2024年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学下册月考试卷896考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式中，正确的是（）A.Fe3+的检验：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC.证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-2、下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是A.均能用通式CnH2n＋2来表示B.与所有烷烃互为同素异形体C.它们都是烷烃，结构中都既有极性共价键又有非极性共价键D.它们的性质完全相同3、分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是A.醇B.醚C.酚D.醛4、已知某药物具有抗痉挛作用；制备该药物其中一步反应为：

下列说法不正确的是A.a中参加反应的官能团是羧基B.生活中b可作燃料和溶剂C.c极易溶于水D.该反应类型为取代反应5、以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（）

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、根据构造原理写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

(1)____________；

(2)___________；

(3)____________；

(4)__________；

(5)_________；

(6)_________7、按要求回答下列问题：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

Ⅱ、常温下，向20mL0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。

（2）当V（NaOH）=20mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大；减小、不变、无法确定）。

（4）V（NaOH）=30mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；

A．测量浓度为0.05mol/LH2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质。

B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸。

C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。8、在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为n－1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为____，Cx也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为____；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该单质的分子式为____。9、回答下列问题：

(1)将一定量的CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：_______。

(2)相对分子质量为114的烷烃，其分子式为_______，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_______，名称为_______。

(3)已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为_______。

(4)某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式_______，反应类型_______。

(5)苯乙烯在一定条件下有如图转化关系；根据框图回答下列问题：

①苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_______。

②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为_______，该反应类型是_______。

③苯乙烯分子中，至少_______个原子共平面，最多_______个碳原子共平面。

④苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为_______，A的一氯代物有_______种。10、依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：①CH3-CH3；②CH2=CH2；③④⑤⑥CH3CH2Cl

其中：

(1)属于链状化合物的有_______。(填序号；下同)

(2)属于卤代烃的有_______。

(3)属于芳香烃的有_______。11、A；B、C、D、E、F六种化合物；有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是___________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)最多能与___________的氢气发生加成反应；与溴水反应，消耗的物质的量___________

(5)D与溶液在加热条件下完全反应的化学方程式(注明反应条件)：___________。

(6)W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。12、有机物A的结构简式为:它可通过不同化学反应分别制得B；C和D三种物质。

(1)B中的含氧官能团名称是_________、________。

(2)A→B的反应类型是___________；A～D中互为同分异构体的是_________。

(3)由A生成C的化学方程式是__________________________。

(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是__________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______A.正确B.错误14、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误15、由于醇分子中含有醇类都易溶于水。(______)A.正确B.错误16、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误17、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误18、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共4分)19、Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。

（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：。T/℃165175185195K111.974.150.634.8

（1）ΔH___0（填“＞”；“＜”或“=”）。

（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。

（3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。20、Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=akJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=bkJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应热的关系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=－242kJ/mol，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成；通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是______________；

（2）该燃料电池生成了360kg的水，则电路中通过了______mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液；则：

①X电极反应式是____________。

②Y电极的材料是______________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)21、重铬酸钾俗称红矾，是一种重要的化工产品。工业上常由铬铁矿[主要成分为还含有铝的氧化物；硅酸盐等杂质]制备。

结合上述流程图回答：

(1)焙烧前将铬铁矿粉碎能加快反应，其原因是___________。

(2)焙烧时生成和以及一种气体物质，该化学反应方程式为___________。

(3)“滤液1”中，含金属元素的阴离子有___________，试剂X是否可以用___________(填“是”或“否”)。

(4)“滤液2”调pH=3发生反应的离子方程式为___________。

(5)“溶液3”加入KCl固体后析出晶体，从溶解度的角度解释反应发生的原因是___________。

(6)工业上电解法处理含的酸性废水时，以铁板作阴、阳极，在阳极产生的___________将还原为最后形成沉淀而除去，阴极发生的电极反应式为___________。22、三氯化铬是化学合成中的常见物质；三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，不用化学方法如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____。

(2)用上图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：①_____；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。

(3)样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入0.5mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液18.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，CrCl3相对分子质量为158.5)

①滴定实验选用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是_____。若加入Na2O2后不加热煮沸，结果_____。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

②加入KI时发生反应的离子方程式为_____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____。23、铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见价态为+2、+3和+6价等。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂)；其主要工艺流程如图所示：

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为回答下列问题：

(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：____________。

(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是____________。

(3)固体E的主要成分是Na2SO4，根据工艺流程图分析操作a为______、_____；洗涤、干燥。

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的

①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液。

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。24、铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3与NaClO混合后，在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一；其流程如图所示：

①为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O与FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________________________。

②在最佳投料比条件下，检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________。

(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：

a．称取3.0g绿矾产品；配制成250.00mL溶液；

b．量取25.00mLa中溶液于锥形瓶中；

c．用0.01000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。

②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.Fe3+的检验：硫氰化钾属于强电解质，拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；A错误；

B.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；HClO具有强氧化性，能杀菌消毒的作用，B正确；

C.证明H2O2具有还原性，氧元素化合价升高，该式电子不守恒，正确的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O；C错误；

D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：氯化铜在水分子作用下发生电离，不用通电，正确的离子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；D错误；

故答案选B。2、A【分析】【详解】

A．CH3CH3的分子式为C2H6，的分子式为C4H10，三者均可以用通式CnH2n＋2来表示；A正确；

B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体；三者均为化合物，其他烷烃也为化合物，不互为同素异形体，B错误；

C．三者都是烷烃；但甲烷中只含C-H极性共价键，不含非极性共价键，C错误；

D．三者都是烷烃；化学性质相似，但熔；沸点等物理性质不相同，D错误；

答案选A。3、D【分析】【详解】

芳香族化合物中均含有苯环，C7H8O的芳香族化合物除了苯环外，其余部分是饱和的，不可能含醛基，可能为酚或芳香醇或芳香醚，故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A；根据反应方程式；发生反应的官能团是羧基，故说法正确；

B、根据反应方程式，推出b为乙醇；乙醇作可燃料和溶剂，故说法正确；

C；此有机物属于酯；不溶于水，故说法错误；

D；反应的实质是酯化反应；也是取代反应，故说法正确。

答案选C。5、D【分析】【详解】

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；故A正确；

B.在阳极室，OH－放电，阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42−+2H+Cr2O72−＋H2O向右移动；溶液逐渐由黄色变为橙色，故B正确；

C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑；故C正确；

D.设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmolK2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为(1−x)mol，对应的n(K)=2(1−x)mol，n(Cr)=(1−x)mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x=2−d，转化率为故D错误。

综上所述，答案为D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

构造原理即随着核电荷数的递增；原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子按能量最低原理填充到相应的能级上。

【详解】

(1)核外有7个电子，其电子排布式为

(2)核外有10个电子，其电子排布式为

(3)核外有16个电子，其电子排布式为

(4)核外有20个电子，其电子排布式为

(5)核外有29个电子，其电子排布式为

(6)核外有32个电子，其电子排布式为【解析】7、略

【分析】【详解】

Ⅰ、(1)铝离子能与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案为2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

Ⅱ、(1)根据图像，0.2mol•L﹣1H2A溶液中存在H2A和HA﹣，以及少量的A2﹣，说明该酸为弱酸，在水中的电离方程式为H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+，故答案为H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+；

(2)当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，离子方程式为OH-+H2A═HA-+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故答案为OH-+H2A═HA-+H2O；c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(3)根据图像，V(NaOH)=20mL时，为NaHA溶液，溶液中c(A2-)＞c(H2A)，说明NaHA的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度增大，溶液中c(H+)减小；pH增大，故答案为增大；增大；

(4)当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液中含有等物质的量的NaHA，Na2A，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)＜2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)；故答案为＜；

(5)A．测量浓度为0.05mol/LH2A溶液的pH，若pH大于1，说明H2A未完全电离，则可证明H2A为弱电解质，故A正确；B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，可能是NaHA的水解程度小于电离程度，不能证明是强酸，故B错误；C．无论H2A是强酸还是弱酸，中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量都相同，故C错误；故选A。【解析】①.2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑②.H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+③.OH-+H2A═HA-+H2O④.c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）⑤.增大⑥.增大⑦.＜⑧.A8、略

【分析】试题分析：化学式为CnH2n-2的烃分子相对于CnH2n+2的烃分子，减少了4个氢原子，所以就增加二对共用电子对，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数是n－1＋2＝n＋1；碳原子的最外层电子数是4个，则C60中碳碳间的共用电子对数为对；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则碳原子的个数应该是140×2÷4＝70，所以则该单质的分子式为C70。

考点：考查烃分子结构以及共用电子对的计算和应用。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用已知信息解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及知识的迁移能力。【解析】n+1;120;C709、略

【分析】(1)

甲烷和氯气在光照条件下，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中空间构型为正四面体的是CCl4，即反应方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl故答案CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)

烷烃的通式为CnH2n＋2，烷烃相对分子质量为114，14n＋2=114，n=8，该烷烃为C8H18；一氯代物只有一种，只有一种氢原子，应是高度对称结构，即结构简式为按照烷烃命名，该有机物为2，2，3，3－四甲基丁烷；故答案为C8H18；2；2，3，3－四甲基丁烷；

(3)

该有机物是由单烯烃与HCl发生加成反应得到，推出单烯烃的结构简式为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；故答案为CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3；

(4)

最简式为CH，属于芳香烃，含有苯环，所有原子一定在一个平面上，该物质为苯，与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应或取代反应，得到硝基苯，其反应方程式为+HO-NO2+H2O；故答案为+HO-NO2+H2O；取代反应；

(5)

苯乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，其反应方程式为+Br2→故答案为+Br2→

苯乙烯发生加聚反应，生成聚苯乙烯，其反应方程式为n故答案为n加聚反应；

苯空间构型为平面六边形；乙烯空间构型为平面形，由于单键可以旋转，因此苯乙烯中一定共面的原子有12个；所有碳原子可以共面，即有8个；故答案为12；8；

苯乙烯与足量H2发生加成反应生成分子式为C8H16；有六种不同的氢原子，因此一氯代物有6种；故答案为C8H16；6。【解析】(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl

(2)C8H18(CH3)3CC(CH3)32；2，3，3-四甲基丁烷。

(3)CH3CH=CHCH3、CH3CH2CH=CH2

(4)+HO-NO2+H2O取代反应。

(5)+Br2→n加聚反应128C8H16610、略

【分析】【详解】

（1）①CH3-CH3分子中碳碳单键结合形成链状；属于链状烃，属于链状化合物；

②CH2=CH2分子中碳碳双键结合形成链状；属于链状烃，属于链状化合物；

④是链状烃CH3CH2CH3分子中2号C原子上的一个H原子被-OH确定产生的物质；属于链状化合物；

⑥CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质；是卤代烃，属于链状化合物；

则题目中已知的物质中属于链状化合物的有①②④⑥；

（2）在上述物质中CH3CH2Cl是链状烃CH3-CH3分子中1个H原子被Cl取代产生的物质；属于卤代烃，则属于卤代烃的是⑥；

（3）③分子中含有苯环，由于只含有C、H离子元素，因此属于芳香烃，则属于芳香烃的物质序号是③。【解析】(1)①②④⑥

(2)⑥

(3)③11、略

【分析】【详解】

（1）由有机物结构简式可知，化合物A名称为：邻苯二酚；化合物C的分子式为：C7H8O3。

（2）分子式相同；结构式不同的化合物互为同分异构体，A；B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是B、D、E。

（3）化合物F是对称的结构；其中含有5种环境的氢原子，核磁共振氢谱出现5组峰。

（4）E中苯环和醛基都可以和氢气发生加成反应，最多能与4mol氢气发生加成反应；A和溴水发生取代反应时，羟基对位和邻位的氢原子被取代，则1molA最多可以和4mol发生取代反应，与溴水反应，消耗的物质的量为2mol。

（5）D中含有酚羟基和酯基都可以和NaOH溶液反应，方程式为：+2NaOH+H2O+CH3OH。

（6）W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，说明其中含有酯基，则苯环上的取代基可以是-OH、-COOCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-OOCCH3；每一种组合方式都有邻、间、对三种情况，满足条件的同分异构体有9种。【解析】(1)邻苯二酚C7H8O3

(2)B；D、E

(3)5

(4)42

(5)+2NaOH+H2O+CH3OH

(6)912、略

【分析】【详解】

(1)由B的结构简式可知；含有-COOH；-CHO，名称分别为羧基、醛基；

(2)A到B为羟基的催化氧化；反应类型为氧化反应；分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体，根据结构简式知，CD互为同分异构体；

(3)A到C为羟基的消去反应，反应方程式为+H2O；

(4)C中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：n【解析】醛基羧基氧化反应CD+H2On三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物，结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；14、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。15、B【分析】【详解】

低级醇易溶于水，随碳原子数增多，醇在水中的溶解能力减弱，故答案为：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。17、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。18、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、原理综合题(共2题，共4分)19、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）由于室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，因此上述除杂的原理是FeS与Cu2+反应，生成Fe2+和CuS，离子方程式为FeS+Cu2+=Fe2++CuS。答案为：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；

（2）该温度下水的离子积常数KW＝c(H+)∙c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12。答案为：10-12；在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，反应后溶液的c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)=10-11mol/L；pH=11。答案为：11。

Ⅱ．（1）从表中数据可以看出；温度升高，平衡常数K减小，则平衡逆向移动，从而可确定ΔH＜0。答案为：＜；

（2）α随着x增大而增大的原因是x越大，则NH3量越多，即相当于平衡体系中加入NH3，增大NH3浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大。答案为：x越大，则NH3的相对量越多，即相当于平衡体系中增大NH3浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大；

（3）设n(NH3)=4mol，则n(CO2)=1mol。

图中的B点对应的NH3的平衡转化率为=32%。答案为：32%。【解析】FeS+Cu2+=Fe2++CuS10-1211＜x越大，则NH3的相对量越多，即相当于平衡体系中增大NH3浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大32%20、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)已知：①H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=bkJ/mol，利用盖斯定律，将①×2-①，可得：2H2O（l）═2H2O（g）；△H=（2a-b）kJ/mol，因液态水生成气态水时要吸热，则2a-b>0，所以：2a>b；

(2)已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，设H-H键断裂时吸收的热量为xkJ，根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则则x=436；

Ⅱ(1)氢氧燃料电池中，通入氢气的一极a为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2H2+4OH－-4e－＝4H2O；

(2)氢氧燃料电池的总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，生成物为水，即2H2+O2=2H2O，在2H2+O2=2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=4，即当转移电子4mol时，会有2mol即36g的水生成，当为飞行员提供了360kg即2×104mol的水时，会转移电子4×104mol；

(3)①电解方法精炼粗铜，阴极上铜离子放电，电极反应式为：Cu2＋＋2e－＝Cu；

②电解方法精炼粗铜；阳极应该是粗铜与电源正极相连；阴极是纯铜与电源负极相连；

故答案为：粗铜。【解析】＞436kJ2H2+4OH－-4e－＝4H2O4×104Cu2＋＋2e－＝Cu粗铜五、工业流程题(共4题，共20分)21、略

【分析】【分析】

铬铁矿[主要成分为还含有铝的氧化物、硅酸盐等杂质]，将铬铁矿粉碎，和碳酸钠、氧气高温焙烧，生成和二氧化碳，冷却后水浸，过滤，向滤液中通入酸调节溶液pH为7，沉淀铝和硅，过滤，将滤液调节pH=3，在酸性条件下变为加入氯化钾得到晶体。

【详解】

（1）焙烧前将铬铁矿粉碎能加快反应；其原因是增大与氧气的接触面积，能加快反应速率；故答案为：增大与氧气的接触面积，使其充分反应，提高反应速率。

（2）焙烧时生成和以及一种气体物质，根据质量守恒，该气体为二氧化碳气体，则该化学反应方程式为故答案为：

（3）氧化铝和碳酸钠在焙烧时反应生成偏铝酸钠，因此“滤液1”中，含金属元素的阴离子有若是二氧化碳，会与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液，二氧化碳与水溶解度很小，溶液不能呈中性，因此不能用故答案为：否。

（4）“滤液2”调pH=3时，在酸性条件下变为其发生反应的离子方程式为故答案为：

（5）“溶液3”加入KCl固体后析出晶体即从溶解度的角度解释反应发生的原因是的溶解度小于化学反应向溶解度更小的方向进行；故答案为：的溶解度小于化学反应向溶解度更小的方向进行。

（6）工业上电解法处理含的酸性废水时，以铁板作阴、阳极，阳极铁失去电子变为亚铁离子，和反应生成和因此在阳极产生的将还原为最后形成沉淀而除去，阴极是氢离子得到电子变为氢气，则发生的电极反应式为故答案为：【解析】(1)增大与氧气的接触面积；使其充分反应，提高反应速率。

(2)

(3)否。

(4)

(5)的溶解度小于化学反应向溶解度更小的方向进行。

(6)22、略

【分析】【分析】

根据流程图知，重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)、氮气和水，然后洗涤、烘干得到Cr2O3，在加热条件下，在反应器中发生反应Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2；三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，为防止三氯化铬被氧化，通入氮气，且充入的氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；最后得到无水三氯化铬；依此解答。

【详解】

(1)因为显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，

故答案为：最后一次洗涤的流出液呈无色；

(2)氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；为防止三氯化铬被氧化且使反应物进入管式炉中进行反应，充入氮气；

故答案为：排尽体系中的氧气防止CrCl3被氧化；

(3)①利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，所以可以用淀粉作指示剂；滴入最后一滴时，如果溶液颜色在半分钟内不变色，则达到滴定终点；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大；产生偏高的误差；