2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，下列说法正确的是（）A.只能用二氧化锰做为该反应的催化剂B.催化剂可以改变反应的速率C.使用催化剂可使不能发生反应的物质发生化学反应D.在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，产生的氧气会增多2、绿茶受大多数人的喜爱，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒，抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是（）A.一个分子中含有23个氧分子B.由76个碳元素、52个氢元素和46个氧元素组成C.它的相对分子质量是46040D.碳、氢、氧原子个数比是76：52：463、学校的下列现象，符合“绿色发展”理念是rm{(}rm{)}A.大量使用一次性签字笔B.步行或自行车代步上学C.焚烧校园垃圾D.塑料包装袋随意丢弃4、有失去标签的四瓶溶液：①硫酸铜；②氯化镁；③氯化钠；④氢氧化钾．不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为（）A..①②③④B..①④②③C..①③②④D..③②④①5、某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O根据质量守恒定律则X的化学式是（）A.H2B.CH4C.CH4OD.C2H6O评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、在一密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表，关于此反应，下列认识不正确的是（）

。物质甲乙丙丁反应前的质量（g）2051210反应后的质量（g）待测5634A.物质丁一定不是单质B.甲、丙两种物质在反应中的质量之比为3：1C.该反应是分解反应D.乙在反应中可能是催化剂7、下列分子的变化，一定发生化学变化的是（）A.分子间隔改变B.分子个数增多C.分子本身发生改变D.一种分子运动到另一种分子之间去8、由铁氧两种元素组成的物质中，测得铁元素的质量分数约为72.4%，该物质的组成为（）A.只有Fe3O4B.一定是Fe2O3和FeO的混合物C.可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物D.可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物9、密闭容器内有a、b；c、d四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

。物质abcd反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.43.6下列说法不正确的是（）

A.c一定是化合物；d可能是单质。

B.反应过程中，b与d变化的质量比为87：36

C.c中元素的种类等于a、b；d三种物质中元素的种类之和。

D.若a与c的相对分子质量之比为197：158；则反应中a与c的化学计量数之比为1：2

10、下列各组物质中；同种元素的化合价都相同的一组是（）

A.KMnO4、K2MnO4

B.N2O3、NaNO2

C.P2O5、Ca3（PO4）2

D.Cl2、CaCl2

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、某化学反应：A+B═C+D，若13克的A与40克的B恰好完全反应，生成44克C．当生成36克D时，参加反应的A是____克．12、某化学实验小组；探究酸的性质时，某同学将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸试管中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，他又向该试管中滴加氢氧化钙溶液，发现有白色沉淀产生．这一现象引起了该组同学的注意，为了解以上三种物质之间的反应情况，他们决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．

【猜想与假设】甲同学认为：溶质可能是NaCl；HCl；

乙同学认为：溶质可能是NaCl；NaOH；

【表达与交流】乙同学猜想的理由是（1）____；

【反思与评价】请对甲同学的猜想做出评价（2）____；

乙同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯内剩余的无色溶液于试管中，滴人几滴无色稀盐酸，结果无明显现象．请对乙同学的实验设计做出评价（3）____

【解释与结论】若通过实验验证乙同学的猜想是错误的，则无色溶液溶质的化学式可能是（4）____；

【归纳与总结】在分析化学反应后溶液中溶质的成分时需要考虑的物质是（5）____．13、可用无水氯化钙干燥氨气．（填“正确”或“错误”）14、有一包固体粉末；可能由碳酸钙；硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

rm{(1)}将此固体粉末加到水中；得到白色沉淀，上层溶液为无色．

rm{(2)}该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出rm{.}从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______．15、填写下列元素名称或元素符号。

。元素名称氢____硅____锰____硫元素符号____C____P____Cu____16、小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a收集到的气体是____，请分别说出该气体的一条物理性质和化学性质____、____；试管b收集的气体是____，你的检验方法是____；通过该实验得出的结论是____．17、空气；水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途．请将与下列用途相对应的物质名称填在空白处：

（1）常用作溶剂的是____；

（2）可用作生活燃料、并能通过管道长途输送的是____；

（3）直接供给人和动物呼吸的是____；

（4）可用于生产城市居民生活用管道煤气的是____；

（5）是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是____；

（6）可用于获取充置霓虹灯的气体的是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)18、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）19、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）20、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）21、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共8分)22、下表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的文字说明：

。配料含碘量保质期食用方法储藏指南氯化钠。

碘酸钾（20mg～40mg）/Kg18个月不要长时间。

炖炒避热；避光；

密封（1）该“加碘食盐”属于（填序号）____

①纯净物；②混合物，③单质，④氧化物，⑤化合物。

（2）写出加碘食盐中所含有的金属元素的元素符号____．

（3）由食用方法和储藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____，____．23、下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：。温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）10℃时，将20gNH4Cl加入到100g水中，充分搅拌，形成的溶液属于____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为____．

（2）20℃时，向50g水中加入20gNH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为____；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是____、____（写出两种方法）．

（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是____．24、简答题：“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可开交”，这则迷语的谜底是____，在配制或稀释该物质的溶液时应注意什么问题？25、如图是水分子分解的示意图；请从宏观；微观两个方面写出获得的化学信息．

（1）____；

（2）____；

（3）____．评卷人得分六、实验题(共3题，共27分)26、某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题．但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？____．27、（1）做化学实验要正确使用仪器和规范操作．小王同学从实验室拿来了下列实验仪器．

用仪器A称量物质质量时，应将砝码放在____（填“a”或“b”）盘．用完仪器B后，必须用____盖灭．要完成过滤操作，除选用上述部分仪器外，还需要用到的玻璃仪器是____．

（2）小斌同学用图一中的方法测定空气中氧气的体积分数，结果偏低（装置不漏气），其主要原因是____，改进的措施是____．

（3）小华同学按图二上述配制实验所用的稀硫酸．请你指出他操作的错误：

错误①____错误②____．

28、同学们在学习碱的化学性质时；进行了如图所示的实验．

（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____．

（2）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．

（3）实验结束后；同学们将甲；乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．[提出问题]废液中含有哪些物质？

【讨论交流】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和____（写物质名称）．

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．

小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙。

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是____．（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云；小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性；并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层的清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀；溶液成红色．

②____

③________的猜想正确．

____的猜想正确．

____的猜想正确．【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解析】【解答】解：A；二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂；催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误．

B；催化剂可以改变反应的速率；故选项说法正确．

C；催化剂可以改变反应的速率；使用催化剂不一定能使不能发生反应的物质发生化学反应，故选项说法错误．

D；在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后；催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，故选项说法错误．

故选：B．2、D【分析】【分析】A；根据分子是由原子构成的进行分析判断．

B；根据元素只讲种类、不讲个数进行分析判断．

C；根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

D、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；分子是由原子构成的；一个单宁酸分子中含有46个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．

B；元素只讲种类、不讲个数；故选项说法错误．

C；单宁酸的相对分子质量为12×76+1×52+16×46=1700；故选项说法错误．

D；1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的；则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．

故选：D．3、B【分析】解：rm{A}大量使用一次性签字笔；会造成大量的垃圾，污染环境，不属于绿色消费，故A错误；

B；提倡骑自行车或步行的方式出行；会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故B正确；

C；焚烧校园垃圾会造成空气污染；不属于绿色消费，故C错误；

D；塑料包装袋随意丢弃；造成了白色污染，绿色消费应该是节约型，不污染环境的，不属于绿色消费，故D错误．

故选B．

A；根据大量使用一次性签字笔造成的危害考虑；

B；根据步行或自行车代步上学的好处考虑；

C；根据焚烧校园垃圾造成的危害考虑；

D；根据塑料的危害考虑．

解答本题关键是要知道绿色消费的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费．【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解；硫酸铜溶液是蓝色的；可以与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是的是氢氧化钾溶液，能与氢氧化钾溶液反应产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无明显变化的是氯化钠，不用任何其他试剂，将其鉴别出来的顺序为①④②③．

故选：B．5、C【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．【解析】【解答】解：反应后的物质中共含有2个C；8个O、8个H；根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前物质中也应含有2个C、8个O、8个H，而题干中反应前只出现了6个O，由于X的化学计量数为2，所以X中含有1个C、4个H、1个O，分析四个选项可以知道选项符合要求．

故选C．二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】【分析】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求甲的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；由表格中的数字可知：20+5+12+10=待测+5+6+34，故待测=2克，则可推测反应物为甲；丙；生成物为丁；乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．

A；物质丁一定不是单质；反应物为两种，生成物为一种，则生成物一定为化合物，故A正确；

B；甲、丙两种物质在反应中的质量之比为：（18g-2g）：（12g-6g）=8：3；故B错误；

C；该反应的反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，故C错误；

D；乙的质量反应前后不变；可能为催化剂，故D正确．

故选：BC．7、BC【分析】【分析】根据化学变化中分子变为原子，原子重新结合生成新的分子来判断化学变化，注意原子是化学变化中的最小微粒来解答．【解析】【解答】解：A；分子的间隔发生变化；但分子本身没有变化，则一定不属于化学变化，故A错误；

B；虽化学变化中分子数目不一定变化；但分子个数增多时一定发生了化学变化，故B正确；

C；因分子本身发生改变时；即有新的分子生成，则一定发生了化学变化，故C正确；

D；因一种分子运动到另一种分子之间去；但分子本身没有变化，则一定不属于化学变化，故D错误．

故选BC．8、AC【分析】【分析】分别计算Fe3O4、Fe2O3、FeO中铁元素的质量分数，进行判断．【解析】【解答】解：

由化学式计算可知：Fe3O4中的铁元素的质量分数为72.4%；氧化铁中铁元素的质量分数为70.0%；氧化亚铁中铁元素的质量分数约为77.8%．

A、根据Fe3O4中的铁元素的质量分数为72.4%，只有Fe3O4；说法正确；

B、根据氧化铁中铁元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中铁元素的质量分数约为77.8%，故可能是Fe2O3和FeO的混合物；

C、根据Fe3O4、Fe2O3、FeO中铁元素的质量分数，可能是Fe3O4、Fe2O3；FeO的混合物；

D、根据Fe3O4、Fe2O3中铁元素的质量分数，故不可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物．

故选：A、C．9、BC【分析】

A、由表格中的数据可知c的质量减少，a、b；d的质量增加；则C一定为化合物，c也可能是单质，d也可能是化合物，故A说法正确；

B、b的质量增加17.4g-8.7g=8.7g，d的质量增加3.6g-0.4g=3.2g，则反应过程中b与d变化的质量比为87：32；故说法B错误；

C、由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，a、b；d三种物质中元素的种类与c中元素的种类相同；故C说法错误；

D；由化学反应方程式中质量之比等于相对分子质量之比；设a、c的化学计量数分别为x、y，则197×x：158×y=（31.6g-8.7g-3.2g）：31.6g，解得x：y=1：2，故D说法正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据表格中物质的质量可知，c的质量在反应后为0，则c完全反应，b、d的质量增加，则a的质量利用质量守恒定律来分析可知a的质量液增加，即该反应为c分解生成a、b和d来解答．

10、BC【分析】

A、KMnO2中O元素的化合价为-2价，K元素的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为+7价；K2MnO4中O元素的化合价为-2价；K元素的化合价为+1价，则Mn元素的化合价为+6价，故A错误；

B、N2O3中O元素的化合价为-2价，则N元素的化合价为：+3价；NaNO2中O元素的化合价为-2价；Na元素的化合价为+1价，则N元素的化合价为+3价，故B正确；

C、P2O5中O元素的化合价为-2价，则P元素的化合价为：+5价；Ca3（PO4）2O元素的化合价为-2价；Ca元素的化合价为+2价，则P元素的化合价为+5价，故C正确；

D、Cl2属于单质；则Cl元素的化合价为0；CaCl中Ca元素的化合价为+2，则Cl元素的化合价为-1价，故D错误．

故选B；C．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．

三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和．由反应A+B═C+D中，由13gA与40gB恰好完全反应，生成44gC，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中A、D物质质量关系，由反应有36gD生成可计算物质A的质量．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；反应A+B═C+D中，13gA与40gB恰好完全反应生成44gC时生成D物质质量=13g+40g-44g=9g，设生成36gD时参加反应的A的质量为x；

A+B═C+D

13g9g

x36g

则=；解得x=52g．

故填：52．12、略

【分析】【分析】表达与交流：根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳；碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀进行分析；

反思与评价：根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳；碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙在添加时可能过量进行分析；

根据碳酸钠会与盐酸生成二氧化碳进行分析；

解释与结论：根据反应的生成物和过量问题进行分析；

归纳与总结：根据反应后的溶质进行分析．【解析】【解答】解：【表达与交流】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠；和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应；

故为：碳酸钠与稀盐酸反应；有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙；

【反思与评价】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠；和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，所以甲同学的猜想不可能出现；

加入稀盐酸没有现象只能证明原来溶液中没有碳酸钠；由于盐酸与氢氧化钠反应没有现象，并不能溶液中是否有氢氧化钠；

故为：设计不正确；该反应只能证明没有碳酸钠；不能证明是否有氢氧化钠；

【解释与结论】碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，加入氢氧化钙会生成白色沉淀和氢氧化钠，猜想①是错误的，说明碳酸钠是过量的，反应后碳酸钠有剩余，故为：NaCl；NaOH；Na2CO3；

【归纳与总结】证明物质的成分需要结合反应原理和生成物的量解答；

故答案为：生成的物质和剩余的反应物（可溶性）．

故答案为：【表达与交流】碳酸钠与稀盐酸反应；有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙；

【反思与评价】甲同学的猜想不正确；碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠，和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠过量时才能和盐酸反应后再与氢氧化钙反应，此时不可能有盐酸；

设计不正确；该反应只能证明没有碳酸钠；不能证明是否有氢氧化钠；

【解释与结论】NaCl；NaOH；Na2CO3；

【归纳与总结】生成的物质和剩余的反应物（可溶性）．13、略

【分析】

由于无水氯化钙能吸收氨气，用氯化钙来干燥潮湿氨气时，得到的是八氨合氯化钙这个络合物，即CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3；因此不可以用无水氯化钙干燥氨气；故答案是：错误．

【解析】【答案】本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应．本题中用的干燥剂是无水氯化钙，本干燥剂属于盐在初中阶段不常用，由于无水氯化钙能吸收氨气，即氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2•8NH3）；因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气．

14、CaCO3、K2SO4、BaCl2；FeCl3【分析】解：固体粉末加到水中；得到白色沉淀，上层溶液为无色，因氯化铁溶液为黄色，故一定不含氯化铁；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有气体放出，说明沉淀中一定含有碳酸钙和硫酸钡，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故硫酸钾和氯化钡一定同时含有．

由上述分析可知该粉末中一定含有rm{CaCO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}一定不含有rm{FeCl_{3}}．

故答案为：rm{CaCO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{FeCl_{3}}．

碳酸钙不溶于水；氯化铁溶液为黄色，硫酸钾与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后结合题中所给的现象分析各物质在混合物中的存在性，最后将推出的各种物质进行验证即【解析】rm{CaCO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{BaCl_{2}}rm{FeCl_{3}}15、略

【分析】【分析】书写元素符号时，只有一个字母的要大写，有两个字母的，第一个要大写，第二个要小写．【解析】【解答】解：氢元素的元素符号可以表示为H；

C是碳元素的元素符号；

硅元素的元素符号可以表示为Si；

P是磷元素的元素符号；

锰元素的元素符号可以表示为Mn；

Cu是铜元素的元素符号；

硫元素的元素符号可以表示为S．

故填：H；碳；Si；磷；Mn；铜；S．16、略

【分析】【分析】根据探究水的组成的装置图，观察两试管内气体的体积；结合教材实验的记忆，概括实验所得到有关水组成或构成的结论等．【解析】【解答】解：由电解水的装置可知，通电一段时间后，试管a收集到的气体较多是氢气，氢气是密度最小的气体，具有可燃性；试管b收集的气体较少是氧气；具有助燃性，检验方法是将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明是氧气；通过该实验得出的结论是：水是由氢；氧两种元素组成．

故答为：氢气；密度小；具有可燃性；氧气；将带火星的木条伸入试管中，复燃则证明；水是由氢氧两种元素组成．17、略

【分析】【分析】可以从物质的性质和用途方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：（1）水是常用的溶剂；故填：水．

（2）天然气是人们利用率高并且通过管道输送的燃料；故填：天然气．

（3）氧气能供给呼吸；故填：氧气．

（4）煤常用来生产煤气；故填：煤．

（5）石油被称为工业的血液；故填：石油．

（6）空气中含有的稀有气体常常用作填充霓虹灯，故填：空气．四、判断题(共4题，共28分)18、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．21、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．五、科普阅读题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）根据加碘食盐的标签；利用加碘食盐的组成，判断加碘食盐为混合物；

（2）根据加碘食盐标签中所标注物质的组成及元素名称；确定该加碘食盐中所含金属元素；

（3）根据标签所标明的食用方法及储藏指南，推测碘酸钾的化学性质．【解析】【解答】解：（1）该“加碘食盐”由氯化钠；碘酸钾等物质组成；由多种物质组成的为混合物；

（2）氯化钠中的钠元素；碘酸钾中的钾元素都是金属元素；其元素符号为Na、K；

（3）由不要长时间炖炒的食用方法及储藏时应避热的要求；可推测碘酸钾受热分解；由避光的储藏要求可推测碘酸钾见光会分解；

故答案为：（1）②；（2）Na、K；（3）受热分解（或见光分解）．23、略

【分析】【分析】（1）溶解度是指一定温度下100g水所能溶解溶质的最大质量；根据10°C时NH4Cl溶解度判断向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和；并由此计算所得溶液的溶质质量分数；

（2）根据20°C时NH4Cl溶解度判断向50g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和；由此判断所得溶液的溶质与溶剂的质量比；并设计措施使未全部溶解的固体溶质继续溶解；

（3）根据列出NH4Cl在不同温度下的溶解度表，分析温度逐渐升高而溶解度随之发生的变化关系，归纳推断出溶解度曲线的变化规律．【解析】【解答】解：（1）由表查得10°C时NH4Cl溶解度33.3g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是不饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%；

故答案为：不饱和；16.7%；

（2）由表查得20°C时NH4Cl溶解度37.2g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH4Cl充分搅拌只能溶解18.6g；此时所溶解NH4Cl与水的质量比为18.6g：50g；为使未完全溶解的固体继续溶解；可向溶液中继续加入水或加热升高溶液温度而使固体物质的溶解能力增加；

故答案为：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加热；

（3）根据溶解度表可发现，随温度升高，NH4Cl的溶解度不断增大；因此，可推出溶解度曲线的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；

故答案为：NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大．24、略

【分析】【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的质量分数一般是98%．要注意稀释浓硫酸的正确方法．【解析】【解答】解：因为浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸的质量分数一般是98%，所以是浓硫酸．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使生成的热量随时散失，所以本题答案为：浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使生成的热量随时散失．25、略

【分析】【分析】可以依据化学式的意义进行，宏观上，物质是由元素组成的；微观上物质的分子是由原子构成的．【解析】【解答】解：宏观上；水是由氢；氧两种元素组成的；微观上