2024年华东师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学上册月考试卷509考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、2011年我国先后成功发射了神州八号和天宫一号飞船，这离不开我国自己研制的大功率火箭．资料表明，如将纳米铅粉末加入到固体燃料中，就会使火箭推进器的前进速度增加好几倍．这其中纳米铅粉末在物质分类属于（）A.混合物B.非金属C.金属D.有机物2、下列生活中常见的现象；属于化学变化的是（）

A.冰雪融化。

B.钢圈生锈。

C.蜡烛熔。

D.瓷碗破碎。

3、过滤是化学实验中的一项重要基本操作，其中不需要使用的仪器是rm{(}rm{)}A.漏斗B.rm{.}试管C.rm{.}烧杯D.rm{.}玻璃棒4、下列关于消防安全的行为，正确的是（）A.炒菜油锅起火，离开往锅里倒水B.森林大火，组织人工现场扑灭C.家用电器导线烧焦，多缠几卷胶布，继续使用D.超市或者大楼起火，应沉着冷静，弯腰低头大步有序的逃离5、下列物质溶于水形成溶液后，以离子形式存在于溶液中的是（）A.氯化钠B.酒精C.蔗糖D.牛奶6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法；以下推理正确的是（）

A.化合物都是由不同种元素组成的；不同种元素组成的物质一定是化合物。

B.单质都是由一种元素组成的；所以，由一种元素组成的物质一定是单质。

C.有新物质生成的变化属于化学变化；所以，化学变化一定有新物质生成。

D.金属元素原子最外层电子数一般少于四个；最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素。

7、（2009•厦门）广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是（）A.铝B.镁C.硅D.铁评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、化学；在有些人的心目中，就是中毒；腐蚀、污染等，其实这是对化学的一种误解，许多化学研究成果的推广使用，极大地提高了我们的生活水平．现在请你从吃、穿、住等六个方面各举一个化学造福人类的例子．

（1）衣：____；

（2）食：____；

（3）住：____

（4）行：____；

（5）医：____；

（6）用：____．9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：

①镁+氧气氧化镁

②氢气+氧气水。

③铝+氧气氧化铝。

通过比较，发现它们有许多共同点．请你写出其中任意两点：____；____．10、从化学发展简史中看到金属的使用，最先是青铜器，再后来是铁器时代，而铝的使用是近百年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是____（填序号）

（1）金属的延展性；（2）金属的导电性；（3）金属的活泼性；（4）金属在地壳中含量的多少；（5）金属冶炼的难易程度．11、水是生命之源；“珍惜水；节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）下列“水”属于纯净物的是____（填序号）

A．蒸馏水B．河水C．自来水。

（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是____．该实验说明水是由____组成的．

（3）云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用____检验地下水是硬水还是软水；生活中可用____的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是____

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是____（填化学式）

（5）请举一例生活中节约用水的具体措施____．12、“五一”；“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．

rm{(1)}为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒rm{.}碘酒中的溶剂是______rm{(}写物质名称rm{)}．

rm{(2)}有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍rm{.}你认为可选用下列______来涂抹止痒rm{.(}填序号rm{)}

A.食醋rm{(}含醋酸rm{)}rm{B.}氢氧化钠rm{C.}食盐水rm{D.}牙膏或肥皂水。

rm{(3)}户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用rm{.}这个操作属于物质分离中的______rm{(}填操作名称rm{)}．

rm{(4)}旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理rm{.}下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是______；应放入塑料类垃圾箱的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.矿泉水瓶rm{B.}铝制易拉罐rm{C.}瓜果皮rm{D.}纸质参观券。

rm{(5)}景区常见“珍珠粉”rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}作为名贵中药材和保健品出售rm{.}请写出它与盐酸反应的化学方程式：______．13、用研钵将约20克氢氧化钡晶体磨成粉末，倒入一个小烧杯中，再向小烧杯中加入约10克氯化铵晶体，用玻璃棒迅速搅拌后静止片刻．用手触摸杯壁，能感觉到____，这个现象说明，该反应中反应物的总能量____（选填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量．14、常期敞口放置的石灰水的内壁会有一层坚硬的薄膜，很难用水洗掉，但可用稀盐酸浸泡后洗掉，原因是（写方程式）：硬膜形成①____去掉硬膜②____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）16、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）17、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．18、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）19、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)20、在化学兴趣活动中；某小组的同学在实验室用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如图所示：

请回答：

（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为____；

（2）“溶液A”中所含溶质为____（填化学式），加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为____；

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____；

（4）加入“适量HCl”的目的____；

（5）“操作3”的名称是____；

（6）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除要用到如图仪器外，还需要的玻璃仪器是____．

21、在实验操作考试训练时；老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放．同学们发现废液中有白色固体，白色固体是什么物质又如何处理？对此同学们进行了讨论和实验：

（1）同学们查阅实验用品和药品发现，用到的白色固体有CaCO3、Ca（OH）2．

（2）他们对白色固体的组成作出了两种假设．

假设①：白色固体为CaCO3

假设②：白色固体为Ca（OH）2

请你再补充一种合理的假设．

假设③：白色固体为____．

（3）如果假设③成立；请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．

。实验步骤及操作方法实验现象结论假设③成立（4）根据以上探究结论，同学们选择了一种实验室中常用的药品____对白色固体进行了处理，请你说出他们这样处理的一条理由____．评卷人得分五、简答题(共1题，共3分)22、学习金属的化学性质有利于我们更好地使用金属材料。

（1）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，写出一条可以得出的结论。

（2）写出一个可能发生的化学反应方程式。评卷人得分六、探究题(共3题，共27分)23、rm{Mg}与rm{NH_{4}Cl}溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生rm{.}为确定气体的成分；进行下列实验探究：

【假设与猜想】气体可能是rm{HCl}rm{NH_{3}}rm{H_{2}}中的一种或几种．

【查阅资料】

rm{垄脵NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}

rm{垄脷NH_{3}+H_{2}SO_{4}=(NH_{4})_{2}SO_{4}}

rm{垄脹NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}

【实验探究】

rm{垄脹NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}为确定是否含有rm{(1)}将气体通入酸化的______溶液中，无沉淀产生，则该气体中无rm{HCl}．

rm{HCl}为了探究其他气体是否存在；又设计了如下实验装置：

rm{(2)}中观察到______，证明有rm{垄脵A}

rm{NH3}中玻璃管内观察到______，证明有rm{垄脷B}

rm{H_{2}}浓硫酸的作用是______．

【实验结论】rm{垄脹}与rm{Mg}溶液反应生成盐，rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}．

【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验rm{H_{2}}就能证明rm{HCl}不存在rm{HCl}请评价这种说法是否合理______rm{.}填“是”或“否”rm{(}理由是______．rm{)}24、某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。

实验一、探究H2O2质量分数；溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案：

。实验序号H2O2质量分数%pH温度/℃每分钟气泡数13052030620330112041511305a11b（1）设计实验1～3的目的是______。

（2）a、b的数值分别是______。

（3）若实验3中温度为30℃（其它条件不变）；观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是______。

实验二；探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：

Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合；滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂；大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球；采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

（4）每次实验时；海藻酸钠微球数应相同的原因是______。

（5）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验；60s时压强瞬间回落，其原因可能是______。

（6）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。25、化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体；高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。

【提出问题】剩余固体的成分是什么？

【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ．______Ⅲ．全部是碳酸钙。

【实验探究】

（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中；加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是______。

（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中；加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ______（填“成立”或“不成立”）。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是______。

（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是______（要求写出实验的操作和现象）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】根据物质分类的知识进行分析，纳米铅属于金属．【解析】【解答】解：纳米铅粉末属于金属；观察选项；

故选：C．2、B【分析】

A；冰雪融化是水由固态变为液态；只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B；钢圈生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，所以由钢铁变成铁锈有新的物质生成，属于化学变化，故B正确；

C；蜡烛熔化是指蜡烛由固态变为液态；只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错；

D；瓷碗破碎是指形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选B．

【解析】【答案】有新物质生成的属于化学变化；没有新物质生成的是物理变化．

3、B【分析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；过滤操作的装置由铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器组成．

A；过滤时需用漏斗制作过滤器；该仪器过滤时需用，故选项错误．

B；过滤时无需使用试管；故选项正确．

C；过滤时需用烧杯盛放液体；该仪器过滤时需用，故选项错误．

D；过滤时需用玻璃棒引流；该仪器过滤时需用，故选项错误．

故选：rm{B}．

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；根据过滤操作所需的仪器进行分析判断．

本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】A；根据油的密度比水小；燃着的油会浮在水面上而无法与空气隔绝解答；

B；根据扑灭森林火灾的有效方法之一；是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉解答；

C；根据用电器导线烧焦；易漏电解答；

D、根据高楼着火时应从安全通道撤离．【解析】【解答】解：

A；油的密度比水小；燃着的油会浮在水面上而无法与空气隔绝，应用锅盖盖灭，故错；

B；根据灭火的原理回答：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下；将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是使可燃物与其他物品隔离，故错；

C；用电器导线烧焦；易漏电，应更换新电线，故错；

D；高楼着火时；不能进入电梯逃生，以防断电被困，应从安全通道撤离，应沉着冷静，弯腰低头大步有序的逃离，故对．

答案：D5、A【分析】【分析】溶液中的溶质一般酸碱盐能电离成自由移动的离子，一般有机物是以分子形式存在不能电离．【解析】【解答】解：A；氯化钠溶于水后会发生电离；电离出钠离子和氯离子，以离子形式存在于溶液中．

B；酒精溶于水；以酒精分子形式存在不能电离．

C；蔗糖溶于水；以蔗糖分子形式存在不能电离．

D；牛奶分散于水中形成的是乳浊液；不是溶液．

故选：A．6、C【分析】

A；不同种元素组成的物质不一定是化合物；例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；

B；由一种元素组成的物质不一定是单质；例如氧气和臭氧组成的物质就属于混合物，故B说法正确；

C；有新物质生成的变化属于化学变化；化学变化一定有新物质生，故C说法正确；

D；最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素；如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素，故D说法错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据空气由不同种元素组成；属于混合物进行解答；

B；根据由一种元素组成的物质不一定是单质进行解答；

C；根据化学变化的概念和特征进行解答；

D；最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素；如氢、氦的最外层电子数分别为1、2，但属于非金属元素．

7、A【分析】

用途广泛的且是地壳中含量最多的金属元素；有时对用途广泛很难以明确的话，从后面的“地壳中含量最多的金属元素”也可以得出结论，其实就是选铝．所以在学习时要记住地壳中含量前几位的元素“氧硅铝铁”．

故选A．

【解析】【答案】类似的题目就是要强调审题；注意题目给定的限制条件，从限制条件去做出问题的判断．

二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】化学通过研究物质及其变化，掌握了一些物质的性质及其变化规律，创造出许多自然界中不存在的新物质，大大地改善了人们的衣、食、住、行，丰富了人们的生活，生活中例子很多．【解析】【解答】解：许多化学研究成果的推广使用；极大地提高了我们的生活水平，在吃；穿、住等方面例子很多，例如，衣：化学纤维的发展，人们穿上漂亮的衣服等；

食：农药与化肥的生产和合理使用；提高了粮食产量，解决了吃饭问题等；住：钢铁；水泥等建筑材料的使用，建了许多高楼大厦等；行：钢铁制品的大量使用为汽车制造带来便利；医：化学药物的研制为治疗人类疾病带来福音；用：大量化学产品的出行，极大的丰富了人类物质生活的需要．

故答为：化学纤维的发展，人们穿上漂亮的衣服；农药与化肥的生产和合理使用，提高了粮食产量，解决了吃饭问题；钢铁、水泥等建筑材料的使用，建了许多高楼大厦；钢铁制品的大量使用为汽车制造带来便利；化学药物的研制为治疗人类疾病带来福音；大量化学产品的出行，极大的丰富了人类物质生活的需要．9、略

【分析】【分析】共同点可从物质分类、反应物、生成物及反应类型的角度进行对比、分析解答．【解析】【解答】解：通过比较发现；三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应，都属于氧化反应等．

故答案为：都属于化合反应；反应条件都是点燃（合理即可）．10、略

【分析】【分析】根基金属的性质分析，金属越活泼，冶炼越困难，利用的越晚．【解析】【解答】解：金属越活泼，冶炼越困难，利用的越晚，所以本题答案为：（3）（5）．11、A氢气氢元素与氧元素肥皂水加热煮沸吸附作用、能吸附水中的色素、异味Fe2O3用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等【分析】【分析】（1）根据纯净物与混合物的概念来分析；

（2）根据电解水的现象与结论来解答；

（3）根据硬水与软水的知识以及净化水的原理来分析；

（4）由质量守恒定律：反应前后；原子种类；数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式；

（5）生活中节约用水的具体措施有：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等．【解析】【解答】解：（1）蒸馏水中只含一种物质；属于纯净物；河水；自来水中除了水以外，还含有其他物质，属于混合物；故填：A；

（2）b管中气体的体积较大；是氢气，电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素与氧元素组成的，故填：氢气；氢元素与氧元素；

（3）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；

活性炭有吸附作用；能吸附水中的色素、异味等；故填：肥皂水；加热煮沸；吸附作用、能吸附水中的色素、异味；

（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，反应前钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3．故答案为：Fe2O3；

（5）生活中节约用水的具体措施有：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等，故答案为：用淘米水浇花．故答案为：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等．12、略

【分析】解：rm{(1)}碘酒中的溶剂是酒精；溶质是碘；故填：酒精；

rm{(2)}用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，故填：rm{D}

rm{(3)}用干净的棉纱口罩罩住水杯口；在经过口罩将水倒入杯中，可以使不溶性固体和液体分离，这个操作属于物质分离中的过滤，故填：过滤；

rm{(4)}矿泉水瓶子属于塑料制品，应放入塑料类垃圾箱，铝制易拉罐属于金属材料，应放入金属类垃圾箱；故填：rm{B}rm{A}

rm{(5)}碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

故填：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(1)}根据碘酒中的溶剂是酒精；溶质是碘进行解答；

rm{(2)}显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；

rm{(3)}根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答；

rm{(4)}根据材料的分类来分析；

rm{(5)}书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．

本题主要考查的知识点有物质的分类、化学方程式的书写、中和反应等方面的知识，解答时特别要理解质量守恒定律的内容．【解析】酒精；rm{D}过滤；rm{B}rm{A}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}13、略

【分析】【分析】氢氧化钡能与氯化铵反应，反应吸热，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，据此分析回答．【解析】【解答】解：氢氧化钡能与氯化铵反应；反应吸热，所以，用手触摸杯壁，能感觉到发凉；由于反应吸收了热量，所以，这反应中反应物的总能量低于生成物的总能量．

故答为：发凉，小于．14、略

【分析】

空气中的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙；碳酸钙在瓶壁附着，称硬膜，该硬膜可以使用盐酸除去，其原因是盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，据此分析解答即可；

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．16、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．四、实验题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】用含有少量生石灰的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液需要除去生石灰以得到纯净的食盐，食盐中含有少量的生石灰，加入水后会与水反应生成氢氧化钙，可以使用碳酸钠除去氢氧化钙，此时反应生成碳酸钙沉淀，可以经过滤除去，所得滤液中含有氯化钠和多余的碳酸钠以及生成的氢氧化钠，可以加入适量的盐酸除去，经蒸发得到氯化钠．【解析】【解答】解：（1）“固体样品”中加入水时，生石灰会与水反应生成熟石灰，所以本题答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（2）固体中加入水后生成氢氧化钙，所以溶液A中含有的溶质为氢氧化钙和氯化钠，加入碳酸钠后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以本题答案为：Ca（OH）2、NaCl，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）操作2为过滤；所以需要使用漏斗，故本题答案为：漏斗；

（4）经过滤操作得到的溶液B含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，加入盐酸可与碳酸钠和氢氧化钠发生反应从而除去．所以本题答案为：除去B溶液中的NaOH和Na2CO3杂质；

（5）经操作3得到了食盐晶体；该操作为蒸发，所以本题答案为：蒸发；

（6）根据图示仪器，结合溶液配制时所需的仪器可知，缺少的仪器是量筒，所以本题答案为：量筒．21、略

【分析】【分析】石灰水在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙，同时氢氧化钙是微溶于水的，并随温度的升高溶解度降低，而可能结晶析出，因此在猜想白色固体的成分时要全面考虑，可能的其中的一种，也可能是二者的混合物．由此设计实验，在验证具体含有什么物质时要通过明显的现象得出结论，混合物的验证主要是对碳酸根用酸，以及氢氧根用酚酞的方式进行的鉴定实验，可以据此答题．【解析】【解答】解：（2）由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；饱和石灰水水分蒸发时也有可能析出氢氧化钙，所以白色粉末的成分可能是此两者也有可能是两者的混合物．

故答案为：假设③：白色固体为：CaCO3和Ca（OH）2的混合物；

（3）如果假设③成立：溶液中存在氢氧根时溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液会变红；加入盐酸有气泡生成说明固体中存在碳酸根．故答案为：。实验步骤及操作方法实验现象结论取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，若有白色固体部分溶解；取试管中的残留的固体，加入稀盐酸；取试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液由气泡产生；酚酞试液溶液变红假设③成立（4）根据以上探究结论；同学们选择了一种实验室中常用的药品稀盐酸对白色固体进行了处理，请你说出他们这样处理的一条理由稀盐酸与碳酸钙和氢氧化钙溶液都反应，生成无害的物质．

故答案为：CaCO3和Ca（OH）2的混合物；。实验步骤及操作方法实验现象结论取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，若有白色固体部分溶解；取试管中的残留的固体，加入稀盐酸；取试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液由气泡产生；酚酞试液溶液变红假设③成立稀盐酸；稀盐酸与碳酸钙和氢氧化钙溶液都反应，生成无害的物质五、简答题(共1题，共3分)22、解：（1）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，因为金属银；铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，因为铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤液中一定有硝酸亚铁；

（2）因为金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，加入铁粉后先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。

故答案为：（1）滤渣中一定有银；或滤液中一定有Fe（NO3）2（合理即可）；

（2）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。【分析】

根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应。

金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来。【解析】解：（1）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，因为金属银；铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，因为铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤液中一定有硝酸亚铁；

（2）因为金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，加入铁粉后先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。

故答案为：（1）滤渣中一定有银；或滤液中一定有Fe（NO3）2（合理即可）；

（2）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。六、探究题(共3题，共27分)23、硝酸银；溶液变红色；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气；是；因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵【分析】解：【实验探究】

rm{(1)}为了确定是否含有rm{HCl}将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无rm{HCl}．

故填：硝酸银．

rm{(2)垄脵A}中观察到溶液变红色，证明有rm{NH_{3}}

rm{垄脷B}中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有rm{H_{2}}

rm{垄脹}浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．

故填：溶液变红色；黑色粉末变成红色；玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气．

【实验结论】

rm{Mg}与rm{NH_{4}Cl}溶液反应生成rm{MgCl_{2}}rm{NH_{3}}和rm{H_{2}}反应的化学方程式为：rm{Mg+2NH_{4}Cl篓TMgCl_{2}+2NH_{3}隆眉+H_{2}隆眉.}

故填：rm{Mg+2NH_{4}Cl篓TMgCl_{2}+2NH_{3}隆眉+H_{2}隆眉.}

【试验反思】

因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验rm{HCl}就能证明rm{HCl}不存在．

故填：是；因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵．

硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；

氨气能和水反应生成氨水；氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；

加热条件下；氧化铜能和氢气反应生成铜和水；

浓硫酸具有吸水性；能和氨气反应生成硫酸铵；

根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

根据提供的信息可以判断相关方面的问题．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】硝酸银；溶液变红色；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气；是；因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵24、探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响15、20温度越高，化学反应的速率越快便于对比取下橡皮塞CuO【分析】解：实验一：（1）实验序号为1～3实验中；过氧化氢溶液质量分数；温度都相等，溶液pH不同，因此实验目的是探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。故填：探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。

（2）a=15，b=20时；过氧化氢溶液质量分数相等，溶液pH相等，温度不相等，通过4；5可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，通过3、5可以探究过氧化氢浓度对分解速率的影响。故填：15；20。

（3）实验3中温度为30℃（其它条件不变）；观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是温度越高，化学反应的速率越快；故填：温度越高，化学反应的速率越快。

实验二：（4）每次实验时；海藻酸钠微球数应相同的原因是便于对比。故填：便于对比。

（5）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验；60s时压强瞬间回落，其原因是取下橡皮塞。故填：取下橡皮塞。

（6）从实验曲线看，利用二氧化锰时反应速率太快，Fe2O3、Cr2O3时反应