2024年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版九年级化学下册阶段测试试卷303考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学方程式的书写正确的是（）A.HCl+Fe2O3→H2O+FeCl3B.Ca（OH）2+H2SO4→CaSO4+2H2OC.3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2D.2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O2、某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（）A.在样品中加水，是否有蓝色沉淀B.在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余C.在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小D.在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色3、现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）A.48gB.56gC.59gD.64g4、下面关于水的认识错误的是（）A.可用肥皂水区分软硬水B.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C.使用过滤的方法将硬水软化D.活性炭可以吸附色素和异味5、一定量的甲烷与一定量的氧气恰好完反应，生成各物质的质量不可能是（）A.CO244g、H2O36gB.CO26.6g、H2O5.4gC.CO24.4g、H2O1.8gD.CO222g、H2O18g6、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量．下列物质溶解在水中时，所发生的变化中前一过程明显强于后一过程的是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.NaCl7、关于天然气的主要成分甲烷（CH4）；说法正确的是（）

A.从性质上看：具有助燃性。

B.从变化上看：燃烧生成一种物质。

C.从分类上看：属于混合物。

D.从组成上看：由碳；氢元素组成。

8、下列做法会损害身体健康的是（）

A.用生石灰做食品干燥剂。

B.向汤中放入适量加碘食盐。

C.用甲醛溶液浸泡海产品。

D.用小苏打作焙制糕点的发酵粉。

9、家庭日常生活总经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A.餐饮用的可口可乐B.降温用的冰水共存物C.调味用的加碘食盐D.炒菜用的铁锅评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、填写下列空白。

（1）2个镁离子____；（2）2个氢原子____；（3）2个氧分子____；（4）氧化钙中钙元素的化合价为+2价____．11、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离混合物的目的．____．12、检查装置的气密性时先____，后____．13、小刚；小明、小红帮助老师整理实验室时；发现一瓶瓶盖破损的NaOH白色粉末，不知道是否已经变质，出于好奇心和对化学的热爱，决定对其成分进行探究．

【提出问题】NaOH粉末是否变质？它的成分是什么？

【进行猜想】三位同学作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3．

【实验探究】

为了验证①②③猜想；他们分别做了下面的实验．

（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定有____；肯定猜想①是错误的．

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为____．

（3）为了探究白色粉末是否含有NaOH；小红设计了下；如图所示的实验方案．

①沉淀B的化学式为____．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是____；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是____．

【交流讨论】

小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是____．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是____．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，发生反应的化学方程式为____．由此确定猜想③是正确的．

【总结反思】

通过上述实验探究，说明氢氧化钠因与空气中的二氧化反应而变质，写出氢氧化钠变质的反应化学方程式：____，因此，氢氧化钠应____保存．14、用天平称量物质质量时，应把称量物放在天平的____，砝码放在天平的____．砝码要用____夹取．15、根据下列要求用化学符号表示：

①4个碳酸根离子____；

②5个氢分子____；

③标出氧化铝中铝元素的化合价____；

④硫酸分子____；

⑤具有优良导电性的非金属单质是____；

⑥“干冰”的化学式为____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）17、相对原子质量就是一个原子的质量．____．18、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．19、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____20、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）21、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）22、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．23、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)24、某化学小组用CO还原11.2g氧化铁；反应一段时间停止加热，冷却至室温后，向剩余固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，并产生0.2g气体．计算：

（1）剩余固体中铁粉的质量．

（2）剩余固体中铁元素的质量分数．25、（1）现在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵[NH4HCO3]；请计算两种氮肥的相对分子质量．

（2）碳酸氢铵[NH4HCO3]中各元素的质量比。

（3）如果你在购买尿素的时候发现其外包装如图，该广告可靠吗？26、我市盛产石灰石；某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后（杂质不与盐酸反应），烧杯中混合物的总质量为101.2g．求该石灰石中碳酸钙质量分数．

评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)27、滴管是实验室中常用的一种仪器；下面就请和它一起完成题目吧．

大家好，我是滴管，还记得我吗？同学们在取少量液体的时候可以用到我哦rm{.}作为一个有性格的实验仪器，我也有自己的使用方法呢rm{拢隆}

rm{(1)}在取液后；应当保持我的胶帽在上，不能______．

rm{(2)}实验结束后，管中剩余的药品______rm{(}选填“能”或“不能”rm{)}随意丢弃．

rm{(3)}使用过后rm{(}除滴瓶上的滴管以外rm{)}应当立即用______清洗，严禁用未经清洗的滴管再吸取其它试剂．28、素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿rm{(}主要成分为rm{CuFeS_{2}).}黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuSO_{4}}及rm{H_{2}SO_{4}.}某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜rm{.}主要步骤如图所示：

rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}与铁反应的化学方程式如下，请配平：rm{xFe_{2}(SO_{4})_{3}+yFe篓TzFeSO_{4}}其中rm{x}rm{y}rm{z}为化学计量数，rm{z}的值为______．

rm{(2)}步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：______rm{.}废铁屑含有少量铁锈；对产物的成分没有影响，原因是______．

rm{(3)}操作rm{a}名称为______rm{.}实验室中操作rm{a}要用到玻璃棒；烧杯和______等玻璃仪器．

rm{(4)}不溶物的成分为______rm{(}填化学式rm{)}．29、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的rm{5}种无色气体，其中rm{2}种是单质，rm{3}种是化合物rm{.}它们之间的转化关系如图所示．

请写出你的推断结果：rm{A}______，rm{C}______，rm{E}______．评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)30、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数；实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．

（1）根据现有的条件，你认为只能测出____合金中铜的质量分数；

（2）为了测定该合金的组成；小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

。第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积（ml）101010生成氢气的质量（g）0.080.080.04（3）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到____g氢气；

（4）求出该合金中铜的质量分数．31、根据化学方程式：铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O可判断铅丹的化学式为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为6HCl+Fe2O3→3H2O+2FeCl3．

B；该化学方程式书写完全正确．

C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

D、该化学方程式亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O．

故选：B．2、D【分析】【解答】解：炭粉和氧化铜都是黑色不溶于水的固体物质；所以A不正确．在样品中加入稀硫酸，炭粉不与硫酸反应，所以一定有固体剩余，但不能通过这一现象说明是否含有氧化铜．

在空气中加热样品；样品中的炭粉会跟空气中的氧气反应，固体质量减少，但不能通过这一现象说明是否含有氧化铜．

炭粉和氧化铜都不溶于水；但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加以证明．

故选D．

【分析】本题可以根据炭粉和氧化铜都不溶于水，但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加以证明．3、C【分析】解：一定质量的甲烷不完全燃烧；生成一氧化碳；二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则甲烷中碳元素的质量为12g；甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，则甲烷中氢元素的质量为4g

；即生成的混合气体中氢元素的质量为4g；则混合气体氧元素的质量为75g-12g-4g=59g，即参加反应的氧气的质量为59g。

故选：C。

由题意；一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳；二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则可计算出混合气体中碳元素的质量；根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则可确定甲烷中碳元素的质量，由甲烷中碳元素和氢元素的质量比，可计算出氢元素的质量（即为生成的混合气体中氢元素的质量），则混合气体的质量减去碳元素、氢元素的质量为氧元素的质量（即为参加反应的氧气的质量），据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】C4、C【分析】【分析】A；根据可用肥皂水可以区分硬水和软水进行解答；

B；根据水污染的来源和防治措施判断；

C；根据过滤的作用进行解答；

D、根据吸附性具有吸附性分析判断．【解析】【解答】解：A；可用肥皂水可以区分硬水和软水；其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故A说法正确；

B；水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染；使用无磷洗衣粉有利于防止生活污染，故B说法正确；

C；过滤只能将液体中的固体分离出来；使用过滤的方法不能将硬水软化，故C说法不正确；

D；活性炭具有吸附性；可以吸附色素和异味，故D说法正确．

故选C．5、C【分析】【分析】根据甲烷与氧气反应的化学方程式中生成物二氧化碳与水的质量比分析解答；【解析】【解答】解：CH4+2O2CO2+2H20

4436

故A可能；

B.；故B可能；

C.；故C不可能；

D.；故D可能．

故答案：C6、A【分析】【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．【解析】【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象；如氢氧化钠固体；浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度基本不变．

A；硝酸铵溶于水吸收的热量明显大于放出的热量；故选项正确．

B；氢氧化钠溶于水吸收的热量明显弱于放出的热量；故选项错误．

C；硫酸溶于水吸收的热量明显弱于放出的热量；故选项错误．

D；氯化钠溶于水吸受的热量和放出的热量相差不大；故选项错误．

故选：A．7、D【分析】

A；甲烷具有的是可燃性；不是助燃性，故A错误；

B；甲烷燃烧后生成二氧化碳和水两种物质；故B错误；

C；甲烷是由甲烷分子构成的；属于纯净物，故C错误；

D；甲烷是由碳元素和氢元素组成的；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；甲烷具有可燃性，由碳元素和氢元素组成，燃烧后生成二氧化碳和水．

8、C【分析】

A；生石灰能吸收空气中的水分；起到干燥食品的作用，但不能食用，故A做法正确；

B；缺碘会引起甲状腺肿大；影响生长发育，向汤中放入适量加碘食盐能够补充人体所需的碘元素，故B做法正确；

C；甲醛是一种有毒物质；食用后对人体有害，不能用甲醛浸泡海产品，故C做法错误；

D；焙制糕点时；加入小苏打即纯碱，纯碱会和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使糕点疏松多孔，故D做法正确．

故选C．

【解析】【答案】A；根据生石灰能吸收水进行分析；

B；缺碘会引起甲状腺肿大；影响生长发育，加入适量的碘元素会预防缺碘性疾病的发生；

C；根据甲醛溶液对人体有害进行分析判断；

D；根据小苏打会和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳分析．

9、B【分析】

A；可口可乐中含有碳酸和水等；属于混合物．故选项错误；

B；冰水共存物是由一种物质水组成的；属于纯净物．；

C；加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾；属于混合物．故选项错误；

D；铁锅是用铁合金制成的；属于混合物；故错误．

故选B．

【解析】【答案】可口可乐；加碘食盐、铁锅等物质都是由多种物质组成的；属于混合物；冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物．

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：2Mg2+．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为：．

故答案为：（1）2Mg2+；（2）2H；（3）2O2；（4）．11、略

【分析】【分析】层析技术是利用混合物中各组分的物理化学性质（分子的形状和大小，分子极性，吸附力，分子亲和力，分配系数等）的不同，使各组分以不同程度分布在固定相和流动相中，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，而达到分离的技术．【解析】【解答】解：纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故本题答案：√．12、略

【分析】【分析】根据检查装置气密性的方法、操作步骤进行分析解答即可．【解析】【解答】解：检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。

故答案为：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁．13、略

【分析】【分析】氢氧化钠露置在空气中容易和空气中的二氧化碳发生反应，而生成碳酸钠，所以通常可以通过加入稀盐酸或是稀硫酸的方式来检验氢氧化钠是否变质，但是在检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质时，应先将碳酸钠检验并除去，然后再检验剩余溶液是否显碱性，若显碱性则证明部分变质，否则全部变质，可以据此来解答该题．【解析】【解答】【实验探究】（1）小刚取少量白色粉末于试管中；再滴加稀HCl，有气泡产生，说明氢氧化钠已变质生成了碳酸钠；

（2）由于碳酸钠溶液也呈碱性；所以能够使无色酚酞变红，所以不能仅仅根据酚酞变红来判断氢氧化钠没有变质；

（3）①向溶液中加入澄清石灰水产生白色沉淀，可以知道发生的反应为碳酸钠和氢氧化钙的反应，即白色沉淀B为碳酸钙，其化学式为：CaCO3；

②对白色粉末加水溶解；为了使其溶解的更快而用玻璃棒来搅拌；而操作2之后得到了白色沉淀和溶液，所以可以判断操作2为过滤，根据所给的仪器可以知道还缺少漏斗；

【交流讨论】因为碳酸钠和氢氧化钙反应时不仅仅生成了碳酸钙；还要生成氢氧化钠，所以向滤液中加入酚酞变红，并不能判断出氢氧化钠是样品中含有的，所以小红的方案也不合理；为了更具有说服力，可以选择氯化钙溶液或氯化钡溶液来除去碳酸根离子，然后再加入酚酞试液进行验证，它们反应生成了氯化钠是中性的不会干扰实验现象的得出；

【总结反思】氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水；所以应该对氢氧化钠密封保存以防变质．

故答案为：（1）Na2CO3；

（2）溶液中存在Na2CO3也会使酚酞溶液变红色．

（3）①CaCO3；

②搅拌加速物质溶解；漏斗；

【交流讨论】Na2CO3与澄清石灰水反应后也会生成NaOH；因此无法判断是否存在NaOH．

将澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2等）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

【总结反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；密封．14、略

【分析】【分析】天平的使用原则是根据人们方便操作规定的，如果不注意注意事项会使称量结果造成相应的误差．【解析】【解答】解：人们在操作时；一般右手比较灵活，所以左物右码方便人们用右手添加砝码，如果用手去拿砝码时会使手上的汗液，粘附在砝码上，使砝码生锈，在以后的称量时会造成误差．

故答案为：左盘；右盘；镊子．15、略

【分析】

①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故4个碳酸根离子符号为：4CO32-

②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此五个氢分子表示为5H2

③元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铝中铝元素的化合价为+3价，符号为2O3

④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此硫酸分子表示为H2SO4

⑤具有优良导电性的非金属单质是石墨；化学式为C

⑥干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2

故答案为：①4CO32-；②5H2；③2O3；④H2SO4；⑤C；⑥CO2

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×18、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×19、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√20、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．21、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×23、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；四、计算题(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；依据氢气的质量计算剩余固体中铁粉的质量；

（2）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，依据固体变化的质量和铁元素守恒进行计算．【解析】【解答】解：（1）设剩余固体中铁粉的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.2g

=

x=5.6g

（2）设被还原的氧化铁的质量为y

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

160112

y5.6g

=

x=8g

所以剩余固体中铁元素的质量分数为：×100%=80%．

故答案为：（1）5.6g；

（2）80%．25、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

（2）根据化合物中各元素质量比=元素的相对原子质量×原子个数之比；

（3）宣传广告的真假主要看广告中的“含氮量”，如果广告中的含氮量高于纯净尿素的含氮量，此广告为虚假广告；【解析】【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得CO（NH2）2（尿素）的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60；

碳酸氢铵[NH4HCO3]的相对分子质量为14+1×5+12+16×3=79；

故答案为：60；79；

（2）碳酸氢铵[NH4HCO3]中氮：氢：碳：氧=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48；

故答案为：14：5：12：48；

（3）尿素中氮元素的质量分数=×100%=46.7%；纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告，不可靠．

故答案为：不可靠．26、略

【分析】

反应中产生CO2的质量为：25+85-101.2=8.8g

设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x8.8g

100：44=x：8.8g；解之得x=20g

石灰石中碳酸钙质量分数==80%

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%

【解析】【答案】石灰石完全反应；即25g石灰石的主要成分碳酸钙全部发生反应；反应中只放出气体二氧化碳，所以反应前后物质总质量会减少，且减少的质量即为二氧化碳气体的质量．

五、推断题(共3题，共18分)27、略

【分析】解：rm{(1)}在取液后；应当保持我的胶帽在上，不能平放或倒置；

rm{(2)}实验结束后；管中剩余的药品不能随意丢弃，要放在指定的容器内；

rm{(3)}使用过后rm{(}除滴瓶上的滴管以外rm{)}应当立即用水清洗，严禁用未经清洗的滴管再吸取其它试剂．

故答案为：rm{(1)}平放或倒置；rm{(2)}不能；rm{(3)}水．

rm{(1)}根据胶头滴管的使用方法进行分析；

rm{(2)}根据实验剩余药品的处理原则进行分析；

rm{(3)}根据胶头滴管的使用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】平放或倒置；不能；水28、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析____rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}____rm{Fe=}____rm{FeSO_{4}}可知，依据化合价的升降，将方程式配平，所以rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}____rm{Fe=}____rm{FeSO_{4}}rm{z}的值为rm{3}

rm{(2)}溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}步骤Ⅰ中；废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；

rm{(3)}由流程图可知，操作rm{a}是将固体与液体分离；名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗；

rm{(4)}所得“不溶物”中含两种金属；其成分是剩余的铁和置换出的铜．

故答案为：rm{(1)3}

rm{(2)Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁；

rm{(3)}过滤；漏斗；

rm{(4)Cu}rm{Fe}．

rm{(1)}根据质量守恒定律进行分析；

rm{(2)}根据溶液甲中的溶质为rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuSO_{4}}及rm{H_{2}SO_{4}}铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水；硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；

rm{(3)}根据流程图可知，操作rm{a}是将固体与液体分离；名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗进行分析；

rm{(4)}根据所得“不溶物”中含两种金属；其成分是剩余的铁和置换出的铜进行分析．

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．【解析】rm{3}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应