2024年粤教沪科版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则A、Q1=0.5QB、Q1<0.5QC、2Q1>QD、无法判断2、下列物质所属的类别正确的是（）A.醋酸：一元强酸B.Cl2：非电解质C.CO2：电解质D.NaHSO4：酸式盐3、下列化学式不只表示一种物质的是（）A.C3H8B.C4H10C.CHCl3D.CH2Cl24、下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.若反应rm{X+Y=M}是放热反应，该反应一定不用加热5、某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则rm{(}rm{)}A.溶有rm{SO_{2}}的品红溶液B.溶有rm{NH_{3}}的酚酞溶液C.溶有rm{SO_{2}}的酚酞溶液D.溶有rm{Cl_{2}}的品红溶液6、下列化学用语书写正确的是()

A.氢氧化铁胶体的制备：rm{FeCl_{3}}rm{+3NaOH=Fe(OH)}rm{+3NaOH=Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}B.氯离子的结构示意图为：C.硫酸的电离方程式：rm{H_{2}SO_{4}篓T篓T篓TH_{2}^{+}+SO_{4}^{2-}}D.小苏打的化学式：rm{隆媒+3NaCl}rm{隆媒+3NaCl}7、rm{Mg-H_{2}O_{2}}电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是A.rm{Mg}电极是该电池的正极B.rm{H_{2}O_{2}}在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的rm{pH}增大D.溶液中rm{Cl^{-}}向正极移动评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、（5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol－1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为M＝m/n，以此类推，物质的量浓度单位是，其计算公式c＝；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA＝；气体摩尔体积的单位是，其计算公式是Vm＝。9、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是________。（2）工作时正极反应为________________________________。（3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）10、以下有机反应中；

（1）属于取代反应的是____；

（2）属于加成反应的是____；

（3）属于加聚反应的是____．

（4）属于氧化反应的是____．

①以乙烯与水反应制备乙醇。

②在浓硫酸作用下苯与浓硝酸的反应。

③乙醇在催化剂条件下生成乙醛。

④将无水乙醇；浓硫酸与冰醋酸的混合液加热到170℃

⑤丙烯在一定条件下反应生成聚丙烯。

⑥苯与氢气的混合气体通过热的镍催化剂11、某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．完成下列问题：

（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图______．

（2）预测钾的化学性质；完成下列反应的化学方程式．

①点燃钾剧烈燃烧______；

②将小块钾投入冷水中______．

（3）推测钾在自然界中的存在方式是______（填“游离态”或“化合态”）．12、写出锌锰干电池的电极反应方程式；碱性锌锰干电池的总反应：

rm{2MnO_{2}+Zn+2H_{2}O篓T2MnO(OH)+Zn(OH)_{2}}

负极：______正极：______．13、写出分子式为C4H8，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：______、______、______。14、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一A二BCDE三FGHIK四JL用合适的化学用语回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。（2）E、L两元素核电荷数之差是____。（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3>H2CO3）①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是____。②装置A中的试剂可以是____。a．Na2CO3溶液b．溴水c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是____。④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是____；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为____。15、现有下列十种物质：rm{{垄脵}H_{2}}rm{{垄脷}}铝rm{{垄脹}CaO}rm{{垄脺}CO_{2}}rm{{垄脻}H_{2}SO_{4}}rm{{垄脼}Ba(OH)_{2}{}{垄脽}}rm{{垄脼}Ba(OH)_{2}{

}{垄脽}}红褐色的氢氧化铁液体rm{{垄脿}}氨水rm{{垄谩}}rm{垄芒A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}}稀硝酸rm{垄芒A{l}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3}

}rm{(1)}上述物质中属于电解质有：____________rm{(}用物质序号填空rm{)}，可以利用rm{{垄脽}}具有________________现象这一简单物理方法区分rm{{垄脽}}、rm{{垄脿}}上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：二种分散系．该离子反应对应的化学方程式为_________________________________________________．少量的rm{(2)}通入rm{H^{{+}}{+}OH^{{-}}{篓T}H_{2}O}的溶液中反应的离子方程式为____________________________________．rm{{垄脺}}与rm{{垄脼}}发生反应的化学方程式为：rm{Al{+}4HNO_{3}{=}Al(NO_{3})3{+}NOuparrow{+}2H_{2}O}写出该反应的离子方程式___________________________________________________，当有rm{(3){垄脷}}升rm{{垄谩}}标况下rm{Al{+}4HNO_{3}{=}Al(NO_{3})3{+}NO

uparrow{+}2H_{2}O}气体产生时，转移电子的物质的量为_______________，被还原rm{4{.}48}的质量为_____________rm{(}rm{)NO}16、写出下列物质形成过程的电子式：rm{(}离子键、极性键、非极性键rm{)}rm{(1)Cl_{2}}__________________含有________键rm{(2)HCl}__________________含有________键rm{(3)MgCl_{2}}__________________含有________键rm{(4)H_{2}O_{2}}______________含有________、________键rm{(5)NaOH}______________含有________、________键评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、工业流程题(共2题，共14分)22、锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：

（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。

（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为_____。

（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____；表明达到滴定终点。

（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)2沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

23、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)；其工业生产流程如图：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4难溶于水。

回答下列问题：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为___，沉淀X的主要成分是___(写化学式)。

（2）操作3的名称是___，操作1所需的玻璃仪器名称为___。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是___。

（4）写出合成反应的离子方程式___。

（5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，放电时正极反应式为___。

（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO4共110.6吨，则元素锂的利用率为___。评卷人得分五、解答题(共4题，共40分)24、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL；有以下仪器：

①烧杯②玻璃棒③托盘天平（带砝码）④药匙；

按要求填空：

（1）配制时；需称取NaOH的质量是______g，还缺少的仪器是______．

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．

（3）在配制过程中；其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______．（选填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中。

③容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水④定容时仰视标线⑤定容时俯视标线．

25、现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______（填代号）．

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为______．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒；你选用的量筒是______

（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后；冷却片刻，随后全部转移到______mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒______．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤______2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______处．改用______滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______．振荡；摇匀后，装瓶、贴签．

（4）在配制过程中；其他操作都准确，下列操作中错误的是______（多选）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒；并将洗涤液转移到容量瓶中。

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时；加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出。

⑤转移前；容量瓶中含有少量蒸馏水。

⑥定容摇匀后；发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线。

⑦定容时；俯视标线。

⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．

26、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸．

（1）某患者服用①药片2片后发生打嗝现象；请计算该患者服用该药片2片产生气体体积多少mL．（体积按标准状况计）

（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效；则每服用药片③1片，相当于服用药片②多少片．（精确到小数点后面一位）

27、已知：A是石油裂解气的主要成分；能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出E的结构简式______．

（2）含B的体积分数为75%的水溶液可以用作______．

（3）写出下列反应的化学方程式：①______参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、D【分析】【解答】解：A；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；

D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐；故D正确．

故选D．

【分析】A；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；

B；单质既不是电解质也不是非电解质；

C；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；

D、能电离出氢离子的盐为酸式盐．3、B【分析】【解析】试题分析：化学式不只表示一种物质，说明该物质存在同分异构体，A中只能不是丙烷，B中是正丁烷，也可能是异丁烷。C中只能表示三氯甲烷，D中只能是二氯甲烷，因此正确的答案选B。考点：考查同分异构体的判断【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.1mol}酸和rm{1mol}碱完全反应生成水的物质的量不一定为rm{1mol}则该反应放出的热量不一定为中和热，故A错误。

B.放热反应；吸热反应取决于反应物、生成物总能量；如果反应中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故B正确；

C.化学反应中；反应物的量影响能量变化，反应物的质量越大，反应中能量变化越大，故C错误；

D.化学反应条件与吸热反应；放热反应没有必然关系；如氢气与氧气的反应为放热反应，该反应需要点燃才能进行，故D错误；

故选B．

A.中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成rm{1mol}水时的反应热叫做中和热；

B.反应中反应物总能量大于生成物总能量；该反应为放热反应；

C.反应中能量变化与反应物质量多少有关；

D.反应吸热；放热与反应条件没有必然关系．

本题考查了反应热与焓变，题目难度不大，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，rm{D}为易错点，注意反应中能量变化与反应条件没有必然关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A.}二氧化硫和有色物质反应生成无色物质；但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，故A正确；

B.氨气和水反应生成一水合氨；一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，故B错误；

C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸；酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故C错误；

D.氯气和水反应生成次氯酸；次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D错误；

故选A．

二氧化硫能使品红溶液褪色；但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，据此分析解答．

本题考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本题关键，注意二氧化硫与次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差异，难度中等．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本题考查的是基本化学用语，难度不大。【解答】A.氢氧化铁胶体的制备：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)}胶体rm{+3H_{2}Ooverset{?}{=}

Fe(OH)}故A错误；

rm{{,!}_{3}}故B正确；

rm{(}胶体rm{)+3HCl}故A错误；rm{(}rm{)+3HCl}B.氯离子的结构示意图为：C.硫酸的电离方程式：rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，化学式为rm{SO}故D错误。故选B。rm{{,!}_{4;}}【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等。镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液rm{pH}增大；原电池中阴离子移向负极。

【解答】

A.原电池反应中，负极发生氧化反应、正极发生还原反应。该电池中镁是活泼金属，发生氧化反应：rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}所以镁为负极，故A错误；

B.双氧水作为氧化剂；发生还原反应，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，故B错误；

C.双氧水作为氧化剂，发生还原反应，电极反应为：rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}所以在石墨上被还原变为氢氧根离子，故溶液rm{pH}值增大；故C正确；

D.原电池负极发生氧化反应：rm{Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}所以溶液中的rm{Cl^{-}}向负极移动；故D错误。

故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】试题分析：物质的量浓度单位是mol/L，分子是物质的量、分母是体积，所以物质的量浓度的计算公式c=n/V；微粒个数与物质的量的关系是n=N/NA，所以NA=N/n；气体摩尔体积的单位是L/mol，分子是体积、分母是物质的量，所以Vm=V/n。考点：考查物理量的计算公式与其单位的关系【解析】【答案】mol/L，c＝n/v；NA＝N/n；L/mol，Vm＝V/n9、略

【分析】【解析】【答案】（1）Pb（2）PbO2+4H++SO42-+2____________（3）____（4）________________________，________10、②①⑥⑤③【分析】【解答】①由乙烯制乙醇；为乙烯和水的加成反应；

②在浓硫酸作用下苯与浓硝酸的反应；生成硝基苯，苯环上的H被硝基取代，属于取代反应；

③乙醇在催化剂条件下生成乙醛；属于氧化反应；

④将无水乙醇；浓硫酸与冰醋酸的混合液加热到170℃；乙醇发生消去反应生成乙烯；

⑤用丙烯制聚丙烯；碳碳双键断裂生成高分子，为加聚反应；

⑥苯与氢气在催化剂存在条件下加热发生加成反应生成环己烷；

（1）根据分析可知；属于取代反应的是为：②；

故答案为：②；

（2）属于加成反应的为：①⑥；

故答案为：①⑥；

（3）属于加聚反应的是：⑤；

故答案为：⑤；

（4）属于氧化反应的是：③；

故答案为：③．

【分析】①以乙烯与水反应制备乙醇；为乙烯和水的加成反应；

②苯和浓硝酸反应；生成硝基苯，苯环上的H被硝基取代，属于取代反应；

③乙醇催化氧化生成乙醛；属于氧化反应；

④将无水乙醇；浓硫酸与冰醋酸的混合液加热到170℃发生消去反应生成乙烯；

⑤用丙烯制聚丙烯；碳碳双键断裂生成高分子，为加聚反应；

⑥苯与氢气在催化剂存在条件下加热发生加成反应生成环己烷，以此来解答．11、略

【分析】解：（1）K的原子核内有19个质子，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为故答案为：

（2）①由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2KO2，故答案为：K+O2KO2；

②与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（3）钾性质活泼；易与氧气；水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在，故答案为：化合态．

（1）K的原子核内有19个质子；原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，以此可书写原子结构示意图；

（2）钾性质活泼，可在氧气中剧烈燃烧生成KO2；与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气；

（3）钾性质活泼；在自然界中以化合态存在．

本题考查同主族金属元素性质的探究，题目难度不大，注意根据同主族元素的金属性的相似性和递变性分析该题．【解析】K+O2KO2；2K+2H2O=2KOH+H2↑；化合态12、略

【分析】解：该原电池中rm{Zn}元素化合价由rm{0}价变为rm{+2}价，则rm{Zn}作负极、二氧化锰作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应式为rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}正极反应式为rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}

故答案为：rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}．

该原电池中rm{Zn}元素化合价由rm{0}价变为rm{+2}价，则rm{Zn}作负极；二氧化锰作正极；负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

本题考查电极反应式的书写，为高频考点，也是学生学习难点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．【解析】rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}=Zn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}+e^{-}+H_{2}O=MnOOH+OH^{-}}13、CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C（CH3）2【分析】解：分子式为C4H8，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃应含有碳碳双键，对应的结构简式可为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；

故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2。

分子式为C4H8；且能使溴水因发生反应而褪色的链烃应含有碳碳双键，且为丁烯，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和官能团的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握同分异构体的判断，难度不大。【解析】CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C（CH3）214、略

【分析】【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A～L分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br。（1）则非金属性最强的是F，J的氢氧化物是氢氧化钾，含有离子键和极性键，其电子式时（2）E、L两元素核电荷数之差是35－9＝26。（3）①浓硫酸具有强氧化性，和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。②由于生成的CO2中含有SO2，会干扰CO2和硅酸钠溶液的反应，所以A装置的作用是除去SO2，选择的可以是溴水或酸性高锰酸钾溶液，答案选bc。③根据较强酸制备较弱酸的原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀，④SO2还具有氧化性，能把H2S氧化，反应的离子方程式是2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；氯水也具有强氧化性，能氧化SO2，反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+4H＋+2Cl－。考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用以及常见化学用语的书写、化学实验判断【解析】【答案】（13分）（1）F（各1分)（2）26（1分）（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（未配平不得分，条件漏写，未标注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）②bc（2分）③Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（2分）④2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）Cl2+SO2+2H2O=SO42－+4H＋+2Cl－（2分）15、rm{(1)垄脹垄脻垄脼垄芒}丁达尔

rm{(2)Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{?}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}rm{0.6mol}rm{12.6g}【分析】【分析】本题考查了电解质的判断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，题目难度中等，注意硝酸和铝的反应中只有部分硝酸被还原，部分起酸的作用，为易错点。【解答】rm{(1)}在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，rm{垄脹CaO}rm{垄脻H_{2}SO_{4}}rm{垄脼Ba(OH)_{2}}rm{垄芒Al_{2}(SO_{4})_{3}}是电解质；rm{垄脿}氨水、rm{垄谩}稀硝酸、rm{垄脽}红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；rm{垄脺CO_{2}}是非电解质；

rm{垄脵H_{2}}rm{垄脷}铝既不是电解质也不是非电解质rm{.垄脽}红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应；

故答案为：rm{垄脹垄脻垄脼垄芒}丁达尔；

rm{(2)H^{+}+OH^{-}篓TH_{2}O}表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案为：rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(3)}强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，离子反应方程式为：rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}

设转移电子的物质的量是rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}被还原的硝酸根的物质的量是rm{x}

rm{y}转移电子。

rm{Al+4H^{+}+NO_{3}^{-}=Al^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}rm{1mol}rm{22.4L}

rm{3mol}rm{y}rm{4.48L}

则：rm{x}rm{x=0.6mol}

被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为rm{y=0.2mol}所以被还原的硝酸的质量rm{0.2mol}

故答案为：rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{=0.2mol隆脕63g/mol=12.6g}rm{Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}．

rm{0.6mol}【解析】rm{(1)垄脹垄脻垄脼垄芒}丁达尔rm{(2)Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{Ba^{2+}+2OH^{?}+CO_{2}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O}rm{(3)Al+4{H}^{+}+{{NO}_{3}}^{-}={Al}^{3+}+NO隆眉+2{H}_{2}O

}rm{0.6mol}rm{12.6g}16、（1）非极性

（2）极性

（3）→离子

（4）极性键、非极性

（5）离子键、极性【分析】【分析】本题考查有关电子式的书写及化学键知识，难度不大，掌握电子式的书写是解答的关键。【解答】rm{(1)}氯气氯原子之间形成的非极性共价键，电子式为：非极性键，故答案为：非极性；rm{(2)}氢与氯原子之间形成极性共价键，电子式为：极性共价键，故答案为：极性；rm{(3)}镁与氯之间形成离子键，电子式为：rm{隆煤}形成离子键，故答案为：rm{隆煤}离子；rm{(4)}氢与氧之间形成极性共价键，氧与氧之间形成非极性共价键，电子式为：极性键、非极性，故答案为：极性键、非极性；rm{(5)}钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢与氧之间形成极性共价键，故电子式为：离子键、极性，故答案为：离子键、极性。【解析】rm{(1)}非极性rm{(2)}极性rm{(3)}rm{隆煤}离子rm{(4)}极性键、非极性rm{(5)}离子键、极性三、判断题(共5题，共10分)17、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、工业流程题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体。

【详解】

(1)由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，则反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，为了得到纯的KMnO4晶体；操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶；

(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液；产生黑色沉淀，当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点；

(4)当pH=10时，c(OH-)=1×10-4mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)•c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【点睛】

考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力、电解池原理、溶度积常数计算等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力。【解析】①.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重结晶（或溶解、蒸发浓缩、冷却结晶）③.滴入最后一滴硫酸锰溶液，高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓23、略

【分析】【分析】

β-锂辉矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH为6，铝离子沉淀，滤液的硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到滤液硫酸锂蒸发浓缩后与磷酸二氢铵、硫酸亚铁反应生成难溶的LiFePO4。

【详解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca为+2价，O为-2价，F为-1价，根据化合物价态代数和为0得到磷元素的化合价为+5，β-锂辉矿焙烧后，溶于硫酸生成硫酸锂、硫酸铝、硫酸钙、硫酸镁和二氧化硅沉淀，调节pH为6，铝离子沉淀，滤液的硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此沉淀X的主要成份的化学式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案为：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵观察流程可知；操作1得到硫酸钙，因此操作1为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有机相，因此操作3为分液；故答案为：分液；烧杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸发浓缩Li2SO4溶液；可使溶液中锂离子浓度增大，便于生成磷酸亚铁锂沉淀；故答案为：增大溶液中锂离子浓度，便于生成磷酸亚铁锂沉淀。

⑷合成反应是磷酸二氢铵、磷酸亚铁和硫酸锂，产物为难溶的LiFePO4，其离子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案为：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4，则Li为负极，FePO4为正极，放电时正极反应式为FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案为：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿中Li2O的质量为300吨×5%=15吨，根据关系式Li2O—2LiFePO4，理论上可生成磷酸亚铁锂为则元素锂的利用率为故答案为70%。【解析】+5CaCO3、Mg(OH)2分液烧杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中锂离子浓度，便于生成磷酸亚铁锂沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%五、解答题(共4题，共40分)24、略

【分析】

（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；还需要的仪器是：用于配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：10.0；胶头滴管；500mL容量瓶；

（2）容量瓶在使用前要进行检漏；故答案为：检查容量瓶是否漏液；

（3）根据c=分析误差；如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏高；

①没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量减小；配制溶液浓度偏低；

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中；导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；

③容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；

④定容时仰视标线；导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；

⑤定容时俯视标线；导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；

故选②⑤．

【解析】【答案】（1）根据m=CVM计算氢氧化钠的质量；根据仪器的作用选取仪器；

（2）容量瓶在使用前要进行检漏；

（3）根据c=分析误差；如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏高．

25、略

【分析】

（1）配制步骤有量取；稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，故答案为：②⑦⑧；

（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol•L-1×98g/mol；解得V=5