2024年华师大版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列金属材料中，不属于合金的是（）A.硬铝B.生铁C.青铜D.铜2、生活中一些物质的pH如下，其中不能使石蕊溶液变色的是（）A.橘子汁：3B.新鲜牛奶：7C.某消毒液：12D.肥皂水：103、海洋中化学资源的利用体现了人类利用和改造自然界中物质的智慧，下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁，其中主要利用了化学变化的是（）A.全部是B.只有②C.只有②④D.①②③4、点燃的蜡烛在如图甲所示密闭装置内燃烧一段时间后会自动熄灭；用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示．下列判断正确的是（）

A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气B.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体C.过程中装置内物质总质量不断减少D.氧气含量小于一定值时，蜡烛无法燃烧5、关于酸、碱、盐的组成的说法正确的是rm{(}rm{)}A.碱一定含金属元素B.酸和碱都一定含有氢、氧两种元素C.盐一定不含氢元素D.酸、碱、盐都一定含有非金属元素6、下列说法正确的是（）A.爆炸一定伴随化学变化B.“釜底抽薪”的灭火原理是隔绝可燃物与氧气接触C.水基型灭火器灭火原理是可降低可燃物的着火点D.古籍图书、重要档案等着火，最好使用液态二氧化碳灭火器灭火7、鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A.氯化钾固体与氯化铵固体--用熟石灰B.氧气与氮气--闻气味C.铝与铝合金--比较硬度D.氯化钠与碳酸钠--用稀盐酸8、实验室需配制100g15%的NaOH溶液．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）A.在托盘上垫纸称量15gNaOH固体B.用药匙搅拌，以加速NaOH固体的溶解C.用100mL量筒量取85mL水D.称量时指针向右偏转，调节游码使天平平衡9、男子50米仰泳短池亚洲纪录和全国纪录创造者欧阳鲲鹏，在今年5月1日的赛外检查中尿检呈阳性．根据有关规定，中国游泳协会已经给予欧阳鲲鹏终身禁赛的处罚．欧阳鲲鹏被查出使用的违禁药物是“克伦特罗（CLENBUTEROL）”，其化学式为C7H5NaO3下列有关说法错误的是（）

A.长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害。

B.克伦特罗由C.H；Na、O四种元素组成。

C．克伦特罗分子中C；H、NO的原子个数之比为7：5：1：3

D.克伦特罗的相对分子质量的计算式为12×7×1×5×23×16×3

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品；直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）根据溶解度曲线图；归纳硫酸铵等物质溶解度-温度曲线变化规律：

①____；②温度相同时，____．

（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：

③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是____；

④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中____（NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）．

（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂；也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．

资料：苯甲酸熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小．小于0.4g．

【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？

【猜想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾，猜想3：____．

【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液；稀硝酸．

。实验操作实验现象实验结论Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤．得到白色晶体和无色滤液Ⅱ取无色滤液少许于试管中，________白色固体A中含有KClⅢ取白色晶体，____熔点是____结合实验Ⅱ，猜想3成立11、某工厂排出的废水中含有Na2CO3；为测得其含量化学兴趣小组取该废水100g，向其中加入19.2g稀盐酸，恰好完全反应（其他杂质不与盐酸反应，气体全部逸出）得到117g溶液．试计算：

（1）反应后生成CO2的质量为____g．

（2）原废水中Na2CO3的质量分数；反应后所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）12、（2007•西城区一模）2007年2月5日凌晨；南京某地铁工地发生天然气管道破裂和爆炸事故，造成附近5400户居民断水；断电、断天然气．同学们得知这一消息，展开讨论：

（1）天然气的主要成分是CH4，下列有关CH4的说法正确是（填序号）．

（2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒；是一种比较理想的燃料，请。

写出甲烷燃烧的化学方程式。

（3）在家中使用天然气时；为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择下图中的．如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有（填序号）①关闭气源阀门②打开门窗③立即打开抽油烟机。

（4）使用天然气热水器应注意安全；如果使用不当容易造成CO中毒．CO虽然有毒，但有很多重要用途，请用化学方程式表示下列用途：

①作气体燃料；

②用于冶炼金属．13、t℃时；分别向盛有100g的两个烧杯中加入等质量的A；B两种固体物质，使其充分溶解，观察到如图1所示现象．

（1）t时，______烧杯中的溶液一定是饱和溶液（填“甲”或“乙”）．

（2）图2中表示A物质的溶解度曲线是______（填“m”或“n”），要使甲烧杯的剩余固体继续溶解可采用的方法是______或______．

（3）当温度为______时，SA=SB（SA、SB分别表示A物质和B物质的溶解度）14、运用所学的化学知识回答：

（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，可观察到____的现象．浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会____（填“增大”；“不变”或“减少”）．

（2）不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的____溶液先鉴别出来．

（3）只用一种溶液，就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是____．15、实验室有失去标签的三瓶无色溶液；分别是氯化镁；氯化钠和氢氧化钠溶液．现实验桌上只有一瓶酚酞溶液及一些常用仪器，请你设计只用酚酞溶液鉴别上述三种溶液的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（提示：氯化镁溶液呈弱酸性）

。实验操作预期现象与结论________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：炒鸡蛋加味精味道会更鲜美．____．19、爆炸一定是化学反应____．20、化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．____（判断对错）21、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）22、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．23、判断下列反应能否发生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)24、某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分；设计并完成下列实验：

①操作Ⅰ的名称是____；

②探究过程中所涉及到的化学反应的反应类型是____；

③融雪剂中一定不含的物质是____，融雪剂中一定含有的物质是____．25、（2013秋•建湖县校级月考）除杂和推断是初中化学一种常见的题型．

Ⅰ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用____；除去氧化铜混有的中少量碳粉可用____

A．澄清石灰水B．灼热氧化铜C．点燃的方法D．在密闭容器中加强热E．在氧气流中灼烧。

Ⅱ．甲；乙、丙是初中化学中常见的三种物质；它们之间的转化关系如图所示．“→”表示由一种物质转化成另一种物质（图中反应条件及物质略去）．

请分析：如果甲是单质，甲可能是____．

如果甲是化合物，甲可能是____．26、在化学反应A+B=C+D中：

（1）若高温下B是CO，C是Fe，D是CO2，则A是____（填化学式）．

（2）若A、B、C分别是酸、碱、盐时，D应该是____（填化学式）．

（3）若A、B、C都是可溶于水的盐，D应该是____（用适当的文字填写）27、图中A-F是初中化学常见的物质。A和C为液体；且组成A和C的元素种类相同：B和D为气体：蓝色絮状沉淀E加热分解生成黑色固体F．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件；部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：A______；B，______。

（2）写出化学方程式：D→C______，E→F______。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)28、如图是几种常见的实验装置：

（1）指出仪器名称：甲____乙____．

（2）如果用A装置加热固体制取氧气，请指出其中的错误：①____②____

（3）如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的____（填写序号）

（4）实验室制取CO2应选择的发生装置是（填装置编号）____将药品装入试管之前必须要进行的实验操作是____如果小李准备收集一瓶CO2气体，所选用的收集装置是____（填编号）

（5）小李同学将制得的CO2通入澄清石灰水中；未见浑浊．

提出假设1：石灰水可能已变质．

措施：重新配制澄清的石灰水．取5g新买的氢氧化钙粉末放入干净的250mL烧杯中倒入约100mL蒸馏水，搅拌，静置，得到浑浊液．采用过滤的方法除去未溶解的氢氧化钙，除了滤纸，小李还需要哪些仪器？____

过滤后，如果所得液体仍然浑浊，小李应该怎样操作？____最后所得的澄清的液体是氢氧化钙的____（填饱和或不饱和）溶液．

（6）实验与问题：小李同学将制得的CO2通入新制的澄清石灰水中；仍然未见浑浊．

提出假设2：可能错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体．

（查资料知道：AgCl是一种白色的固体；它既不溶于水也不溶于稀硝酸）

设计实验方案：甲；乙两组同学选择图中的C或D装置与发生装置连接进行实验．

讨论与交流：

①甲组同学选择C装置，他们____（填“能”或“不能”）证实假设2，理由是____

②乙组同学选择D装置，他们____（填“能”或“不能”）证实假设2，理由是____．29、（2012•太原）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品．

（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是____（合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是____

（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、____、____、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____：

①KNO3固体仍然不纯②溶解前；烧杯中有少量水。

③量取水时；俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出。

（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行____（填“行”或“不行”）．评卷人得分六、简答题(共4题，共40分)30、（2013•丹东）如图所示；A～G是初中化学常见的不同物质．B是大理石的主要成分，E；F是常见气体．G是红色固体．“一”表示相邻物质能反应．“→”表示物质间能一步转化（部分反应物、生成物、反应条件已略去）．

回答下列问题：

（1）B物质的化学式为____；

（2）B+C反应的基本类型属于____；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①D+E____；

②F+G____；

（4）A物质是____或____．31、请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）请写出图中仪器的名称：①____．

（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是____（选填字母序号），化学方程式是____；验满二氧化碳的方法是____．

（3）实验室里用高锰酸钾制取氧气，则氧气的发生装置是____（选填字母序号）．收集氧气的装置如图F所示，该装置若用于排空气法收集氧气，氧气应从____端（选填“a”或“b”）通入；若用该装置干燥氧气时，瓶中盛装的物质可以是____．32、根据下列实验装置图；回答问题：

（1）写出装置中带有标号的仪器名称：____，____．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填字母），反应的符号表达式是____．收集完气体后发现水槽中的水变红，原因是____．

（3）实验室制取O2，如果用排空气法收集，应选用的收集装置是____（填字母）

（4）检验O2是否收集满的方法是____．若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已满的现象是____．

（5）停止加热时，先____，再____，否则会引起水倒流入试管而导致试管炸裂．33、实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：②____．

（2）以上____（从A-E中选择）装置有一处明显的错；利用改正后的装置继续完成后面的实验．

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为____；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是____．

（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解析】【解答】解：A；硬铝是铝的合金；属于合金，故A错；

B；生铁是铁的一种合金；属于合金，故B错；

C；青铜是铜的合金；属于合金，故C错；

D；铜属于金属单质；不属于合金，故D正确．

故选D．2、B【分析】【分析】根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况进行分析．当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．【解析】【解答】解：A；橘子水的pH小于7；显酸性，能使紫色石蕊溶液变红．故A正确．

B；新鲜牛奶的pH等于7；呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色．故B不正确．

C；某消毒液的pH大于7；显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝．故C正确．

D；肥皂水的pH大于7；显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝．故D正确．

故选B．3、C【分析】【解答】解：①海水晒盐③海水淡化过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

②海水制碱④从海水中提取镁过程中都有新物质生成；都属于化学变化．

故选C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．4、D【分析】解：A；由瓶内氧气含量的变化图；反应前氧气的体积分数约是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误．

B；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；瓶内不会只剩下二氧化碳和水蒸气，还应含有燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误．

C；任何化学反应都遵循质量守恒定律；密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误．

D；由瓶内氧气含量的变化图；当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确．

故选：D．

根据瓶内氧气含量的变化图；反应前瓶内氧气的体积分数约是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意；遵循质量守恒定律进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A}碱一定含金属元素错误；如氨水属于碱，但是没有金属元素；故选项错误；

B；酸和碱都一定含有氢、氧两种元素错误；如盐酸中没有氧元素；故选项错误；

C；盐一定不含氢元素错误；如碳酸氢钠属于盐，但是有氢元素；故选项错误；

D；酸、碱、盐都一定含有非金属元素正确；故选项正确；

故选D

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。碱一定含金属元素错误；如氨水属于碱，但是没有金属元素；酸和碱都一定含有氢；氧两种元素错误，如盐酸中没有氧元素；盐一定不含氢元素错误，如碳酸氢钠属于盐，但是有氢元素；酸、碱、盐都一定含有非金属元素正确。

本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】rm{D}6、D【分析】解：A．爆炸不一定是化学变化；如汽车轮胎的爆炸属于物理变化，故错误；

B．“釜底抽薪”的灭火原理移走可燃物；故错误；

C．水基型灭火器灭火原理是可降低可燃物的温度；低于可燃物的着火点而灭火，故错误；

D．古籍图书；重要档案等着火；最好使用液态二氧化碳灭火器灭火，故正确。

故选：D。

A．根据爆炸的种类来分析；

B．根据灭火的原理来分析；

C．根据灭火的原理来分析；

D．根据灭火的方法来分析。

本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。【解析】D7、B【分析】【分析】A；依据铵盐能与碱性物质反应能生成氨气分析解答；

B；依据两者的气味情况分析解答；

C；依据纯金属与其合金的硬度分析解答；

D、依据两者与稀盐酸反应的情况分析解答．【解析】【解答】解：A；由于铵盐能与碱性物质反应能生成氨气；所以用熟石灰与氯化铵反应会生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾不能与熟石灰反应，所以用熟石灰能够鉴别两者；

B；由于氧气与氮气均是无味气体；所以闻气味不能鉴别两者；

C；由于纯金属比其合金的硬度要小；所以比较硬度可以鉴别两者；

D；由于氯化钠不能与盐酸反应；而碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡（二氧化碳），所以稀盐酸能够鉴别两者；

故选项为：B．8、C【分析】【分析】A；依据一般药品与易潮解、有腐蚀性药品的称量方法进行判断．

B；依据常用仪器药匙等主要用途解答．

C；依据量程大于所测体积、误差最小原则进行判断．

D、依据托盘天平的使用、定量称取的要求分析．【解析】【解答】解：A；一般药品称量时要在托盘上垫一张纸；但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里进行称量，如用小烧杯，A错；

B；药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体；加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，B错；

C；量取液体时使用量筒；选取的量程要大于所测液体体积且最接近，以减小误差．大于85mL的量筒最小为100mL，C对；

D；该题为定量称取；即要求称量15g固体，先在右盘放砝码或拨动游码，使其和为15g，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量．正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D错；

故选C．9、D【分析】

长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害；故选项A说法正确；

根据克伦特罗的化学式C7H5NaO3可知：克伦特罗由C；H、Na、O四种元素组成；故选项B说法正确；

克伦特罗分子中C；H、N；O的原子个数之比为7：5：1：3；故选项C说法正确；

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；克伦特罗的相对分子质量的计算式为：12×7+1×5+14×1+16×3，故选项D说法不正确；

故选D．

【解析】【答案】根据克伦特罗的化学式；相对分子的质量，原子个数进行分析解答本题．

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；流程图2中，根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的是硫酸钾，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为在较高温度下，硫酸铵的溶解度较大．分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾，猜想3：苯甲酸和氯化钾的混合物；实验操作：Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2-3滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论是白色固体A中含有KCl；Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热，熔点是122.4℃，说明有苯甲酸，因此结合实验Ⅱ，猜想3成立．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：硫酸铵等物质的溶解度；都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；故答案为：硫酸铵等物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；温度相同时，各物质的溶解度不同；

（2）流程图2中，根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的是硫酸钾，操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中没有（NH4）2SO4晶体析出，因为在较高温度下，硫酸铵的溶解度较大；故答案为：K2SO4；没有；

（3）分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾，猜想3：苯甲酸和氯化钾的混合物；实验操作：Ⅱ取无色滤液少许于试管中，滴加2-3滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论是白色固体A中含有KCl；Ⅲ取白色晶体，放入试管中加热，熔点是122.4℃，说明有苯甲酸，因此结合实验Ⅱ，猜想3成立；故答案为：苯甲酸和氯化钾的混合物；滴加2-3滴硝酸银溶液；产生白色沉淀；放入试管中加热；122.4℃．11、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；

（2）依据二氧化碳的质量利用方程式可以求出碳酸钠，氯化钠的质量，进而可求碳酸钠的质量分数；进而可求氯化钠的质量分数；【解析】【解答】解：（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g-117g=2.2g；

（2）设生成氯化钠的质量为x，原废水中Na2CO3的质量为y

Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑；

10611744

yx2.2g

==

x=5.85g；y=5.3g

废水中Na2CO3的质量分数为×100%=5.3%

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%；

答：废水中Na2CO3的质量分数为5.3%．反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%；12、略

【分析】

（1）化学式在宏观上可以表示某物质；可以表示某物质的组成，在微观上可以表示某分子，可以表示某分子的结构．

A；从宏观方面可以表示甲烷这种物质；所以正确．

B、甲烷的化学式是CH4；从微观方面可以表示一个甲烷分子，所以正确．

C、从甲烷的化学式CH4可知；甲烷是由碳；氢两种元素组成的，所以正确．

D；甲烷气体是由甲烷分子构成的；每个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，所以错误．

（2）燃烧是可燃物与氧气反应，条件下是点燃，甲烷由碳、氢两种元素组成，且生成的产物无毒，故为水和二氧化碳，所以方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）天然气的密度比空气小；气体泄漏后向上运动，故报警器要安在上方；如果报警器显示漏气，可以①关闭气源阀门，②打开门窗，因为关闭气源阀门后，立即打开所有门窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，但不能打开抽油烟机，因为可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打开抽油烟机时会产生电火花会引燃混合气体，易发生爆炸．

（4）①燃烧是可燃物与氧气反应，条件下是点燃，一氧化碳由碳、氧两种元素组成，燃烧产物是二氧化碳，所以方程式为2CO+O22CO2．

②炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳，在高温条件下把铁从铁的氧化物（一般是氧化铁）中还原出来，同时生成二氧化碳，所以方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故答案为：（1）A、B、C；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）A；①②；（4）①2CO+O22CO2；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

【解析】【答案】（1）根据化学式的含义和甲烷的结构回答．

（2）根据燃烧的定义；甲烷的组成、题目的信息回答．

（3）根据天然气的密度；以及燃烧的条件回答．

（4）①根据燃烧的定义；一氧化碳的组成书写．

②根据炼铁的原理书写．

13、略

【分析】解：（1）甲烧杯中有溶质固体剩余；可以推断出甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液；

故答案为：甲。

（2）t℃时；分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的A；B两种固体物质，B全部溶解而A有剩余，说明在该温度下，B的溶解度比A大，则．图2中，n是A物质的溶解度曲线；使甲烧杯中的剩余的A固体继续溶解可采用的方法有加热或再加入溶剂．

故答案为：n；升高温度；加入溶剂；

（3）如图2所示，当温度为t0时，SA=SB．

故答案为：t0．

（1）溶液饱和的标志是溶液中有溶质固体剩余；且剩余固体的量不再减少；

（2）同一温度下；同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的质量分数大，故t℃时，B的饱和溶液的质量分数比A大，可进一步推知t℃时，B的溶解度比A大；使饱和溶液变不饱和的方法有：加溶剂水；升高温度等；

（3）根据图2直接得到结论．

本题考查溶解度曲线的应用．以图示的方式，考查同学们的观察能力及知识的综合应用能力．【解析】甲；n；升高温度；加入溶剂；t014、略

【分析】【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性；挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，浓盐酸长期敞口放置在空气中其中的溶质会挥发出去进行解答；

（2）根据硫酸铜溶液的颜色是蓝色的；其他两种溶液是无色的进行解答；

（3）根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色进行解答．【解析】【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性；挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，所以会出现白雾；浓盐酸长期敞口放置在空气中其中的溶质会挥发出去，故溶质的质量分数会减少；

（2）因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色的；其他两种溶液是无色的，故不用任何试剂，就可将硫酸铜溶液鉴别出来；

（3）石蕊试液遇到盐酸变红色；遇到氢氧化钠变蓝色，遇到氯化钠不变色，现象不同，可以鉴别；

故答案为：（1）白雾；减少；（2）CuSO4；（3）石蕊试液．15、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠是碱，能够使酚酞试液变成红色，氯化钠和氯化镁是盐，不能使酚酞试液变色；再根据氢氧根离子会与镁离子生成沉淀进行设计鉴别思路．【解析】【解答】解：因为酚酞与氢氧化钠溶液作用变红色；所以首先取样品滴加酚酞，变红的是氢氧化钠溶液；然后根据氢氧化钠溶液与氯化镁溶液有白色沉淀产生，而与氯化钠溶液不反应，因此将氢氧化钠溶液和剩下的两种溶液混合，产生白色沉淀的是氯化镁，无现象的是氯化钠．

故答案为：。实验操作预期现象与结论分别取少量无色溶液于三支试管中，再各滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察现象．若溶液变红色，则原未知溶液为氢氧化钠溶液；若溶液不变色，则原未知溶液是氯化镁溶液或氯化钠溶液．分别取少量尚未鉴别出的无色溶液于两支试管中，再各滴入少量氢氧化钠溶液，观察现象．若产生白色沉淀，则原未知溶液是氯化镁溶液；若无明显现象，则原未知溶液是氯化钠溶液．三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；17、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】鸡蛋本身就含有大量的谷氨酸与一定量的氯化钠，加热后这两种物质会生成一种新物--谷氨酸钠，它就是味精的主要成分，有很纯正的鲜味．如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．【解析】【解答】解：如果在炒鸡蛋时放味精，味精分解产生的鲜味就会破坏鸡蛋本身的自然鲜味．因此，炒鸡蛋时不宜放味精．故答案为：×19、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．20、√【分析】【分析】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化．【解析】【解答】解：化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放；正确；

故答案为：√21、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生，若生成水、气体或沉淀则反应发生，反之，不发生．【解析】【解答】解：（1）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（2）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（3）在反应产物中没有水；气体或沉淀；则反应不发生，故答案为：×．

（4）在反应产物中有水生成，则该反应能发生，故答案为：√．四、推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】根据题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧根离子和镁离子会生成白色的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：题中所给的各种物质都溶于水；硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧根离子和镁离子会生成白色的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，融雪剂加水溶解后，得到无色溶液，所以融雪剂中一定不含硫酸铜，无色溶液中加入适量氢氧化钠溶液会生成白色沉淀和无色溶液，所以融雪剂中一定含有氯化镁，而无色溶液中加入硝酸银，会生成白色沉淀，说明无色溶液中含有氯离子，但是氯化镁；氯化钠都会提供氯离子，不能确定融雪剂中是否含有氯化钠，融雪剂中是否含有硝酸钠，不会影响题中的实验现象，所以。

①过滤可以将固体和液体分离；经过操作Ⅰ后得到了白色沉淀和无色溶液，所以操作Ⅰ的名称是：过滤；

②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，满足复分解反应的条件，所以探究过程中所涉及到的化学反应的反应类型是：复分解反应；

③融雪剂加水溶解后，得到无色溶液，所以融雪剂中一定不含硫酸铜，化学式为：CuSO4，无色溶液中加入适量氢氧化钠溶液会生成白色沉淀和无色溶液，所以融雪剂中一定含有氯化镁，化学式为：MgCl2．

故答案为：①过滤；

②复分解反应；

③CuSO4，MgCl2．25、略

【分析】【分析】（1）根据一氧化碳具有还原性以及碳和氧气反应生成二氧化碳进行解答；

（2）根据物质的性质进行解答．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性；能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以可用灼热氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；碳和氧气反应生成二氧化碳，所以可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜混有的中少量碳粉；

（2）如果甲是单质；甲可以是氧气或碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧又生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳；如果甲是化合物，甲可能是过氧化氢，过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电分解又生成氢气和氧气．

故答案为：（Ⅰ）B；E；（Ⅱ）O2或C；H2O2．26、略

【分析】【分析】根据对反应的特点说明，分析该反应发生的规律，按要求写出反应中相关物质的化学式．【解析】【解答】解：（1）反应A+B=C+D中，B是CO、C是Fe、D是CO2，则该反应为CO高温下还原铁的氧化物的反应，则A为铁的氧化物，可以为：FeO、Fe2O3、Fe3O4；

故答案为：Fe2O3或FeO、Fe3O4；

（2）反应A+B=C+D中；A；B、C分别是酸、碱、盐时，该反应为酸和碱的中和反应，生成盐和水．则D为水；

故答案为：H2O；

（3）反应A+B=C+D中；A；B、C都是可溶于水的盐，该反应则为盐和盐之间发生的复分解反应，根据复分解反应发生的条件，生成物中必须有沉淀生成，则物质D为不溶于水的盐；

故答案为：不溶于水的盐．27、H2O2O22H2+O22H2OCu（OH）2CuO+H2O【分析】解：（1）A-F是初中化学常见的物质，蓝色絮状沉淀E加热分解生成黑色固体F，所以E是氢氧化铜，F是氧化铜，A和C为液体，且组成A和C的元素种类相同，B和D为气体，D会与氧化铜反应，所以D是氢气，氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，C会与氢气相互转化，所以C是水，A会生成水和B，所以A是过氧化氢溶液，B是氧气，经过验证，推导正确，A是H2O2，B是O2；

（2）所以D→C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；

E→F的反应是氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O。

故答案为：（1）H2O2，O2；

（2）2H2+O22H2O，Cu（OH）2CuO+H2O。

根据A-F是初中化学常见的物质；蓝色絮状沉淀E加热分解生成黑色固体F，所以E是氢氧化铜，F是氧化铜，A和C为液体，且组成A和C的元素种类相同，B和D为气体，D会与氧化铜反应，所以D是氢气，氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，C会与氢气相互转化，所以C是水，A会生成水和B，所以A是过氧化氢溶液，B是氧气，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】H2O2O22H2+O22H2OCu（OH）2CuO+H2O五、实验题(共2题，共12分)28、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）观察图形可知；试管口没向下倾斜，也没放棉花团；

（3）用排空气法可收集到干燥的氧气；再根据氧气的密度大约空气的密度选择即可；

（4）根据制取二氧化碳不需加热选择发生装置；根据二氧化碳密度和溶水性选择收集装置；

（5）过滤实验要用的仪器有：烧杯；漏斗、玻璃棒、铁架台；过滤后；如果所得液体仍然浑浊，要看是否“一贴二底三靠”；根据有未溶解的氢氧化钙判断是哪种溶液；

（6）根据二氧化碳气体和氯化氢气体的性质判断能否证实假设2．【解析】【解答】解：（1）图中甲是酒精灯；乙是水槽，故答案为：酒精灯；水槽；

（2）为防止加热时固体中的水蒸气倒流入试管；引起试管的炸裂，试管口要向下倾斜；为防止试管中的固体药品进入导管，要在试管口放一团棉花．故答案为：试管口没向下倾斜；试管口少棉花团；

（3）用排空气法可收集到干燥的氧气；再根据氧气的密度大约空气的密度，我们可知要用向上排空气法收集．故答案为：G或H；

（4）制取二氧化碳不需加热；所以可选用B作为发生装置；二氧化碳密度大于空气的密度，易溶于水，所以我们可以向上排空气法收集二氧化碳；为能保证实验的顺利进行，在放入药品之前一定要检验装置的气密性．故答案为：B；检验装置的气密性、G或H；

（5）过滤实验要用的仪器有：烧杯；漏斗、玻璃棒、铁架台；过滤后；如果所得液体仍然浑浊，要看是否符合“一贴二底三靠”，检查无误后再重新过滤；因为有未溶解的氢氧化钙，所以最后所得的澄清的液体是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：烧杯；漏斗，玻璃棒，铁架台；检查实验装置是否严密，改进后再过滤、饱和；

（6）①甲组同学选择C装置；他们不能．理由是：二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红．故答案为：不能；二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红；

②乙组同学选择D装置，他们能．理由是：氯化氢的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中能产生白色沉淀，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中不能产生白色沉淀．29、略

【分析】【分析】（1）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；

（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析；

（3）根据20℃时KNO3的溶解度，求出此时的溶质的质量分数作一比较；【解析】【解答】解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；50℃时KNO3的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，提纯的方法可以用降温结晶法．故答案为：20℃时KNO3的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；

（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多；

KNO3固体仍然不纯；溶质少；溶解前，烧杯中有少量水，溶剂多；用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，所以①②符合；故答案为：称量量取；溶解；①②；

（3）20℃时KNO3溶液溶质的质量分数为%≈24%，所以不会出现31.6%的KNO3溶液，故填：不行；六、简答题(共4题，共40分)30、略

【分析】【分析】根据B是大理石的主要成分，所以B就是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而E是常见气体，所以E是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以A是氧化钙或水，C和碳酸钙会发生反应，所以C是酸，酸和红色的固体G会发生反应，结合学过的常见红色固体，可以确定G是氧化铁，氧化铁和气体F会反应，气体F还得会转化成二氧化碳，所以F是一氧化碳，结合推出的物质和转化关系推导剩下物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：（1）B是大理石的主要成分，所以B就是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而E是常见气体，所以E是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以A是氧化钙或水，C和碳酸钙会发生反应，所以C是酸，酸和红色的固体G会发生反应，结合学过的常见红色固体，可以确定G是氧化铁，氧化铁和气体F会反应，气体F还得会转化成二氧化碳，所以F是一氧化碳，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B的化学式是CaCO3；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和碳酸；碳酸分解生成水和二氧化碳，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应；

（3）①氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）根据上面的推导可知A是H2O或CaO．

故答案为：（1）CaCO3；

（2）复分解反应；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；