2025年统编版2024八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024八年级化学上册月考试卷540考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、通过控制或改变反应条件可以加快；减缓甚至阻止反应的进行．下列各图所表达的措施中；能加速其化学反应速率的是（）

A.铁门表面喷漆。

B.冰箱保存食物。

C.扇子扇煤炉火。

D.稍稍烤焦。

2、微型化录音录像的高性能磁带中，磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物；又知铁元素在上述化合物中为+3价；则钴（Co）的化合价为（）

A.+4

B.+3

C.+2

D.+1

3、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃板C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞4、日常生活中的下列做法正确的是（）A.天然气泄漏，立即打电话报警B.室内着火，立即开窗通风C.教室等人口密集的地方二氧化碳含量高，及时通风换气D.在煤炉上放一盆水，防止一氧化碳中毒5、用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是rm{(}rm{)}A.加热前试管外壁干燥B.没有预热，加热不均匀，局部温度过高C.试管口略向下倾斜了D.试管夹夹在试管中上部了6、下列实验现象叙述错误的是()A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体D.磷在空气中燃烧放出大量白烟7、在下列物质中，属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.矿泉水B.空气C.氯酸钾D.氯化铜溶液8、人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施rm{.}下列措施不安全的是rm{(}rm{)}A.到溶洞探险打火把照明B.人居社区要配置消防设备和设置消防通道C.夜晚发现液化气泄漏要立即开灯检查D.严禁旅客携带易燃rm{.}易爆物品乘车评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、通过下列哪些性质可以鉴别以下各组物质；请将有关序号填在横线上．

①颜色；②气味；③味道；④状态；⑤硬度．

金和铜____；空气和水____；氨气和二氧化碳____；金刚石和玻璃____；糖水和盐水____．10、铁的化学性质比较活泼，在纯氧中能燃烧，在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是____（写名称）；因铁锈____，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，请列举生活中的防锈措施____（至少一种）．要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质．可以在其溶液中加入足量____，充分反应后，再用____方法除去杂质；反应的化学方程式是：____．该反应属于____反应．11、实验室内常用的燃料是酒精rm{.垄脵}酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，rm{垄脷}易挥发，rm{垄脹}能与水以任意比例互溶rm{.垄脺}酒精易燃烧，当点燃酒精灯时，rm{垄脼}酒精在灯芯边汽化，rm{垄脽}边燃烧，根据上述描述，请你回答下列问题：____rm{)}

rm{1)}酒精的物理性质有______rm{_}；rm{2)}酒精的化学性质有________；

rm{3)}酒精发生的物理变化有______rm{_}；rm{4)}酒精发生的化学变化有________；12、根据下列粒子的结构示意图；回答下列问题。

rm{垄脵}核电荷数为rm{12}的元素的原子容易______电子，形成______离子rm{(}填阴、阳rm{)}该离子的符号是____rm{_}rm{_.}rm{_.}原子序数为rm{垄脷}的元素属___________rm{10}填金属、非金属、稀有气体rm{(}rm{)}属于同一种元素的是___________，属于阴离子的是___________rm{垄脹}填编号rm{(}rm{)}13、生活中的科学：

（1）根据空气的成分填空（填化学式）：

①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____；

②夏天，小明从空调房出来时眼镜上附有一层小液珠，说明空气中含有____；

③红磷在装有空气的集气瓶中充分燃烧后所剩气体的主要成分____．

（2）已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用右图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（至少答一点）：____．

（3）有一房间的墙壁，刚用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）粉刷过．房间主人为了使墙壁快点干燥，就在房间里生了一个炭火盆，结果发现墙壁反而更潮湿了．请写出使“墙壁反而更潮湿”的反应的化学方程式（2分）____．

14、煤中含有的少量硫燃烧生成污染空气的二氧化硫气体[SO2]．根据二氧化硫的化学式计算：二氧化硫由____种元素组成，其中硫、氧元素的原子个数比是____，质量比是____，硫元素的质量分数是____．15、写出下列元素、微粒符号或名称：磷硅镁钠离子氯离子CaCuAlFe2O3SO2评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)16、某兴趣小组在进行实验室制取二氧化碳和性质的探究．

（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究；实验记录如下：

。组别药品实验现象①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为______；

不选择第③组药品的原因是______．

（2）选择装置．他选择图中B作为制取的发生装置．你认为他选择的依据是______，小丽认为利用B装置也可以选择第③组药品来制取二氧化碳，理由是______．

（3）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并只能用图中______组装置收集．原因是______．

（4）气体检验．小明将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？______请说明理由．______．请写出正确的检验二氧化碳的方法：______（用化学方程式表示）．17、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。rm{(1)}某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置rm{(A}rm{B}rm{C)}来验证质量守恒律。其中，只有rm{A}装置能用来验证质量守恒定律，rm{B}rm{C}装置则不能。否定rm{B}装置的理由是：__________________________________________。否定rm{C}装置的理由是：___________________________________________。rm{(2)}小明将rm{C}装置进行改进，如图rm{D}所示。rm{垄脵}此实验的现象是_______________________________________________。rm{垄脷}待完全反应后，将装置rm{D}置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______________________________________________。rm{(3)}理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是______________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}分子种类rm{垄脷}原子种类rm{垄脹}分子数目rm{垄脺}原子数目rm{垄脻}物质总质量rm{垄脼}元素种类18、rm{2017}年rm{6}月rm{5}日是“世界环境日”，中国主题为：“绿水青山就是金山银山”。rm{(1)}化石燃料是不可再生能源；包括煤；___________和天然气等。

rm{(2)}下列不属于空气污染物的是___________。

A.二氧化氮rm{B.}二氧化硫rm{C.PM2.5}rm{D.}氮气。

rm{(3)}二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开rm{K}反应一段时间后：

rm{垄脵D}烧杯中___________rm{(}填“上层”或“下层”rm{)}的蜡烛先熄灭；说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是_____________________。

rm{垄脷B}处紫色石蕊溶液变成红色，rm{C}处澄清石灰水变浑浊。rm{B}处使紫色石蕊溶液变红的物质是___________；写出rm{C}处发生变化的化学方程式________________________。rm{垄脹}故二氧化碳的收集方法应选择____________法，理由是_______________________。19、如图所示，用一个玻璃罩倒扣在两支然着的蜡烛上。对于实验结果，小明同学认为高的蜡烛先熄灭，小芳同学认为低的蜡烛先熄灭，你认为谁的说法正确？请说明理由。20、对教材中“测定空气里氧气含量”实验（图Ⅰ）进行了大胆改进；设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图Ⅰ，图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图I实验中观察到的现象是______；发生反应的文字表达式为______

（2）若用图I装置实验结果与正常值产生偏差；可能的原因有______，______。（任写2条）。

（3）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯；待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）。

（4）图Ⅱ实验中，注射器活塞将慢慢左移到约为______mL刻度处才停止。21、小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小；可忽略不计。

查阅资料发现：

①当容器内的氧气浓度低于一定值时；白磷无法继续与氧气反应。

②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。

实验操作步骤如下：

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集。

气瓶中；塞紧塞子，白磷不燃烧。

步骤3：打开集气瓶塞子；往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧。

步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2；发现瓶中白磷燃烧。

步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。

（1）结合步骤3；4；说明白磷燃烧需要的条件是______。

（2）该实验得出空气中氧气的含量为______（用V1、V2的来表示）。

（3）小科多次重复上述实验，表明空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是______。22、图甲是电解水的简易装置；试回答下列问题：

（1）实验反应的文字表达式是______；

（2）实验中；A；B试管中气体的体积与时间的关系如图乙所示。由图乙可知A气体是______，直流电源的左侧是______极；

（3）为了加快电解水的速度，常在水中加入一定量的稀硫酸。若实验前加入20克9.8%的稀硫酸，实验结束后测得剩余溶液的质量刚好为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)23、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展有着密切的关系。（1）利用化学生产化肥和农药，保障农业的丰收。草木灰（其中含有碳酸根离子）能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，其有效成分的化学式为；市售的化肥种类繁多，若要鉴别NH4NO3和NH4Cl可用的试剂是____。（2）利用化学开发新能源和新材料，改善人类的生存条件。“西气东输”是一项重大工程，供应从新疆到上海沿线各省市的工业和居民生活用气，请写出使用该气的化学方程式。（3）利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。请你就解决空气污染和白色污染各提一点建议：①防止空气污染；②防止白色污染。评卷人得分五、推断题(共1题，共4分)24、如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号，不定项选择rm{)}其原子结构特点是______，在化学反应中易失电子，能形成______离子．

rm{(2)}由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称：______；它是由______构成；

rm{(3)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A；在铁门表面涂漆可以阻止铁与空气中的氧气及水蒸气接触；可以使铁生锈的过程延长，减慢了反应的进行；

B；对于大多数的物质来说；温度越低，反应越慢，所以把食物放入冰箱，温度较低，所以食物发生氧化反应的速度也会变慢，故可用冰箱来保存食物．

C；用扇子扇炉子；给炉子提供了更充足的氧气所以会使炉子燃烧的更旺，加快了煤燃烧反应的进行；

D；把木头表面烤焦在埋入地下；是利用了碳在常温下比较稳定的性质，来增加木质电线杆的使用期，减慢了反应的进行；

故选C．

【解析】【答案】A；铁在潮湿的空气中容易生锈；常常才用在铁制品表面的涂油或刷漆来防止铁生锈；

B；食物的腐败是食物发生了氧化反应；温度较低情况下，该氧化反应速率会变慢；

C；用扇子扇炉子；提供了更充足的氧气，故煤会燃烧的更旺；

D；木头在地下容易腐烂；把表面烤焦是木头表面碳化，可以延长使用期；

2、C【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，铁元素+3价，可得CoFe2O4中钴（Co）的。

化合价为：x+（+3）×2+（-2）×4=0；则x=+2；

故选C．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

3、B【分析】【解答】A；实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中；需要的仪器有：大试管、集气瓶等，故选项错误；

B；实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中；需要的仪器有：大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导气管、单孔塞等，因此不需要的仪器是烧杯、玻璃板，故选项正确；

C；酒精灯、铁架台也是需要的仪器；故选项错误；

D；导气管、单孔塞也是需要的仪器；故选项错误；

故选B．

【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，需要的仪器有：大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导气管、单孔塞等，因此不需要的仪器是烧杯、玻璃板．4、C【分析】【解答】解：A．天然气泄漏时；如果立即打电话报警，也可能发生爆炸，故错误；

B．室内着火不应立即开窗通风；因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，故错误；

C．教室等人口密集的地方二氧化碳含量高；二氧化碳不能供给呼吸，应注意通风换气，故正确；

D．在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒；故错误．

故选：C．

【分析】A．可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时；遇明火会发生爆炸；

B．根据促进物质燃烧的条件分析解答；

C．根据教室等人口密集的地方二氧化碳含量高进行解答；

D．一氧化碳不溶于水．5、B【分析】解：rm{A}试管外壁干燥；不会导致试管受热不均匀而使试管炸裂，错误；

B；试管加热不均匀；局部温度过高容易炸裂试管，正确；

C；试管口略微向下倾斜；药品中的湿气加热后变成水蒸气，会聚集在试管口，不会使试管炸裂，错误；

D；试管夹夹在试管的中上部是正确操作；不会造成试管炸裂，错误。

故选：rm{B}

给试管内固体加热时要注意以下事项：试管外壁不能有水否则试管受热不均匀；容易破裂；试管口略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂；加热时要先进行预热，否则试管受热不均匀容易炸裂；用酒精灯的焰心加热容易使试管受热不均匀，而炸裂．

熟记给试管内固体加热的注意事项，锻炼自己的实际实验操作能力，防止实验时造成试管炸裂而使实验失败．【解析】rm{B}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、C【分析】试题分析：矿泉水；空气、氯化铜溶液等物质都是由多种物质组成的；属于混合物；氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物．

A、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物rm{.}故选项错误；

B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物rm{.}故选项错误；

C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物rm{.}故选项正确；

D、氯化铜溶液中含有氯化铜和水，属于混合物rm{.}故选项错误．

故选C．【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A}溶洞中往往会有高浓度的二氧化碳；所以可以用灯火照明，同时检验二氧化碳的浓度高低，故A正确；

B；人居社区要配置消防设备和设置消防通道；防止事故的发生，故B正确；

C；液化气泄漏；开灯检查会把液化气引燃甚至发生爆炸，故C错误。

D；严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车；防止事故的发生，故D正确．

故选C．

根据发生爆炸的条件rm{(}在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火rm{)}解答此题．

本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．【解析】rm{C}二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

金是黄色；铜是紫红色；空气和水状态不同；氨气和二氧化碳气味不同；金刚石和玻璃硬度不同；糖水和盐水味道不同；故答案为：①；④；②；⑤；③；

【解析】【答案】物理性质经常表现为：颜色；状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等．可以应用物理性质区分常见的物质．

10、氧化铁疏松多孔涂油，电镀等（答案合理即可）铁过滤Fe+CuSO4═FeSO4+Cu置换【分析】【解答】解：铁生锈是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁；因铁锈疏松多孔，铁制品如不及时除锈，会加快生锈速率，生活中用涂油，电镀等方法防锈；铁不能和硫酸亚铁反应，能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可以除去铜从而得到硫酸亚铁溶液．化学反应方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．本反应符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点；属于置换反应．

故答案为：氧化铁；疏松多孔；涂油，电镀等（答案合理即可）；铁；过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换．

【分析】铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，根据防锈的措施分析：阻止铁的生锈；可以根据硫酸铜的性质方面进行分析、判断，从而找出除去硫酸铜的方法．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．11、1）①②③

2）④

3）⑥

4）⑦【分析】【分析】根据酒精的物理性质和化学性质判别，酒精的物理变化和化学变化的判别，对本题进行分析解答。【解答】rm{1)}根据物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以属于酒精的物理性质有：rm{垄脵}酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，rm{垄脷}易挥发，rm{垄脹}能与水以任意比例互溶，故填rm{垄脵垄脷垄脹}rm{2)}根据化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，所以属于酒精的化学性质有：rm{垄脺}酒精易燃烧，故填rm{垄脺}rm{3)}根据物理变化是指在变化过程中没有生成其他物质的变化，所以属于酒精发生的物理变化有：rm{垄脼}酒精在灯芯边汽化，故填rm{垄脼}rm{4)}根据化学变化是指在变化过程中生成其他物质的变化，所以属于酒精发生的化学变化有：rm{垄脽}边燃烧，故填rm{垄脽}【解析】rm{1)垄脵垄脷垄脹}rm{2)垄脺}rm{3)垄脼}rm{4)垄脽}12、①失去2个阳Mg2+②稀有气体③BDC【分析】【分析】本题考查粒子结构示意图的认识，根据原子结构示意图能判断得失电子情况，进行阴阳离子的判断，书写离子符号，判断元素种类。【解答】rm{垄脵}核电荷数为rm{12}的元素的原子最外层rm{2}个电子，容易失去rm{2}个电子，形成阳离子，该离子的符号是rm{Mg^{2+}}故填：失去rm{2}个；阳；故填：失去rm{Mg^{2+}}个；阳；rm{2}rm{Mg^{2+}}原子序数为rm{垄脷}的元素是氖元素，属于稀有气体；故填：稀有气体；rm{10}同种元素核内质子数相同，属于同一种元素的是rm{垄脹}阴离子带负电荷，核外电子数大于核内质子数，属于阴离子的是rm{BD}故填：rm{C}rm{BD}rm{C}【解析】rm{垄脵}失去rm{2}个阳rm{Mg^{2+;}}rm{垄脷}稀有气体rm{垄脹BD}rm{C}13、略

【分析】

（1）空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%；氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”；

①氧气能供给呼吸；小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；

②小明从空调房出来时眼镜上附有一层小液珠；说明空气中含有水蒸气；

③红磷在装有空气的集气瓶中充分燃烧消耗掉氧气后；所剩气体的主要成分氮气；

（2）在测定空气中氧气含量的实验中；红磷的量过少，氧气不能完全消耗，结果会造成测得的氧气体积分数小于1/5；

（3）墙壁反而更潮湿的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水，其反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：

（1）①氧气；②水蒸气；③氮气；

（2）红磷的量过少；氧气不能完全消耗；

（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】（1）根据空气的成分及各成分的体积分数分析判断；

（2）根据空气中的氧气是否全部消耗；

（3）炭燃烧生成二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；

14、略

【分析】

二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的；则硫；氧元素的原子个数比是1：2：硫、氧元素的质量比是32：（16×2）=1：1；

硫元素的质量分数是100%=50%．

故答案为：2；1：2；1：1；50%．

【解析】【答案】根据二氧化硫化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

15、略

【分析】试题分析：常见元素及元素符号的识记，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个钠离子带1个单位正电荷，故可表示为Na+，一个氯离子带1个单位负电荷，故可表示为Cl-，氧化物的命名：氧化某或几氧化几某（即把对应的原子个数读出来），所以Fe2O3读作：氧化铁或三氧化二铁，SO2读作：二氧化硫考点：常见元素及元素符号，离子符号表示法，氧化物的读法【解析】【答案】PSiMgNa+Cl-钙元素铜元素铝元素氧化铁二氧化硫三、探究题(共7题，共14分)16、略

【分析】解：（1）从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

不选择第③组药品的原因是反应速率过快；不易收集气体．

（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B；他选择的依据是固体和液体反应，不需要加热．小丽认为利用B装置也可以选择第③组药品来制取二氧化碳，理由是利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度；

（3）二氧化碳能够溶于水；不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；

（4）检验方法不正确，因为其他气体也可能使石蕊溶液变红，例如氯化氢气体通入石蕊试液中时，石蕊试液变红色．正确的检验二氧化碳的方法将二氧化碳通入澄清的石灰水，用化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

答案：

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应速度太快不利于收集；

（2）固体和液体发生反应；反应条件是常温；利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度。

（3）D；二氧化碳能溶于水；密度比空气大；

（4）不正确；因为还有其他气体也可以使紫色石蕊变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；

（3）二氧化碳能够溶于水；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；

（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸；碳酸能使石蕊试液变红色．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应速度太快不利于收集；固体和液体发生反应，反应条件是常温；利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度；D；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；不正确；因为还有其他气体也可以使紫色石蕊变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O17、（1）B装置内发生的反应属于物理变化C装置内产生的气体会逸出到空气中

（2）①锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大

②气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小

（3）②④⑤⑥【分析】【分析】本题主要考查了质量守恒定律的探究实验，质量守恒定律只适用于化学变化，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以对于用有气体参加或气体生成的反应来验证质量守恒的实验必须在密闭容器中进行。【解答】rm{(1)B}装置内发生的变化是物理变化，不能用质量守恒定律解释；rm{C}装置是敞开装置，装置内产生的气体会逸出到空气中，也不能验证质量守恒定律；故填：rm{B}装置内发生的反应属于物理变化；rm{C}装置内产生的气体会逸出到空气中；rm{(2)垄脵}稀盐酸和石灰石反应，产生二氧化碳气体，能看到锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大；故填：锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大；rm{垄脷}气球变大后；受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小，所以产生了实验误差；故填：气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是rm{垄脷}原子种类、rm{垄脺}原子数目、rm{垄脻}物质总质量、rm{垄脼}元素种类；元素种类；rm{垄脼}分子种类是一定改变的；rm{垄脵}分子数目则不一定发生变化；故填：rm{垄脹}rm{垄脷垄脺垄脻垄脼}【解析】rm{(1)B}装置内发生的反应属于物理变化rm{C}装置内产生的气体会逸出到空气中rm{(2)垄脵}锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大rm{垄脷}气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小rm{(3)垄脷垄脺垄脻垄脼}18、（1）石油。

（2）D

（3）①下层密度比空气大不燃烧；不支持燃烧。

②碳酸CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O③向上排空气法二氧化碳密度比空气大且溶于水【分析】【分析】

本题考查化石燃料的了解，根据实验现象可以判断物质的性质；考查了物质的性质和化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“rm{隆眉}”或“rm{隆媒}”。

【解答】

rm{(1)}化石燃料是不可再生能源；包括煤；石油和天然气等；故填：石油；

rm{(2)}二氧化氮、二氧化硫和rm{PM2.5}都属于空气污染物，而氮气是空气的主要成分，不是空气污染物；故填：rm{D}

rm{(3)垄脵}当打开rm{K}反应一段时间后，可以观察到下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧；故填：下层；密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧；

rm{垄脷B}处紫色石蕊试液变红色，说明rm{B}中有显酸性的物质的生成，显酸性的物质是碳酸，碳酸是由二氧化碳和水反应生成的；rm{C}处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的物质--碳酸钙，同时生成水，反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故填：碳酸；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{垄脹}二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，不用排水法收集；故填：二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，所以用向上排空气法收集，不用排水法收集；故填：向上排空气法；二氧化碳密度比空气大且溶于水。rm{垄脹}【解析】rm{(1)}石油。

rm{(2)D}

rm{(3)垄脵}下层密度比空气大不燃烧；不支持燃烧。

rm{垄脷}碳酸rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{垄脹}向上排空气法二氧化碳密度比空气大且溶于水19、解：小芳的说法是正确的，蜡烛在燃烧过程中，氧气在不断的被消耗生成二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气密度，生成的二氧化碳会沉积在下部逐渐堆积起来，下部的氧气浓度逐渐减小，所以低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。【分析】

根据二氧化碳的密度不空气密度大分析。

本题在理解清楚可燃物燃烧的条件的同时，不能忽略二氧化碳的密度大于空气密度，这是关键。【解析】解：小芳的说法是正确的，蜡烛在燃烧过程中，氧气在不断的被消耗生成二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气密度，生成的二氧化碳会沉积在下部逐渐堆积起来，下部的氧气浓度逐渐减小，所以低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭。20、红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的磷+氧气五氧化二磷红磷的量不足装置未冷却至室温就打开弹簧夹③①②④9【分析】解：（1）图I实验中观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的

磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。

（2）由于红磷的量不足；或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等原因，会导致实验出现误差；所以，若用图I装置实验结果出现明显误差，操作上的原因可能是红磷的量不足，或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等。

（3）图Ⅱ实验中正确的实验操作顺序是③①②④。

（4）由于红磷燃烧消耗了容积为45mL的18×180mm的试管内空气的也就是9mL（即45mL×）；所以活塞所处的刻度值为10mL-9mL=1mL．注射器活塞将慢慢左移到约为9mL刻度处才停止。

故答案为：

（1）红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的磷+氧气五氧化二磷；

（2）红磷的量不足；装置未冷却至室温就打开弹簧夹；

（3）③①②④；

（4）9。

只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理；操作、现象、结论和注意事项；才能正确解答本题。

此题是关于对空气中氧气含量的实验考查，解题的关键是了解空气中氧气的含量以及相关的实验要求，属于开放型实验分析题。【解析】红磷燃烧产生大量白烟，充分反应并冷却后水被倒吸入广口瓶中，约占原瓶内空气体积的磷+氧气五氧化二磷红磷的量不足装置未冷却至室温就打开弹簧夹③①②④921、燃烧需要氧气白磷的量不足（或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2）【分析】解：（1）在实验中；白磷的温度达到了白磷的着火点，步骤3中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤3；4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气；故填：燃烧需要氧气；

（2）步骤4中，注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1-V2）mL，这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：故填：

（3）小科多次重复上述实验，表明空气中氧气的体积分数远大于21%，可能是白磷的量不足、或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2；故填：白磷的量不足（或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2）。

（1）根据实验现象来分析；

（2）根据空气的体积与氧气的体积来分析；

（3）根据反应的原理以及产生误差的原因来分析。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。【解析】燃烧需要氧气白磷的量不足（或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2）22、水氢气+氧气氢气负【分析】解：

（1）实验反应的