2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假提升练-专题04 化学平衡（学生版）

专题04化学平衡内容早知道☛第一层巩固提升练（4大考点）考点一化学平衡状态的判断考点二化学平衡的计算考点三化学平衡常数及应用考点四影响化学平衡的因素☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练化学平衡状态的判断⭐积累与运用⭐积累与运用化学平衡状态的判断方法：(1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量（或体积分数）不随时间变化而变化。(2)间接标志：①各物质不随时间改变而改变；②各物质的不随时间改变而改变；③各气体的不随时间改变而改变；④气体的不随时间改变而改变；⑤气体的不随时间改变而改变；⑥气体不随时间改变而改变。但要具体问题具体分析。口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。(3)平衡状态判断“三”关注①关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。②关注反应特点：等体积还是非等体积反应。③关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。1．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是A．单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3B．容器内混合气体的密度不随时间而改变C．容器内压强不随时间而改变D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:22．恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化C．混合气体的密度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变⑤

⑥A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④4．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是A．当时，反应达到平衡状态B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大化学平衡的计算⭐积累与运用⭐积累与运用化学平衡的计算——“三段式”分析法(1)“三段式”计算模式mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始量/molab00转化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)(2)基本解题思路①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。③解答题设问题：明确了“始”“转”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、生成物的体积分数等，计算出结果。5．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是A．x=2B．0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min)C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4minD．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小6．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是A．x等于1B．前2minB的平均反应速率为C．2min时A的转化率为20%D．2min时，7．将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，的转化率为 D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍8．一定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生如下反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)。Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中数据，下列说法正确的是A．10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/(L·min)B．15min时，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率C．20min时，NO和Br2的转化率相等D．20min后浓度不再变化，是因为反应已停止化学平衡常数及应用⭐积累与运用⭐积累与运用1．平衡常数表达式对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，化学平衡常数K＝。注意：（1）固体和纯物质一般不列入平衡常数表达式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常数K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))，又如CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡常数K=c(CO2)。(2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的，即K正＝eq\f(1,K逆)。2．影响因素对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数只和有关。3．化学平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例，正反应进行的程度，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。（2）计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。（3）判断平衡移动方向对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为：Q＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。浓度商与平衡常数有如下关系：当Q＝K时，反应处于平衡状态，；当Q<K时，反应向正反应方向进行，；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，。9．平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是A．越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底B．升高温度，增大C．当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动D．在一定温度下，反应达到平衡时，该反应的10．已知在时，下列反应的平衡常数如下：①②③下列说法正确的是A．NO分解反应的平衡常数为B．根据的值可以判断常温下和很容易反应生成C．常温下，三种物质分解放出的倾向顺序为D．的平衡常数11．在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是A．越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．随反应物浓度的改变而改变D．随着温度的升高而增大12．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①，②。达到平衡时：，则此温度下反应①的平衡常数为A．20 B．15 C．25 D．12影响化学平衡的因素⭐积累与运用⭐积累与运用1.外界条件对化学平衡移动的影响(1)浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变或纯液体的量对平衡无影响。(2)温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生。(3)压强：①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强使无气体物质存在的化学平衡发生移动。②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强使其化学平衡发生移动。③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。a.恒温、恒容条件下原平衡体系充入体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡移动b.恒温、恒压条件下原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小反应前后气体分子数相等的反应,平衡移动；反应前后气体分子数不相等的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。(4)催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡移动。2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解（1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如：增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动；这种移动可以理解为与条件改变“对着干”！（2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。13．下列关于燃烧热的说法中正确的是A．物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)∆H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列说法正确的是A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)∆H=-283.0kJ/molC．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJD．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H215．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是A．B．C．D．16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．B．C．D．1．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡时，甲中CO2的转化率是40%B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/LD．反应开始时，丙的反应速率最慢2．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率B．反应的

(E表示键能)C．断裂同时有1molH-H形成，说明达该条件下的平衡状态D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率3．恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量发生反应，实验测得不同温度下的平衡数据如下。下列有关叙述正确的是温度/℃152025平衡气体总浓度/2.13.06.3A．时，当反应达平衡时，的体积分数小于23B．时，当气体的密度不变时，反应已达到平衡C．时，向平衡体系中再充入和，达平衡后浓度增大D．时，根据平衡常数的大小，可以判断该反应进行得基本完全了4．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是A．内，B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD．再次达到平衡时，平衡常数K减小5．利用甲烷可减少污染，反应原理如下：。时，将与的混合气体置于恒容绝热的密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是A．正反应为放热反应且点时反应达到平衡状态B．若，则产生的量一定是：段段C．a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：D．d点的正反应速率小于逆反应速率6．TK温度下，控制体积不变，向某密闭容器中充入等物质的量的和，发生下列反应：①

kJ⋅mol-1②

kJ⋅mol-1和的分压随时间变化如图所示，其中第3min时只改变了影响反应的一个条件。已知：可以用分压表示反应速率及化学平衡常数。下列说法错误的是A．图中代表变化的曲线为B．0~2min内的平均反应速率kPa⋅min-1C．TK温度下，反应①的平衡常数D．3min时改变的条件为增大压强7．在2L的恒温密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4mol。下列说法正确的是A．0～10min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态C．若升高温度(T1<T2)，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的物质的量变化D．平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2mol8．硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去SO3，反应为。已知S8(g)为黄色，下列说法不正确的是A．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态B．其他条件不变，增大压强会降低SO3平衡去除率C．及时分离出H2O(g)，正反应速率逐渐减小，平衡向正反应方向移动D．上述反应的化学平衡常数9．时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。下列说法错误的是A．该反应的平衡常数为B．向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动C．再加入适量，达新平衡后增大D．缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO311．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：；。催化剂选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：。下列有关说法正确的是A．反应在高温下有自发进行的倾向B．在间，以为催化剂，升高温度的选择性明显增大C．高于后，以为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性12．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．该反应正反应为放热反应C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行13．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密