“绿色化学”要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染D.对废旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

（1）胶体与其他分散系的本质区别是：___。

（2）制备时，将______逐滴滴加至______中，待液体呈______后，停止加热；反应方程式为______。

（3）有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫______现象，证明Sb2S3胶粒带______电荷。9、判断正误：

(1)能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2（__）

(2)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液（__）

(3)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-（__）

(4)某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色（__）

(5)溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯（__）

(6)溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性（__）

(7)氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成（__）

(8)海水中提取溴涉及不止一个氧化还原反应（__）10、氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识；对它的认知和理解是分析问题的关键。

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，6.4gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式___________，该反应中体现了浓盐酸的___________性质，当生成1mol的氯气时，被氧化的HCl的物质的量___________。

(3)将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，能观察到白色沉淀，用离子方程式解释原因___________、___________。

(4)高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

①用单线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目___________。

②该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。11、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时；产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)是气体发生剂，受热分解产生和的电子式为___________。

(2)是氧化剂，与反应生成的还原产物为___________(已知该反应为置换反应)。

(3)是助氧化剂，反应过程中与作用生成和含有化学键的类型为___________。

(4)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到33.6L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为___________。

②该产气药剂中的质量分数为___________。12、根据下表回答问题：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

元素符号。

①

Cl

O

Al

原子结构示意图。

周期。

三。

三。

二。

三。

族。

ⅠA

ⅦA

③

ⅢA

(1)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___________性(填“酸、碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

(2)比较这甲、乙、丁三种元素的原子半径大小：___________(填元素符号)。

(3)丙在周期表的位置为___________。

(4)甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为___________。13、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是_________；光导纤维的主要成分是_________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为__________；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_______________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。14、氰的结构简式为其化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间。

(1)写出的电子式：_______。

(2)写出在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_______。

(3)在的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为_______。15、四氮化四硫在沸腾的碱性溶液中会发生歧化反应；歧化产物取决于溶液碱性的强弱。在弱碱性溶液中，产物中硫的高氧化态阴离子为连硫酸根离子，其中含硫质量分数为50%；在强碱性溶液中，歧化产物的两个阴离子中硫均呈正整数氧化态。在两个歧化反应中硫的低氧化态(+2价)阴离子产物是相同的，写出这两个歧化反应的离子方程式：

①____________________；②________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误17、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误18、化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域__________。A.正确B.错误19、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误20、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误21、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误22、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)23、在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为多少_______？评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)24、实验室中有四种化合物A；B、C、D；分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）

阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

阴离子组：OH-、Cl-、SOCO-

（1）A不溶于水；也不溶于酸。

（2）B溶于水后；若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象。

（3）C溶于水后；与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重。

（4）D的水溶液显碱性；与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B________,C________,D________,

（2）检验A中阴离子的方法为_____________________________。

（3）写出B与D反应的离子方程式：________________________。

（4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____molFe参与反应。（要求书写计算步骤）评卷人得分六、有机推断题(共2题，共14分)25、下图是元素周期表的一部分,根据1~9在周期表中的位置按题目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)画出10的原子结构示意图_________________________

(2)1与2形成的一种化合物甲,甲在大气含量过高会产生温室效应,写出甲物质的结构式__________________________________。

(3)元素35对应的最高价氧化物的水化物,写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)2、6分别形成的两种氢化物中,沸点较高的是______(填化学式),原因是:___________________________________________________。26、下表为九种主族元素在周期表中的位置：

。A

E

F

B

D

I

G

C

H

请回答下列问题：

(1)I元素的位置是第________周期；第______族。

(2)C；B、D三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______（填元素符号）。

(3)E；F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________（填化学式）。

(4)C的单质与水反应的离子方程式为_______。

(5)用电子式表示A和G形成化合物的过程：____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．过氧化钠是固体；在离子方程式中以化学式形式表示，不能拆成离子形式，A错误；

B．CO2过量，生成Al(OH)3沉淀和HCO3-；反应符合事实，遵循物质拆分原则，B正确；

C．石灰水足量时，NH4+也会反应生成NH3·H2O；不符合反应事实，C错误；

D．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以CO2与BaCl2在溶液中不反应；不符合事实，D错误；

故合理选项是B。2、B【分析】【详解】

A．制备该合金如果在氮气氛围中，镁和氮气发生反应故A错误；

B．镁铝合金中的Mg、Al均以单质形式存在，化合价为0价，根据Mg—H2、2Al—3H2，1molMg17Al12中含17molMg、12molAl，与足量盐酸完全反应产生氢气的物质的量分别,17mol、因此1molMg17Al12与足量盐酸完全反应时生成氢气的总物质的量为35mol；故B正确；

C．镁铝合金中的Mg；Al均以单质形式存在；化合价为0价，故C错误；

D．根据Mg—H2、2Al—3H2，假设金属质量为mg，若完全为Mg，则放出氢气的物质的量为若完全是Al，则反应放出氢气的物质的量为得若为镁铝合金，则放出氢气的物质的量介于二者之间，即氢气的物质的量越大，同温同压下其体积越大，所以等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压)的大小顺序为故D错误。

综上所述，答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。从定义中可以知道电解质是化合物是纯净物；另外电解质导电应是其本身电离出的离子，而不是和水反应的生成物电离的。据此分析：

①氢氧化钠溶液是导电的；但是氢氧化钠溶液属于混合物，故①不属于电解质；

②硫酸钙属于盐；虽然微溶于水，但熔融状态是导电的，故②属于电解质；

③铜虽然导电；但铜是单质，故③不属于电解质；

④蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电；故④不属于电解质；

⑤三氧化硫水溶液虽然是导电的；但导电是它和水反应生成的硫酸所致，故⑤不属于电解质。

⑥熔融氯化钠是导电的；故氯化钠是电解质，熔融氯化钠是纯净物，所以⑥是电解质；

综上所述；②⑥属于电解质；

故本题答案D。4、D【分析】【详解】

A.元素的非金属性越强；对应最高价含氧酸的酸性越强，因此，高氯酸的酸性强于高溴酸的酸性，可证明氯的非金属性强于溴，故A错误；

B.常温下，Br2为液体，而Cl2为气体是物质本身具有物理性质；非金属性强弱为化学性质，故物质状态不能说明氯的非金属性强于溴，故B错误；

C.因亚铁离子的还原性强于溴离子；向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，亚铁离子先被氧化得到三价铁离子，溶液也会变成黄色；不能证明氯气一定氧化了溴离子，故该实验不能证明氯的非金属性强于溴，故C错误；

D.BrCl+H2O=HBrO+HCl是非氧化还原反应，说明BrCl中的Br为+1价；Cl为-1价，说明Cl易得到电子，可证明氯的非金属性强于溴，故D正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．NaCl的形成过程为A错误；

B．氯乙烯的结构简式为CH2=CH2Cl，则聚氯乙烯的结构简式：B正确；

C．Ca2+的核外电子共为18个，电子排布式为：1s22s22p63s23p6；C正确；

D．2—甲基丁烷的结构球棍模型为：D正确；

故选：A6、B【分析】【分析】

化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用；化学键是一种作用力，离子键和共价键；金属键都属于化学键。

【详解】

A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力；故A正确；

B．氢键不是化学键；不属于共价键，故B错误；

C．化学键可以使离子相结合而形成离子键；也可以使原子相结合形成共价键，故C正确；

D．化学反应过程中；反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故D正确。

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；二氧化硫排放量减少，可减少酸雨的发生，故A正确；

B.废弃的一次性医用外科口罩不可放在可回收垃圾桶内；应该废放在废弃口罩专用垃圾桶，故B错误；

C.“绿色化学”要求从源头上消除或减少工业生产对环境的污染；故C正确；

D.对废旧电池回收处理有利于防止重金属污染水源和土壤；故D正确；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)当分散剂是水或其他溶液时；根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液(小于1nm)；胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。

(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。【解析】(1)分散质粒子直径大小。

(2)饱和氯化铁溶液沸水红褐FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)电泳负9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质可能是O3、Cl2等具有氧化性的气体；错误；

(2)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr；KI三种失去标签的溶液；因为银离子会与氯离子、溴离子和碘离子分别反应生成白色沉淀、淡黄色沉淀和黄色沉淀，正确；

(3)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2；错误；

(4)某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后；下层显橙红色，错误；

(5)氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠；溴易溶于汽油，利用萃取分离提纯溴，正确；

(6)溴化银具有感光性；碘化银也具有感光性，错误；

(7)氟气跟氯化钠水溶液反应；一定有氟化氢和氧气生成，正确；

(8)从海水中提取溴常用如下方法：(1)将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2属于氧化还原反应；(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成物中溴元素的化合价分别为-1、+5，属于氧化还原反应；最后酸化，-1、+5的溴发生反应又生成溴，也属于氧化还原反应，再进行物理提纯，正确。【解析】错对错错对错对对10、略

【分析】【详解】

（1）S和N元素的化合价降低，被还原的元素是S、N；C元素化合价升高，氧化产物是CO2；6.4gS的物质的量为方程式中生成气体的物质的量为：0.8mol，标况下体积为：

（2）浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：体现了浓盐酸的酸性；还原性；当生成1mol的氯气时；被氧化的HCl的物质的量2mol；

（3）将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液中，硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀，故答案为：

（4）单线桥表示为：氧化剂为KMnO4，还原剂为浓盐酸，方程式中16个HCl参与反应，10个被还原，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2：10=1：5。【解析】(1)S、NCO217.92

(2)酸性；还原2mol

(3)

(4)1：511、略

【分析】【详解】

(1)由8电子结构可知，分子中N原子之间形成3对共用电子，其电子式为故答案为

(2)是氧化剂，与发生置换反应，元素发生还原反应，则还原产物为故答案：

(3)由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中与O之间形成共价键；故含有离子键；共价键。故答案：离子键、共价键。

(4)碳酸氢钠分解成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为故答案：

(5)①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸气，用碱石灰除去的物质为故答案：

②氮气的物质的量=根据氮元素守恒则故的质量分数为故答案：65【解析】离子键、共价键65%12、略

【分析】【分析】

由原子结构示意图可知；甲为11号元素钠；乙为Cl，原子序数为17，原子核外17个电子，分三层排布，最外层有7个电子；丙为O元素，其原子序数为8；丁是Al元素，电子层数与周期数相同，据此解答。

【详解】

(1)对于甲：质子数为11，表示Na元素，Na元素最高价氧化物对应的水化物NaOH呈碱性；对于乙：处于第三周期ⅦA族，为Cl元素，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；

(2)甲为Na；乙为Cl、丁为Al；电子层越多，原子半径越大，电子层相同，原子序数越大，原子半径越小，则三种元素的原子半径大小Na＞Al＞Cl；

(3)丙为O元素；其原子序数为8，丙在周期表的位置为第二周期第ⅥA族；

(4)甲元素最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与丁元素最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式为2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O。【解析】碱性HClO4Na＞Al＞Cl第二周期第ⅥA族2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O13、略

【分析】【详解】

计算机芯片是半导体，其主要成分是Si；光导纤维的主要成分是SiO2；过氧化钠能与CO2反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；合成氨反应的化学方程式为【解析】SiSiO22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214、略

【分析】【详解】

（1）结构简式为其电子式为

（2）化学性质与卤素很相似，则在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式

（3）由于氧化性：>>>则还原性：Cl-

，一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应，即往混合溶液中通入少量氯气，先与KI反应，反应的离子方程式为【解析】(1)

(2)

(3)15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2S4N4+6OH-+9H2O=2S3O+S2O+8NH3S4N4+6OH-+3H2O=2SO+S2O+4NH3三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。17、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。18、A【分析】【详解】

合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域，说法正确。19、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。20、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。21、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。四、计算题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】

根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁；硫酸亚铁和水，用氢氧化钠中和硫酸，以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀，最终溶液中只有硫酸钠溶质，依据硫酸根离子守恒进行计算。

【详解】

金属阳离子恰好完全转化成沉淀；最终溶液中只有硫酸钠溶质，相当于氢氧化钠与硫酸反应，设原硫酸溶液溶质的质量分数为x；

=解得：x=9.8%，故答案为：9.8%。【解析】9.8%五、元素或物质推断题(共1题，共6分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1）A不溶于水，也不溶于酸，所以A是硫酸钡；（2）B溶于水后，与阳离子组中的另一种离子反应，会生成A，所以B物质中必须含有硫酸根离子，B与阴离子组中的另两种离子反应，均会产生白色浑浊现象，那么只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，根据以上分析可知B物质为硫酸镁；（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应，所以C中含有的阳离子为Cl-，将一根铁置于C溶液中，一段时间后铁棒增重，由此推断出C中含有Cu2+，故C物质为氯化铜；（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀，所以D中含有氢氧根离子和钡离子，钡离子和硫酸根离子反应生成A物质硫酸钡，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，故D为氢氧化钡。故（1）答案为：B、MgSO4；C、CuCl2；D、Ba（OH）2。（2）检验A中阴离子SO42-的方法为：取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）MgSO4和Ba（OH）2的反应注意不要漏写Mg2+和OH-的离子反应，所以反应为：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu,依据差量法解析如下：设有mg铁参加反应：

解得：m=5.6g物质的量n=0.1mol

考点：考查酸碱盐的溶解性和离子之间反应的现象【解析】①.MgSO4②.CuCl2③.Ba(OH)2④.）取少量试液