2025年外研版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B.苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色C.甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生2、有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（）A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OC.向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断不正确的是（）A.x+y＞zB.A的体积分数下降C.B的转化率降低D.C的体积分数下降4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6NAB.12.0gNaHS04固体中含有的阳离子数目为0.1NAC.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA5、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Al与S直接化合得到Al2S3；Fe与S直接化合也可以生成Fe2S3C.Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3D.不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)6、如图实验装置用途正确的是（）A.装置（Ⅰ）可用于I2与NH4Cl混合物的分离B.装置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质C.装置（Ⅲ）橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D.装置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸7、化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.明矾可用于自来水的杀菌消毒B.钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C.生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D.SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性8、如图是用稀rm{HNO_{3}}和rm{Cu}制取少量rm{NO}并验证氮氧化合物性质的装置rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.吸收剂可以是rm{NaOH}溶液B.试管上部的气体始终为无色C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色9、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数为20．下列判断正确的是（）。WXYZA.Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B.四种元素形成的单质最多有6种C.四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rWD.四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强10、已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图．下列说法正确的是（）A.反应方程式中n=2B.该反应的△S＞0C.10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D.0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04mol•L-1•min-111、下列物质中能发生银镜反应的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷12、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制rm{pH=1}的醋酸溶液B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的rm{c(H^{+})}增大C.反应rm{SiO_{2}(s)+3C(s)篓TSiC(s)+2CO(g)}室温下不能自发进行，则该反应的rm{triangleH<0}D.对于rm{Ca(OH)_{2}}的沉淀溶解平衡，升高温度，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解速率增大，rm{Ksp}减小评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、X；Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素；常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：

（1）N元素在周期表中的位置为____；Y的氢化物稳定性____W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）

（2）X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为____

（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式____；

（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：____．14、我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”；酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：

（1）乙醇的官能团是____；

（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的____（填“氧化性”或“还原性”）．15、请比较下列各组热化学方程式中，△H1与△H2的大小：

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2△H1____△H2

（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1____△H2

（3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1____△H2

（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2△H1____△H2．16、25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为____mol•L-1．17、以对甲酚（A）为起始原料；通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为____．

（2）C的核磁共振氢谱有____个峰．

（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为____．

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：____（任写一种）．

①苯的衍生物；苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种。

②与Na2CO3溶液反应放出气体。

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）．写出F的结构简式：____．

（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图；（无机试剂任用）．流程图示例如下：

18、将某黑色固体A加热至红热，放入热的浓H2SO4中，反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物，反应的化学方程式为____，此反应证明浓H2SO4具有____性，若有agA参加反应，放出的气体在标况下占____L，转移的电子的物质的量是____；被还原H2SO4为____mol．评卷人得分四、书写(共3题，共27分)19、写出下列化学方程式；并注明反应类型。

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液在加热条件下反应____，反应类型：____．

（2）乙醇变成乙烯的反应____，反应类型：____．20、乙烯；丙烯都是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式____；

（2）在一定条件下；丙烯除了与氯化氢；氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写。

出其反应的化学方程式____，丙烯发生加聚反应得到的产物____（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为____个．21、（1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：____

（2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：____．评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)22、根据下列框图回答问题（图中部分生成物未列出），已知MCl2溶液为蓝色．

（1）写出下列物质的化学式：M____、W____

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应②____，反应③____．

（3）向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应的现象为：____．

（4）在实验室里，将Y饱和溶液滴入沸水中可制得以Z为分散质的红褐色____（填字母序号）；当光束通过它时能够观察到丁达尔效应．

a．溶液b．胶体c．浊液．23、（2014秋•厦门期末）已知A；B、C、D是中学化学常见物质；它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是____．

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为____．

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为____．

（4）若A；B、D都是有机化合物；其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．

①该反应的化学反应方程式为____．

②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为____．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为中学常见的五种物质，均含元素rm{Y}有的还可能含有元素rm{X}rm{Z}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次递增．

rm{垄脵}元素rm{Y}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中所呈现的化合价依次递增，其中只有rm{B}为单质；

rm{垄脷}常温下将气体rm{D}通入水中发生反应，生成rm{C}和rm{E}

rm{垄脹}工业上以rm{A}空气和水为原料，通过催化氧化法制取rm{E}．

请回答以下问题：

rm{(1)B}的电子式为：______，rm{A}的结构式为______，rm{A}分子的空间构型是______；

rm{(2)}写出rm{垄脷}中涉及反应的化学方程式______．

rm{(3)}由rm{B}反应生成rm{1molA}放出的热量为rm{46.2kJ}写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件______．

rm{(4)}工业上，若输送rm{Cl_{2}}的管道漏气，用rm{A}进行检验时可观察到大量白烟，同时有rm{B}生成，写出有关反应的化学方程式______，生成的大量白烟属于______化合物．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．【解析】【解答】解：A；乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溴和乙烯发生反应生成1，2-二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A不符合；

B；苯滴加到溴水中；溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故B不符合；

C；甲烷与氯气在光照的条件下；甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是气体，其余三种为液体，反应为取代反应，故C符合；

D；乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛；属于氧化反应，故D不符合；

故选：C．2、B【分析】【分析】A．亚铁离子具有较强还原性；容易在空气中被氧化成铁离子；

B．石灰水过量；反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；

C．二氧化碳过量；反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；

D．强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成FeO42-，根据电荷守恒、质量守恒判断．【解析】【解答】解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；故A正确；

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；故B错误；

C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；故C正确；

D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O；故D正确；

故选B．3、B【分析】【分析】xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．【解析】【解答】解：由信息可知；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则。

A．减小压强；向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A正确；

B．由上述分析可知；平衡逆向移动，A的体积分数升高，故B错误；

C．平衡逆向移动；B的转化率降低，故C正确；

D．平衡逆向移动；C的体积分数减小，故D正确；

故选：B．4、C【分析】【分析】A；纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等；据此进行计算；

B；硫酸氢钠固体中的阳离子为钠离子；0.1mol硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子；

C；浓硫酸中；溶剂水中同样含有氧原子；

D、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂．【解析】【解答】解：A、pH=6的纯水中氢离子浓度为1×10-6mol/L，1L该纯水中含有1×10-6mol氢离子，含有的氢氧根离子浓度也是1×10-6mol，含有的OH-数目为1×10-6NA；故A正确；

B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸氢钠固体中含有0.1mol钠离子，含有的阳离子数目为0.1NA；故B正确；

C；浓硫酸中；水中也含有氧原子，无法计算浓硫酸中的氧原子的物质的量及数目，故C错误；

D、1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA；故D正确；

故选C．5、A【分析】【分析】A、Na性质比Mg更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧；

B；铁和硫直接化合生成FeS；

C、Pb的化合价为+2价；+4价；不存在+3价；

D、活泼金属采用电解氧化物或其熔融盐的方法冶炼，根据金属的活泼性来分析金属的冶炼方法．【解析】【解答】解：A、Na性质比Mg更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧，但反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C；故A正确；

B；S的氧化性较弱；与Fe反应生成FeS，故B错误；

C、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2；故C错误；

D；氯化铝是分子晶体；熔融氯化铝不导电，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误．

故选A．二、双选题(共7题，共14分)6、C|D【分析】解：A．碘单质易升华；加热后形成蒸汽，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁又生成氯化铵，故A错误；

B．胶体和溶液都能透过滤纸；故B错误；

C．橡皮管联通分液漏斗和烧瓶；使气压相等，保证液体顺利流出，故C正确；

D．若倒吸；液体进入大肚瓶，液面和下端脱离，在重力作用下，重新流下，故大肚瓶能防止倒吸，故D正确．

故选CD．

A．碘单质易升华；氯化铵易分解；

B．胶体能透过滤纸；

C．橡皮管联通分液漏斗和烧瓶；

D．大肚瓶能防止倒吸．

本题考查化学实验、胶体等，题目难度不大，注意大肚瓶能防倒吸，D为易错点．【解析】【答案】CD7、B|C【分析】解；A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体；胶体能净水，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故A错误；

B．钢铁在潮湿的环境更容易形成原电池；发生电化学腐蚀，故B正确；

C．生石灰能与水反应；具有吸水性，而氧气与氧化钙；氢氧化钙都不发生反应，所以可以用生石灰干燥氧气，故C正确；

D．二氧化硅为绝缘体；不导电，用作半导体材料的是硅，故D错误；

故选：BC．

A．具有强氧化性的物质能够杀菌消毒；

B．潮湿的环境更容易形成原电池；发生电化学腐蚀；

C．氧气与氧化钙；氢氧化钙都不发生反应；

D．二氧化硅为绝缘体．

本题为综合题，考查了金属的腐蚀与防护、明矾净水的原理、二氧化硅、硅、氧化钙的性质，熟悉原电池工作原理及各种物质的化学性质是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】BC8、rBD【分析】解：铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}无色气体变化为红棕色气体二氧化氮，可以用碱溶液吸收；

A.上述分析可知得到的气体主要是rm{NO_{2}}和rm{NO}可以被氢氧化钠溶液吸收，所以吸收剂可以是rm{NaOH}溶液；故A正确；

B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮和水；一氧化氮和试管中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，试管上部气体不始终为无色，故B错误；

C.铜和稀硝酸反应得到溶液为硝酸铜溶液；溶液为蓝色，故C正确；

D.生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体；二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故D错误；

故选BD．

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}实验装置中有有空气，生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，二氧化氮具有氧化性，和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，吸收剂是和氮氧化物反应的溶液应为碱溶液．

本题考查了稀硝酸、氮氧化物性质的分析，注意一氧化氮和二氧化氮气体颜色变化和二氧化氮具有氧化性的分析，题目综合考查了物质性质的反应现象，难度中等．【解析】rm{BD}9、A|D【分析】解：X；Y、Z、W四种短周期元素；结合位置可知，W、X、Y为第二周期元素，Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x，则x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，则W为C，X为N，Y为O，Z为P；

A．非金属性越强；对应氢化物越稳定，则Z；X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强，故A正确；

B．C对应单质有金刚石、石墨、C60、C70等；O元素的单质有氧气；臭氧等，P的单质有白磷、红磷等，故B错误；

C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则四种元素的原子半径：rZ＞rW＞rX＞rY；故C错误；

D．四种元素中；X的氧化物对应的水化物为硝酸，酸性最强，故D正确；

故选AD．

X；Y、Z、W四种短周期元素；结合位置可知，W、X、Y为第二周期元素，Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x，则x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，则W为C，X为N，Y为O，Z为P，然后结合元素周期律来解答．

本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．【解析】【答案】AD10、C|D【分析】解：A．由于在10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大；则说明10min时增大了压强，平衡发生了移动，即压强影响该可逆反应，该反应前后气体体积一定不相等，所以n一定≠2，故A错误；

B．由于10min时增大压强后；在重新达到平衡状态过程中，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，说明平衡向着正向移动，根据增大压强，平衡向着体积缩小的方向移动，所以该反应是体积缩小的反应，应该满足n＜1+1，则n=1，该反应是混乱度减小的反应，即△S＜0，故B错误；

C．根据图象数据可知；10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；

D．在5min时X的物质的量为1.8mol，0～5minX的物质的量变化为2mol-1.6mol=0.4mol，则该时间段X的平均反应速率为：v（X）===0.04mol•L-1•min-1；故D正确；

故选CD．

A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大；说明是增大了压强，且平衡发生了移动，则反应前后气体的体积不相等；

B．达到平衡时；增大压强后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，该反应是熵变减小的反应；

C．10min时各组分浓度在瞬间都发生了变化；说明是增大了压强；

D．0～5min时，x的物质的量从2mol变为1.6mol，根据体积计算出浓度，再根据v=计算出平均反应速率v（X）．

题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法．【解析】【答案】CD11、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羟基；不含醛基，不能能发生银镜反应，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以发生银镜反应，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以发生有机反应，故C符合；

D；乙烷属于烷烃；不含醛基，不能发生银镜反应，故D不符合；

故选BC．【解析】【答案】BC12、rBD【分析】解：rm{A}醋酸为弱酸，难以配制rm{pH=1}的溶液，可配制rm{0.1mol/L}的溶液；故A错误；

B、加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中rm{c(OH^{-})}减小，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向逆反应方向移动，导致溶液中rm{c(OH^{-})}减小，rm{c(H^{+})}增大；故B正确；

C、依据反应自发想的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}结合反应特征分析，反应rm{triangleH-Ttriangle

S<0}室温下不能自发进行，rm{triangleH-TtriangleS>0}反应的熵变rm{SiO_{2}(s)+3C(s)篓TSiC(s)+2CO(g)}则rm{triangleH-Ttriangle

S>0}故C错误；

D、温度升高rm{triangleS>0}的溶解度变小，故升高温度，rm{triangleH>0}的溶解速率增大，但其rm{Ca(OH)_{2}}减小；故D正确；

故选BD．

A、醋酸为弱酸，难以配制rm{Ca(OH)_{2}}的溶液；

B；加水稀释促进一水合氨电离；加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；

C、依据反应自发想的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}结合反应特征分析；

D、温度升高rm{Ksp}的溶解度变小．

本题考查了反应自发进行的判断依据、水的电离平衡影响因素分析应用等，掌握基础是关键，rm{pH=1}选项氢氧化钙随温度升高溶解度减小，题目较简单．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{BD}三、填空题(共6题，共12分)13、第三周期VIA族＜HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2OH2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑【分析】【分析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单质中三种为气体、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，N为S元素，据此解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素；在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单质中三种为气体、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，N为S元素．

（1）N为S元素；位于周期表中第三周期VIA族，非金属性Y（C）＜W（O），故Y的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性；

故答案为：第三周期VIA族；＜；

（2）X、Z形成的含18电子的化合物为N2H4，电子式为

故答案为：

（3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH4HSO3或（NH4）2SO3，A与足量盐酸反应的离子方程式为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

（4）H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑；

故答案为：H2O2；OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．14、-OH或羟基还原性【分析】【分析】乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．【解析】【解答】解：（1）乙醇含有的官能团为-OH或羟基；故答案为：-OH或羟基；

（2）乙醇含有羟基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．15、＜＜＜＜【分析】【分析】（1）液态水变为气态水的过程是吸热过程；

（2）固体硫变为气态硫需要吸收热量；

（3）液态水变为气态水的过程是吸热过程；

（4）化学反应方程式的系数减半，焓变数值减半．【解析】【解答】解：（1）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2；故答案为：＜；

（2）物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＜△H2；故答案为：＜；

（3）物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＜△H2；故答案为：＜；

（4）化学反应方程式的系数减半，焓变数值减半，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故答案为：＜．16、10-11【分析】【分析】pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点来解题．【解析】【解答】解：pH=3的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH-）===10-11mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等；

故答案为：10-11mol/L．17、取代反应6NaCN任意一种【分析】【分析】（1）A→B可以看作A中羟基中的H原子被-OCCH3取代；

（2）根据C分子结构可知；分子中有6种化学环境不同的H原子；

（3）D→E的反应中还生成了NaCl；根据D与E的结构可知，-CN基团取代D中氯原子，则X为NaCN；

（4）D的同分异构体的结构简式：与Na2CO3溶液反应放出气体，分子中含有-COOH，属于苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种，苯环至少连接2个相同的基团，由D的结构可知，应含有2个甲基，另外基团为-COOH、-CH2Cl或-Cl、-CH2COOH；其中一个基团介于2个甲基的中间且与2个甲基相邻，据此书写；

（5）由题目信息可知；酸性条件下水解D中-CN基团转化为-COOH，结合F的分子式可知，水解后产物脱去1分子水，应是-COOH与-OH形成酯基，据此书写F的结构简式；

（6）由转化关系中信息可知，对甲酚在（HCHO）n/HCl发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成生成在催化剂条件下发生催化氧化生成再在催化剂条件下将-CHO氧化为-COOH生成与甲醇在浓硫酸、加热条件下反应得到产物．【解析】【解答】解：（1）A→B可以看作A中羟基中的H原子被-OCCH3取代；属于取代反应；

故答案为：取代反应；

（2）根据C分子结构可知；分子中有6种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱6个峰；

故答案为：6；

（3）D→E的反应中还生成了NaCl；根据D与E的结构可知，-CN基团取代D中氯原子，则X为NaCN；

故答案为：NaCN；

（4）D的同分异构体的结构简式：与Na2CO3溶液反应放出气体，分子中含有-COOH，属于苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种，苯环至少连接2个相同的基团，由D的结构可知，应含有2个甲基，另外基团为-COOH、-CH2Cl或-Cl、-CH2COOH，其中一个基团介于2个甲基的中间且与2个甲基相邻，符合条件的同分异构体结构为：

故答案为：任意一种；

（5）由题目信息可知，酸性条件下水解D中-CN基团转化为-COOH，结合F的分子式可知，水解后产物脱去1分子水，应是-COOH与-OH形成酯基，故F的结构简式为

故答案为：

（6）由转化关系中信息可知，对甲酚在（HCHO）n/HCl发生取代反应生成在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成生成在催化剂条件下发生催化氧化生成再在催化剂条件下将-CHO氧化为-COOH生成与甲醇在浓硫酸、加热条件下反应得到故工艺流程图为：

故答案为：．18、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O强氧化性5.6amol【分析】【分析】黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸表现出强氧化性，结合反应的化学方程式计算．【解析】【解答】解：黑色固体与浓硫酸反应生成两种气体，应为C，加热条件下发生C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；反应中浓硫酸表现出强氧化性；

n（C）=mol，则生成molCO2，molSO2，体积为（mol+mol）×22.4L/mol=5.6aL；

转移电子的物质的量为mol×（4-0）=mol；

被还原的硫酸为mol×2=mol；

故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；强氧化性；5.6a；mol；．四、书写(共3题，共27分)19、CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反应【分析】【分析】（1）根据卤代烃水解的条件解答；溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应；

（2）利用乙醇在浓硫酸作用下，温度170℃发生消去反应制乙烯；【解析】【解答】解：（1）取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应，卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反应；

（2）消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrnCH2=CHCH3不能7【分析】【分析】（1）乙烯可以和溴水发生加成反应；生成1，2-二溴乙烷；

（2）丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，聚丙烯中不含有碳碳双键，不具有碳碳双键的性质，根基乙烯的共面结构判断丙烯的原子共面情况．【解析】【解答】解：（1）乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，生成1，2-二溴乙烷，反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）丙烯与乙烯互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是：nCH2=CHCH3加聚产物中不再有碳碳双键，所以丙烯发生加聚反应得到的产物不能使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为7个，即和乙烯结构相同的3个碳原子以及3个氢原子，还有甲基上的一个氢原子，故答案为：nCH2=CHCH3不能；7．21、Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，【分析】【分析】（1）铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应生成氯化铜；二氧化碳、水；

（2）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水．【解析】【解答】解：（1）铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

（2）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应，硝基取代苯环上的氢原子，生成硝基苯和水，该反应为：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

故答案为：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．五、推断题(共3题，共30分)22、CuFe2O32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色b【分析】【分析】根据题目中各物质转化关系，M为红色金属，MCl2溶液为蓝色，则M为Cu，Y遇到KSCN溶液呈红色，且X与氯气生成Y，所以Y为FeCl3，氯化铜与金属E反应生成铜和X，所以X为FeCl2，E为Fe，则Z为Fe（OH）3，W为Fe2O3，据此答题．【解析】【解答】解：根据题目中各物质转化关系，M为红色金属，MCl2溶液为蓝色，则M为Cu，Y遇到KSCN溶液呈红色，且X与氯气生成Y，所以Y为FeCl3，氯化铜与金属E反应生成铜和X，所以X为FeCl2，E为Fe，则Z为Fe（OH）3，W为Fe2O3；

（1）根据上面的分析可知，M为Cu，W为Fe2O3，故答案为：Cu；Fe2O3；

（2）反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应③的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）X为FeCl2；向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

故答案为：生成白色沉淀；迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

（4）在实验室里，将Y饱和溶液滴入沸水中可制得的分散系，当光束通过它时能够观察到丁达尔效应，所以该分散系为胶体，故选b．23、焊接钢轨4NH3+5O24NO+6H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OC2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+【分析】【分析】（1）若A为金属铝；B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应；

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化；

（3）若A是淡黄色粉末；常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应；

（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯，据此答题．【解析】【解答】解：（1）若A为金属铝；B为氧化铁，则A+B→C+D为铝热反应，该反应的一种用途是焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；

（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应为氨的催化氧化，反应的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则A为过氧化钠，该反应为过氧化钠与水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）若A；B、D都是有机化合物；其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14，则A为乙酸，B为乙醇，D为乙酸乙酯；

①该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②以乙醇为反应物的新型电池如图所示，该电池中乙醇是还原剂，在负极被氧气氧化，所以负极的电极反应式为C2H5OH-4e-