2021年河北省唐山市高考化学一模试卷

2021年河北省唐山市高考化学一模试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（2分）化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是（）

A.误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无

机非金属材料

C.浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品

D.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化

2.（2分）下列物质名称或化学式正确的是（）

CH2ONO2

CHONO2

A.Na2SiO3：水玻璃B.如zONOj：硝化甘油

C17H33COOCH2

C17H33COO^H

C.[Ag（NH3）2]+：银钱络离子D.C|7H33COOCH2：硬酯酸甘油酯

3.（2分）下列有关物质的性质和应用正确的是（）

A.用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响

B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性

C.医用酒精的质量分数为9%

D.SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物

4.（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

B.标况下22.4LC5通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NA

C.常温常压时S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.一定温度下，1L0.50moi・I/iNH4cl溶液与2L0.25moi・I/iNH4cl溶液中NH4+的数

目均小于0.5NA,且前者更少

5.（2分）根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A加热盛有少量NH4HC0?固体的试管，并在试管口NH4HCO3显碱性

放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

BSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

C在Na2s溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>S

D使用套管实验比较Na2c03与NaHCO3的热稳定性，热稳定性：Na2c03>

B中放固体NaHC03实验装置如图。NaHC03

6.(2分)下列事实与对应的方程式不符合的是()

A.硫化氢溶液呈酸性：H2SWHS+H+

B.“N02球”浸泡在冷水中，额色变浅：2NO2(g)(红棕色)=N2O4(g)(无色)Z^H

<0

C.甲烷的燃烧热414=-890.3kJ・mol1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)

+202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ*mol1

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32+2H+—SI+SO2t+H2O

7.(2分)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图。(铝土矿中含有A12O3、

Si02、Fe2O3),下列说法正确的是()

广饴土矿除杂AI,O3-^*AI

一石灰石"亳舞*玻璃

一石英JrSi(fll)今一Si

CY2-Cu(fll)电解-Cu(精)

FcO+SO,+废渣

A.铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸偏、灼烧、电解

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，氟化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.黄铜矿（CuFeS2）与02反应产生的C112S、S02均是还原产物

8.（2分）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.加水稀释0.1mol・L1氨水，溶液中c（H+）・c（0H）和均保持不变

B.向CH3coONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中的值增大

C.等体积、等物质的量浓度的Na2c03和NaHCCh溶液混合：

D.加1水稀释0.1mol・L7HF溶液，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终增大

9.（2分）硫酸盐（含SO42-、HS04）气溶胶是PM”的成分之一、近期科研人员提出了

雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错

误的是（）

A.第I阶段的化学方程式为：SO32+NO2=NO2+SO3-

B.该过程中NO2为催化剂

C.lmolSO32-在第n、川两个阶段共失去电子数目为NA

D.氧化性NO2>HNO2

10.（2分）a-FeO（OH）在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁

废料（含少量的FeO、SiO2）为原料制备FcO（OH）的流程如图所示，下列说法错误是

（）

试剂a试剂b乙爵溶液NaOH溶液

A.FeSO4・7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B.FeO（OH）中Fe的化合价为+3

C.试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉

D.料渣1是SiO2、滤液m的主要成分是Na2s04

二、选择题：木题共5小题，每小题4分，共计20分.在每小题给出的四个选项中，只有

一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若

正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选

错一个，该小题得。分。

II.（4分）某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是（）

COOCH3

H

°^L^^x1^-OCHKTHCOOH

A.M可以用来制取高分子化合物

B.M含有3种含氧官能团

C.M中所有原子可能在同一半血内

D.ImolM与澳水反应最多消耗2moiBn

12.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可

以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物,

其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径的大小关系：r（W）>r（Y）>r（Z）

B.X与Z形成的化合物都具有较强的热稳定性

C.简单氢化物的沸点：Y<Z

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学健类型完全相同

13.（4分）利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是（）

选项甲实验目的

A溟水除去C2H4中的CH4

B饱和食盐水从C12前S02的混合气体中

分离出S02

C饱和Na2c03溶液除去C02中的HC1

DCuS04溶液除去乙烷中的H2s

混合气体

14.（4分）新型的高比能量锌-碘澳液流电池工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电

解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是（）

RX

A.放电时，a作电池的负极

B.放电时，b电极每减少6.5g,a极区溶液中将增加0.2mol厂

C.充电时，a电极反应为21-Bd-2——l2Br

D.充电时，b电极接外电源正极

15.（4分）在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶

液pC与pH的变化关系如图所示（pC=・lgX,X表示溶液中H2A、HA-或A?-的物质

的量浓度），下列说法错误的是（）

A.曲线N代表的是pC(A?：)与pH的变化关系

B.pH=3时，溶液中有c(HA)+2c(A2')-c(Na+)<10'3mol/L

C.pH=4时，溶液中有c(HA)<c(A2')<c(H2A)

D.常温下KHA的水解平衡常数Kh=10

三、非选择题：共60分，第16・18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19・20题为

选考题，考生根据要求作答。(一)必选题：共45分

16.(15分)废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究,

RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如图。

通入SO2

II.HBF4是强酸：

14

III.Ksp(PbSO4)=1.6X10-8、Ksp(PbCO3)=7.4X10.

回答下列问题：

(1)写出副产品M的化学式:气体N的电子式o

(2)写出步骤①反应的化学方程式o

(3)步骤②中存在PbSO4(s)+CO32'(aq)PbCOs(s)+SO42"(aq)平衡，比较Ki

K2(填“<”、"="、">")；检验PbCO3固体是否洗涤干净的操作是。

(4)步骤④加入HBF4时边加边搅拌的目的是0

(5)步骤⑤电解Pb(BF4)2溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重g,阳

极产生气体L(标况)。

(6)已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取5.34gPbCO3进行焙烧，

其热重曲线如图所示，请写出350℃时所得铅的氧化物的化学式o

17.(15分)实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如图。

CHjCHCOOH-CH3fHeH2cH20H—CH3cHeOOCH2cH2cHe比+出0

OHCHj△&U

相对分子质量密度/(g・cm3)沸点/℃水中溶解度

乳酸901.209122溶

异戊醇880.8123131微溶

乳酸异戊酯1600.96202不溶

实验步骤：

①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片

开始缓慢加热A。

②回流lh,反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤

至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸储纯化，收集200〜203℃镭分，得乳酸异戊酯13.6g。

（1）图中A仪器的名称是,B仪器的作用是。

（2）在该实验中，A的容积最适合的是o（填入正确选项前的字母）

A.50mL

B.100mL

C.150mL

（3）用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是,分离提纯过程中加入无水硫酸镁的

目的是。

（4）在蒸储纯化过程中，下列说法错误的是o

A.加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加

B.温度计应该插入液面以下

C.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动

D.蒸馆时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸储烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形

瓶

(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是,本实验的产率是。

18.(15分)科研工作者积极展开氨气和水煤气应用的研究，这些物质对新能源发展有着积

极意义。

I.在某密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH

>0,反应过程中NH3的浓度随时间变化情况如图所示。

回答下列问题：

(1)曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为。

(2)保持其它条件相同，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的情况，该条件可

能是改变。(填字母代号)

A.浓度

B.压强

C.温度

D.催化剂

(3)以铁为催化剂、400〜500℃、10〜30MPa的条件下氮气和氢气可以直接合成氨，反

应历程如下。表示吸附态)：

①化学吸附：N2(g)-2N*,H2(g)-2H*,速率慢

②表面反应，N*+H*=NH*,NH*+H*=NH2*,NH2*+H*=NH3*,速率快

③脱附：NH3*=NH3(g),速率快

下列关于合成氨的叙述错误的是°(填字母代号)

A.合成氨的总反应为N2+3H22NH3

B.不断将氨液化移去，利于反应正向进行

C.控制反应恰当高温，是为了保证化学反应速率和催化剂的活性

D.三步中步骤①活化能最小

(4)用氨气研发燃料电池，电池反应为：4NH3+3O2-2N2+6H2O,使用lmol*L1的KOH

溶液做电解质溶液。

每消耗6.4g02转移的电子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通入

a气体一极的电极反应式o

II.水煤气的变换反应为：CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)AH

(5)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成Imol化合物时的反应热称为

该化合物的标准摩尔生成焙。已知CO(g)、CO2(g)、H2O(g)的标准摩尔生成焙分别

为・110.5kJ・moL、-393.5kJ・mo「＜-241.8kJ・molI则水煤气变换反应的人变AH

~~0

(6)水煤气变换反应的机理按以下步骤进行：

CO(g)+H2O(g)WHCOOH(g)I

HCOOH(g)=82(g)+H2O(g)II

①平衡常数Kp可用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压=总压X物质的量分数。写

出水煤气变换反应平衡常数KF的表达式O

②在一定温度，lOOkPa下，符等物质的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密闭容器中，

达到平衡时测得HCOOH与C02的压强之比为1：3,CO的转化丞为40%,则反应I的

平衡常数Kp(kPa)一1

(二)选考题：共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选

题目对应的题号左侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多余、多答，按所涂的首题进行评

分；不涂，按所选考题的首题进行评分、【选修3：物质结构与性质】

19.(15分)血红素是由吓咻与Fe21"形成的配合物。血红素不溶于水，溶于丙酮(CH3coeH3)

和碱性水溶液。

（1）请写出Fe在元素周期表中的位置,基态Fe2+的核外电子排布式为。

（2）血红素分子中碳原子的杂化轨道类型有,ImolCH3coeH3含有。键的数目

为o

（3）KSCN或NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCK的空间构型为（用

文字描述），写出一种与SCN互为等电子体的分子（写化学式）。

（4）丙酮和乙醇的有关数据如下：

化合物C2H50H（乙醇）CH38cH3（丙酮）

沸点/℃7856.5

丙酮和乙醇的晶体类型均为,它们沸点差异的原因是。

（5）在自然界中TiO2有三种晶型，其中最重要的是金红石型，晶胞结构和投影图如图，

晶胞棱边夹角均为90°,晶胞参数为apm、apm>cpm,设阿伏加德罗常数的值为NA,

则Ti4+离子的配位数是,TiO2的密度为g-cm-3o（列出计算式）

血红素结构筒式

【选修5：有机化学基础】（15分）

20.化合物F是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为:

G

已知：酯交换反应RCOORi+R2OHRCOOR2+RiOH

(1)D中官能团名称<

(2)E生成F加入的Y试剂是；F生成G的反应类型是o

(3)A生成B的反应方程式为；F(COOCH2COOH)与NaOH溶液反应

的方程式为“

(4)E满足下列条件的同分异构体共有种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面

积比是1：1：2：2：2的异构体结构简式o

①含有苯环且苯环上只有两个取代基；

②能与FeC13溶液发生显色反应；

③属于酯类物质。

CH3

(5)利用题中信息，设计由乙烯(CH2=CH2)和对二甲苯(CH3)制备

CHaCHaOOc/7-COOCH2CH3

J的合成路线。(无机试剂任选)

2021年河北省唐山市高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（2分）化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是（）

A.误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无

机非金属材料

C.浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品

D.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化

【分析】A.重金属盐能使蛋白质变性：

B.蚕丝粉是蛋白质，芳纶纤维属于有机高分子材料；

C.石英成分为二氧化硅，属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应；

D.硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性。

【解答】解：A.重金属盐能使蛋白质变性，误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量

牛奶或鸡蛋清解毒，食盐水不能解毒，故A错误；

B.蚕丝粉是蛋白质，芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，属于新型有机高分子材料，故B

错误；

C.浓硫酸有强腐蚀性，但不和二氧化硅反应，不能用浓硫酸刻蚀石英，应用氢氟酸的特

征性质刻蚀石英制成艺术品，故c错误；

D.硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品

袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查较为综合，涉及材料分类、浓硫酸和二氯化硅的性质、蛋白质变性的

理解应用等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生

良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。

2.（2分）下列物质名称或化学式正确的是（)

CH2ONO2

CHONO2

A.Na2SiO3：水玻璃CH2ONO2;硝化甘油

CI7H33COOCH2

Ci7H33coO(^H

+C17H33COOCH2硬酯酸甘油酯

C.[Ag(NH3)2]：银钱络离子:

【分析】A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；

B.硝酸与甘油发生酯化反应生成硝酸甘油酯；

C.向硝酸银中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解为止，则制得银氨溶液；

D.硬脂酸是Ci7H35co0H。

【解答】解：A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，故水玻璃不是硅酸钠，而是硅酸钠的水溶

液.故A错误：

B.硝酸与甘油发生酯化反应生成硝酸甘油酯，即硝化甘油，故B正确；

C.向硝酸银中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解为止，则制得银氨溶液，即Ag(NH3)

20H,故[Ag(NH3)为银氨络离子，而不是银钱络离子，故C错误：

C1?H35COO—CH2

D.硬脂酸是Ci7H35co0H,故硬脂酸甘油酯为Cl7H35。°°一吗，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查了常见的化学用语，应注意物质的组成、结构和名称，难度不大，易

错点是C。

3.(2分)下列有关物质的性质和应用正确的是()

A.用C02合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响

B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性

C.医用酒精的质量分数为9%

D.Si6能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物

【分析】A.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放：

B.“84”消毒液的有效成分是NaClO,NaCIO具有强氧化性；

C.医用酒精是用的体积分数为75%的酒精溶液；

D.SiO2是酸性氧化物，与大部分酸都不反应。

【解答】解：A.利用C02合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放，能防止

温室效应的形成，所以对人类生活有影响，故A错误；

B.“84”消毒液的有效成分是NaClO,NaClO具有强氧化性，能使米白质变性，能杀菌

消毒，所以“84”消毒液消毒原理是利用了NaQO的强氧化性，故B正确：

C.医用酒精是用的体积分数为75%的酒精溶液，因为体积分数为75%的酒精的消毒效

果最好，故C错误；

D.SiO2是酸性氧化物，与大部分酸都不反应，能与大部分碱反应，所以SiO2不是两性

氧化物，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查可降解塑料、消毒液、

医用酒精、二氧化硅等知识，注意掌握元素化合物的性质和应用，题目难度不大。

4.（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.18g金刚石中，碳碳共价键数为3NA

B.标况下22.4LCO2通过足量Na2O2充分反应，转移电子数目为NA

C.常温常压时S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.一定温度下，1L0.50moi・I/iNH4cl溶液与2L0.25moi・I/NH4cl溶液中NH4+的数

目均小于0.5NA,且前者更少

【分析】A.金刚石中1个C与周围4个C形成4个C・C键，平均1个含有2个C-C

键；

B.二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为歧化反应，消耗2moi过氧化钠生成

Imol氧气，转移2moi电子；

C.S2和S8都是由S原子构成；

D.钱根离子浓度越大，钱根离子的水解程度越小，据此判断两溶液中核根离子的物质的

量大小。

【解答】解：A.18g金刚石中，碳碳共价键数为2XNAmo「i=3NA,故A正确；

B.标况下22.4LCO2物质的量为Imol,与足量过氧化钠反应，生成Imol氧气，转移INA

个电子，故B正确；

C.S2和S8都是由S原子构成，则常温常压时S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原

子数一定为NAmoL=0.2NA,故C正确；

D.1L0.50moi・L/NH4cl溶液与2L0.25moi・1/1NH4cl溶液中，前者钱根离子浓度大于

后者，前者镂根离子水解程度小于后者，所以溶液中镂根离子浓度前者大于后者，故D

错误。

故选：D。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物

质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确金刚石的结构及均摊法计算形

成的共价犍的方法，注意钱根离子浓度越大，水解程度越小，溶液中的铁根离子浓度越

大。

5.（2分）根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口NH4HCO3显碱性

放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

B*02气体通入NazSiCh溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

C在Na2s溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>S

D使用套管实验比较Na2c03与NaHCO3的热稳定性，热稳定性：Na2cCh>

B中放固体NaHC03实验装置如图。NaHC03

【分析】A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

B.发生强酸制取弱酸的反应；

C.氯气与硫化钠反应生成S；

D.B中放固体NaHC03,受热温度低可分解。

【解答】解：A.氨气可使湿润的红色石浅试纸变蓝，可知分解生成氨气，而不能说明

NH4HCO3显碱性，故A错误；

B.发生强酸制取弱酸的反应，由操作和现象可知酸性：H2sO3>H2SiO3,故B正确；

C.氯气与硫化钠反应生成S,由操作和现象可知非金属性：C1>S,故C正确；

D.B中放固体NaHCCh,受热温度低可分解，则热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,故D正

确;

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

6.(2分)下列事实与对应的方程式不符合的是()

A.硫化氢溶液呈酸性：H2S=HS』H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中，额色变浅：2NO2(g)(红棕色)=N2O4(g)(无色)AH

<0

C.甲烷的燃烧热△}{=-890.3kJ・mol1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)

+202(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ*mor'

2+

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O3+2H—SI+SO2t+H2O

【分析】A.硫化氢为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主；

B.浸泡在冷水中，颜色变浅，说明降低温度平衡向着生成N2O4的方向移动；

C.气态水的稳定性小于液态水；

D.硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质。

【解答】解：A.硫化氢在溶液中部分电离出氢离子，溶液呈酸性，且硫化氢的电离易第

一步为主，其电离方程式为：H2SUHS+H+,故A不选；

B.NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，降温后N2O4的含量增大，说明二氧化氮转化成

四氧化二氮的反应为放热反应，热化学方程式为：2NO2(g)(红棕色)UN2O4(g)(无

色)△H<U,故B不选；

C.甲烷的燃烧热411=-890.3kJ・mo「l则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)

+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)△1!=-890.3kJ・mo「l故C选：

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合发生反应：S2O32+2H+-SI+SO2t+H2O,生成了S

单质，所以混合液中出现浑浊现象，故D不选；

故选：Co

【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、离子方程式和热化学方程式书写判

断等知识，为高频考点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意掌握热化学方

程式、离子方程式的书写原则.试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难

度不大。

7.（2分）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图。（铝土矿中含有A12O3、

SiO2,Fe2O3）,下列说法正确的是（）

南一留土矿-----除杂--AIQj里解-AI

-石灰石纯盘磬♦玻璃

一石英（粗）今TiCl二宠-Si

C靖Cu(fil)-^*Cu(«J)

―黄铜矿磊田

FeO+SO,+废渣

A.铝土矿制备A1的过程涉及的操作有过滤、蒸储、灼烧、电解

R.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐.都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.黄铜矿（CuFeSz）与02反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物

【分析】A.由铝土矿制备较高纯度A1,可用氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，

过滤后通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝可生成铝；

B.石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于非金属氧化物；

C.粗硅的反应2C+SiO2Si+2c0t,结合方程式判断；

D.黄铜矿（CuFeS2）与02反应产生的C112S、SO2,Cu、0元素化合价降低，部分S元

素的化合价升高。

【解答】解：A.铝土矿中的氧化铝能够被氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠进入溶液，过滤后

在滤液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝受热分解

生成氧化铝，然后电解熔融的氧化铝制得铝,则铝土矿制备AI的过程涉及的操作有过滤、

灼烧、电解，不涉及蒸储，故A错误；

B.石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于非金属氧化物，不属干盐，而且石英和玻璃

不能与盐酸反应，故B错误；

C.二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为2C+SiO2Si+2cot,

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故C正确；

D.黄铜矿（CuFeSz）与02反应产生的C112S、SO2,Cu、0元素化合价降低，则CuzS、

SO2是还原产物，S元素的化合价升高，则S02也是氧化产物，故D错误。

故选：Co

【点评】木题综合考查元素化合物知识，为高频考点，题目涉及金属的冶炼的考查，注

意把握物质的性质以及反应原理，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础

知识的应用能力。

8.(2分)25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.加水稀释().1mol・L"氨水，溶液中c(H+)・c(OH)和均保持不变

B.向CH3coONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中的值增大

C.等体积、等物质的量浓度的Na2c03和NaHC03溶液混合：

D.加水稀释0.1mol・L”HF溶液，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大

【分析】A.溶液中c(H+)・c(OHD=Kw,随温度变化，加水稀释0.1mol・L1氨水,

溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；

B.强碱弱酸盐CH3C00Na中弱酸根水解，，向CH3C00Na溶液中加入少量CHsCOONa,

溶液中氢氧根离子浓度增大；

C.等体积、等物质的量浓度的Na2c03和NaHCCh溶液混合，溶液呈碱性，H2c03的电

离平衡常数关系Kal>Ka2,混合溶液中C(H+)值一定；

D.弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程

度的增大。

【解答】解：A.溶液中c(H+)-c(OH)=Kw,加水稀释0.1mol・L/i氨水，溶液中氢

氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值增大，溶液中c(H+)・c(OH)=Kw,溶液

中Kw保持不变，故A错误；

B.弓虽减弱酸盐CH3coONa溶液中弱酸根水解，CH3co0一+H2O=CH3coOH+OH一，少

量CHaCOONa固体溶于水电离出CH3COO',则溶液中CH3co0一浓度增大，水解平衡

正向移动，c(0H)增大，c(H+)减小，,所以增大，故B正确：

C.等体积、等物质的量浓度的Na2c03和NaHC03溶液混合，溶液呈碱性，H2c03的电

离平衡常数关系Kal>Ka2,混合溶液中C(H+)值一定，则，，由7Kal>Ka2,则，故C

错误；

D.将浓度为0.1mol・LrHF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka(HF)保持不

变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根

据弱电解质电离程度、盐类水解特点等知识点确定溶液中离子浓度大小，题目难度中等。

9.（2分）硫酸盐（含SO42-、HSO4）气溶胶是PM”的成分之一、近期科研人员提出了

雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错

A.第I阶段的化学方程式为：SO32+NO2=NO2+SO3-

R.该过程中NCh为催化剂

C.lmolSO32-在第n、III两个阶段共失去电子数目为NA

D.氧化性NO2>HNO2

【分析】由图可知，N02与SO32,水反应生成NO2,HN02和HS04,反应中N元素

的化合价降低,S元素的化合价升高，由得失电子守恒和原子守恒可得:2NO2+SO32』H2O

=N02+HNO2+HSO4,

A.过程I中NO2得到S03?一失去的电子发生氧化还原反应生成N02-S03;

B.N02转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价；

C.过程II、过程III的反应，lmolSO3失去Imol电子生成HSO4；

D.NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价。

【解答】解：A.过程I中NO2得到SO32一失去的电子发生氧化还原反应生成NO2〈SO3

一,反应的离子方程式：SO32+NO2—NO2+SO3,故A正确；

B.图示的转化过程，NO转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降

低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2是生成硫酸盐的氧化剂，故B错误：

C.ImolSCh?-在第II、IH两个阶段，lmolSO3-失去Imol电子生成HSO」共失去电子

数目为NA,故C正确；

D.图示的转化过程，NO2转亿为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降

低，得电子被还原，NO2做氧化剂，氧化性NO2>HNO2,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、反应机理的分析、化学键的变

化等知识，为高频考点，侧重考查学生的读图获取信息能力、分析能力及灵活运用知识

的能力，掌握氧化还原反应的分析方法，把握图中物质之间的转化以及元素化合价的变

化是解题的关键，题目难度不大。

10.(2分)a-FcO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁

废料(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示，下列说法错误是

()

试剂a试剂b乙爵溶液NaOH溶液

[FeSO4>7H2Q|-r^

♦一干—―FeO(OH)

料渣】料渣2空气

A.FeSCU・7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为I：2

B.FeO(OH)中Fe的化合价为+3

C.试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉

D.料渣1是SiO2、滤液III的主要成分是Na2s04

【分析】以氧化铁废料(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH),由流程可知，

3+

加入试剂a为硫酸，过滤得到的料渣1为SiO2,滤液I中含有Fe?+、Fe,加入试剂b

为Fe,发生2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤分离出料渣2为过量的Fe,滤液II含FeS04,且FeSCM

•7H2O溶于水，不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，蒸发浓缩、冷却结晶

析出绿矶，绿矶在空气中与NaOH溶液可发生4FeSO4・7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)

+4Na2so4,过漉分离出FeO(OH),滤液III含Na2so4,以此来解答。

【解答】解：A.由4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2s04可知，氧化剂为

02,还原剂为FeSO4・7H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,故A错误；

B.FeO(OH)中铁元素的化合汾为0・(・2)・(-2+1)=+3,故B正确；

C.由上述分析可知，试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉，故C正确；

D.由上述分析可知，料渣1是Si02、滤液HI的主要成分是Na2so4,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查物质的制备及混合物分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、

发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知

识的应用，题目难度较大。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若

正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选

错一个，该小题得。分。

11.（4分）某有机物M的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A.M可以用来制取高分子化合物

B.M含有3种含氧官能团

C.M中所有原子可能在同一立面内

D.ImolM与溟水反应最多消耗2moiBr2

【分析】有机物含有酯基、酚羟基、碳碳双键、竣基和酸键，结合酯类、酚、烯燃和叛

酸的性质以及苯环、碳碳双键的结构特点解答该题。

【解答】解：A.M含有碳碳双犍，可发生加聚反应，则可用来制取高分子化合物，故A

正确；

B.有机物含有酯基、酚羟基、碳碳双键、竣基和醒键，其中含有4种含氧官能团，故B

错误；

C.含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故C错误；

D.酚羟基的1个邻位可与溟发生取代反应，碳碳双键可与浪发生加成反应，则ImolM与

澳水反应最多消耗2m01B⑵故D正确：

故选：BCo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用力的考查，注意官能团决定性质，把握有机物结构特点的

分析，题目难度不大。

12.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可

以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物,

其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径的大小关系：r（W）>r（Y）>r（Z）

B.XHZ形成的化合物都具有较强的热稳定性

C.简单氢化物的沸点：Y<Z

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可

以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，则Z为O,X为H,W为Na

元素；Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，Y的原子序

数小于0,则Y为N元素，以此分析解答。

【解答】解：结合分析可知，X为H,Y为N,Z为0,W为Na元素，

A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小关系：r(Y)

>r(Z)>r(W),故A错误；

B.X与Z形成的化合物有水、双氧水，双辄水易分解，其热稳定性较弱，故B错误；

C.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，则简单氢化物的沸点：YVZ,故C正确；

D.X2Z2、W2Z2分别为H2O2>Na2O2,H2O2只含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，

二者含有的化学键类型不完全用同，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质性质推断

元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不

大。

13.(4分)利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是()

选项