九年级上册化学方程式课件

化学方程式化学方程式是化学反应的简明表示方法，它能直观地描述化学反应中反应物和生成物的种类以及物质的计量关系，是学习化学的重要工具。学习目标了解化学方程式的概念及其意义。掌握化学方程式的书写方法。学会配平化学方程式。物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化。物理变化是指物质的形态、状态发生改变，但物质本身的组成没有发生改变，没有生成新的物质。例如：水的蒸发、冰的融化、铁的熔化等。化学变化是指物质的组成发生改变，生成新的物质。例如：木材燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学反应物质变化化学反应是指物质发生化学变化，生成新的物质的过程。本质化学反应的本质是原子重新组合的过程。特征化学反应通常伴随能量变化，如放热或吸热现象，以及物质的颜色、气味、状态等变化。化学反应的表示文字描述使用文字描述化学反应的过程和产物。化学方程式用化学式和化学计量数表示化学反应的式子。示意图用图形或符号来表示化学反应的过程和产物。化学方程式的组成反应物和生成物化学方程式用化学式表示反应物和生成物。反应条件箭头表示反应条件，例如加热、催化剂等。化学计量数系数表示反应物和生成物之间的物质的量关系。化学方程式的分类按反应物和生成物的物质类别分类例如：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等按反应条件分类例如：燃烧反应、吸热反应、放热反应等按反应的本质分类例如：氧化还原反应、非氧化还原反应等化学反应的基本类型1化合反应两种或多种物质反应生成一种新物质的反应。2分解反应一种物质分解成两种或多种物质的反应。3置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。4复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。化学反应的条件温度温度升高，化学反应速率加快。催化剂催化剂可以改变反应速率，但不参与反应。浓度反应物浓度增大，化学反应速率加快。接触面积接触面积增大，化学反应速率加快。化学反应的速率反应速率定义单位化学反应速率在单位时间内反应物浓度或生成物浓度变化的速率mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素反应物浓度浓度越高，反应速率越快。温度温度越高，反应速率越快。催化剂催化剂可以加快反应速率，但不改变反应的平衡常数。反应物的表面积反应物表面积越大，反应速率越快。化学平衡1可逆反应化学平衡是指在可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。2动态平衡化学平衡是一个动态平衡，反应仍在进行，但正逆反应速率相等，体系的宏观性质保持稳定。3影响因素温度、浓度、压强等因素会影响化学平衡的移动方向。影响化学平衡的因素温度升高温度有利于吸热反应，降低温度有利于放热反应。浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。压强增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。化学反应的热效应吸热反应需要吸收热量才能进行的反应，温度降低。放热反应反应过程中释放热量，温度升高。放热反应与吸热反应1放热反应化学反应过程中释放能量2吸热反应化学反应过程中吸收能量实验了解化学反应热效应1观察现象仔细观察实验过程中温度的变化，例如，温度升高或降低。2测量温度使用温度计准确测量反应前后溶液的温度变化，记录数据。3分析结果根据温度变化判断反应是放热反应还是吸热反应。化学反应的可逆性某些化学反应可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行在一定条件下，正逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态化学平衡是一个动态平衡，反应并未停止，而是正逆反应速率相等化学反应的可逆性及其应用可逆反应在同一条件下，化学反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，这样的反应称为可逆反应。应用可逆反应在工业生产、日常生活等方面都有广泛的应用，例如合成氨反应、硫酸的生产等。离子反应酸碱中和反应酸和碱之间发生反应，生成盐和水，例如盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。沉淀反应两种溶液反应生成难溶性物质沉淀，例如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀。气体反应两种溶液反应生成气体，例如碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体。水的电离1水分子水分子在一定条件下可发生微弱的电离，生成氢离子和氢氧根离子。2电离平衡水分子电离是一个可逆过程，在一定条件下，正、逆反应速率相等，达到平衡状态。3水溶液的酸碱性水的电离平衡会受到外界条件的影响，影响水溶液的酸碱性。酸碱中和反应定义酸和碱相互反应，生成盐和水的反应。本质酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用，例如治疗胃酸过多。电离平衡可逆反应电离过程是可逆的，即电解质在水中可以电离成离子，同时离子也可以结合成电解质。平衡状态当电解质的电离速率与离子的结合速率相等时，溶液中电解质和离子的浓度不再变化，达到电离平衡。酸碱度溶液的酸碱性酸碱度是指溶液中氢离子浓度的度量，它反映了溶液的酸碱性。pH值pH值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越小，溶液的酸性越强，数值越大，溶液的碱性越强。影响因素溶液的酸碱度受多种因素影响，例如温度、溶质的种类和浓度等。pH的概念及测定1pH的概念溶液的酸碱性用pH值来表示2pH的测定用pH试纸、pH计等工具测定3pH值与酸碱性pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强缓冲溶液缓冲溶液是能够抵抗外来少量酸或碱加入而使其pH值变化不大的溶液。缓冲溶液是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的溶液。缓冲溶液在生物、化学、医药等领域具有重要的应用价值。离子反应的应用1水处理利用离子反应去除水中的杂质，如硬水软化、污水处理等。2化学分析利用离子反应进行定量分析，如滴定法测定溶液浓度。3工业生产利用离子反应合成新的物质，如制备盐类、金属等。化学反应的表述化学方程式用化学式表示化学反应的式子文字表达式用文字描述化学反应过程化学反应的书写与识读1反应物和生成物反应物写在方程式的左边，生成物写在右边，用“+”号连接。2化学计量数化学计量数表示反应物和生成物之间的物质的量关系。3反应条件反应条件写在箭头上方，表示反应发生的条件，如加热、催化剂等。化学反应速率与成因反应物浓度反应物浓度越高，反应速率越快。温度温度越高，反应速率越快。催化剂催化剂能改变反应速率，但不改变反应本身。接触面积接触面积越大，反应速率越快。化学反应条件与结果温度温度影响化学反应速率，温度越高，反应速率越快。催化剂催化剂可以改变化学反应速率，但不会改变反应本身。反应物浓度反应物浓度越高，反应速率越快。实验探究化学反应观察现象