2025版高三化学二轮专项复习 专题六 选择题专攻　2

1．(2024·项城市第一高级中学校考模拟)室温下，0.1mol·L－1NH4HCO3与0.1mol·L－1氨水的混合溶液，与0.1mol·L－1FeSO4溶液等体积混合，制取FeCO3沉淀(忽略溶液混合时的体积变化)，下列说法正确的是()A.溶液混合后Q＝c(Fe2＋)·c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))<Ksp(FeCO3)B．反应的离子方程式为Fe2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=FeCO3↓＋H2OC．过滤所得滤液中存在2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)D．0.1mol·L－1NH4HCO3与0.1mol·L－1氨水的混合溶液中存在：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))分析该反应的离子方程式为Fe2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，过滤沉淀所得的滤液为(NH4)2SO4溶液。答案C解析A．混合后溶液中有沉淀形成，则Ksp(FeCO3)>c(Fe2＋)·c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，A错误；B.该反应的离子方程式为Fe2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，B错误；C.所得滤液为(NH4)2SO4，根据物料守恒，eq\f(n（N）,n（S）)＝eq\f(2,1)，则可以推出2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)，C正确；D.0.1mol·L－1NH4HCO3与0.1mol·L－1氨水的混合溶液中，根据电荷守恒，c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，D错误；故选C。2．室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.00×10－7。下列说法正确的是()A．NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(H2SO3)B．NaOH完全转化为NaHSO3时，溶液中：c(H＋)＋c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(OH－)＋c(H2SO3)C．NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))D．NaOH溶液吸收SO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))答案C解析由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(1.0×10－14,1.54×10－2)＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫可能得到亚硫酸氢钠溶液，由分析可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液中c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(H2SO3)，故A错误；亚硫酸氢钠溶液中存在质子守恒关系：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，故B错误；亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解，以第一步水解为主，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(OH－)>c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故C正确；c总＝0.1mol·L－1的溶液为亚硫酸氢钠溶液，由分析可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(H2SO3)，故D错误。3．(2024·江苏南通统考一模)室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如下。下列说法正确的是()A．NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)B．NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))C．“过滤”所得滤液中：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D．“过滤”所得滤液中：eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c2（OH－）)<eq\f(Ksp（ZnCO）3,Ksp[Zn（OH）2])分析ZnSO4溶液中加入次氯酸钠将二价锰离子氧化为二氧化锰并除去，在滤液中加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与碳酸铵，过滤得到碳酸锌，据此回答。答案C解析A．在次氯酸钠溶液中，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，A错误；B.在NH4HCO3中存在质子守恒：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B错误；C.过滤之后的滤液为(NH4)2CO3，根据物料守恒，铵根离子以及水解产生的一水合氨分子的浓度之和等于碳酸氢根离子、电离产生的碳酸根离子、水解产生的碳酸分子的浓度之和的2倍，则为c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝2[c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))]，所以c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，C正确；D.过滤之后的溶液为碳酸锌的饱和溶液，但不是氢氧化锌的饱和溶液，所以对于氢氧化锌的饱和溶液而言，氢氧根离子浓度偏小，则eq\f(c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）,c2（OH－）)＞eq\f(Ksp（ZnCO）3,Ksp[Zn（OH）2])，D错误；故选C。4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2CO3)B.室温下，pH＝2的醋酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋3c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋3c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)答案C解析NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，A错误；pH＝2的醋酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，则醋酸过量，所得溶液为少量CH3COONa和过量CH3COOH的混合溶液，所以微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；0.1mol·L－1Na2CO3与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合，根据元素质量守恒可得2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋3c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\d