2025年鲁人版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修2化学上册阶段测试试卷242考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应；测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是。

A.反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OHB.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态C.反应至10分钟，CO的转化率为75%D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)2、已知：现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得下列推断正确的是A.B.n=lC.Y的转化率为75%D.平衡时X的浓度为3、下列关于如图所示原电池装置的叙述中；正确的是。

A.铜片是负极B.电流从锌片经导线流向铜片C.硫酸根离子在溶液中向正极移动D.锌电极上发生氧化反应4、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列说法正确的是（）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC.a为阳离子交换膜D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g5、下列措施能减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧B.食物贮藏在冰箱内C.利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体D.用2g锌粒替代1g锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应6、对下列物质性质的描述不正确的是A.葡萄糖分子式组成是一定条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液反应B.淀粉的分子组成是遇含碘物质一定变为蓝色C.蛋白质的组成元素有H、O、N、P、S等，灼烧时具有烧焦羽毛气味D.油脂的组成元素有H、O三种元素，碱性条件水解可用来制肥皂评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应B．从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应8、随着原子序数的递增；八种短周期元素(用字母x；y、z・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______

(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______

(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。

(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。9、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

（3）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

（4）____时间段正逆反应速率相等；

（5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。10、一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．正、逆反应均已停止B．v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中c(NO2)：c(N2O4)=2∶1D．混合气体的密度不变。

E．混合气体的压强不变F．混合气体的颜色不变。

(2)0～2s内反应的平均速率v(NO2)=___________。

(3)达到平衡时容器中c(N2O4)=___________。

(4)达到平衡时，N2O4转化率为___________。11、利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：

（1）将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。

（2）弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）由实验推知，FeCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。12、在容积为1L的密闭容器中；进行如下反应：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变。

C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。13、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母；下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变。

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化。

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小b.正反应速率加快；逆反应速率减慢。

c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时减小14、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。

(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号；下同)。

A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入XD.及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的浓度保持不变。

D．相同时间内有1molY生成；同时有3molX消耗。

E．X；Y、Z的浓度相等。

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。

(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误16、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误17、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误19、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)20、实验室里用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气。请计算：

（1）若制取2.24L氨气（标准状况下），至少需要氯化铵的质量是多少?_________

（2）将制得的2.24L氨气（标准状况下）溶于水配成溶液，则氨水中的物质的量浓度是多少?（不考虑氨气与水的反应）_________评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共24分)23、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____24、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。25、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，反应至10分钟达到平衡状态，△c(CO)=1mol/L−0.25mol/L=0.75mol/L，△c(CH3OH)=0.75mol/L−0=0.75mol/L，△c(CO)：△c(CH3OH)=1：1，根据原子守恒可知，反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH；故A不符合题意；

B．反应进行至3分钟时；并没有达到化学平衡状态，因此正；逆反应速率不相等，故B符合题意；

C．反应至10分钟时，△c(CO)=1mol/L−0.25mol/L=0.75mol/L，CO的转化率故C不符合题意；

D．反应至3分钟，甲醇的平均反应速率故D不符合题意；

故答案为：B。2、C【分析】【分析】

【详解】

10s后X的转化率为50%；则反应的X为3mol×50%=1.5mol，则。

A．v(Z)==0.03mol•L-1•s-1；故A错误；

B．因反应速率之比等于化学计量数之比；由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B错误；

C．Y的转化率为×100%=75%；故C正确；

D．10s时不一定达到平衡；无法计算X的平衡浓度，故D错误；

答案选C。3、D【分析】【分析】

该原电池中活泼金属锌做负极；金属铜做正极，外电路中电子从负极流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【详解】

A；Zn、Cu、硫酸构成的原电池中；活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；

B；原电池中电流从正极流向负极；即从铜片经导线流向锌片，故B错误；

C；阴离子向负极移动；硫酸根向负极移动，故C错误；

D；锌为负极；发生氧化反应，故D正确。

答案选D。4、D【分析】【分析】

已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu；中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

已知电池总反应：Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应Cu−2e−＝Cu2＋，通入氨气发生反应Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端为原电池正极，电极反应Cu2＋＋2e−＝Cu；中间为阴离子交换膜；

A．充电时；能量转化形式主要为热能→化学能，故A错误；

B．放电时，负极反应为Cu＋4NH3−2e−＝[Cu(NH3)4]2＋；故B错误；

C．原电池溶液中阴离子移向负极；a为阴离子交换膜，故C错误；

D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu−2e−＝Cu2＋；电子转移0.2mol，右池溶液中铜离子析出0.1mol，硝酸根离子移向左电极0.2mol，质量减少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正确；

故答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．将煤块粉碎后；煤与氧气的接触面积增大，反应速率增大，A错误；

B．食物贮藏在冰箱内；温度降低，反应速率减慢，B正确；

C．MnO2可作KClO3分解的催化剂，利用KClO3固体加热制O2时添加少量MnO2固体；反应速率增大，C错误；

D．用2g锌粒替代1g锌粒；锌粒与盐酸接触面积增大，反应速率增大，D错误；

答案选B。6、B【分析】【详解】

A．葡萄糖分子式组成是分子中含有醛基，在一定条件下能与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热发生氧化反应产生砖红色Cu2O沉淀；A正确；

B．含碘物质若是含有碘离子；碘离子遇淀粉不变蓝色，B错误；

C．蛋白质的组成元素有C；H、O、N、P、S等；灼烧时具有烧焦羽毛气味，C正确；

D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯；由C；H、O三种元素组成，在碱性条件水解可得高级脂肪酸盐，用于制取肥皂，D正确；

故合理选项是B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；

B.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；因此反应类型为加聚反应，答案为c；

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1；2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a；

故答案为：A-b；C-d；D-a。【解析】A-b；C-d；D-a8、略

【分析】【分析】

从图中的化合价和原子半径的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此回答各题。

【详解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共价化合物是NH3其电子式为：

(4)y元素与x元素的质量比为12:1，可推知所以A的最简式为CH,又根据A的相对分子质量为78，可推知A的分子式为C6H6，A是一种常用的比水轻的有机溶剂，可知A是苯，结构简式为：A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为反应类型为取代反应；

(5)f的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，该反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

本题主要考查了元素周期表、元素周期律的应用、据图表准确推断元素是关键、离子半径的大小比较注意具有相同核外电子排布的离子半径遵循“序小径大”的规律。元素非金属性强弱的比较，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。有机物据最简式结合相对分子质量进行分子式的推断，据性质确定结构简式、注意化学反应方程式的书写等。【解析】ⅢAO2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9、略

【分析】【分析】

根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据c=计算反应速率；当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态。

【详解】

（1）由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）==0.05mol/（L•min）；故答案为0.05mol/（L•min）；

（3）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态，而后面一直维持平衡状态，故答案为是；

（4）当反应进行到2min时各物质的量不随时间的改变而改变；反应达平衡状态，故答案为2min后；

（5）当反应进行到2min时，达到平衡状态，各组分的浓度不随时间的变化而变化，若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为×100%=50%；故答案为50%。

【点睛】

根据图像写方程式是关键，开始减小的是反应物，增加的是生成物，物质的量的变化量之比等于计量数之比，确定计量数。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．化学平衡是动态平衡；正；逆反应不可能停止，故A错误；

B．用不同物质表示的化学反应速率之比=化学计量数之比，故v(NO2)=2v(N2O4)无法判断平衡状态；B错误；

C．达到化学平衡时各物质的浓度不再发生变化；但具体量的关系与初始量和平衡移动程度有关，故C错误；

D．容积为2L；气体质量不变，故混合气体的密度始终不变，D错误；

E．该反应是气体分子数增大的反应；压强是一个不断变化的量，当混合气体的压强不变时，说明反应已达平衡，E正确；

F．NO2红棕色，N2O4无色；只要不平衡混合气体的颜色就会改变，混合气体的颜色不变说明反应已达平衡，F正确。

答案为EF；

(2)经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L，0～2s内反应的平均速率v(NO2)=0.2mol/L÷2s=0.1mol/(L·s)；故答案为0.1mol/(L·s)；

(3)将1molN2O4充入容积固定为2L的密闭容器中，N2O4的初始浓度为0.5mol/L，发生反应：N2O42NO2(g)，平衡时c(NO2)=0.2mol/L，则达到平衡时容器中c(N2O4)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L；故答案为0.4mol/L；

(4)达到平衡时，N2O4转化率为：0.1mol/L÷0.5mol/L×100%=20%；故答案为20%。【解析】①.EF②.0.1mol/(L·s)③.0.4mol/L④.20%11、略

【分析】【分析】

（1）

铁片与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反应现象为剧烈反应，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色；

（2）

铁片与盐酸的反应为放热反应；反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降；

（3）

铁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，即FeCl2溶液和H2的总能量低于铁片和盐酸的总能量。【解析】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑剧烈反应；有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。

（2）下降反应放热使锥形瓶内气体温度升高；压强增大，从而使A端液面下降放热。

（3）小于12、略

【分析】【详解】

（1）700℃时；0-5min内，D的平均化学反应速率v(D)＝△n/(V•△t)=0.45mol/(1L×5min)

=0.09mol/(L•min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=0.18mol•L-1•min-1；

（2）该反应是反应前后气体体积减小的反应；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化；所以：

A：该反应是反应前后气体体积减小的反应；当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故A正确；

B：反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，B正确；

C：v正（B）=2v逆（D）；速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，故C正确；

D：无论反应是否达到平衡状态；c（A）=c（C），所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）

起始(mol/L)1.02.200

反应(mol/L)0.61.20.60.6

平衡(mol/L)0.41.00.60.6

化学平衡常数K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9（mol•L-1）-1；

根据图象知；降低温度D的含量减少，所以平衡向逆反应方向移动，逆反应为放热反应，故正反应是吸热反应。

（4）A、B、C、D各物质的浓度分别为c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，浓度商QC=(0.2mol/L×0.018mol/L)/[0.06mol/L×(0.5mol/L)2]=0.24（mol•L-1）-1＜0.9（mol•L-1）-1，所以反应向正反应方向进行。【解析】①.0.18mol/(L·min)②.ABC③.0.9④.吸热⑤.向正方向进行13、略

【分析】【分析】

由方程式可得反应平衡常数K=根据所给图像判断出正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，因此可先求出υ(CH3OH)，再推算出υ(H2)。根据化学平衡的标志和压强对化学平衡的影响进行解答。

【详解】

（1）由方程式可得反应平衡常数K=根据所给图像判断，500℃时CH3OH的物质的量比300℃时CH3OH的量少；说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。

故答案为减小。

（2）根据图像υ(CH3OH)=mol·L－1·min－1，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，则υ(H2)=mol·L－1·min－1。

故答案为mol·L－1·min－1

（3）a项，均为正反应方向的反应速率，故不能说明反应达到平衡状态；b项，由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，密度不再变化不能说明反应达到平衡状态；c项，由于气体的总质量为定值，建立平衡过程中混合气的物质的量变化，混合气的平均相对分子质量变化，混合气的平均相对分子质量不再变化能说明反应达到平衡状态；d项，CO、H2、CH3OH的浓度不再变化是平衡状态的特征标志。

故答案为cd；

（4）体积压缩，即增大压强，平衡右移；a项，由于体积减小，各物质的物质的量浓度均增加，c（H2）增大；b项，正、逆反应速率均加快；c项，增大压强，平衡右移，CH3OH物质的量增大；d项，增大压强，平衡右移，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，由于=故减小。

故答案为cd。【解析】减小mol·L－1·min－1cdcd14、略

【分析】【分析】

(1)

反应从开始至2min，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，故三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。

(2)

A．恒压时充入He；容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；

B．恒容时充入He；容器容积不变，反应物浓度不变，反应速率不变；

C．恒容时充入X；反应物浓度增大，反应速率增大；

D．及时分离出Z；生成物浓度减小，反应速率减小；

E．升高温度；反应速率增大；

F．选择高效的催化剂；反应速率增大；故选CEF；

(3)

A．v(X)=v(Y)；说明正逆反应速率一定不相等，不能说明达到平衡状态；

B．2v正(Y)=v逆(Z)；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

C．X的浓度保持不变；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

D．相同时间内有1molY生成；同时有3molX消耗，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；

E.X、Y、Z的浓度相等；不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态；故选BCD；

(4)

反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率

(5)

将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)；则根据三段式可知。

因此a－3x＝b－x＝2x，解得a＝5x、b＝3x，所以原混合气体中a:b=5:3。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)CEF

(3)BCD

(4)0.075mol/(L·min)

(5)5：3三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；19、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、计算题(共1题，共6分)20、略

【分析】【分析】

（1）发生反应：根据方程式计算；

（2）根据计算氨气的物质的量，再根据计算溶液物质的量浓度。

【详解】

(1)实验室制备氨气的反应为：则：解得：=5.35g

(2)n(NH3)==0.1mol，c(NH3)==1mol/L。

【点睛】

本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，在理解化学方程式的含义上计算是关键。【解析】5.35g1mol/L五、推断题(共2题，共20分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体