2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破复习

2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破

专题01硫及其化合物之间的转化

场方法探究

一、硫的转化关系

1.自然界中不同意价态硫元素间的转化

火S

山

FbS

喷

发

石膏CaSO4・2Hq

芒硝Na隹。4・10比0

2.常见含硫的物质的转化

价态

»单一7辄化物""萩物质而别

3.硫的化合价与性质的关系

硫的化合价

性质(只有还原性)(既有氧化性又有询迫但有而理

发生反应

低价态一离价态

反应

二、不同价态硫的化合物的转化

(1)价态与性质①-2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、CL等氧化剂氧化为S;

②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；

③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。

(2)价态变化规律

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:

2()2(不足)。()2+4()26

11S^=====iSF==iS()—>S()

H2.AH/S-

（3）含硫物质的连续氧化

足盘()2()2H>()

H2S--------->S()2—>S(>5—>H2SO4

硫元索<

()，(kH4)

S—>S()2―>S()3—^H.SO,

注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）

典例1硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。

浓H2s04SONa2s03Na2s2O3TS

g->2沙甯承—1）->嘴。、

下列判断不正确的是

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:I

B.反应②表明SO?具有酸性氧化物的性质

C.反应③的原子利用率是100%

D.反应④中稀H2s04作氧化剂

【答案】D

【详解】A.反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO?,化合价降

低2价，Cu作还原剂被氧化成C/+,化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比

为1：1,故A正确；

B.二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；

C.反应③为Na2sO3+S二Na2s2O3,生成物只有一种，原子利用率是100%,故C正确；

D.反应④的化学方程式：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,稀硫酸既不是氧化剂也

不是还原剂，故D错误；

综上所述答案为Do

典例2物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。图示是硫及其部

分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

硫元索的价态

Na2SO4

SO2H2sO31C

皂瓦单质氧化物酸盐物质的类别

(1)B的化学式o

(2)A的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，写出反应的化学方程式：o

(3)若向Fe2(SOj3溶液中通入足量的SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，写出反应的离

子方程式：,反应中作还原剂的是。

⑷D的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为，反应中D表现酸性

和O

【答案】SO32H2S+O2=2S4<+2H2O

?+2++=

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO：+4HS022H2so4(浓)+CuCuSO4+

2H2O+S02T强氧化性(或氧化性)

【分析】根据物质的类别可知，A为H?S、B为SO3、C为Na2so3、D为H2so4,结合物质

的性质分析解答。

【详解】(1)根据物质的类别可知，B为氧化物，且S的化合价为+6价，则B为S03,故答

案为：S03；

(2)A为H?S,H2s的水溶液在空气中放置易产生淡黄色浑浊，是硫化氢被氧气氧化生成了硫，

反应的化学方程式为2H2S+C)2=2SJ+2H2。，故答案为：2H2S+O2=2S>L+2H2O;

(3)若向Fe2(SOj3溶液中通入足量的SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，是铁离子被二

氧化硫还原为亚铁离子，反应的离子方程式为SO2+2Fe"+2H?O=2Fe?++SO:+4H+,

反应中二氧化硫中的S的化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：

3+2++

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO；+4H；SO2：

A

(4)D为H2so4,浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为2H2so4(浓)+Cu=

CUSO4+2H2O+S02T，反应中H2SO4中的S部分化合价降低，部分不变，表现了酸性和强

A

氧化性，故答案为：2HzsOK浓）।Cu=CuSO412Hq1SO4；强氧化性（或氧化性）。

曾精选习题

1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是（）

A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态

B.过程⑤可在土壤的缺氧区实现

C.循环过程中硫元素只被还原

D.若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程③中SO：发生的是还原反应

【答案】C

【详解】A.硫元素在自然界中有游离态和化合态，两种存在形态，A正确；

B.在缺氧的条件下可实现过程⑤的转化，B正确；

C.①、②中硫元素均被氧化，C错误；

D.若生物体有机硫中硫元素为-2价，SO：中S为+6价，过程③中S的化合价降低，发

生还原反应，D正确。

答案选C。

【点睛】关注硫元素化合价的变亿是解决此题的关键。

2.下列转化不能一步实现的是（）

A.S->H2sB.STSO3

C.H2s04TsO2D.Na2s03TsO2

【答案】B

【解析】H2+S-=HSA不选：S和02反应只能生成SO2,选B；浓硫酸和还原性物质

反应生成S02，C不选；Na2sCh与浓H2s04反应生成SO2,D不选。

3.含硫元素物质间发生转化：SS02XSO3XH2SO4XA12（SO4）3,其中硫元素化合价发生

变化的是

A.①②B.③®C.①@D.②©

【答案】A

【详解】①S单质与O2在点燃时反应转化为SO2,S元素化合价由0价变为+4价，反应前后

S元素化合价发生了变化，①符合题意；

②SO?与。2在一定条件下反应产生SO3,S元素化合价由+4价变为+6价，S元素化合价升

高，可见在反应前后S元素化合价发生了变化，②符合题意；

③S03被水吸收得到H2s04,S元素化合价都是+6价，因此S元素化合价未发生变化，③不

符合题意；

④H2s04可以与A12O3发生反应产生A12（SO4）3和水，S元素化合价都是+6价，反应前后S元

素化合价未发生变化，④不符合题意；

综上所述可知：在物质转化中硫元素化合价发生变化的序号是①②，故合理选项是A。

4.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C.二氧化硫能使滴有酚儆的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

【答案】c

【详解】A.硫粉在过量的纯氧中燃烧反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；

C.二氧化硫能使滴有酚酰的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂

白性无关，故C错误；

D.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2,故D正确；

答案选C。

5.图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有

H2s―-S--S02

H2SO3Na2so3

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】H2s转化为S单质，S元素化合价由-2价变为0价；S单质转化为SO2,S元素化合

价由0价变为+4价；SO2转化为H2sCh及Na2s03,S元素化合价始终为+4价.

6.下列说法正确的是（）

A.单质一^氧化物型。酸或碱+=H或HC1＞盐,铁单质可以按上述关系进行转

化

B.若a、b、c分别为S、SO3、H2SO4,则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D.单质硅常用于制造光导纤维

【答案】C

【解析】A.Fe与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，

所以氧化物―-水酸或碱不能实现，故A错误；

B.若a、b、c分别为S、SO3、H2so4,b-c不能一步实现，故B错误；

C.硅元素位于第三周期第IVA族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C正确；

D.二氧化硅常用来制造光导纤维，故D错误；

故答案选：Co

7.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素

的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正

确的是

化合价

def

cgh

b

氢

含

单«

盐物质类别

化

氧

厦

化

物

酸

物

A.a和c反应可以生成b

B.用BaCL溶液可以鉴别f和h的溶液

C.e的浓溶液可用铝槽车运输

D.c能使品红溶液褪色

【答案】B

【分析】单质b是黄色固体，所以b是硫，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，根据示意图

可知a是H?S,c是SO2,d是SO3,e是硫酸，f是硫酸钠，g是亚硫酸，h是亚硫酸钠，据

此解答。

【详解】A.二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氢，二者反应可以生成单质硫，A正确；

B.亚硫酸钠和硫酸钠均能与氯化珈反应生成白色沉淀，不用BaCb溶液鉴别二者，B错误；

C.常温下铝在浓硫酸中钝化，因比e的浓溶液可用铝槽车运输，C正确；

D.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D正确；

8.硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加滨水时浸水褪色，

乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、

丁、戊中均含有硫元素，它们依次是

A.S03,H2so-H2so3、H;S.S

B.S02,H2SO3.H2s04H?S、S

C.SO?、H2so3、H2so4、H?S、S03

D.SO?、H2so3、H2S.H2sO4、Na2S2O3

【答案】B

【分析】题干中描述的关系依次为S+C>2型SO2，SO2+H2O^^H2SO3,

H2O+H2SO3+Br2=2HBr+H2SO4,Na2S+H2SO4=Na2sO4+H2sT,

2H2S+H2so3=3SJ+3H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO?、H2SO3、H2SO4、H2S、

So

【详解】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，气体甲为S02,将S02溶于水得H2s溶液，向

H2s溶液中滴加溟水，H2s变为H2s0」在H2s。4溶液中加入硫化钠又生成H2s气

体，把H2s通入H2s。3溶液中得S沉淀，综上物质甲、乙、丙、丁、戊依次是SO2,H2so3、

H2so4、H2S.S,故答案为B。

9.H2s是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2s就会迅速引起头痛、晕眩等症状，

吸入大量H2s会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用

的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2s的性

质和用途说法不正确的是

A.硫化氢能被氧气、氯气、碘、澳等单质氧化成硫单质

B.将H2s通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色

C.将H2s气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSCh溶液会产生FeS沉淀

D.H2s通入到FeCb溶液中，溶液酸性增强

【答案】C

【详解】A.硫化氢中的硫处于最低价态，能被氧气、氯气、碘、溟等单质氧化成硫单质，

故A正确；

B.将H2s通入Pb(NO3)2溶液中，发生反应Pb(NO3)2+H2S=PbSl+2HNO3,生成黑色沉淀PbS,

PbS经过过氧化氢处理发生反应PbS+4H2O2;PbSO“+4H2O,生成白色沉淀PbSCh,故B正

确；

C.FeS相对于CuS溶解度较大，会溶于稀硫酸，所以将H2s气体通入FeSCL,溶液中得不FeS

沉淀，故C错误；

3+2++

D.H2s通入到FeCb溶液中，F*将S?-氧化，发生反应：H2S+2Fe=Sl+2Fe+2H,氢离

子浓度增大，酸性增强，故D正确；

故选C。

10.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的

f-*Na:SO?一丁*+\a:S()4

UaHso3J^..

Zn一、

一L、a.S：()j+Zn(OH)2

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO?具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2so3)；n(NaHSO3)-1：1时，则反应物n(SO2)；n(NaOH)

=1：2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收S02

【答案】D

【解析】A.反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是L后是「，体现了SO?

具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性，故A错误；

B.根据元素守恒，当n(Na2so3〕：n(NaHSO3)=1：1时，n(SO2)：n(NaOH)=2：3,

故B错误；

C.反应④是非氧化还原反应，故C错误；

D.反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SCh,可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正

确；

故选D。

11.如图装置可以达到实验口的的是

一尾气处理

实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnOz和浓盐酸制取并收集纯净干燥的CL饱和食盐水浓硫酸

饱和NaHSCh溶

B用Na2s03与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO?浓硫酸

液

C用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸

用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的

D饱和NaHS溶液浓硫酸

H2s

【答案】B

【详解】A.实验室用MnCh和浓盐酸制取CL需要加热装置，用饱和食盐水除去Ch中的

HC1,并用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集纯净干燥的Cb,A不合题意;

B.实验室可用Na2s03与浓盐酸制取并收集纯净干燥的S02,不需要加热，用饱和的NaHSCh

溶液除去SO2中的HC1,用浓硫酸干燥S02,用向上排空气法收集SO2,B符合题意；

C.实验可用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2,不需要加热，用NaOH溶液除去

田中的HC1,用浓硫酸干燥H2,但需用向下排空气法收集H2,C不合题意；

D.实验室可用用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S,不需要加热，也可以用饱

和饱和NaHS溶液除去H2s中的HC1,但不能用浓硫酸干燥HzS,D不合题意；

故答案为：Bo

12.某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。

任务I.从以下试剂中选择合适的试剂实现S（+6）fS（+4）的转化。

试剂：①浓H2so4②稀H2sos③酸性KM11O4溶液④Na2so3溶液⑤Cu

⑥品红溶液

（1）写出实现转化的化学方程式：o

（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）：o

任务II.实现硫元素在0、+2、M价之间的转化。

查阅资料：+2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。

S09——不—>Na2SO3溶液一奈—>Na9S203——~~>X

⑶①中加入的物质是,该转化利用的是so?的性质。

（4）写出③的离子方程式：。

【答案】Cu+2H2s。4（浓）4cuSO」SO2T+2H2。将产生的气体通入品红溶液中，

+

溶液褪色NaOH溶液酸性氧化物2H+S2O^=SJ+S02T+H20

【详解】（1）由题意知实现该转化的化学方程式为

Cu+2H2SO4CuSO4+S02T+2H?O,答案为

CU+2H2SO4(浓)一^^CuSO4+SO2T+2H2O

(2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后

产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红

溶液中，溶液褪色；

(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化

硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和H?。,答案为NaOH

溶液，酸性氧化物；

(4)根据题干信息，+2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧

化反应，+2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸

钠分析可得X中硫元素的化合价应低于+2价则X为硫单质，③的离子方程式为

+_

2H+S2O；-——SJ+SO2T+H2O。答案为2H++S2O^——Si+SO2T+H2O

13.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元

素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

化合价

+6.........?……・：……*

氢化物单质氧化物酸叁物质类别

⑴质量相同的a和b,物质的量之比为。

(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为。

(3)将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是(填标号)。

A.溶液中出现白色沉淀

B.溶液没有明显变化

C.若再通入C1z或NH一则溶液中均会出现白色沉淀

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒''的原理：

4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.H2s在该反应中___________(填标号)。

A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不

是还原剂

(5)已知e为正盐，且能被酸性KzCr2。？氧化为Na2so>€^0；被还原为C/+,写出此反

应的离子方程式：。

+3

【答案】5:4S02BCDCr2O^+3S0"-+8H=2Cr"+3S0J+4H20

【详解】⑴由图可知a是SCh,b是SO3,由公式m=nM可得，质量相同的a和b,物质的

量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4故答案为：5:4；

⑵由图可知c是H2s浓硫酸会和S发生归中反应生成SCh,故答案为：SO2；

(3)将足最的a通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入C12会发生氧化还原反应,

最后生成硫酸钢沉淀，若通入NH3,碱性环境下则会生成亚硫酸钢沉淀，故答案为：BC；

(4)由4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O)；|1,反应前后H2s的化介价都没变，故在该反应中既

不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：D：

(5)已知e为正盐，且能被酸性K2O2O7氧化为Na2so"则e为Na2so3,则反应的离子方

程式：(>20/+350；+8日=2(：产+3$0：+4凡0,故答案为：

50；-+3SO『+8H+=2Cr"+3SO；+4H2O。

14.燃煤的烟气中含有S02,为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

I.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂口适合用作该法吸收剂

的是(填字母序号)。

a.石灰乳b.CaCb溶液

⑵某工厂利用含SO2的烟气处理含CnO产的酸性废水，吸收塔中反应后的珞元素以C产形

式存在，具体流程如下：

含CQOR的废水纯碱

含S()2的

硫酸厂烟气f吸收塔----->中和池

①用SO2处理含馅废水时，利用了SO2的性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为

II.石灰.石闿法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰■石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2=

CaSO3l+H2Oo吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O

=2CaSO4-2H2Oo其流程如图：

Ca(OH2)氧气

I!

瓯卜服*[Case卜际EHCaSO,・2明

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO：=Na2sO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、

效率高。其流程如图：

NaOH

试剂Ca(OH)2NaOH

价格(元/kg)0.362.9

吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比，石灰-石膏法的优点是,缺点是。

(4)某学习小组在石灰•石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气

脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是、、_____(填化学式)

【答案】⑴a

23+2

⑵还原3SO2+Cr2O7+2H+=2Cr+3SO4+H2O

(3)原料便宜，成本低吸收慢，效率低

(4)NaOHCa(OH)2Na2so3

【解析】I(1)二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，

因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫，故答案为：a；

(2)①重格酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用S02处理含铭废水，故答

案为：还原；

②吸收塔中为二氧化硫与重铭酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为

2+3+22+3+2

3SO2+Cr2O7-+2H=2Cr+3SO4+H2O,故答案为：3SO2+Cr2O7+2H=2Cr+3SO4+H2O；

II(3)对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价

易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案为：原料便宜，成本低;

吸收慢，效率低；

(4)分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化

钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要

循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚

硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降

彳氐成本，故答案为：NaOH；Ca(OH)2；Na2sO3。

jn链接高考

1.（2021•山东）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法

错误的是

SO2一国切一|结晶|一湿料一»|气流干燥|一NaHS03

中和「—母液

（pH=8）吗?仪

I

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCCh

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

【答案】B

【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3,

则母液为饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中

和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+

NaHCO3,所以调节pH为8进行中和后得到Na2s。3和NaHCO3,通入二氧化硫气体进行混

合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,SO2+NaHCCh=CO2+

NaHSO.4,此时会析出大量NaHSCh晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥,

最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：

B.结晶后母液中含饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCCh,假设产

物中存在NaHCCh，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCOs溶解度较低，若其残留

于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；

C.NaHSCh高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；

D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s。3和NaHCCh，D正确；

故选B。

2.（2018•上海）下列转化不能通过一步反应实现的是（）

A.H2S+02Ts。2

B.SO2+H20TH2so3

C.S+O2-SO3

D.SO3+H2O-H2SO4

【答案】C

【解析】A.H2s和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O,能够一步反应实现转化，A选项

不满足题意；

B.常温下，SO2与H2O直接反应生成H2s03,能够一步反应实现转化，B选项不满足题意；

C.S在氧气中燃烧生成SO2,SO二在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3,所以不能通

过一步反应实现转化，C选项满足题意；

D.S03可与H2O反应直接生成H2s04,能够一步反应实现转化，D选项不满足题意；

答案选C。

3.（2017•海南）分别将足量下列气体通入稀Na2s溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A.COB.S02C.HC1D.CO2

【答案】B

【解析】A、CO不与Na2s发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SCh具有弱氧化

性，与Na2s发生氧化还原反应，即SCh+2S2-+4H+=3Sl+2H20,故B正确；C、利用酸

性强的制取酸性弱的，即发生2H-+S2FH2S,没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，

故D错误。

4.（2018•浙江）下列反应中能产生二氧化硫的是

A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应

C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应

【答案】D

【解析】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氯化硫，故不选A：

B项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B：

C项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C；

D项，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。

综上所述，本题正确选项为D。

5.（2017•北京）根据SO?通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

实验现象结i仑

A含HC1、BaCL的FeCb溶液产生白色沉淀SO2有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀SO1有氧化性

C酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

产生胶状沉淀

DNazSQ溶液酸性:H2s。3>H2SiO3

【答案】C

【解析】A、混合溶液中S02被FeCb氧化生成SCV,再与BaCL反应产生白色沉淀，体现

了SO?的还原性，A正确；

B、SO?与H2s在溶液发生反应S02+2H2s=3SJ+2H20,体现了SO?的氧化性，B正确；

c、S02使酸性KMnO4溶液褪色，这是S02在酸性溶液中还原KMnC）4生成M/+,体现了

S02的还原性，C错误；

D、SC）2与NazSiCh溶液产生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得结论酸性:H2SO3>H2SiO3,

D正确。

答案选C。

6.（2019•海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入过量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CQz：CO3+CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2

D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S+5SO2+2H2O=3S1+4HSO3-

【答案】BD

【解析】A.FeBn电离产生的Fe2\Br都具有还原性，向该溶液中通入过量Cb，Fe2\Br

都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6C「，A错误；B.向碳酸钠溶液

中通入少量CO2，Na2c03、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：

CO?-+CO2+H2O=2HCO3,B正确；C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将1氧化为k，

+

反应的离子方程式为：H2O2+2H+2r=l2+2H2O,C错误；D.向硫化钠溶液中通入过量SO2,

2

由于酸性H2s03>H2S,由于SO2过量，发生的反应有：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-,SO2+

2H2s=3S1+2H2O,总反应方程式为2s2-+5S02+2H203S1+4HSO”D正确；故合理选项是

BDo

2021-2022学年高一化学期末复习重点专题突破

专题02氮及其化合物之间的转化

场方法探究

氮及其化合物的转化关系

04催化△)

水

4N0

a

o

H

，

Q

M&N2

NH3-HjO

部分转化的化学方程式如下:

放电或者高温

N2+022N0

3Mg+N2MgsN2

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

高温、高压、

N2+3H2(>2NHi

NH3+H2O峰9NH3H2O

+

NH3+H=NH;

催化剂

4NH^5O4NQ+6HO

2△2

△

NH3H2ONH_4+H2O

3+

Al+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH；

△,

NH4Cl^NH3t+HClt

△

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

NaOH+NH4NO3NHjf+NaNO^.+HiO

誉典例剖析

典例1利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确

的是

A.工业固氮的常用方法是由Nz和H2合成NH3

B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO?

C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂

D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4C1固体混合加热制备NH3

【答案】C

【详解】A.氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由

Nz和Hz合成NH3，故A正确；

B.铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成NO2,故B正确；

C.氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C错误；

D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4cl固体混合加热制备NH”故D正确；

故选C。

典例2非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问

题：

A----——>B----——>C町>D

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是,检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式为；

②写出C-D转化的化学方程式

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式____________

该反应中D体现的性质有o

【答案】(1)H2s04稀盐酸和BaCb溶液酸雨

(2)①N23NO2+H2O=2HNO3+NOCU+4HNC>3(浓)=Cu(NCh)2+2NO2T+2H2。强氧

化性和酸性

【解析】非金属单质A能发生连续氧化生成C,C能与水反应得到含氧酸D,且D为强酸，

中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S,

B为SO2,C为SCh,D为H2so4。

①由以上分析可知，D的化学式是H2s04；稀硫酸里的主要阴离子是S0：,检验的方法是

向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCb溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶

液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCL溶液。

②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体,则A为N2,B为NO,C为NO2,D为HNO3o

①由以上分析可知，A的化学式是N2。

②C-D是NO?和水反应生成硝酸和NO,反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOO

③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：

Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，

同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。

曾精选习题

I.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可

用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是

N2

A.过程①属于化学变化

B.属于固氮作用的是过程③

C.反硝化作用是氮元素发生氧化反应

D.向海洋中排放含NO：的废水会影响海洋中NO；的含量

【答案】D

【详解】A.在该变化过程中都是N2,没有新物质产生，因此属于物理变化，A错误；

B.氮的固定是游离态的氮转化为化合态氮的方法，在上述转化过程中只有②是氮的固定，

B错误；

C.根据图示可知：反硝化作用是氮元素由NO；转化为Nz,N元素化合价降低，得到电子被

还原，发生还原反应，C错误；

D.根据图示转化关系可知：若向海洋中排放含NO；的废水，NO,会通过反硝化作用产生

NO；,导致海洋中NO；的含量增加，因而影响NO；的含量，D正确；

故合理选项是D。

2.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是

A.加热浓氨水B.加热NH4HCO3固体

C.加热NH4C1和Ca(OH)2的混合物D.加热NH4cl晶体

【答案】D

【详解】A.加热浓氨水，挥发出氨气，湿润的红色石袋试纸遇氨气变蓝，故不选A；

B.加热NH4HCO3固体生成氨气、二氧化碳、水，有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸遇氨

气变蓝，故不选B：

C.加热NH4cl和Ca(OH)2的混合物放出氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，故不选C；

D.加热NH4cl晶体生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铁，没有氨气放出，

湿润的红色石蕊试纸不变蓝，故选D：

选D。

3.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷

出。引燃后的高温气体成分有CO2、比0、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现

场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()

A.高温下Nz遇空气生成NO?

B.NO遇空气反应生成NO2

C.CO2与NO反应生成NO?

D.NO与H?O反应生成NO?

【答案】B

【详解】A.氮气为空气的主要组成气体，性质稳定，高温下N2遇空气不会直接生成NO2,

故A错误；

B.一氧化氮极易被氧气氧化，NO在常温下能与氧气反应2NO+O2=2NO2,生成红棕色的

NO2,所以B选项正确；

C.高温条件下一氧化碳在空气中不可能为反应产物，必然被氧气氧化成二氧化碳，所以，

CO2与NO在空气中高温条件下不反应，故C错误；

D.一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误

故选B。

5.工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步

是

N2.(NH3%>NO.>NO2黎》HNOs

A.①B.②C.③D.@

【答案】A

【分析】氮元素只被还原，表明含氮物质作氧化剂，氮元素化合价降低。

【详解】①N2TNH3,N元素的化合价降低，①符合题意；

②NH3-NO,N元素的化合价升高，②不合题意；

③NO-NO?，N元素的化合价升高，③不合题意；

④NO2THNO3,N元素的化合价一部分升高，一部分降低，④不合题意；

综合以上分析，只有①符合题意；故选A。

6.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出