2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷449考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+；

②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是A.滤渣的成分为H2SiO3B.“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+C.若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10D.“溶液1”中含加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O2、已知反应的反应机理如下：

①(快)

②(慢)

③(快)

下列有关说法错误的是A.①的逆反应速率大于②的正反应速率B.②中与的碰撞仅部分有效C.和是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大3、在容积为1.0L的密闭容器中，充入一定量的发生反应随着温度的升高；混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度与时间关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的B.在0~60s时段，反应速率C.该温度下，平衡常数=0.24D.时平衡后将温度变为测得降低，则4、用下列实验装置进行的实验；不能达到相应实验目的的是。

A.装置甲铜的精炼B.装置乙检验乙烷中混有乙烯C.装置丙验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁实验室制取并收集乙酸乙酯5、下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是A.溶液中共有5种分子和离子B.升高温度，CO水解平衡正向移动C.CaCl2能促进Na2CO3的水解D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：16、下列有关溶液组成的描述不合理的是A.无色溶液中可能大量存在SOB.酸性溶液中可能大量存在SOC.弱碱性溶液中可能大量存在HCOD.透明溶液中可能大量存在MnOSO7、下列事实对应的化学用语不正确的是A.热的纯碱溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH＋OH-C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.明矾净水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、请回答：

(1)H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_______。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_______。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

()MnO＋()C2O+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________9、在某一容积为2L的恒容密闭容器中；A；B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______，4min时，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min时，图像发生改变的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物质的量B降低温度。

C加入催化剂D减小A的物质的量。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同时生成4molD

B反应速率4v（B）=5v（D）

C容器内D的浓度不再随时间而发生变化。

D容器内压强不再随时间而发生变化。

E容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化。

（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。10、习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山；不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：

(1)会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原制备乙醇的方法已经实现：在2L恒容密闭容器中充入和在一定温度下反应，测得混合气体中与时间的关系如图所示。

①内，______

②反应达到平衡时，______mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K______(保留两位小数)。

(2)在恒容密闭容器中发生反应：

①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是______；

A．容器内混合气体的密度保持不变。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变。

D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)在恒容密闭容器中，由CO可合成甲醇：回答问题：

①该反应的化学平衡常数的表达式为______；

②若升高温度，减少，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，若将体系温度升高，达到平衡时______(填“增大”、“减小”或“不变”)。11、完成下列各题。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表数式表示)。

(3)恒温恒容条件下；硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①写出硫燃烧的热化学方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。12、水的离子积常数。

(1)水的电离平衡常数表达式为_______．

(2)水的离子积常数表达式为_______．

(3)及影响因素。

①25℃时，_______．

②水的电离是的可逆过程，故温度升高_______．

③水的离子积常数只受_______的影响，与的变化无关．13、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：

2SO2(g)+O2(g)2SO3△H=-196kJ/mol

回答下列问题：

(1)某温度下，SO2平衡转化率α与体系总压强p的关系如图(a)所示。

①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________

②平衡状态由A变到B时，平衡常数KA___________KB(填“>”“<”或“=”)。

(2)在密闭容器中，原料气进料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。

①2.5MPa时，反应平衡常数K(500℃)___________K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。

②反应在5.0MPa、550℃时的SO2平衡转化率α=___________，判断的依据是___________。

③影响SO2平衡转化率α的因素有___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误15、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误16、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误17、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误18、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误19、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)20、将等物质的量的A、B两种气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经4min达到化学平衡。此时测得D的浓度为0.5mol/L；且c(A):c(B)=3:5，C的平均速率为0.125mol/(L·min)，则：

(1)此时A的物质的量浓度为_______；

(2)B的平均速率为_______；

(3)x的值为_______；

(4)平衡混合物中C和D的物质的量之比为_______；

(5)平衡混合物中D的体积分数为_______。21、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

。pH

＜8.0

8.0～9.6

>9.6

颜色。

黄色。

绿色。

蓝色。

25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂；溶液的颜色为___________。

(2)向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10；忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=___________。

②完全沉淀后；溶液的pH=___________。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L﹣1的盐酸；是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。

(3)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10﹣18，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2﹣)之间存在关系：c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol•L﹣1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为___________。22、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式___。

已如化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能____kJ/mol(用含a、b的式子表示)。化学键H-HNN键能/kJ/molab

（2）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-mkJ/mol①

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-nkJ/mol②

用NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热△H3=___kJ/mol(用含m；n的式子表示)。

（3）肼(N2H4)是一种可燃性液体，可作火箭燃料。在常温下，1g肼在氧气中完全燃烧生成氮气，放出QkJ的热量，写出N2H4燃烧热的热化学方程式____。23、(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)

(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol∙L−1盐酸、③0.1mol∙L−1氯化镁溶液、④0.1mol∙L−1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_______

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。

(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_______mol∙L−1。

(5)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点。

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。

C.b点有BaSO4沉淀生成。

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素；W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：____＞____＞____＞____。（填写离子符号）_____________

（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。25、Ⅰ．A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。

（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。

（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ．A；B、C、X均为常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为___________。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。26、如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系；已知A是种常见的液态化合物，C；D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体。

（1）A与H反应的化学方程式为__________________。

（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为___________________。

（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到__________（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为_________________。27、I．在下图转化关系中；固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G中且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

II．如图表示的是生产酸G的工业流程：

（1）乙设备的名称为____________固体乙的化学式为_____________M分子的结构式为____________。

（2）气体X的主要成分为___________________。

（3）写出设备甲中常见的化学反应_________________________________________。

（4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为____________________________。

（5）将2.24L（标准状况下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

（6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为_____________________当电解时转移2.4mol电子，制得金属_________g。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共8分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

钒铬还原渣中加入H2SO4酸浸，SiO2不溶而成为滤渣；往滤液中加入Na2S2O8将VO2+氧化为调节pH水解沉钒，从而得到V2O5∙xH2O；将含Cr3+净化液中加入过量NaOH，生成再加入H2O2，将氧化生成调节pH，再经多步操作，从而获得Na2Cr2O7和Na2SO4。

【详解】

A．SiO2不与水、H2SO4反应，滤渣的成分为SiO2；A错误；

B．将VO2+用Na2S2O8“氧化”，生成等，发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+；B正确；

C．则c(OH-)=10-10mol/L；pH=4，C错误；

D．“溶液1”为碱性环境，加入H2O2将氧化生成发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O；D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．①为快反应；②为慢反应，所以①的逆反应速率大于②的正反应速率，A正确；

B．分子碰撞中；能发生化学反应的碰撞属于有效碰撞，反应②为可逆反应，只有部分分子发生有效碰撞，B正确；

C．根据反应的历程，和是在反应过程中产生又被消耗；是该反应的中间产物，C错误；

D．总反应为放热反应；逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．随温度的升高，混合气体的颜色变深，则化学平衡向正反应方向移动，ΔH>0；故A错误；

B．0∼60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L−0.04mol/L=0.06mol/L，则v(N2O4)==0.001mol⋅L-1⋅s-1；故B正确；

C．K==0.36；故C错误；

D．温度改变后，c(N2O4)降低，说明平衡正向移动，而正反应ΔH>0，则T2>T1；故D错误。

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．电解精炼铜时；粗铜在阳极，形成铜离子以及一些杂质离子进入溶液，精铜在阴极，铜离子得电子被还原得到精铜，A能达到实验目的；

B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；而乙烯可以，所以当乙烷中混有乙烯时，溶液褪色，B能达到实验目的；

C．若HCl极易溶于水；当胶头滴管中的水滴入烧瓶中，由于HCl气体溶于水，烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，C能达到实验目的；

D．生成的乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解；不能用NaOH溶液接收产品，D不能达到实验目的；

综上所述答案为D。5、B【分析】【详解】

A．根据反应：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-可知，溶液中共有H2O、H2CO3、OH-、H+、Na+等7种分子和离子；A错误；

B．+H2O+OH-水解反应是个吸热反应，故升高温度，CO水解平衡正向移动；B正确；

C．Ca2++=CaCO3，使得上述平衡逆向移动，即CaCl2能抑制Na2CO3的水解；C错误；

D．加入氢氧化钠固体，可是上述平衡逆向移动，抑制水解，但由于加入的NaOH中有Na+，故使溶液中c(Na+)：c(CO)＞2：1；D错误；

故答案为：B。6、B【分析】【详解】

A．SO在无色溶液中不发生任何反应；能大量存在，故A不符合题意；

B．酸性溶液中；次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量存在，故B符合题意；

C．碳酸氢钠在溶液中发生水解使溶液呈弱碱性，含有HCO的溶液呈弱碱性；四种离子溶液中不发生任何反应，能大量存在，故C不符合题意；

D．MnOSO在透明溶液中不发生任何反应；能大量存在，故D不符合题意；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．温度升高，促进CO的水解，使溶液中OH-浓度增加，CO水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-；A项正确；

B．氨水中的一水合氨电离使溶液显碱性，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH-；B项正确；

C．醋酸和碳酸钙水反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；C项错误；

D．明矾溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中杂质，Al3+水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋；D项正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)根据共价物质的电子式的书写原则，故H2O2的电子式为：故答案为：

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，是因为金属镁能够在CO2中继续燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，是由于AgCl沉淀转化为了AgBr，故该反应的离子方程式为：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)，故答案为：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)；

(4)根据氧化还原反应中电子得失总数相等，即化合价升高和降低的总数相等，采用最小公倍数法进行配平如下：Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，要想使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，离子反应的方程式为2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O；【解析】2Mg+CO22MgO+CAgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)2516H+2108H2O9、略

【分析】【分析】

（1）根据图象知；A；B是反应物、C和D是生成物，反应达到平衡时，参加反应的物质的量变化量分别为：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物质的量的变化量之比等于其计量数之比，据此书写方程式；

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率4min时；该反应达到平衡状态，反应速率之比等于其计量数之比；

（3）在2min时；各物质的物质的量不变，相同时间内物质的量变化量增大，说明加快反应速率；

（4）可逆反应达到平衡则各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；

（5）A的转化率=以此计算。

【详解】

(1)根据图象知；A；B是反应物、C和D是生成物，反应达到平衡时，参加反应的物质的量变化量分别为：△n(A)=(2.5−1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4−1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2−0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8−0)mol=0.8mol；

各物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A.B.C.D计量数之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反应方程式为4A(g)+5B(g)⇌6C(g)4D(g)；

故答案为：4A(g)+5B(g)⇌6C(g)4D(g)；

(2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率4min时；该反应达到平衡状态，反应速率之比等于其计量数之比，A.D的计量数相等，所以其反应速率相等；

故答案为：0.1mol/（L•min）；=；

(3)在2min时；各物质的物质的量不变，相同时间内物质的量变化量增大，说明加快反应速率，降低温度反应速率减慢，只有加入催化剂能加快反应速率且瞬间各物质的物质的量不变，故答案选C；

（4）A消耗5molB的同时生成4molD；均表示正反应速率，无法证明反应达到平衡，故A错误；

B反应速率4v（B）=5v（D）；没有说明反应速率为正反应速率还是逆反应速率，无法证明反应达到平衡，故B错误；

C容器内D的浓度不再随时间而发生变化；则能证明反应达到平衡，故C正确；

D正反应为压强增大的反应；容器内压强不再随时间而发生变化，则可证明反应达到平衡，故D正确；

E根据质量守恒定律可知；反应前后混合气体的质量不变，容器为恒容容器，混合气体体积不变，则混合气体的密度始终不变，则无法用密度变化判断反应是否达到平衡，故E错误；故答案选：CD。

（5）A的转化率=故答案为：32%。

【点睛】

化学方程式中各物质的量的变化量之比等于其计量数之比。【解析】4A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L•min）=CCD32%10、略

【分析】【详解】

(1)在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2；图象可知，达到平衡状态乙醇的浓度为0.5mol/L，结合三行计算列式得到：

①0～10min内，v(H2O)==0.15mol/(L•min)；

②反应达到平衡时，n(H2)=1mol/L×2L=2mol；

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K==1.69；

(2)①A．反应前后气体体积和质量不变；容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．速率之比等于化学方程式计量数之比为政府也说了之比，v正(NO2)=4v逆(CO2)；说明二氧化碳的正逆反应速率相同，故B正确；

C．反应前后气体物质的量变化；容器恒容，则未平衡时压强会变，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；

D．消耗NO2和生成NO均为正反应，只要反应进行，单位时间内，消耗nmolNO2的同时就会生成nmolNO；不能说明反应达到平衡状态，故D错误；

故答案为：BC；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍；压强增大平衡逆向移动，达到平衡时，容器内温度将降低，说明逆向为吸热反应，则正向为放热反应；

(3)①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，反应的化学平衡常数的表达式为K=

②若升高温度，n(CH3OH)减少，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应；升高温度平衡平衡逆向移动，n(CH3OH)减少，n(H2)增加，增大。【解析】0.1521.69BC放热放热增大11、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则根据盖斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根据结构图可判断1个P4O10分子中P-O的个数为12，已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，则根据方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，则表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根据图像可知1mol气态硫和1mol氧气反应生成1mol二氧化硫放热297kJ，则硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，则根据图像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧气反应生成0.8mol三氧化硫放热为196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6412、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】吸热增大13、略

【分析】【详解】

(1)因为反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，所以平衡时二氧化硫的转化率为80%，则有所以平衡浓度分别为除以体积10L，从A点到B点温度不变，所以平衡常数相等。

(2)由图像可知温度越高二氧化硫转化率越小，反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由图像转化率为0.975，反应是非等体反应，所以温度压强均能影响二氧化硫的转化率，由图像原料投料比不同二氧化硫的转化率也不同。【解析】①.800L/mol②.=③.>④.0.975⑤.该反应正反应气体分子数减少，增大压强转化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。⑥.温度、压强和反应物的起始浓度(组成)或原料投料比。三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。15、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。19、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。四、计算题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】

利用三段式法进行计算；由D的浓度求出D的物质的量，根据方程式计算消耗A；B物质的量，进而计算出A的物质的量浓度，反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出x值，计算平衡混合物中C和D的物质的量之比以及平衡混合物中D的体积分数都用三段式进行。

【详解】

平衡时D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，根据改变量之比等于计量数之比，可知A和B的改变量分别为1.5mol和0.5mol；C的平均速率为0.125mol/(L·min)，则平衡时C的物质的量为2L×0.125mol/(L·min)×4min=1mol，则有：平衡时c(A):c(B)=3:5，则(n-1.5):(n-0.5)=3:5，解得n=3，则：

(1)4min时A的浓度为=0.75mol/L；故答案为：0.75mol/L；

(2)从开始到平衡时B的平均反应速率==0.0625mol/(L·min)；故答案为：0.0625mol/(L·min)；

(3)反应速率之比等于化学计量数之比；所以v(B):v(C)=0.0625mol/(L·min):0.125mol/(L·min)=1:x，所以x=2，故答案为：2；

(4)由上述三段式数据可知；x=2时，平衡时C的物质的量为1mol，D的物质的量为1mol，C和D的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；

(5)n=3，即平衡时A、B、C、D的物质的量分别为1.5mol、2.5mol、1mol、1mol，D的体积分数为故答案为：16.7%。

【点睛】

本题考查化学反应速率、反应转化率、化学平衡有关计算，注意对基础知识的理解掌握和三段式的应用。【解析】①.0.75mol/L②.0.0625mol/(L·min)③.2④.1:1⑤.16.7%21、略

【分析】【详解】

(1)25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10﹣12，根据Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)可得：c(Mg2+)×c2(OH﹣)=5.6×10﹣12，设c(OH﹣)=2c(Mg2+)=xmol/L，则：0.5x×x2=5.6×10﹣12，解得：x=2.24×10﹣4mol/L，c(H+)=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，溶液的pH=10.4>9.6，所以溶液呈蓝色，故答案为：蓝色；(2)①反应前，n(Ag+)=0.018mol•L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n(Cl﹣)=0.020mol•L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反应后剩余的Cl﹣为0.1×10﹣3mol，则混合溶液中c(Cl﹣)=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c(Ag+)==1.0×10﹣7mol•L﹣1，故答案为：1.0×10﹣7mol•L﹣1；②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)=0.010mol•L﹣1，溶液的pH=2，故答案为：2；③再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol•L﹣1盐酸，不发生反应时c(Ag+)=×1.0×10﹣7mol•L﹣1=0.67×10﹣7mol•L﹣1、c(Cl﹣)=×[(0.001+1.0×10﹣7+0.001]mol•L﹣1≈0.001mol•L﹣1，而离子浓度积Qc=0.001×0.67×10﹣7=0.67×10﹣10＜Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10，所以没有沉淀产生，故答案为：否；(3)溶液中c(S2﹣)=mol/L=6.25×10﹣18mol/L，c2(H+)•c(S2﹣)=1.0×10﹣22，则c(H+)=mol/L=4×10﹣3mol/L，故答案为：4×10﹣3mol/L。【解析】蓝色1.0×10﹣7mol•L﹣12否4×10﹣3mol/L22、略

【分析】【详解】

（1）据图可知，N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中放出热量：E2-E1=46kJ，则N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

设N-H的键能为xkJ/mol，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=(b+3a)kJ/mol-6xkJ/mol=-92kJ/mol，解得x=kJ/mol；

（2）用NH3还原NO至N2的化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，由盖斯定律可知，①-②×3得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3=（3n-m）kJ/mol；

（3）在常温下，1g肼在氧气中完全燃烧生成氮气，放出QkJ的热量，则1mol肼即32g肼完全燃烧放出的热量为32QkJ，表示N2H4燃烧热的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ/mol。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol（3n-m）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ/mol23、略

【分析】【详解】

(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀镁离子需要的氢氧根浓度沉淀铜离子需要的氢氧根浓度氢氧根浓度最先满足沉淀铜离子所需浓度，因此先生成Cu(OH)2沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH故答案为：Cu(OH)2；2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH

(2)相同温度下，氯化银溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水，平衡正向移动，但银离子浓度不变；②0.1mol∙L−1盐酸，氯离子浓度增大，平衡逆向移动；③0.1mol∙L−1氯化镁溶液，氯离子浓度增大，比②中氯离子浓度大，平衡逆向移动比②更多，银离子浓度比②中银离子浓度小；④0.1mol∙L−1硝酸银溶液，平衡逆向移动，但银离子浓度比原来大，因此c(Ag+)由大到小的顺序为：④＞①＞②＞③；故答案为：④＞①＞②＞③。

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，故答案为：3×10−3。

(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小则c(OH－)＝4×10−5mol∙L−1；故答案为：4×10−5。

(5)A．加入Na2SO4，硫酸根浓度增大，硫酸钡溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，曲线从a点往c点移动，故A错误；B．d点蒸发溶剂，溶液体积减小，钡离子浓度、硫酸根浓度同时增大，c点与b点硫酸根浓度不变，钡离子浓度增大，因此蒸发溶液不可能由d点变到c点，故B错误；C．b点浓度积大于Ksp，因此有BaSO4沉淀生成，故C正确；D．ac曲线是硫酸钡的溶度积常数变化曲线，因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误；综上所述，答案为C。【解析】Cu(OH)22NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH④＞①＞②＞③3×10−34×10−5C五、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

(1)氢氧化铝是两性氢氧化物；能和强碱反应；

(2)硝酸铝是强酸弱碱盐；水解显酸性；

(3)二氧化硫可以被氯气氧化；

(4)电子层越多半径越大；核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小；

(5)热化学方程式中的反应热大小和方程式的系数有关。

【详解】

W、X是金属元素，且W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应，W为Na，X为Al，Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物能和Z单质反应，说明Y的低价氧化物有还原性，Z单质具有氧化性，可知Y的低价氧化物为SO2，Z的单质即为Cl2；故Y为S，Z为Cl；

(1)氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解显酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(3)二氧化硫有还原性，氯气单质具有氧化性，二者反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(4)核外电子数一样，核内质子数越多，半径越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，电子层越多半径越大，则有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(5)0.25molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水混合得到HClO4溶液时，放出4QkJ的热量，所以热化学方程式为：Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ•mol-1。【解析】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O+2HClS2-＞Cl-＞Na+＞Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-125、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族；（2）H与O形成的18电子的化合物为H2O2，与SO2化合生成一种强酸，应生成硫酸，其化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；（3）用电子式表示化合物Na2S的形成过程为：（4）负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；（5）在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：312kJ×2=624kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化关系知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系故不选；b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系故不选；c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系故不选；d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系故选；e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A故选；故选d、e；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，若X是一种强碱，A为铝盐，B为A(OH)3，C为偏铝酸盐；若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al(OH)3，C为铝盐；通过以上分析知，B是Al(OH)3。

考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布式、电子式、半径比较、原电池等。考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系【解析】①.第二周期第ⅣA族②.H2O2+SO2=H2SO4③.④.H2-2e-+2OH-=2H2O⑤.N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ•mol-1⑥.d、e⑦.FeCl3⑧.Al(OH)326、略

【分析】【分析】

【详解】

A是一种常见的液态化合物，可推知A为H2O，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，应为碳和铁的合金，B是黑色固体，C、D、G、H均为单质，A与H反应生成B和C，应为铁与水蒸气的反应，所以H为Fe，B为Fe3O4，C为H2，A与G反应为碳与水反应生成一氧化碳和氢气，所以G为C，I为CO，若D与C反应可得到A，则D为O2，所以F可能为Na2O2等；CO与氧气在氢氧化钠溶液中组成原电池时，CO是还原剂，在负极发生氧化反应，氧气是氧化剂在正极反应；

（1）A与H反应为铁与水蒸气在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根据上面的分析可知，F的化学式可能为Na2O2。

（3）以Pt为电极，由CO、O2以及NaOH溶液组成原电池，CO是还原剂，在负极发生氧化反应，负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧气是氧化剂在正极反应。

【点评】

本题考查无机物推断，涉及Na、F、C、Fe元素单质化合物性质以及常用化学用语、氧化还原反应计算、原电池等，题目难度中等，答题时注意基础知识的灵活运用．【解析】①.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2②.Na2O2③.正④.CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O27、略

【分析】【分析】

固体甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含Na元素，M为常见的液体物质，则M是H2O。甲+M→A溶液+气体B，气体C与气体B发生氧化反应生成M(H2O)和气体E，气体E与B继续氧化生成气体F，则B为O2，甲为Na2O2，A为NaOH；固体H能溶解在A和酸G中且H为良好的耐火材料，则H为Al2O3，结合流程白色沉淀D为Al(OH)3；酸G是重要的化工产品和化工原料，根据生产酸G的工业流程，最终制得98%酸G，则G为H2SO4，F为SO3，E为SO2，C为H2S；固体乙+M→气体C+白色沉淀D，则固体乙为Al2S3；结合问题；相关计算和原理作答。

【详解】

（1）在制备硫酸的工业流程中，设备甲为沸腾炉，设备乙为接触室；固体乙的化学式为Al2S3；M为H2O，H2O的结构式为H-O-H。

（2）在设备乙中发生可逆反应2S