2025年仁爱科普版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学上册阶段测试试卷721考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知H2O2分解速率受多种因素影响；某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是。

。序号。

H2O2体积（ml）

FeCl3体积（ml）

混合溶液pH

纯H2O2pH

分解完全时间（s）

1

20

10

1.00

2.92

几乎不分解。

2

20

10

2.92

2.92

202

3

20

10

7.50

2.92

192

4

20

10

9.50

2.92

139

5

20

10

10.50

2.92

77

表1（200C)

图1（200C）A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响2、在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A.苹果酸B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛3、烃类用途广泛，下列有关烃类的描述错误的是A.甲烷是天然气、煤层气、沼气的主要成分B.烷烃的熔点、沸点和密度，一般随着碳原子数目的增加而升高C.除去甲烷中的乙烯可通过足量的酸性高锰酸钾溶液D.聚乙烯可用于生产塑料，其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色4、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A.宋朝苏轼《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指的是赤霉素，作用是去除柿的涩味B.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用5、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气的说法合理的是A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯6、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A.秸秆大量焚烧将产生雾霾B.由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C.“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D.建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物7、适合外出旅游时使用的“即热快餐”；其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水C.食盐和水D.硝酸铵和水评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、迷迭香酸是一种天然抗氧化剂；具有抗抑郁作用，其结构简式如下，下列有关迷迭香酸说法错误的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性条件下的水解产物均存在顺反异构C.水解产物中所有原子可能处于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可与5molH2发生加成反应9、拟除虫菊酯是一类高效；低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂；其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）

A.属于芳香烃B.能发生水解反应C.能发生取代反应D.任何条件下都不能发生加成反应10、下列有关烷烃的叙述正确的是A.烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应B.烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去C.等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少D.分子式不同的链状烷烃一定互为同系物11、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，测得反应的相关数据如下表：。容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<112、温度为时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是（）。时间03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式为C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动D.反应至时，改变的条件可以是降低温度13、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>0B.348K时，该反应的平衡常数为1.8C.D四点中，v正最大的是DD.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是________。

(2)装置中锌片上发生________(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是________，铜片上发生反应的电极反应式是________，能证明化学能转化为电能的实验现象为________。

(3)按照电化学装置的四个构成要素来看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。

a．电极反应物b．电极材料c．离子导体d．电子导体。

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将__________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。15、(1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)；在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度_______；②加入催化剂_______；

③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；

⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；

(2)某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。

(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L·min)、②vC=0.5mol/(L·min)、③vB=0.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)16、放热反应与吸热反应。

(1)放热反应：_______的化学反应，如_______金属与酸的反应，_______反应；中和反应等。

(2)吸热反应：_______的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，_______的反应。17、氨气是________色、有________性气味的气体，氨气的电子式________，氨分子的空间构型为________，氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为________。18、I.某同学做如下实验；以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3)从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________；

(4)负极的电极材料为_____________；

(5)正极发生的电极反应__________________________________；19、我国是个农业大国；农业是立国之本，化肥与农药的发展对农业起着巨大的推动作用。请回答下列问题：

(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质形成和新陈代谢不可缺少的元素。常用铜肥是胆矾，在盐碱地（土壤）施用胆矾时宜将溶液_____________（填“喷在叶片上”或“随水灌人土壤中”），原因是_______________________。

(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为硫酸铜、熟石灰、水，三者按一定质量比混合，分析其防治病虫害的原因________________。20、已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于____变化。

(2)31g白磷具有的能量____(填“>”或“<”,下同)31g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31g白磷完全燃烧释放出的能量____31g红磷完全燃烧释放的能量。21、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+22、合理选择饮食；正确使用药物，可以促进身心健康。

(1)现有下列七种物质：A.食盐B.小苏打C.维生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黄碱。请按下列要求填空(填序号)。

①食用过多会引起血压升高；肾脏受损的是_______。

②人体牙龈出血；患坏血病主要是缺乏_______。

③既可作为疏松剂；又可治疗胃酸过多的是_______。

④应用最广泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接进入血液；补充能量的是_______。

⑥可用作治疗支气管哮喘的药物是_______。

⑦可用作治感冒的药物是_______。

(2)复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸()反应的离子方程式为_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误24、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误25、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误26、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共5分)27、在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3；△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强B．减小压强C．升高温度。

D．降低温度E．加催化剂F充入氮气。

t1时刻__________；t4时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．对比实验3(或4或5)和实验1(或2)可知，碱性条件下，H2O2分解完全时间缩短，反应速率加快，即碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下；故A正确；

B．对比图象中FeCl3、CuCl2催化过程可知，其他条件相同时，FeCl3催化过程生成的氧气的压强大，即FeCl3催化更有利于H2O2分解，生成氧气速率快，所以铜盐对H2O2分解的催化效果劣于铁盐；故B错误；

C．对比图象中CuSO4、CuCl2催化过程，根据其他条件相同时，CuCl2催化H2O2分解生成的氧气快，即CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4；故C正确；

D．根据表中溶液的酸碱性对H2O2分解的影响可知，其他条件相同时，酸性条件下H2O2分解弱于碱性条件下；根据图象中FeCl3、CuSO4、CuCl2的催化效果分析可知，催化效果：FeCl3＞CuCl2＞CuSO4，所以催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响；故D正确；

故选：B。2、A【分析】【分析】

手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子；判断手性碳原子时抓住以下两点：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个原子或原子团是不相同的。

【详解】

A．该碳原子连接两个-H；不属于手性碳原子，A项选；

B．该碳原子是饱和碳原子；且连接的原子或原子团互不相同，B项不选；

C．该碳原子是饱和碳原子；且连接的原子或原子团互不相同，C项不选；

D．该碳原子是饱和碳原子；且连接的原子或原子团互不相同，D项不选；

答案选。3、C【分析】【详解】

A．甲烷是天然气的主要成分也大量存在于煤层气；沼气和垃圾填埋气等之中；A正确；

B．烷烃的熔点；沸点和密度；一般随着碳原子数目的增加而升高，因为随着碳原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力越来越大，熔沸点越高，B正确；

C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，不能除杂，应选溴水洗气，C错误；

D．聚乙烯可用于生产塑料；其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为聚乙烯中没有碳碳双键了，D正确；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．宋朝苏轼《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟；每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”指的是乙烯，作用是催熟果实，故A错误；

B．甲烷也会造成温室效应；“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应，故B正确；

C．碳化硅不是有机高分子材料；属于无机物，故C错误；

D．为了更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，不能将草木灰与NH4H2PO4混合使用；两者会发生反应，故D错误。

综上所述，答案为B。5、A【分析】【分析】

本题主要考查有机物的推断。两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，则烃的平均分子式为：C1.5H4；利用平均分子式法确定混合物成分。

【详解】

两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，则烃的平均分子式为：C1.5H4，则两种烃分子中一个碳原子数大于1.5，一个小于1.5；一个氢原子数大于4一个小于4或者两个烃分子中氢原子个数都是4，烃分子中碳原子个数小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故选A。6、B【分析】【详解】

A.秸秆大量焚烧会产生大量烟尘；导致空气中颗粒物大量增加而产生雾霾，A正确；

B.地沟油及生物柴油的主要成分都属于酯类；酯是由C；H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的生物柴油（主要为高级脂肪酸乙酯）属于烃的衍生物，B错误；

C.疫苗的主要成分是蛋白质；未冷藏储运，温度较高时蛋白质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；

D.聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚乙烯；该物质是高分子化合物，是高聚物，D正确；

故合理选项是B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．生石灰与水反应放出大量的热；易使用，故A正确；

B．浓硫酸溶于水放热；但浓硫酸具有极强的腐蚀性，不可用于食品，故B错误；

C．食盐和水不反应不放热；食盐溶于水不能对食物进行加热，故C错误；

D．硝酸铵溶于水吸收热量；不能给食物加热，故D错误；

故选：A。二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．结构中存在碳碳双键；故可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，A正确；

B．酸性条件下水解产物为：和其双键的同一个碳原子上所连的基团不同；故都存在顺反异构；B正确；

C．因为存在－CH3；故所有原子不可能共面，C错误；

D．1mol有机物含有3mol碳碳双键，故可与3molH2发生加成反应；酯基和羰基的碳氧双键不能加成，D错误；

故选CD。9、BC【分析】【详解】

A．该化合物除C、H元素外还有Br；O、N元素；不属于烃类，故A错误；

B．该物质含有酯基；可以发生水解反应，故B正确；

C．该物质含有酯基；可以发生水解反应，水解反应也属于取代反应，且烷基也可以发生取代反应，故C正确；

D．该物质含有苯环；碳碳双键；一定条件下可以发生加成反应，故D错误；

故答案为BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应；故A正确；

B．烷烃中碳原子以碳碳单键结合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B错误；

C．由于甲烷的含氢最高；所以等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最多，故C错误；

D．链状烷烃的结构相似，分子式不同的链状烷烃相差一个或若干个CH2原子团；所以一定互为同系物，故D正确；

故选AD。11、BD【分析】【详解】

A．容器1和容器2温度相同，但容器2内浓度更大，反应速率更快，所以v1<v2；若容器2的容积为容器1的二倍，则二者达到等效平衡，n2=0.4，但实际上容器2容积与容器1相等，相当于在等效平衡的基础上进行加压，该反应为气体系数减小的反应，加压平衡正向移动，则n2<0.4；故A错误；

B．温度相同平衡常数相同，所以K1=K2，对于容器1，投料为0.2molCO，0.4molH2，平衡时n(H2)=0.2mol；容器体积为2L，列三段式有。

所以平衡常数K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

将容器3的投料极限转化后和容器2投料相同，若二者反应温度相同，则达到等效平衡，此时p2=p3，但实际上容器3温度降低，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，导致压强减小，所以p2>p3；故B正确；

C．若容器3与容器1反应温度相同，且容积为容器1的2倍，则二者达到等效平衡，此时p1=p3，但实际上二者容积相等，假设把容积压缩到与1相等的过程中平衡不移动，此时2p1=p3，但实际加压平衡会正向移动，所以2p1>p3，且温度降低平衡正向移动，导致p3进一步减小；

根据A选项分析可知a1(CO)2(CO)；故C错误；

D．根据C选项分析，容器3相当于容器1的等效平衡状态正向移动，所以n3<0.4；容器2和3若为等效平衡，则a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根据B选项分析可知容器3相当于容器2的等效平衡状态正向移动，a3(CH3OCH3)减小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正确；

故答案为BD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。12、BC【分析】【详解】

A．由表可知，反应进行到时达到平衡，平衡时D的浓度变化量为根据可得，A正确；

B．固体与纯液体不能代入平衡常数表达式中；所以表达式中不应出现C，B不正确；

C．由表可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为根据浓度变化量之比等于化学式前的系数之比可知x为2，则该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C不正确；

D．由表可知，15min时反应已达到平衡，平衡常数改变条件后在25min时反应再次达到平衡，＜K；平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，D正确；

故选BC。13、AD【分析】【详解】

A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

B．348K时；设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：=B选项错误；

C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大；C选项错误；

D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①；D选项正确；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)锌的活泼性大于铜，构成原电池时，锌为负极、铜为正极，锌失去电子生成锌离子，发生氧化反应，电极反应式为Zn−2e-=Zn2+；氢离子在铜片上得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；原电池是将化学能转化为电能的装置；能证明化学能转化为电能的实验现象是电流表指针发生偏转或铜片上有气泡产生；

(3)原电池的构成条件：①两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极；②有电解质溶液，③形成闭合回路，在该原电池中，铜作正极，电子从负极经导线流向正极，则铜的作用是作电极材料和电子导体；稀硫酸中的氢离子在铜电极上得电子生成氢气，则稀硫酸的作用是作电极反应物和离子导体；

(4)从化学的角度来看，原电池装置可将自发进行的氧化还原反应中的氧化反应与还原反应分在不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，从而产生电流。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化Zn−2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑电流表指针发生偏转或铜片上有气泡产生bdac氧化反应与还原反应分在不同的区域进行15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①升高温度生成Z化学反应速率增大；②加入催化剂生成Z化学反应速率增大；故答案为：增大；增大；

③保持容器的体积不变；减少气体Z的量，相当于减小生成物的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度逐渐减小，生成Z化学反应速率减小；故答案为：减小；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar，Ar是惰性气体不参与反应；反应物浓度不变，生成Z化学反应速率不变；故答案为：不变；

⑤要想保持压强不变；加入惰性气体，相当于减小压强，生成Z化学反应速率减小；故答案为：减小；

(2)①由图可知，2分钟内Y减少了0.1mol,X减少了0.3mol,Z增加了0.2mol，且2min后各物质的量保持不变，是可逆反应，所以该反应的化学方程式为故答案为：

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为故答案为：

③2min反应达平衡容器内混合气体的物质的量减小；而混合气体的质量不变，其平均相对分子质量比起始时大；容器容积不变，混合气体的质量不变，所以混合气体密度与起始时相等；故答案为：大；相等；

(3)根据题给数据我们可以转化为用同种物质表示，保留①vA=1mol/(L·min)不变，②vC=0.5mol/(L·min)，则vA=0.75mol/(L·min)③vB=0.5mol/(L·min)则vA=1.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是③>①>②；或者可以比较即则即③>①>②；故答案为：③>①>②。【解析】增大增大减小不变减小大相等；③>①>②16、略

【分析】【详解】

（1）放热反应是释放热量的化学反应；如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等；

（2）吸热反应是吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应；【解析】(1)释放热量活泼燃烧。

(2)吸收热量灼热的炭与二氧化碳的反应17、略

【分析】【分析】

【详解】

氨气是无色、有刺激性气味的气体，氨气的电子式氨分子的空间构型为三角锥形，氨气与HCl气体形成白烟(NH4Cl)，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：无；刺激；三角锥形；NH3+HCl=NH4Cl。【解析】无刺激三角锥形NH3+HCl=NH4Cl18、略

【分析】【详解】

I．(1)通过实验现象反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，由此可以判断(a)中的反应放热反应；(b)中的反应是吸热反应；故答案为：放吸；

(2)根据能量守恒定律，由于(b)中的反应是吸热反应，故(b)中反应物的总能量加上吸收的能量才等于生成物的总能量，故(b)中反应物的总能量低于生成物的总能量；故答案为：低于；

II．(3)原电池就是将化学能直接转化为电能的装置；故答案为：电能；

(4)从原电池的反应式2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，Cu转化为Cu2+化合价升高；被氧化发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，故负极的电极材料为Cu（或铜）；

(5)原电池正极发生还原反应，故应该是Ag+得到电子还原为Ag，故正极的电极反应；Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag。【解析】放吸低于电能Cu(或铜)Ag++e-=Ag19、略

【分析】【详解】

（1）在碱性土壤中，由于Cu2＋易与碱性物质结合生成不易被农作物吸收的不溶物，所以宜将胆矾（）溶液喷施在农作物叶片上，故答案为：喷在叶片上；Cu2＋在碱性条件下生成不溶物；农作物根部不易吸收；

（2）波尔多液在农作物表面结合酸性物质释放出Cu2＋，Cu2＋为重金属离子，其能使细菌的蛋白质变性，而达到杀菌效果，故答案为：波尔多液结合酸性物质释放出Cu2＋，Cu2＋能使菌体蛋白质变性。【解析】喷在叶片上在碱性条件下生成不溶物，农作物根部不易吸收波尔多液结合酸性物质释放出能使菌体蛋白质变性20、略

【分析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;(2)31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量,则31g白磷具有的能量大于31g红磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量红磷所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。【解析】(1)化学(2)>(3)>21、略

【分析】【详解】

（1）锌片；铜片插入稀硫酸中；由于锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极，外电路中电子由负极流向正极，即由锌流向铜，故答案为：正；Zn→Cu；

（2）将装置中的稀用溶液替代，则锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能构成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，①是非氧化还原反应，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化还原反应，可实现化学能直接转化为电能，故答案为：②③。【解析】正Zn→CuZn+C