活化能(课后作业)(人教版2019选择性必修1)

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第3课时活化能答案见末尾1.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2A.使用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大C.该反应的催化剂是VD.过程中既有V−O键的断裂，又有V−O键的形成2.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大3.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=xkJ·A.反应的ΔB.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SOD.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应4.下列关于碰撞理论的说法不正确的是（）A.具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子B.有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向C.其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率D.其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率5.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应D.反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的6.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A. B.C. D.7.下列说法不正确的是（）A.离子反应的活化能几乎为零B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化能对化学反应的反应热会产生影响D.活化能指活化分子多出其他反应物分子的那部分能量8.已知：H(g)+2ICl(g)=​=​=2HCl(g)+I2(g) ΔH=a kJ⋅mol−1。其反应过程如下：

①H2(g)+ICl(g)=​=​=HClI(g)+H(g)

（慢）

②H(g)+ICl(g)=​=​=HCl(g)+I(g)

（快）

③HClI(g)=​=​=HCl(g)+I(g)A.反应②焓值增大B.反应④为

I(g)+I(g)=C.四个反应中活化能最大的是①D.若

a<0

，则正反应的活化能小于逆反应的活化能9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）

A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于ΔC.改变催化剂，不能改变该反应的活化能D.在有催化剂条件下，反应的活化能等于E10.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是（

）

①增加反应物浓度

②增大气体的压强

③A.①② B.②③ C.①④ D.③④11.下列说法正确的是（

）A.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子百分数增大B.增大压强（减小容器容积），活化分子数增多C.升高温度，活化分子百分数增大D.使用正催化剂，提高了活化分子百分数，降低了反应的焓变12.在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是(

)

①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④13.根据能量图，下列说法正确的是

A.A2B.拆开1molAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量C.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量D.1molA2(g)和1molB214.M经光照可转化成N，转化过程如下：∆H=+88.6kJ/mol，下列说法正确的是A.N相比M更稳定B.M生成N的过程中会形成过渡态，过渡态和N的能量差就是该反应的活化能C.碳碳单键的键能为akJ/mol，碳碳双键的键能为bkJ/mol，D.M和N的标准燃烧热相同15.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是

A.该反应的正反应为吸热反应B.催化剂能改变反应的