2025年鲁教版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版高三化学上册阶段测试试卷26考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、质量相同的下列金属，分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A.钠B.铝C.镁D.铁2、铁是人体必需微量元素之一．缺铁会引起（）A.侏儒症B.骨质疏松症C.甲亢D.贫血3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”4、下列实验中；依据实验操作及现象，得出的结论正确的是。

。操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH-移向阴极A.AB.BC.CD.D5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明．

。配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg•kg-1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）A.此食盐是纯净物B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、NH4+、OH-、CO32-C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Fe2+、H+、Cl-、NO3-7、下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热B.在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，溶液中c（Ag+）•c（Cl-）的值变大D.升高Na2CO3溶液的温度，溶液中c（HCO3-）/c（CO32-）减小8、NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是（）①金属钠；②氯气；③烧碱；④盐酸；⑤纯碱A.只有①②B.只有①②③C.只有①②③④D.全部评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、人体健康与食品；药物等关系密切．

①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内____元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是____（选填字母）．

a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多。

②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：____．

③维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的____性．

④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为____（写名称）．10、下列反应中，属于放热反应的是____，属于吸热反应的是____．

①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）

②燃烧木炭取暖。

③炸药爆炸。

④酸与碱的中和反应。

⑤生石灰与水作用制熟石灰。

⑥食物因氧化而腐败。

⑦Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应。

⑧盐酸与金属镁反应。

⑨将胆矾加热使其变为白色粉末。

⑩过氧化钠溶于水中．11、在密闭容器中；CO（g）与水蒸气发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

该反应在80℃时的平衡常数为1.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol•L-1，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率．____．12、下列是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10）（11）（12）（1）在这些元素中，最活跃的金属元素是____，最不活跃的元素是____．（以上均填元素符号）

（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是____，呈两性的氢氧化物是____．（以上均填物质的名称）

（3）在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是____（填元素符号），证明该结论的化学实验是____．

（4）在（8）和（12）中，化学性质较活泼的是____（填元素符号），证明该结论的化学实验是____．

（5）其中（1）（2）（3）（4）四种元素形成的离子半径由大到小的关系为：____；（4）（5）（7）（8）四种元素形成的离子半径由大到小的关系为：____．（以上均用离子符号表示）．13、在一定条件下，aA+bB⇌cC的可逆反应达到平衡：

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：____．

（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a+b）=c，在加压时，平衡向____方向移动，气体的颜色将____（填“加深”或“变浅”或“不变”）．

（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是____热反应．14、某有机化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液显紫色；其结构如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A；B、C三种有机物；C中只有一种氢原子．A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D，2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，其中的主要酸性物质就是苹果酸．写出A、B、C、D的结构简式：

A____B____C____D____

（2）写出与D属于同类的同分异构体的结构简式____

（3）两分子D通过分子间脱水可形成____种环状酯，试写出其中生成六元环状酯的化学方程式____．

（4）C经酸化后可得到E，写出E与足量浓溴水反应的化学方程式____．15、由Na2S，Na2SO3，Na2SO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a%，则O元素的质量分数为____．16、X；Y、Z、Q、E五种元素中；X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为____、____；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____和____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____（写分子式），理由是____；

（3）Q的元素符号是____，它属于第____周期，它的核外电子排布式为____，在形成化合物时它的最高化合价为____；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____．17、（1）沙里淘金是利用沙子与金子的____不同；用水流使沙子与金子分离开．

（2）粗盐提纯时，在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是____．

（3）蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、____；牛角管、锥形瓶．

（4）泡药酒也是一种萃取，就是用酒精做萃取剂萃取（日常说成提取）固体物质中的相关成分．用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的主要原则是：①____；②____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、18gD2O所含的电子数为10NA．____（判断对错）19、碳酸钠可以除苯中的苯酚．____（判断对错）20、由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应____．（判断对错）21、常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子．____．（判断对错）22、合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证____．（判断对错）23、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积____（判断对错）24、由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)25、有一学生甲在实验室测某溶液的pH；实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差．学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差．

（1）你支持______（填“乙”或“丙”）同学的观点；原因是______．

（2）若用此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH；误差较大的是______，原因是______．

（3）只从下列试剂中选择实验所需的物品；你______（填“能”或“不能”）区分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸．若能，简述操作过程．______

①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸．26、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰrm{.}取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与rm{Mn(OH)_{2}}碱性悬浊液rm{(}含有rm{KI)}混合，反应生成rm{MnO(OH)_{2}}实现氧的固定。Ⅱrm{.}酸化、滴定将固氧后的水样酸化，rm{MnO(OH)_{2}}被rm{I^{-}}还原为rm{Mn^{2+}}在暗处静置rm{5min}然后用标准rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定生成的rm{I_{2}(2S_{2}Orlap{_{3}}{^{2-}}+I_{2}篓T篓T篓T2I^{-}+S_{4}Orlap{_{6}}{^{2-}})}回答下列问题：rm{(1)}取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________________________________________。rm{(2)}“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和__________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。rm{(4)}取rm{100.00mL}水样经固氧、酸化后，用rm{amol隆陇L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________________；若消耗rm{amol隆陇L^{-1}

Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液的体积为rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}则水样中溶解氧的含量为__________________rm{bmL}rm{mg隆陇L^{-1}}上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________rm{(5)}填“高”或“低”rm{(}rm{)}27、过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}实验室常用rm{BaO_{2}}与稀硫酸反应制取rm{H_{2}O_{2}}每生成rm{1molH_{2}O_{2}}消耗rm{BaO_{2}}______rm{mol}．

rm{(2)}用rm{H_{2}O_{2}}硼砂rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})}及氢氧化钠可合成过硼酸钠rm{(NaBO_{3}?4H_{2}O)}该反应的还原剂是______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(3)}已知常温下，rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}}rm{K_{a}隆脰4隆脕10^{-12}}则rm{1mol?L^{-1}H_{2}O_{2}}溶液的rm{pH}为______rm{(}已知rm{lg2=0.3)}．

rm{(4)}一种直接电解水并通入rm{O_{2}}制取rm{H_{2}O_{2}}的装置如图所示rm{.}电解时，阴极的电极反应式为______，电解过程中阳极周围溶液的rm{pH}______rm{(}填“增大”或“减小”rm{)}．

rm{(5)}实验室检验rm{H_{2}O_{2}}时，先加入乙醚，然后加入rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}的硫酸溶液，可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，rm{4H_{2}O_{2}+2H^{+}+Cr_{2}O_{7}^{2-}=2CrO_{5}(}蓝色rm{)+5H_{2}O.}若不加乙醚；则蓝色立刻消失．

rm{垄脵}乙醚的作用是稳定剂和______．

rm{垄脷}不加乙醚时，蓝色迅速消失并生成rm{cr^{3+}}该反应的离子方程式为______．

rm{(6)}过氧化氢在rm{I^{-}}rm{Fe^{3+}}及rm{MnO_{2}}等催化下均能迅速分解，rm{Broughton}等提出rm{I^{-}}催化分解rm{H_{2}O_{2}}的机理如下：

rm{垄脵}______；

rm{垄脷H_{2}O_{2}+IO^{-}=H_{2}O+I^{-}+O_{2}隆眉.}请补充rm{垄脵}的离子方程式．评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)28、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．29、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：30、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．31、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)32、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。33、（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）C的元素符号是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为＿＿＿＿＿，其固体时的晶体类型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①盐显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】金属与盐酸反应生成盐（氯化物）与氢气，根据电子转移守恒，可知金属提供电子越多，相同条件下生成氢气体积越大．【解析】【解答】解：假设金属均为1g；则：

Na提供电子为×1=mol；

Al提供电子为×3=mol；

Mg提供电子为×2=mol；

Fe提供电子为×2=mol；

根据电子转移守恒；可知金属提供电子越多生成氢气物质的量越大，相同条件下生成氢气体积越大，故Al生成氢气体积最多；

故选B．2、D【分析】【分析】缺铁，会患缺铁性贫血，据此解题．【解析】【解答】解：A．生长激素分泌不正常会患侏儒症；故A错误；

B．缺钙；骨质软化及骨质疏松，故B错误；

C．甲亢是由于甲状腺合成释放过多的甲状腺激素；造成机体代谢亢进和交感神经兴奋，引起心悸；出汗、进食和便次增多和体重减少的病症，故C错误；

D．缺铁会患缺铁性贫血；故D正确．

故选D．3、A【分析】【分析】A；根据煤的气化和液化的概念分析；

B；根据同位素的概念及其化学性质进行判断；

C；形成光化学烟雾和酸雨的重要原因是氮的氧化物；

D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够和强碱溶液反应．【解析】【解答】解：A、煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；两种过程都生成了新物质，是化学变化，故A错误；

B、福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素；化学性质几乎相同，故B正确；

C、以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因；故C正确；

D；二氧化硅能够和强碱溶液反应；光导纤维遇强碱会“断路”，高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故D正确；

故选A．4、A【分析】【分析】A．水垢溶解；有无色气泡，说明生成二氧化碳气体；

B．比较非金属性；应是最高价氧化物的水化物；

C．不能证明Br2＞Fe3+；

D．阴极发生还原反应生成氢气和氢氧根离子．【解析】【解答】解：A．水垢溶解，有无色气泡，说明生成二氧化碳气体，可证明酸性：CH3COOH＞H2CO3；故A正确；

B．比较非金属性，应是最高价氧化物的水化物，应比较等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH；故B错误；

C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，生成Fe3+和Br2，不能证明Br2＞Fe3+；故C错误；

D．阴极发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，不是OH-移向阴极的原因；故D错误．

故选A．5、D【分析】【分析】A；根据此食盐的组成物质进行分析；

B；根据碘酸钾中碘的存在形式进行分析；

C；根据表格中的知识进行分析；

D、根据食盐的加入时机进行分析．【解析】【解答】解：A；该食盐由碘酸钾和氯化钠组成；属于混合物，故A错误；

B；碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的；以元素形式存在，故B错误；

C；从表中可知；此食盐中的碘是（35±15）mg，而不是碘酸钾的量，故C错误；

D；碘酸钾不稳定；受热极易分解，故D正确．

故选D．6、C【分析】【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解析】【解答】解：A．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀而不能大量共存；故A错误；

B．NH4+与OH-反应生成氨气而不能大量共存；故B错误；

C．离子之间不发生任何反应；可大量共存，故C正确；

D．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应；不能大量共存，故D错误．

故选C．7、B【分析】【分析】A．催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能；但不能改变反应热；

B．Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成弱电解质NH3•H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解；

C．根据溶度积KSP=c（Ag+）•c（Cl-）只与温度有关；

D．升高温度，促进碳酸根离子水解；【解析】【解答】解：A．催化剂可以改变化学反应正反应和逆反应的活化能；但不能改变反应热，所以使用催化剂不可以改变化学反应的反应热，故A错误；

B．Mg（OH）2溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动；促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故B正确；

C．饱和AgCl水溶液中存在溶解平衡AgCl⇌Ag++Cl-，加入盐酸，c（Cl-）的值变大，平衡逆向移动，但温度不变，所以c（Ag+）•c（Cl-）的值不变；故C错误；

D．温度升高，水解是吸热反应，平衡向着正反应方向移动，c（HCO3-）增大，c（CO32-）减小，所以c（HCO3-）/c（CO32-）比值变大；故D错误；

故选：B．8、D【分析】电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气；电解氯化钠溶液可得到烧碱、氢气；工业上可用氢气与氯气的燃烧制取盐酸；通过联合制碱法来制得纯碱。【解析】【答案】D二、填空题(共9题，共18分)9、碘bHCO3-+H+=CO2↑+H2O还原氨基酸【分析】【分析】①碘元素促进甲状腺激素的合成；青霉素是一种良效广谱抗生素；可以组织细菌生长；

②胃酸主要为盐酸；小苏打与盐酸反应生成氯化钠；二氧化碳与水；

③氯化铁溶液中加入维生素C后；溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子转化为亚铁离子，维生素C具有较强的还原性；

④蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为氨基酸．【解析】【解答】解：①碘元素促进甲状腺激素的合成；I元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；青霉素是一种良效广谱抗生素，可以组织细菌生长，防止细菌感染；

故答案为：I；b；

②胃酸主要为盐酸，小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

③氯化铁溶液中加入维生素C后；溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子转化为亚铁离子，维生素C具有较强的还原性，故答案为：还原；

④蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为氨基酸，故答案为：氨基酸．10、②③④⑤⑥⑧⑩①⑦⑨【分析】【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应；所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此分析解答．【解析】【解答】解：①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）；分解反应是吸热的，是吸热反应；

②燃烧木炭取暖；木炭燃烧是放热反应；

③炸药爆炸；属于物质燃烧是放热反应；

④酸与碱的中和反应；所有中和反应是放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；属于化合反应，是放热反应；

⑥食物因氧化而腐败；属于缓慢氧化是放热反应；

⑦Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；

⑧盐酸与金属镁反应是放热反应；

⑨将胆矾加热使其变为白色粉末；分解反应是吸热的，是吸热反应；

⑩过氧化钠溶于水中；是放热反应；

故答案为：②③④⑤⑥⑧⑩；①⑦⑨．11、50%【分析】【分析】令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数k=列方程计算c的值，再根据CO转化率=×100%计算．【解析】【解答】解：令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L；则：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始（mol/L）：1100

变化（mol/L）：cccc

平衡（mol/L）：1-c1-ccc

故=1；解得c=0.5；

故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=×100%=50%；

故答案为：50%．12、KAr高氯酸氢氧化铝NaNa与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应Cl氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，N3-＞F-＞Na+＞Mg2+S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+【分析】【分析】由元素在周期表中的结构可知，（1）为N，（2）为F，（3）为Na，（4）为Mg，（5）为Al，（6）为Si，（7）为S，（8）为Cl，（9）为Ar，⑽为K，⑾为Ca，⑿为Br；

（1）同主族自上而下金属性增强；同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素在周期表的右下角；

最不活泼的元素为零族元素；

（2）氟元素没有含氧酸，故HClO4是最强的无机含氧酸；氢氧化铝是两性氢氧化物；

（3）同周期自左而右金属性减弱；可以利用与水反应的剧烈程度判断；

（4）同主族自上而下非金属性减弱；可以利用氯气与溴化钠置换得到溴单质证明；

（5）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．【解析】【解答】解：由元素在周期表中的结构可知，（1）为N，（2）为F，（3）为Na，（4）为Mg，（5）为Al，（6）为Si，（7）为S，（8）为Cl，（9）为Ar，⑽为K，⑾为Ca，⑿为Br；

（1）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素在周期表的右下角，最活泼的金属为K，最不活泼的元素为零族元素Ar；

故答案为：K；Ar；

（2）氟元素没有含氧酸，故HClO4是最强的无机含氧酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：高氯酸；氢氧化铝；

（3）同周期自左而右金属性减弱；故Na的化学性质活泼，Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应，可以证明Na更活泼；

故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应；Mg与沸水沸水缓慢反应；

（4）同主族自上而下非金属性减弱，故Cl的化学性质更活泼，氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；说明氯气更活泼；

故答案为：Cl；氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

（5）N3-、F-、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Na+＞Mg2+；

S2-、Cl-电子层结构相同，Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子电子层较多，故离子半径S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；

故答案为：N3-＞F-＞Na+＞Mg2+；S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+．13、a+b＞c逆反应加深放【分析】【分析】（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动；据此判断；

（2）C是气体，且且a+b=c；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

（3）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动．【解析】【解答】解：（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即a+b＞c；

故答案为：a+b＞c；

（2）A为固体、B为无色气体，C是有色气体，且a+b=c；在加压时化学平衡可发生移动，缩小体积加压时，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，气体的颜色将变浅，但增大压强体积减小增大物质浓度，气体颜色比原来要深，气体的颜色将加深，故答案为：加深；

（3）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：放．14、HOCH2CH2OH3【分析】【分析】X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的分子式和部分结构简式可知，X部分结构简式连在苯环上，X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物，C中只有一种氢原子，则C为X为A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D，则A为D为可知B为HOCH2CH2OH，据此解答．【解析】【解答】解：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X中有酚的结构，由X的分子式和部分结构简式可知，X部分结构简式连在苯环上，X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物，C中只有一种氢原子，则C为X为A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D，则A为D为可知B为HOCH2CH2OH．

（1）由上述分析可知，A为B为HOCH2CH2OH，C为D为

故答案为：HOCH2CH2OH；

（2）与D（）属于同类的同分异构体的结构简式为：

故答案为：

（3）两分子D（）通过分子间脱水形成环状酯，羟基可以与不同的羧基形成酯基，相互组合可以形成3种环酯，其中生成六元环状酯的化学方程式为：

故答案为：3；

（4）C经酸化后可得到E为与足量浓溴水反应的化学方程式为：

故答案为：．15、（1-×a%）【分析】【分析】由各物质的化学式可知，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，故混合物中钠元素和硫元素的质量比是定值46：32=23：16，根据S元素的质量分数计算Na元素的质量分数，氧元素的质量分数为1-ω（Na）-ω（S）．【解析】【解答】解：由各物质的化学式可知，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，故混合物中钠元素和硫元素的质量比是定值46：32=23：16，S元素的质量分数为a%，所以Na元素的质量分数是a%×，故氧元素的质量分数为：1-a%-a%×=（1-×a%）；

故答案为：（1-×a%）．16、SCV形直线形SO2SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6F-HF、F-HO、O-HF、O-HO【分析】【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．【解析】【解答】解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则。

（1）由以上分析可知；X为S，Y为C，故答案为：S；C；

（2）SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；

（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；最高化合价为+6价；

故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；

（4）HF的水溶液中；F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-FH，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为F-HO，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-HF，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-HO；

故答案为：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO．17、密度玻璃棒蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管此萃取剂与水互不相溶碘在此萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度【分析】【分析】（1）金的密度比较大；可用水洗法淘金；

（2）在除泥沙阶段中用到溶解和过滤操作；都用到玻璃棒；

（3）蒸馏操作需要铁架台；酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器；

（4）萃取剂应与水不互不相溶、与被萃取的物质不反应，且最萃取的物质在萃取剂中的溶解度较大．【解析】【解答】解：（1）金的密度比较大；可用水洗法淘金，故答案为：密度；

（2）在除泥沙阶段中用到溶解和过滤操作；其中溶解用到烧杯；玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，则都用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒；

（3）蒸馏操作需要铁架台；酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器；则缺少蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；

故答案为：蒸馏烧瓶；温度计、冷凝管；

（4）萃取剂应与水不互不相溶；与被萃取的物质不反应；且被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较大；

故答案为：此萃取剂与水互不相溶；碘在此萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度．三、判断题(共7题，共14分)18、×【分析】【分析】D2O的相对分子质量为20，结合n==计算．【解析】【解答】解：D2O的相对分子质量为20，18gD2O的物质的量为=0.9mol，则所含的电子数为9NA．故答案为：×．19、√【分析】【分析】苯酚为石炭酸，是酸性比碳酸还弱的酸，碳酸钠和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，据此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚为石炭酸，是酸性比碳酸还弱的酸，碳酸钠和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，两者均为盐溶液，溶于水，与苯分层，然后分液即可，故利用碳酸钠可以除去苯中的苯酚，故正确，故答案为：√．20、×【分析】【分析】冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，据此解题．【解析】【解答】解：冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，故答案为：×．21、×【分析】【分析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nNA判断．【解析】【解答】解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于NA个N=nNA，故错误，故答案为：×．22、√【分析】【分析】均衡营养，药物大多有副作用，要正确使用，才能促进人体健康．【解析】【解答】解：合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故答案为：√．23、×【分析】【分析】氧气与氦气的分子构成不同，含有原子数相等时，分子数不同，以此解答．【解析】【解答】解：氧气为双原子分子，氦气为单原子分子，标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时；氧气为0.5mol，氦气为1mol，则体积不同．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，据此解题．【解析】【解答】解：冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，故答案为：×．四、简答题(共3题，共21分)25、丙当溶液是中性时，则不产生误差，否则将产生误差盐酸在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小能用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张PH试纸上，与标准比色卡比较其PH，PH较大的为0.01mol/L的硫酸【分析】解：（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，当先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，盐酸稀释后，溶液酸性增大，pH变大；氢氧化钠溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变，所以丙正确；

故答案为：丙；当溶液是中性时；则不产生误差，否则将产生误差；

（2）用水润湿相当于稀释；则所测的PH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故弱酸的PH误差小，所以在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小；

故答案为：盐酸；在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子；使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小；

（3）硫酸为强酸完全电离，0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol/L、0.02mol/L，PH=-lgc（H+）；氢离子浓度越大，PH越小，所以PH较大的为0.01mol/L的硫酸；

故答案为：能；用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液；点在两张PH试纸上，与标准比色卡比较其PH，PH较大的为0.01mol/L的硫酸．

（1）根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH的关系进行解答；溶液是中性时故测量的数值不一定错误；

（2）用水润湿相当于稀释会促进弱电解质的电离；

（3）根据PH=-lgc（H+）分析解答；PH较大的为0.01mol/L的硫酸．

本题考察了实验基本操作．PH试纸的正确使用方法是，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，和标准比色卡进行对比．若用蒸馏水润湿试纸，则会促进弱电解质的电离，测得PH误差比强电解质小，题目难度中等．【解析】丙当溶液是中性时，则不产生误差，否则将产生误差盐酸在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸小，误差小能用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张PH试纸上，与标准比色卡比较其PH，PH较大的为0.01mol/L的硫酸26、（1）使测定值与水体中的实际值保持一致；避免产生误差。

（2）2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2

（3）一定容积的容量瓶；胶头滴管、量筒氧气。

（4）当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab

（5）低。

【分析】【分析】

本题主要考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程；有关信息应用和化学方程式的计算，实验步骤判断是解题关键，题目难度中等。

【解答】

rm{(1)}取水样时扰动水体表面；这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差，故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；

rm{(2)}“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：rm{2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}}故答案为：rm{2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}}

rm{(3)}配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和一定体积的容量瓶和胶头滴管、量筒，蒸馏水必须经过煮沸；冷却后才能使用；其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳，故答案为：一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；氧气；

rm{(4)}碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据方程式，rm{O_{2}隆芦2I_{2}隆芦4S_{2}O_{3}^{2-}}得rm{n(O_{2})=dfrac{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol}rm{m(O_{2})=dfrac{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol隆脕32g/mol=8abmg}则水样中溶解氧的含量为：rm{dfrac{8abmg}{0.1L}=80abmg.L^{-1}}

故答案为：当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；rm{n(O_{2})=dfrac

{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol}

rm{m(O_{2})=dfrac

{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol隆脕32g/mol=8abmg}根据rm{n(O_{2})=dfrac{b隆脕10^{-3}隆脕a}{4}mol}分析，不当操作对rm{dfrac

{8abmg}{0.1L}=80abmg.L^{-1}}的影响，rm{80abmg.L^{-1}}值减小；则会导致测量结果偏低。故答案为：低。

rm{(5)}【解析】rm{(1)}使测定值与水体中的实际值保持一致；避免产生误差。

rm{(2)2Mn(OH)_{2}+O_{2}=2MnO(OH)_{2}}

rm{(3)}一定容积的容量瓶；胶头滴管、量筒氧气。

rm{(4)}当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化rm{80ab}

rm{(5)}低。

27、略

【分析】解：rm{(1)BaO_{2}}与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和rm{H_{2}O_{2}}反应方程式为：rm{BaO_{2}+H_{2}SO_{4}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O_{2}}由方程式可知，每生成rm{1molH_{2}O_{2}}消耗rm{BaO_{2}1mol}

故答案为：rm{1}

rm{(2)H_{2}O_{2}}硼砂rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})}及氢氧化钠可合成过硼酸钠rm{(NaBO_{3}?4H_{2}O)}所以该反应的方程式为：rm{4H_{2}O_{2}+11H_{2}O+Na_{2}B_{4}O_{7}+2NaOH=4NaBO_{3}?4H_{2}O}该反应中：过氧化氢rm{(O}从rm{-1隆煤-2)}rm{H_{2}O_{2}}为氧化剂，硼砂rm{(Na_{2}B_{4}O_{7})(B}从rm{+3隆煤+5)}rm{Na_{2}B_{4}O_{7}}为还原剂；

故答案为：rm{Na_{2}B_{4}O_{7}}

rm{(3)}过氧化氢是弱电解质，rm{H_{2}O_{2}}溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：rm{H_{2}O_{2}?H^{+}+HO_{2}^{-}HO_{2}^{-}?H^{+}+O_{2}^{2-}}以第一步电离为主，rm{Ka_{1}=4.0隆脕10^{-12}}则rm{Ka_{1}=dfrac{C(H^{+})隆脕C(HO_{2}^{-})}{C(H_{2}O_{2})}=dfrac{C^{2}(H^{+})}{1mol/L}=4.0隆脕10^{-12}}所以rm{Ka_{1}=dfrac

{C(H^{+})隆脕C(HO_{2}^{-})}{C(H_{2}O_{2})}=dfrac

{C^{2}(H^{+})}{1mol/L}=4.0隆脕10^{-12}}即rm{c(H^{+})=2隆脕10^{-6}mol/L}

故答案为：rm{pH=6-lg2隆脰5.7}

rm{5.7}直接电解水并通入rm{(4)}制取rm{O_{2}}阴极电极反应式为：rm{H_{2}O_{2}}阳极电解水生成的氢气失去电子rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}所以电解过程中阳极周围溶液的rm{H_{2}-2e^{-}=2H^{+}}减小；

故答案为：rm{pH}减小；

rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}检验rm{(5)垄脵}时，先加入乙醚，然后加入rm{H_{2}O_{2}}的硫酸溶液；可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，稳定的蓝色有机相说明乙醚的作用是稳定剂，在上层的乙醚层中产生，说明乙醚起萃取剂的作用；

故答案为：萃取剂；

rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}蓝色，蓝色迅速消失并生成rm{垄脷CrO_{5}}与过氧化氢发生氧化还原反应，rm{cr^{3+}}的结构式为rm{CrO_{5}}存在rm{CrO_{5}}个过氧键、rm{2}个rm{1}键，rm{Cr=O}个rm{4}原子显rm{O}价、rm{-1}个rm{1}原子显rm{O}价，rm{-2}元素显rm{Cr}价，rm{+6}氧显rm{H_{2}O_{2}}价，两者反应，生成rm{-1}和氧气，最小公倍数为rm{cr^{3+}}所以反应方程式为：rm{6}

故答案为：rm{2CrO_{5}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}=2cr^{3+}+7O_{2}隆眉+10H_{2}O}

rm{2CrO_{5}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}=2cr^{3+}+7O_{2}隆眉+10H_{2}O}催化分解rm{(6)I^{-}}根据信息rm{H_{2}O_{2}}可知，反应rm{垄脷}中产生rm{垄脵}为过氧化氢氧化rm{IO^{-}}价的碘，生成rm{-1}价的碘，所以离子反应方程式为：rm{+1}

故答案为：rm{H_{2}O_{2}+I^{-}=H_{2}O+IO^{-}}．

rm{H_{2}O_{2}+I^{-}=H_{2}O+IO^{-}}与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和rm{(1)BaO_{2}}据此书写方程式，根据方程式计算每生成rm{H_{2}O_{2}}消耗rm{1molH_{2}O_{2}}的物质的量；

rm{BaO_{2}}氧化还原反应中；元素化合价升高的反应物为还原剂，根据题干信息书写方程式，根据方程式中元素的化合价变化分析该反应的还原剂；

rm{(2)}过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离，以第一步电离为主；根据rm{(3)}求出氢离子的浓度和rm{Ka}

rm{pH}电解时；阴极上氧气得电子，生成过氧化氢，阳极电解水生成的氢气失去电子生成氢离子；

rm{(4)}在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相；说明乙醚起到萃取的作用；

rm{(5)垄脵}的rm{垄脷CrO_{5}}元素显rm{Cr}价，与过氧化氢发生氧化还原反应，生成rm{+6}和氧气；根据得失电子守恒和原子守恒书写方程式；

rm{cr^{3+}}根据信息rm{(6)}可知，反应rm{垄脷}为过氧化氢氧化rm{垄脵}价的碘，生成rm{-1}价的碘；同时自身被还原成水，据此书写离子方程式．

本题综合考查过氧化氢的有关知识，为高考常见题型和高频考点，涉及电解、氧化还原，方程式书写等，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握化学基本理论知识，注意相关知识的积累，难度中等．rm{+1}【解析】rm{1}rm{Na_{2}B_{4}O_{7}}rm{5.7}rm{O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=H_{2}O_{2}}减小；萃取剂；rm{2CrO_{5}+7H_{2}O_{2}+6H^{+}=2cr^{3+}+7O_{2}隆眉+10H_{2}O}rm{H_{2}O_{2}+I^{-}=H_{2}O+IO^{-}}五、探究题(共4题，共20分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．29、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未