2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假提升练-专题01 反应热与焓变（学生版）

专题01反应热与焓变内容早知道☛第一层巩固提升练（4大考点）考点一反应热与焓变考点二中和热的测定考点三热化学方程式考点四燃烧热☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练反应热与焓变⭐积累与运用⭐积累与运用1.反应热与焓变(1)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号表示，常用单位是。(2)根据规定，当反应体系放热时，其焓减小，ΔH为值，即ΔH<0。当反应体系吸热时，其焓增大，ΔH为值，即ΔH>0。2.计算反应热的两种方法(1)宏观角度计算：ΔH＝的总能量－的总能量。(2)微观角度计算：ΔH＝断键的总能量－成键的总能量。3.稳定性与能量的关系物质本身能量越越，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则石墨的能量更低，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。1．下列关于反应热和焓变的说法正确的是A．放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0B．任何条件下，焓变完全等于反应热C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测得D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＜02．如下图所示，在101kPa时，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列说法中正确的是A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量3．下列化学反应的的是A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得氧化钙 D．晶体与晶体混合4．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．当生成1mol气态AB时，吸收能量D．断裂1molA-A键和1molB-B键共放出(a-b)kJ能量中和热的测定⭐积累与运用⭐积累与运用1.中和热的定义：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成molH2O时放出的热量叫做中和热。2.理解中和热时要注意以下几点：(1)条件：稀溶液，因浓酸和浓碱稀释时会放出热量。(2)反应物:强酸和强碱反应。(3)生成物及其物质的量:1molH2O(l)【易错提醒】误认为中和热的数值(57.3kJ·mol－1)是针对所有酸碱反应，57.3kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，且反应的离子方程式可写作“H＋＋OH－＝H2O”的形式才符合。浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3kJ·mol－1。5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol6．已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol7．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为A．碳与水反应吸收131.3的热量B．1碳和1水反应吸收131.3的热量C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量8．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)

∆H=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

∆H=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

∆H=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)＋22.5O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(1)

∆H=-48.40kJ·mol-1热化学方程式的书写⭐积累与运用⭐积累与运用1.热化学方程式书写中的常见错误(1)物质的聚集状态标注错误或漏写，物质的聚集状态，ΔH的值。(2)ΔH的正、负及单位书写错误，放热反应的ΔH为，吸热反应的ΔH为。(3)ΔH与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数时，ΔH，ΔH与方程式中化学计量数成。2.热化学方程式的正误判断：“五看”一看方程式是否配平。二看各物质的聚集状态是否正确。。三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确。四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”。五看反应热的数值与化学计量数是否对应。9．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大10．已知：

。下列说法或表示中正确的是A．酸碱中和反应后体系的能量将增加B．

C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于D．1mol完全中和放热11．已知

kJ·mol-1，向100mL1mol⋅L-1的NaOH溶液中加入0.5mol⋅L-1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散失)，则该酸可能是A．硝酸 B．氢硫酸() C．硫酸 D．醋酸12．盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是A．为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢B．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的会偏小C．用相同物质的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）进行上述实验，测得的会偏大D．为了保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液燃烧热⭐积累与运用⭐积累与运用1.燃烧热的定义：101kPa时，mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量。2．理解燃烧热的注意点(1)可燃物的用量：1mol纯物质。(2)反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→、S→、H→、N→。C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有水，则水必须为液态。(4)燃烧环境：没有特别说明，一般是在氧气中进行，如1molH2在Cl2中燃烧放出的热量不是燃烧热。13．下列关于燃烧热的说法中正确的是A．物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)∆H/kJ·mol-1-283.0-285.8-890.3-726.5下列说法正确的是A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)∆H=-283.0kJ/molC．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJD．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H215．已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是A．B．C．D．16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol-1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．B．C．D．1．已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能B．根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行C．过程b使用了催化剂，使反应的减小，加快了反应速率D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大2．家用液化气的成分之一是丁烷(C4H10)。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105kJ的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是A．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)

∆H=-2900kJ/molB．C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

∆H=-50kJ/molC．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)

∆H=-2000kJ/molD．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

∆H=-5800kJ/mol3．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失4．依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ/mol氢气的标准燃烧热为285.8kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

△H=-889.6kJ/mol甲烷的热值为55.6kJ/gD2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol2molSO3充分反应，吸收196kJ热量A．A B．B C．C D．D5．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A． B．该反应为放热反应C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高6．羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。化学键H—HC=O(COS)C=SH—S4367455803391076A．反应过程中有极性键的断裂与形成 B．COS比稳定C．断裂放出的能量 D．该反应的焓变7．下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是A．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量B．已知氢气的燃烧热，则C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热D．已知(1)；则(l)；8．已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是A．碳的燃烧热B．碳的燃烧热C．稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于D．的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为9．我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是A．1mol固态碘与1mol氢气化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1mol氢气时需要吸收12kJ的能量C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应10．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．11．已知：

，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是过程I：

；过程Ⅱ：……A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能C．反应Ⅱ在高温下为自发反应D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等12．下列说法不正确的是A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量D．由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定13．（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。（2）相同条件下，1molP4所具有的能量4molP原子所具有的能量。（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)

ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)

ΔH1②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(