2025年青岛版六三制新八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新八年级化学下册阶段测试试卷937考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、区别瓶内是人体呼出的气体还是空气，最简便的方法是（）A.把带火星的木条伸入瓶中B.把点燃的木条放在瓶口C.把点燃的木条伸入瓶中D.观察颜色2、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病rm{.}已知硒的原子序数为rm{34}质子数与中子数之和为rm{79}下列有关硒原子的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.核外电子数为rm{34}B.核电荷数为rm{79}C.质子数为rm{34}D.中子数为rm{45}3、下列能除去密闭容器中空气里的氧气而不引入其他气体杂质的是rm{(}rm{)}A.细铁丝B.红磷C.蜡烛D.硫磺4、古代“银针验毒”的原理是：rm{4Ag+2H_{2}S+O_{2}篓T2X+2H_{2}O}rm{X}的化学式为A.rm{AgS}B.rm{Ag_{2}O}C.rm{Ag_{2}S}D.rm{Ag_{2}O_{2}}5、工业利用下列反应制取金属rm{Hg}rm{4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO_{4}}反应中rm{X}的化学式为A.rm{CaS}B.rm{SO_{2}}C.rm{SO_{3;;;}}D.rm{CaSO_{3;}}6、下列关于催化剂的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.催化剂可以提高某些化学反应的速率C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D.任何化学反应都需要催化剂7、下面四幅图都涉及到化学反应中能量的转化，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}

A.图rm{1}中，将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应：热能转化为化学能B.图rm{2}中，烟花燃放：化学能转化为光能、热能等能量C.图rm{3}中，天然气燃烧：化学能转化为热能D.图rm{4}中，铜rm{-}锌原电池使电流表指针发生偏转：电能转化为化学能8、认真观察，善于思考，至关重要。下列生活中常见的物品中不是用天然材料直接加工制成的是（）A.纯棉衣服B.真丝围巾C.陶瓷花瓶D.大理石像评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）

A.排水法；集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可。

B.排气法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片。

D.排气法；瓶口向下，导管口在集气瓶底部。

10、用试管夹夹持试管的正确方法是（）

A.打开试管夹；从试管底部往上套，夹在试管中上部。

B.打开试管夹；从试管口部往下套，夹在试管中上部。

C.夹住后；拇指要放在短柄上。

D.夹住后；拇指不要放在短柄上。

11、小明从元素周期表中查到一种钛（Ti）原子相对原子质量为48．关于这种钛原子质量的下列说法中；正确的是（）

A.约为一个碳原子质量的48倍。

B.约为一个镁原子质量的2倍。

C.比一个铁原子质量小。

D.以上说法都不正确。

12、下列表示水分子的图示为（）

A.

B.

C.

D.

13、近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达rm{52}万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着rm{21}世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是()

A.锂元素属于非金属元素B.锂原子在化学反应中易失电子C.锂原子的相对原子质量是rm{6.941g}D.锂原子核内有rm{3}个质子14、现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（）

A.蒸发12g水。

B.蒸发10g水。

C.加入2.5g氯化钠。

D.加入1.8g氯化钠。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气；如图是为了测定空气中氧气含量设定的实验示意图：

（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？____

（2）这个实验除了得到氧气约占空气体积五分之一的结论外，还可以得出有关氮气性质的结论是____．

16、某粒子A的结构示意图如图所示，该粒子的核电荷数为______，共有______个电子层，第二层上有________个电子，当x=______个电子时，它表示原子结构，该元素属于______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”），该元素的原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”电子．当x=______个电子时，它表示离子结构，属于______（填“阳离子”或“阴离子”）．17、煤气的主要成分是一氧化碳；通常情况下，它是一种没有颜色；没有气味的气体．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体--硫醚．当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以便及时采取措施．1L一氧化碳约重1.25g左右，密度跟空气接近．一氧化碳燃烧生成二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，从而用于工业冶炼钢铁．

一氧化碳的物理性质有：①______②______③______④______

一氧化碳的化学性质有：①______②______③______．18、rm{(1)}用化学符号表示。用化学符号表示。rm{(1)}个钾原子________

rm{垄脵3}地壳中含量最多的金属元素____________rm{垄脷}个铵根离子_________

rm{垄脹4}价的铁元素________

rm{垄脺+3}指出下列符号中“rm{(2)}指出下列符号中“rm{2}”的意义。”的意义。

rm{(2)}rm{2}_______________

rm{垄脵2Ca}_______________rm{垄脵2Ca}

rm{垄脷Mg}rm{垄脷Mg}rm{{,!}^{2+}}___________________________________

rm{垄脹3H}rm{overset{-2}{S}^{___________________________________;}}rm{垄脹3H}19、碳是形成化合物种类最多的元素；含碳物质是中学化学研究的重要内容．

rm{(1)}碳元素的化学性质与其原子的______关系密切．

rm{(2)}如图为元素周期表中的一格，下列说法错误的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.碳元素属于非金属元素。

B.碳原子核内质子数为rm{6}

C.碳元素的原子结构示意图为

D.碳的相对原子质量为rm{12.01g}．20、如图所以元素周期表的一部分；请根据所学知识回答下列问题：

rm{(1)}第rm{16}号元素的名称是______rm{.}同周期元素的特点是：______

rm{(2)}研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，由此推断：第二周期中得电子能力最强的是______原子；失去电子能力最强的是______原子，具有稳定结构的是______原子．21、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上rm{(}每个序号只填写一次rm{)}

rm{垄脵}搅拌rm{垄脷}蒸发rm{垄脹}过滤rm{垄脺}加热rm{垄脻}吸附。

rm{(1)}由食盐水得到食盐晶体______；rm{(2)}使蔗糖在水中快速溶解______；

rm{(3)}除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；rm{(4)}除去水中的异味物质______．22、化石燃料包括____、____、____．它们属于____（填序号：①纯净物②混台物），它们主要由____组成的．评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)23、如图中，rm{垄脵}是钠元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子结构示意图；试回答：

rm{(1)}钠原子的核电荷数为______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______rm{(}写字母编号rm{)}

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同，所以它们具有______rm{(}填“相似的”或“不同的”rm{)}的化学性质，在化学反应中它们容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子。

rm{(4)C}所表示的粒子是______rm{(}填“原子”或“离子”rm{)}24、rm{A}元素原子核内有rm{1}个质子；rm{B}元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子排布与氩原子相同；rm{C}元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的rm{2}倍；rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，rm{E}元素是地壳中含量最多的元素。试推断：rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______。rm{(2)}画出rm{D^{+}}结构示意图__________________评卷人得分五、简答题(共1题，共8分)25、I.用化学用语及相应的名称表示下列物质：rm{(1)2}个氢原子____，硝酸根离子______，氖气_____硫酸钠________，氢氧化钾______rm{3N_{2}O_{5}}______；保持水的化学性质的最小粒子是______；氧化铝中铝元素的化合价为______．rm{(2)}现有rm{垄脵}空气rm{垄脷}液氧rm{垄脹}氯酸钾rm{垄脺}水rm{垄脻}氧化铝rm{垄脼}二氧化硫rm{.垄脽}金刚石、rm{垄脿}活性炭、其中属于混合物的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于化合物的是______，属于单质的是______．rm{(3)}写出下列反应的化学方程式：rm{垄脵}过氧化氢制氧气________________________rm{垄脷}碳在氧气不充足条件下的燃烧_________________rm{垄脹}实验室用高锰酸钾制氧气_____________________________________________；rm{垄脺}铁丝在氧气中燃烧__________________________________________________；rm{II}rm{(1)}用rm{ABCD}填空A.不符合反应客观事实rm{B.}缺少反应条件C.不符合质量守恒定律rm{D.}缺少或用错“rm{隆眉}”或“rm{隆媒}”符号rm{垄脵4Fe+3O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2Fe_{2}O_{3}(}rm{垄脵4Fe+3O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2Fe_{2}O_{3}(}rm{垄脷C+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}CO_{2}隆眉(}rm{)}rm{垄脹H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}H_{2}O(}rm{垄脷C+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}CO_{2}隆眉

(}rm{垄脺2H_{2}O篓T2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}rm{)}rm{垄脹H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}H_{2}O

(}配平下列化学方程式rm{)}__rm{垄脺2H_{2}O篓T2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉

(}__rm{)}rm{垄脷_Fe_{2}O_{3}+_COoverset{赂脽脦脗}{=}_Fe+}__rm{(2)}．rm{垄脵}天然气与煤、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。rm{C_{3}H_{8}+}天然气属于_____________rm{O_{2}篓T_CO_{2}+_H_{2}O}填“混合物”或“纯净物”rm{垄脷_Fe_{2}O_{3}+_COoverset{赂脽脦脗}{=}

_Fe+}rm{CO_{2}}甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。其中，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子。rm{III}中分子为甲烷分子，rm{(1)}个甲烷分子中含有_____个原子。rm{(}甲烷中碳、氢元素质量比为_________。rm{)}根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的化学方程式____________。rm{(2)}甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：rm{垄脵A}rm{{,!}_{4}overset{赂脽脦脗}{=}}rm{1}rm{垄脷}rm{垄脹}

rm{(3)}甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷可以生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：rm{CH}在相同温度和相同体积的条件下，气体压强rm{(3)}与气体分子数目rm{CH}成正比关系rm{{,!}_{4}overset{赂脽脦脗}{=}

}若rm{C+2H}碳和rm{C+2H}氧气放入一容器固定的密闭容器中，测得容器内的气体压强为rm{{,!}_{2}}在一定条件下容器内的物质充分反应后，待恢复至原温时，测得容器内气体压强仍为，基本反应类型为__________________________。则rm{IIII.(1)}与rm{P}的关系可能为____若将反应物改为rm{n}硫和rm{(P=kn)}氧气，则rm{ag}与rm{bg}的关系可能为_______rm{P}过氧化钠rm{P}化学式为rm{a}是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是rm{b}在盛有足量水的烧杯中加入一定质量的rm{ag}反应完毕后称得溶液的质量为rm{bg}比反应前过氧化钠和水的总质量减少了rm{a}试计算：

rm{b}反应生成氧气的质量是______rm{(2)}

rm{(}反应后所得溶液中rm{Na_{2}O_{2})}的质量分数为______。rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉.}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：A；把带火星的木条分别伸入集气瓶中；木条都无明显变化，故选项错误；

B；把点燃的木条放在瓶口；木条都无明显变化，故选项错误；

C；把燃着的木条分别伸入集气瓶中；若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是呼出的气体，故选项正确；

D；二者都是无色无味的气体；故选项错误；

故选C．

【分析】根据呼出的气体与空气相比，具有“两多一少”的特点：即与空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，据此分析物质的性质解答即可．2、B【分析】解：由题意可知“硒的原子序数为rm{34}质子数与中子数之和为rm{79}”，再根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数”，则可知核外电子数为rm{34}核电荷数为rm{34}质子数为rm{34}中子数为rm{79-34=45}．

故选：rm{B}．

由题意可知“硒的原子序数为rm{34}质子数与中子数之和为rm{79}”，再根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数”；则可知核外电子数；质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量等信息．

了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数”．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}细铁丝和纯氧气生成四氧化三铁固体；铁丝在空气里是不会燃烧的，故此选项错误．

B；红磷和氧气生成五氧化二磷；为固体，不会增加气体杂质，故此选项正确；

C；蜡烛燃烧生水和二氧化碳；增加了气体杂质，故此选项错误；

D；硫磺和氧气反应生成气体二氧化硫；增加了气体杂质，故此选项错误；

故选B

用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气；要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．

解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质及知道反应的生成物，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用。掌握质量守恒定律是解决此题的关键。【解答】

由反应的化学方程式rm{4Ag+2H_{2}S+O_{2}篓T2X+2H_{2}O}可知，反应前反应后rm{Ag}原子个数为rm{4}rm{0}rm{H}原子个数为rm{4}rm{4}rm{S}原子个数为rm{2}rm{0}rm{O}原子个数为rm{2}rm{2}根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物rm{2X}分子中含有rm{4}个rm{Ag}原子和rm{2}个rm{S}原子，则rm{1}个rm{X}分子中含有rm{2}个rm{Ag}原子和rm{1}个rm{S}原子，故物质rm{X}的化学式为rm{Ag_{2}S}故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】解答本题根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答。【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子总数不变，在化学反应方程式左边有rm{4}个rm{Hg}rm{4}个rm{S}rm{4}个rm{Ca}rm{4}个rm{O}右侧已知有rm{4}个rm{Hg}rm{1}个rm{Ca}rm{1}个rm{S}和rm{4}个rm{O}所以rm{3X}中有rm{3}个rm{S}和rm{3}个rm{Ca}rm{X}为rm{CaS}个rm{4}rm{Hg}个rm{4}rm{S}个rm{4}rm{Ca}个rm{4}右侧已知有rm{O}个rm{4}rm{Hg}个rm{1}rm{Ca}个rm{1}和rm{S}个rm{4}所以rm{O}中有rm{3X}个rm{3}和rm{S}个rm{3}rm{Ca}为rm{X}故选A。rm{CaS}【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】本题难度不大，考查了对催化剂概念的理解，把握催化剂的特点rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答催化剂问题的关键。【解答】A.由催化剂的概念可知；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故A正确，不符合题意；

B.催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故B正确，不符合题意；

C.催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故C正确，不符合题意；

D.不是所有化学反应都需要催化剂；不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故D错误，符合题意。

故选D。【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是吸热反应；是热能转化为化学能，A正确；

B；烟花燃放是化学能转化为光能、热能等能量；B正确；

C；天然气燃烧是化学能转化为热能；C正确；

D、铜rm{-}锌原电池使电流表指针发生偏转是化学能转化为电能；D错误；

故选D．

根据化学反应中的能量变化进行分析解答即可．

本题考查的是化学反应中的能量的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{D}8、C【分析】解：A．纯棉衣服是用棉花这种天然材料加工而成；故可用天然材料加工制成；

B；真丝围巾是用蚕丝经过简单加工制成；故可用天然材料加工制成；

C；陶瓷花瓶中的陶瓷是无机非金属材料；不可以用天然材料加工制成；

D；大理石像是由大理石雕刻而成；故可用天然材料加工制成；

故选：C。

天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上；人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和人工制造的材料等的分类依据、产品名称进行分析判断。

本题难度不大，了解天然材料与人工制造的材料等的特点、区别方法等是正确解答此类题的关键。【解析】C二、多选题(共6题，共12分)9、AB【分析】

A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．

【解析】【答案】氧气是一种无色；无味的气体；不易溶于水，密度比空气大．

10、AD【分析】

试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器；使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；取下试管夹时也应该由试管底部取出；夹住后拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落．

故选AD．

【解析】【答案】根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可．

11、BC【分析】

A、根据相对原子质量=可得48=X=4C；故A说法错误；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量约为一个镁原子质量的2倍；故B说法正确；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，钛原子质量比一个铁原子质量小；故C说法正确；

D；故D说法错误；

故选BC．

【解析】【答案】A、根据相对原子质量=进行解答；

B；根据镁原子的相对原子质量为24；依据相对原子质量计算公式，进行解答；

C；根据铁原子的相对原子质量为56；依据相对原子质量计算公式，进行解答．

12、BD【分析】

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；观察微观粒子的模型，B和D都符合，故选BD．

【解析】【答案】根据水分子的构成进行分析；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，据此解答．

13、BD【分析】【分析】根据元素周期表中的一格各部分表示的意义和原子结构示意图进行分析。【解答】A.锂带“金”字旁，属于金属元素，故A错误；B.锂原子最外层有rm{1}个电子，在化学反应中易失电子，故B正确；C.锂原子的相对原子质量是rm{6.941}单位是rm{1}不是rm{g}故C错误；D.锂原子的原子序数是rm{3}原子序数rm{=}质子数rm{=3}所以锂原子核内有rm{3}个质子，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}14、BC【分析】

若蒸发溶剂使溶质的质量分数变大；设蒸发水的质量为xg；

根据蒸发前后溶质的质量不变；得。

20g×10%=（20g-x）×20%

解得x=10g；

即蒸发10g水可使溶质的质量分数达到20%；则B正确；

若增加溶质；设增加的溶质的质量为yg；

根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量；得。

20g×10%+y=（20g+y）×20%；

解得y=2.5g；

即增加2.5g溶质可使溶质的质量分数达到20%；则C正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径可知；蒸发溶剂或增加溶质都可使溶质的质量分数变大来进行计算．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】

（1）实验时；燃烧匙里要盛过量红磷的原因是：为了保证将集气瓶中的氧气完全消耗掉；

（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外；还可以得出有关氮气性质的如下结论：

①氮气不溶于水；

②氮气在点燃的条件下不与氧气反应．

故答案为：

（1）为了保证将集气瓶中的氧气完全消耗掉．

（2）①氮气不溶于水；②氮气在点燃的条件下不与氧气反应．

【解析】【答案】（1）本题是测定空气中氧气的含量；空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键；

（2）根据实验的结果分析氮气的性质；

16、略

【分析】解：该粒子的核电荷数为12；共有3个电子层，第二层上有8个电子，当x=2个电子时，它表示原子结构，该元素属于金属元素，该元素的原子最外层电子数是2，在化学反应中，失去电子．当x=0时表示离子结构，属于阳离子，故填：12，3，8，2，金属，失去，0，阳离子．

根据粒子结构示意图的意义进行分析解答；在原子中核内质子数=核外电子数，最外层电子数小于4的原子在化学反应中易失去最外层的电子形成阳离子，据此解答．

本题考查的是原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】12；3；8；2；金属；失去；0；阳离子17、略

【分析】解：根据题干叙述；通常情况下，一氧化碳是一种没有颜色；没有气味的气体，密度跟空气接近，以上性质不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

一氧化碳有毒；能燃烧，能还原氧化铁，具有还原性，以上性质是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质．

故答为：无色；无味；气体；密度与空气接近；毒性；可燃性；与氧化铁高温条件下反应．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

本题主要考查了一氧化碳的性质及其应用，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进【解析】无色；无味；气体；密度与空气接近；毒性；可燃性；与氧化铁高温条件下反应18、（1）①3K②Al③4NH4+④

（2）①2个钙原子②1个镁离子带2个单位正电荷③1个水分子中有2个氢原子④硫元素显-2价【分析】【分析】本题难度不大，主要考查了化学用语的书写方法、化学符号不同位置的数字表示的意义，掌握化学用语的写法以及标在化学符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。【解答】rm{(1)垄脵}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{3}个钾原子表示为：rm{3K}故填：rm{3K}

rm{垄脷}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为rm{Al}故填：rm{Al}故填：rm{Al}rm{Al}由离子的表示方法，在原子团符号或元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{垄脹}个电荷时，rm{垄脹}要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{1}个铵根离子表示为rm{1}故填：rm{4}rm{4NH_{4}^{+}}化合价的表示方法是，在元素符号的正上方标注数字和正负号，符号在前，数字在后，所以rm{4NH_{4}^{+}}价的铁元素表示为rm{垄脺}rm{+3}价的铁元素表示为rm{+3}rm{overset{+3}{Fe}}；故填：根据元素符号前面的数字表示原子的个数，故rm{overset{+3}{Fe}}中的“；”表示钙原子的个数为rm{(2)垄脵}故填：rm{2Ca}个钙原子；rm{2}元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故rm{2}中的“rm{2}”表示一个镁离子带两个单位的正电荷；故填：rm{垄脷}个镁离子带rm{Mg^{2+}}个单位正电荷；rm{2}标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，因此rm{1}中“rm{2}”的意义表示：每rm{垄脹}个水分子中含有rm{3H_{2}O}个氢原子；故填：rm{2}个水分子中有rm{1}个氢原子；rm{2}标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，因此rm{1}中的“rm{2}”表示硫元素显rm{垄脺}价；故填：硫元素显rm{overset{-2}{S}}价。rm{2}【解析】rm{(1)垄脵3K}rm{垄脷Al}rm{垄脹4NH_{4}^{+;;}垄脺overset{+3}{Fe}}rm{垄脹4NH_{4}^{+;;}垄脺overset{+3}{Fe}

}个钙原子rm{(2)垄脵2}个镁离子带rm{垄脷1}个单位正电荷rm{2}个水分子中有rm{垄脹1}个氢原子rm{2}硫元素显rm{垄脺}价rm{-2}19、最外层电子数；D【分析】解：rm{(1)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；则碳元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切．

rm{(2)A}根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碳，属于非金属元素，故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{6}表示原子序数为rm{6}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，则碳原子核内质子数为rm{6}故选项说法正确．

C、碳元素的原子核内质子数为rm{6}核外有rm{2}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{4}个电子，其原子结构示意图为故选项说法正确．

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为rm{12.01}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误．

故答案为：rm{(1)}最外层电子数；rm{(2)D}．

rm{(1)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

rm{(2)}根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析解答．

本题难度不大，主要考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】最外层电子数；rm{D}20、略

【分析】解：rm{(1)}第rm{16}号元素的核电荷数是rm{16}名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．

rm{(2)}因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是rm{9}号元素rm{F}失电子能力最强的应该是rm{3}号元素rm{Li}具有稳定结构的原子，最外层一般是rm{8}个电子rm{(}或只有一个电子层两个电子rm{)}的原子，第二周期中元素rm{Ne}是具有稳定结构的原子．

故答案为：

rm{(1)}硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}

rm{(2)F}rm{Li}rm{Ne}

rm{(1)}根据原子序数判断气元素名称；依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；

rm{(2)}利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是rm{8}的结构rm{(}有一个电子层时最外层电子数是rm{2)}

本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．【解析】硫；相同周期元素电子层数相同rm{(}或同族元素最外层电子数一般相同rm{)}rm{F}rm{Li}rm{Ne}21、略

【分析】解：rm{(1)}食盐的溶解度受温度的影响变化不大；由食盐水得到食盐晶体，可采用蒸发的方法．

rm{(2)}使蔗糖在水中快速溶解；可采用搅拌的方法．

rm{(3)}食盐溶于水；泥沙难溶于水，除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤．

rm{(4)}活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，除去水中的异味物质可用活性炭进行吸附．

故答案为：rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脹}rm{(4)垄脻}．

rm{(1)}根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大；进行分析解答．

rm{(2)}根据加快溶解速率的方法；进行分析解答．

rm{(3)}根据泥沙难溶于水；进行分析解答．

rm{(4)}根据活性炭具有吸附性；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蒸发结晶、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．【解析】rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻}22、略

【分析】

化石燃料包括煤；石油、天然气；它们属于混台物，它们主要由C、H元素组成的．

故答为：煤；石油、天然气；②；C、H元素．

【解析】【答案】根据化石燃料的种类及组成特点进行分析．

四、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】解：

rm{(1)}根据图中提供的信息，可获得的信息：钠元素的原子序数rm{=}质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数rm{=11}

rm{(2)}根据决定元素种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}因为rm{BC}的核内质子数相同，所以rm{BC}属于同种元素的粒子；故填：rm{BC}

rm{(3)}决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，rm{A}粒子rm{B}粒子的最外层电子数相同，rm{A}粒子化学性质与rm{B}粒子化学性质相似。最外层电子数为rm{7}大于rm{4}个；在化学反应中它们容易得到电子；

rm{(4)C}中核内质子数rm{<}核外电子数；为阴离子。

答案：

rm{(1)11}

rm{(2)BC}

rm{(3)}最外层电子数；相似的；得到；

rm{(4)}离子；

rm{(1)}根据图中元素周期表可以获得的信息解答；

rm{(2)}根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}据此进行分析解答；

rm{(3)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；

rm{(4)}根据核内质子数与核外电子数的关系进行分析解答；

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【解析】rm{11}rm{BC}最外层电子数；相似的；得到；离子24、（1）HClCNaO

（2）【分析】解：根据原子核内有一个质子是只有氢元素；因此rm{A}原子表示为：rm{H}

根据rm{B}元素的到rm{1}个电子核外电子层结构与氩原子相同，可知rm{B}元素的电子数rm{17}为氯元素；

根据rm{C}元素的原子最外层是第二层，最外层电子数是次外层的rm{2}倍，说明rm{C}元素只有rm{2}个电子层，电子数为rm{6}由此可知rm{C}元素为碳；

根据rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}个电子层，可知rm{D}元素的原子有rm{3}个电子层，其阳离子带一个单位正电荷，即可推断rm{D}元素为钠，因此rm{D}离子表示为：rm{Na^{+}}该粒子的结构示意图为

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最高的元素为氧。

故答案为：

rm{(1)A.H}rm{B.Cl}rm{C.C}rm{D.Na}rm{E.O}

rm{(2)}

根据原子核内有一个质子是只有氢元素；

根据rm{B}元素得到rm{1}个电子核外电子层结构与氩原子相同；依据电子数进行分析解答；

根据rm{C}元素的原子最外层是第二层，最外层电子数是次外层的rm{2}倍，说明rm{C}元素只有rm{2}个电子层，电子数为rm{6}进行解答；

根据rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}个电子层，可知rm{D}元素有rm{3}个电子层，其阳离子带一个单位正电荷，即可推断rm{D}元素；

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【解析】rm{(1)H}rm{Cl}rm{C}rm{Na}rm{O}rm{(2)}五、简答题(共1题，共8分)25、I.（1）2HNO3-NeNa2SO4KOH三个五氧化二氮分子H2O

（2）①⑧③④⑤⑥②⑦

（3）①②③④

II.（1）①A②D③C④B

（2）①1534②1323

III.（1）混合物

（2）①5②3：1③

（3）分解反应

IIII.（1）a：b≤3：8a：b≤1

（2）①6.4②16%【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握化学用语的写法、物质的分类、化学方程式的书写与配平、微观反应示意图的信息、有关化学式的计算、基本反应类型的判断以及根据化学方程式计算的方法是解题的关键。【解答】I.rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{2}个氢原子表示为rm{2H}离子的表示方法：在原子团符号或元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，故硝酸根离子表示为rm{NO_{3}^{-}}氖气是一种稀有气体单质，由氖原子直接构成的，所以其化学式直接用元素符号来表示，为rm{Ne}硫酸钠中，钠元素显rm{+1}价，硫酸根显rm{-2}价，所以硫酸钠的化学式为rm{Na_{2}SO_{4}}氢氧化钾中，钾元素显rm{+1}价，氢氧根显rm{-1}价，所以氢氧化钾的化学式为rm{KOH}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，故rm{3N}rm{3N}rm{{,!}_{2}}rm{O}表示三个五氧化二氮分子；根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水由氢元素和氧元素组成，氢、氧元素的化合价分别为：rm{O}价和rm{{,!}_{5}}价，所以其化学式为：rm{+1}根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铝中铝元素的化合价为rm{-2}价表示为：rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}}故答案为：rm{H_{2}O}rm{+3}rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}

}rm{2H}rm{NO_{3}^{-}}三个五氧化二氮分子；rm{Ne}rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{KOH}空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；rm{H_{2}O}液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由同种元素组成的，属于单质；rm{{overset{+3}{Al}}_{2}{O}_{3}

}氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；rm{(2)}水是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脵}空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；rm{垄脷}液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由同种元素组成的，属于单质；rm{垄脹}氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；rm{垄脺}水氧化铝是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脵}二氧化硫是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由两种元素组成的，属于化合物；rm{垄脷}金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由同种元素组成的，属于单质；rm{垄脹}活性炭是由多种物质组成的，属于混合物；故答案为：rm{垄脺}rm{垄脻}氧化铝rm{垄脻}rm{垄脼}二氧化硫过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故答案为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{垄脼}rm{垄脽}金刚石rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{垄脽}高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故答案为：rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{垄脿}活性炭是由多种物质组成的，属于混合物；故答案为：铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故答案为：rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{垄脿}铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，而不是氧化铁，所以该化学方程式rm{垄脵垄脿}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}该反应的反应物中有气体参加，所以生成的二氧化碳气体化学式后不能添加气体符号；故答案为：rm{垄脷垄脽}rm{(3)垄脵}该化学方程式中，反应物与生成物中的氢、氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律；故答案为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{垄脷}水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该化学方程式缺少反应条件；故答案为：碳在氧气不充足条件下的燃烧生成一氧化碳；故答案为：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}应用质量守恒定律的原子种类和原子个数不变，配平化学方程式，假定rm{垄脹}rm{2KMn{O}_{4}overset{triangle

}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{垄脺}rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}前面的化学计量数为rm{II.(1)垄脵}则不符合反应客观事实；故答案为：rm{A}rm{A}前面的化学计量数为rm{垄脷}rm{D}rm{垄脹}rm{C}前面的化学计量数为rm{垄脺}生成物中共有rm{B}个氧原子，则rm{(2)垄脵}前面的化学计量数为rm{C}故答案为：rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}本题可从得失氧的角度配平，一个rm{1}分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个rm{CO}分子中氧原子的数目为rm{CO}个，所以rm{{,!}_{2}}与rm{3}前面的化学计量数都为rm{H}最后配平其它元素的原子，rm{H}rm{{,!}_{2}}前面的化学计量数分别为rm{O}rm{O}故答案为：rm{4}rm{10}rm{O_{2}}rm{5}rm{1}rm{5}rm{3}由甲烷的分子结构模型可知，每个甲烷分子是由rm{4}个碳原子和rm{垄脷}个氢原子构成的，共含rm{CO}个原子；故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{3}由甲烷的分子结构模型可知，每个甲烷分子是由rm{CO}个碳原子和rm{CO_{2}}个氢原子构成的，其化学式为rm{3}则rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{1}故答案为：rm{2}rm{1}rm{3}由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故答案为：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{2}由化学方程式可知，该反应的特点是“一变多”，所以属于分解反应；故答案为：分解反应；rm{3}由于反应前后容器内气体压强不变，根据在相同温度和相同体积的条件下，气体压强rm{III.(1)}与气体分子数目天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等，是由多种物质组成的，属于混合物；故答案为：混合物；成正比关系rm{(2)垄脵}可判断反应前后气体的分子数目没改变；根据碳在氧气中充分燃烧与不充分燃烧的规律，此时碳应充分燃烧全部生成二氧化碳，其中氧气足量或过量；根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式，由反应中碳与所消耗氧气的质量关系，判断密闭容器中rm{1}碳和rm{4}氧气的关系。根据题意，反应前后气体分子数目不变，由rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}和rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}可判断是碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，假设rm{5}碳和rm{5}氧气恰好完全反应，则：rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}

rm{垄脷}rm{1}rm{4}rm{CH_{4}}rm{dfrac{12}{32}=dfrac{